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1、云南省腾冲八中2015 届高考化学冲刺阶段考点梳理一、实验基础知识1、常见仪器的名称、规格、用途和操作要领的归纳（坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶）2、识别化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法。3、物质的分离提纯：过滤、萃取、分液、蒸馏、蒸发结晶、重结晶、蒸发浓缩冷却结晶、升华、渗析、盐析4、实验基本操作规范的文字表达归纳（浓硫酸的稀释、pH试纸使用、用试纸检验气体如NH3、检查装置的气密性、洗涤沉淀、判断沉淀是否洗涤干净的操作、判断沉淀剂是否足量的操作、分液操作、量气操作、滴定终点判断、氢氧化铁胶体的制备、固体加热至恒重的标志、物质检验操作。）5、重要微粒的检验：CO32、HCO3、SO
2、32、HSO3、SO42、AlO2、Cl、Br、I和 Na+、K+、Ag+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH3、Cl 2、SO2操作、原理、现象。6、重要物质的制备 NH3、Cl 2、SO2、CO2、H2、O2、C2 H4、CH3COOCH2CH3、Fe(OH) 2等。7、实验方案评价（试剂、装置、操作的优缺点现象明显、操作简便、原料易得、安全环保）8、关注“假设型”探究试题9、整合教材实验：必修一、必修二、选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验） 。10、常见有机物除杂问题二、氧化还原反应1、基本概念 :升氧失还、降得还氧（电
3、化学常考）2、反应规律： 守恒规律、强弱规律、转化规律、优先律3、综合应用（配平、计算、写方程式）计算：得电子数 =失电子数写方程式：先写四物质（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物），在配得失电子守恒，然后用 H+和 OH配电荷守恒，最后质量守恒。三、离子反应1、离子方程式书写和正误判定2、离子共存问题3、离子推断四、化学常用计量：物质的量、NA、物质的量在化学计算中的综合应用1、氧化还原反应中电子转移的数目：抓住题目研究的对象是什么物质，它的量是多少，在反应中转化为何种价态的物质或由那种价态的物质生成，如铁在反应中的产物有+2 价、+3价或者两种价态都有。重视几个典型的反应(Na2O2与 H
4、2O、Cl2与 NaOH 、NO2与 H2O等)的分析。注意反应的可逆性。2、溶液问题： CV是否齐全；酸碱（电离）盐（水解）；等于、大于还是小于；是问溶质还是溶液（是否包含溶剂水）；固体还是溶液。3、标准状况、物质状态（在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在 4 以内的烃为气态，烃的衍生物常考有CH3Cl、HCHO为气态。）。4、微粒数目：看清“什么微粒” 、分子的构成（ He、Cl2、O3） 、相同最简式的物 质原子数、特殊物质的摩尔质量 (D2O)。五、化学反应中的能量变化1、化学反应吸热、放热本质2、反应热、燃烧热与中和热等概念及其简单应用3、
5、热化学方程式的书写及正误判断、含义4、有关反应热的计算 ?H=H(生成)H(反应物 ) = Q（吸） Q（放）应用盖斯定律据热化学方程式计算注：同种物质的能量高低： E(g)E(l)E(s) 。 物质所具有的能量越高越不稳定。六、电化学：电极极性和电极材料的判断；电极反应式的书写和正误判断；电极发生氧化反应、还原反应的判断；元素被氧化、被还原的判断；电极周围溶液的pH 或电解质溶液 pH 的变化分析；离子的移动方向的分析；有关电解产物的判断和计算1、可充电电池充电时电池的负极与电源的负极相连做阴极，电池的正极与电源的正极相连做阳极。2、燃料电池电极反应式的书写方法燃料电池的总反应实质上相当于可
6、燃物的燃烧反应，只是应注意不同介质对产物的影响。书写电极反应式时一般先写正极反应式，正极反应的本质都是O2+4e = 2O2，但 O2的存在与介质有关。若在酸性环境中（如硫酸） ，O2不能单独存在，可供结合的微粒有H+和 H2O，O2优先结合 H+生成 H2O；若在碱性或中性环境中，O2只能结合 H2O 生成 OH离子；若在熔融碳阴极C 稀 H2SO4稀 CuCl2()Zn Cu(+) 阳极C Zn2e= Zn2+发生氧化反应溶液中阴离子移向负极eeeeee得电子，带负电，溶液中阳离子移向而氧化性强者优先获得电子被还原（顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+）Cu2+ + 2e= Cu 2H
7、+2e= H2溶液中阴离子移向阳极，还原性强者优先失去电子被氧化 顺序： 金属 (除 Pt、 Au 等惰性电极 )S2IBrClOH故反应2Cl2e=Cl2阴极正极发生还原反应，溶液中阳离子移向而氧化性强者优先获得电子被还原。若负极材料能与电解质溶液反应，则为该反应的还原反应，若不能则为O2得电子被还原。注意 : 浓度发生改变，放电顺序会发生改变;阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页酸盐环境中， O2离子可结合 CO2生成 CO32；若在某些因高温可允许O2离子在期间自由通过
8、的固体介质中， O2离子可单独存在。即：法 1 负极（在电子守恒的基础上） ：总反应式正极反应式（删去O2）法 2：电荷守恒法（考虑反应环境）3、电解解题思路（1）.找电源，确定阴、阳极；（2）.找电极，确定电极是否参加反应；（3）.找阳离子，确定放电顺序：阳离子向阴极运动，在阴极得到电子（4）.找阴离子，确定放电顺序：阴离子向阳极运动，在阳极失去电子4、运用：金属的腐蚀与防护： 牺牲阳极的阴极保护法、电源负极相连的保护法。氯碱工业、金属的精炼（如铜的精炼） 、电镀、活泼金属Na、Mg、Al 的冶炼七、原子结构周期律1、原子组成的各微粒的关系: 2、10e、18e 微粒: 3、微粒半径大小比较
9、 : 层数越多，半径越大层数相同，序小径大4、元素金属性、非金属性强弱比较: (1) 金属性强弱的比较方法单质与水或酸置换出H2 的难易程度最高价氧化物的水化物的碱性强弱单质的还原性元素周期表和金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换反应阳离子的氧化性（阴极放电性顺序）原电池的正负极(2) 非金属性强弱的比较方法单质与氢气反应的难易程度气态氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物的酸性强弱单质的氧化性强弱阴离子或氢化物的还原性强弱非金属间的置换反应元素周期表5、元素周期表结构及 “ 四同”6、化学用语：电子式、结构式、分子式、结构简式、原子（离子）结构示意图、电子式7、8e 稳定结构的判断 : 8、化合
10、价与周期表的关系9、化学键的判断：注：原子核中无中子的元素是H 最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是 C ，是次外层电子数3 倍的元素是 O 最外层电子数是电子层数的2 倍的元素是 C、S 自然界元素含量： O、Si、Al、Fe、Ca 同主族常考： H 与 Na、O 与 S、C与 Si 物质组成 1:1 与 1:2 爱考： H2O 与 H2O2、Na2O与 Na 2O2 八、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率计算及大小比较（据公式、化学计量数、图表）：2、外界条件对反应速率和化学平衡的影响（浓度、温度、压强、催化剂）：3、判断可逆反应达平衡的标志：4、速率与平衡移动的关系（v-t 图）
11、 ：5、化学平衡的计算（三段式） ：6、图像问题分析【三看（横纵坐标、起点、拐点）两原则（先拐先平、定一议二）】7、转化率问题：（1） 、当不改变反应物的用量，平衡受温度或压强影响向正反应方向移动时，各反应物的转化率增大；反之则减小。 （2） 、由增大反应物的浓度引起平衡正向移动有以下几种情况：a、对于反应物不只一种（不考虑固体反应物）的可逆反应，增加一种反应物的量，其它反应 物的 转 化率 增大 ，而 自身 转化 率 减 小 。 b、 对 于 反 应 物 只 有 一 种 的 可 逆反 应如aA(g)bB(g) + cC(g) ；增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但A 的转化率的变化与气体
12、的计量数有关：若 a=b+c，则 A 的转化率不变；若ab+c，则 A 的转化率增大； ab+c，则 A的转化率减小。 8、判断等效平衡：9.化学平衡常数： K的计算、k 与 Q 的判断 (化学平衡与反应热的交叉)、K与反应热10、反应的自发性： G=HTS （S0反应后气体增多）九、水液中的离子平衡（一）规律：1、酸碱混合恰好反应，谁强显谁性（水解）。2、 pH 之和等于 14或 C(H+)与 C(OH)相等的一强一弱等体积混合， 谁弱水过量显谁性。如 pH=3的 HCl与 pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度关系为：C(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+)。3、一强一弱混合呈中性，弱
13、者应稍过量。如在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LCH3COOH溶液，当 V(CH3COOH)=10mL 时溶液呈碱性，要使溶液呈中性，V(CH3COOH)应稍大于 10mL 。4、同种弱电解质溶液，越稀电离程度越大，但溶液的C(H+)或 C(OH)反而减小（浓溶液稀释可能增大） 。5、盐类水解规律：越弱越水解，越稀越水解。盐水解对应的酸或碱越弱，这种盐的水解程度越大，碱（酸）性越强。如等浓度的Na2CO3、正极： O2+4e= 2O2酸性环境： O2+4e+4 H+= 2H2O碱性环境： O2+4e+2H2O= 4OH在熔融碳酸盐环境中： O2+4e+2CO2= 2C
14、O32在某些允许 O2通过其间的介质中： O2+4e = 2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页NaHCO3、CH3COONa溶液， pH顺序为： Na2CO3NaHCO3CH3COONa 。同种盐溶液越稀，水解程度越大，但酸碱性减弱。如0.1mol/L 的 NH4Cl与(NH4) 2SO4溶液，水解程度： NH4Cl (NH4) 2SO4，C(H+)：(NH4) 2SO4 NH4Cl 。6.强弱电解质的区别：相同pH 稀释相同倍数，弱电解质的pH 变化小。等浓度比较等 pH 比较（二）考点1. 弱电解质的电离平衡
15、.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。. .了解判断弱电解质的常用方法。.了解溶液的导电性以及影响溶液导电性的因素了解弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程. 会书写电离方程式了解. 掌握影响弱电解质电离平衡的因素。. 了解电离平衡常数的意义，会利用其进行简单的计算Eg1: （2014年山东 -13） ：已知某温度下 CH3COOH 和NH3?H2O的电离常数相等，现向 10mL 浓度为0.1mol?L1的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3
16、COOH)c(CH3COO)的值减小（ 2013 江苏 11）D.对于氨水，加水稀释后，溶液中c(NH4+) c(OH)变大（ 2013 福建 8）2. 水的电离平衡及影响因素（清楚酸碱盐中OH和 H+的来源）.了解水的电离平衡及其影响因素。.理解水的离子积常数的意义，影响因素及有关计算。3.溶液的酸碱性及PH计算.了解溶液的酸碱性与PH的关系。 .能进行 PH的简单的简单计算。.了解测定溶液 PH的方法。4.盐类的水解及其应用.理解盐类水解的原理，会书写常见离子水解的离子方程式。.了解影响盐类水解程度的主要因素。.了解盐类水解的主要应用5、离子浓度大小比较热点.能够应用电离、水解等知识比较水
17、溶液中的离子浓度的大小.理解电荷守恒、物料守恒的意义及其应用。要熟悉常见题型的应对策略单一溶质溶液中离子浓度大小比较; 酸碱中和型 ; 恰好中和型、PH=7型、反应过量型 ;盐与酸（碱）反应型 ;不同物质间同种离子浓度比较精选例题：常温下，用 0.1 mol L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1 mol L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。巧抓“四点”，突破反应过程中“粒子”浓度关系(1) 抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2) 抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3) 抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(4) 抓反应“
18、过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。练习：1.（2014 江苏卷， T14）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH) B0.1mol/LNH4Cl与 0.1mol/L 氨水等体积混合（ pH7） ：c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C 0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.1mol/LNa2C2O4与 0.1mol/LHCl
19、溶液等体积混合（ H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 电离是微弱的，水解是微弱的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页考点 6. 沉点溶解平衡1.考查难溶物溶解平衡特征及影响因素2.溶度积常数的计算、判断沉淀溶解和生成3.考查沉淀的转化和意义练习： 1.（2014年全国 2-28） ：测定氯的过程中，终点时，若溶液中C(Ag+ =210-5) ，C(CrO42-)为_mol L-1， （已知： （Ksp （Ag2CrO4）=1.12 10-12）7、溶液中的平衡常数小
20、专题1.列表比较溶液中平衡常数类别水的离子积Kw 电离常数Ka 、Kb 水解平衡常数Kh 难溶电解质的溶度积常数 Ksp 表达式影响因素只与温度有关，升温K增大电离吸热只 与温 度和 难溶 电解质本身性质有关常考题型1.计算温度高于室温时的Kw 2. 通过 Kw 的大小比较相应温度的高低3.溶液中 H+和 OH浓度的相互换算4.酸碱盐水溶液中水电出来的 H+和 OH浓度的计算1.直接求电离平衡常数2.将 Ka或 Kb 与溶液中的“ 守恒关系 ” 相结合的计算3.将 Ka与方程式的书写和判断相结合4.将 Ka与图像相结合的计算1.溶解度与 Ksp 的相关转化计算与比较。2.沉淀先后的计算与判断3
21、.沉淀转化的相关计算4. 金 属 沉 淀 完 全 的PH 与沉淀分离的相关计算5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理6.与图像相结合的相关计算和分析对策1.Kw只与温度有关， 升温Kw变大；2.在稀溶液中 Kw=c （ H+ ） c（ OH） ，这里的H+和 OH是指溶液中的H+和1.熟练应用电离平衡常数表达式， 明确电离平衡常数只与温度有关， 与酸碱浓度无关。2.Ka的大小可以反映弱1.用 Ksp 比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同的前提下才可以比较2.对于 Ksp 相关计算OH浓度；3.水电离出来的 H+和 OH数目相等；酸的电离程度， K 越大电离程度越大， 弱酸酸性越强。一定要熟
22、练列出其表达式再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀Ksp 的比值去解决沉淀转化问题2. 突破易错点已知 Cu(OH)2的Ksp=2 10-20，Fe(OH)3的Ksp=1 10-36，Fe(OH)2的Ksp=1 10-15，则要从 0.1mol/L CuCl2的溶液中除去 Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？问题一：已知 Cu(OH)2的Ksp 为210-20，则要使含 c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中 Cu2+开始生成沉淀应调节溶液的 PH为多少？问题二：已知 Cu(OH)2的Ksp 为210-20，则要使含 c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中 Cu2+沉淀完全
23、应调节溶液的PH为多少？问题三：已知 Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp ，则要实现 c(Cu2+)、 c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中 Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的 PH范围是？问题四：采用沉淀分离法分离Cu2+、Fe 3+应该选用什么物质调节溶液的PH呢？问题五: 则要从 0.1mol/L CuCl2的溶液中除去 Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？3.突破易错点Ksp(AgCl)=1.8 10-10、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.910-12，现用 0.001mol/L的 AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的 KCl和 K2CrO4混合溶液。已知：
24、 Ag2CrO4为红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离，该如何判断两种离子已经完全分离？十、重要元素及其化合物（一）重要的金属及其化合物（1）钠及其化合物高考常以该元素化合物的知识为载体，考查有关概念、理论、实验和计算。有关Na2O2的实验与计算及 CO2与NaOH反应的计算将是重点。 关注Na与同主族元素 Li的性质差异和锂在电化学中的重要地位。（2）铝及其化合物高考命题的方向主要集中在:Al3+、A1(OH)3及AlO2之间的相互转化和以 Al及其化合物为主干的无机推断与计算、电化学（海水铝电池），可以以铝五角的形式总结知识体系和各物质间的转化关系。（3）铁、铜及其化合物高考命
25、题的方向主要集中在铁、铜及其化合物之间的相互转化，并要将其与基本理论(电离、水解、电化学、胶体 )等密切联系起来。集中在铁、铜及其化合物的相关计算、组成推断、实验仍为热点，核心是铁的变价。关注氢氧化亚铁的性质特色。（4）涉及金属及其化合物的综合推断（二）非金属元素（ H、C、N、O、Si 、S 、Cl) 及其化合物有关非金属元素及其化合物的知识在新课标高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、除杂、气体的制取、物质的制备和性质验证、推断、计算等题型中。考查的主要内容有: Cl2的化学性质及卤素的相似性、递变性、差异性； 含氯、硫、氮物质之间的转化； 硫的化合物 (如SO2、硫酸及硫酸盐 )的性质， SO2及SO42- 的检验； 氨的性质、制法及喷泉实验，铵盐的性质； 浓、稀硝酸的性质及有关计算； C、CO 的还原性， CO2的性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页质、制取、检验； 典型碳酸盐的性质； Si单质的制备和 SiO2、H2SiO3的性质； 有关实验和计算。高考命题是否将以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、反应原理、实验、计算等结合在一起综合考查。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页