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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 云南省腾冲八中2022 届高考化学冲刺阶段考点梳理溶液（是否包含溶剂水）；固体仍是溶液；SO3、H2O、Br2 等为非气态；有机3、标准状况、物质状态（在标准状况下,无机物中常见的一、试验基础学问物中,碳原子在 4 以内的烃为气态,烃的衍生物常考有CH3Cl、HCHO为气态；）；1、常见仪器的名称、规格、用途和操作要领的归纳（坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶）2、识别化学品安全使用标识,试验室一般事故的预防和处理方法；3、物质的分别提纯： 过滤、萃取、分液、蒸馏 、蒸发结晶、重结晶、蒸发浓缩冷却结晶、升 华、渗析、盐析 4、试验基本操作规范的文字表达归纳
2、（浓硫酸的稀释、pH 试纸使用、用试纸检验气体如 NH3、检查装置的气密性、洗涤沉淀、判定沉淀是否洗涤洁净的操作、判定沉淀剂是否足量的 操作、分液操作、量气操作、滴定终点判定、氢氧化铁胶体的制备、固体加热至恒重的标志、物质检验操作；）5、重要微粒的检验：CO3 2、HCO3、SO3 2、HSO3、SO4 2、AlO2、Cl、Br、I和 Na+、K+、Ag +、NH4 +、Ba2+、Fe2+、Al3+ 、Fe 3+、Cu2+、NH3、Cl 2、SO2操作、原理、现象；2CH3、FeOH 2 等；6、重要物质的制备 NH3、Cl 2、SO2、CO2、H2、O2、C2 H4、CH3COOCH 7、试
3、验方案评判（试剂、装置、操作的优缺点现象明显、操作简便、原料易得、安全环 保）8、关注“ 假设型” 探究试题 9、整合教材试验：必修一、必修二、选修四必考部分的试验分类汇总（性质试验、制备试验、定量试验、探究设计试验） ；10、常见有机物除杂问题二、氧化仍原反应1、基本概念 :升氧失仍、降得仍氧（电化学常考）2、反应规律： 守恒规律、强弱规律、转化规律、优先律 3、综合应用（配平、运算、写方程式）运算：得电子数 =失电子数写方程式：先写四物质（氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物）后用 H +和 OH配电荷守恒,最终质量守恒；,在配得失电子守恒,然三、离子反应1、离子方程式书写和正误判定 2、离
4、子共存问题3、离子推断四、化学常用计量：物质的量、NA、物质的量在化学运算中的综合应用1、氧化仍原反应中电子转移的数目：抓住题目讨论的对象是什么物质,它的量是多少,在反应中转化为何种价态的物质或由那种价态的物质生成,如铁在反应中的产物有 +2 价、+3 价或者两种价态都有；重视几个典型的反应 Na2O2 与 H2O、Cl2 与 NaOH、NO2与 H2O 等的分析；留意反应的可逆性；2、溶液问题： CV是否齐全；酸碱（电离）盐（水解）；等于、大于仍是小于；是问溶质仍是4、微粒数目：看清“ 什么微粒”、分子的构成（ He、Cl2、O3）、相同最简式的物 质原子数、特殊物质的摩尔质量 D2O；五、
5、化学反应中的能量变化1、化学反应吸热、放热本质2、反应热、燃烧热与中和热等概念及其简洁应用3、热化学方程式的书写及正误判定、含义4、有关反应热的运算 .H=H生成 H反应物 = Q（吸） Q（放）应用盖斯定律据热化学方程式运算注：同种物质的能量高低： Eg El Es； 物质所具有的能量越高越不稳固；六、电化学：电极极性和电极材料的判定；电极反应式的书写和正误判定；电极发生氧化反应、仍原反应的判定；元素被氧化、被仍原的判定；电极四周溶液的 pH 或电解质溶液 pH 的变化分析；离子的移动方向的分析；有关电解产物的判定和运算eZn eeCu+ e阳极C e阴极 e阴极C 得电子,带负电,溶液中阳
6、离子移向而氧化性强者优先获得电子被仍原（次序：Ag+2+Zn2e = Zn 稀 CuCl2 Hg 2+ Fe 3+ Cu 2+ H +）发生氧化反应2H +2e= H2Cu 2+ + 2e= Cu 溶液中阴离子稀 H2SO4 溶液中阴离子移向阳极,仍原性强者优先失去电子移向负极被氧化 次序：金属 除 Pt、Au 等惰性电极 S 2 I正极发生仍原反应,溶液中阳离子移向而氧化性强者优先 Br Cl OH 故反应 2Cl2e =Cl2获得电子被仍原；如负极材料能与电解质溶液反应,就为留意 : 浓度发生转变,放电次序会发生转变 ;阳该反应的仍原反应,如不能就为 O2 得电子被仍原；离子可能在阳极放电
7、,阴离子可能在阴极放电；1、可充电电池充电时电池的负极与电源的负极相连做阴极,电池的正极与电源的正极相连做阳极；2、燃料电池电极反应式的书写方法燃料电池的总反应实质上相当于可燃物的燃烧反应,只是应留意不同介质对产物的影响；书写电极反应式时一般先写正极反应式,正极反应的本质都是 O2+4e = 2O 2,但 O2的存在与介质有关；如在酸性环境中（如硫酸） ,O2不能单独存在,可供结合的微粒有 H+和 H2O,O 2优先结合 H+生成 H2O；如在碱性或中性环境中,O 2只能结合 H2O 生成 OH离子；如在熔融碳名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - -
8、- - - - - - - 酸盐环境中, O 2离子可结合 CO2 生成 CO32；如在某些因高温可答应O 2离子在期间自由通过注：原子核中无中子的元素是H的固体介质中, O 2离子可单独存在；即： 最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是 C,是次外层电子数3 倍的元素是 O法 1 酸性环境： O2+4e+4 H += 2H2O 最外层电子数是电子层数的2 倍的元素是 C、S正极： O2+4e= 2O 2在熔融碳酸盐环境中： O2+4e 碱性环境： O2+4e+2H2O= 4OH+2CO2= 2CO3 2负极（在电子守恒的基础上） ：总反应式正极反应式（删去 在某些答应 O2通过其间的介质中
9、： O2+4e O2）= 2O 2法 2：电荷守恒法（考虑反应环境）3、电解解题思路（1）.找电源,确定阴、阳极；（2）.找电极,确定电极是否参与反应；（3）.找阳离子,确定放电次序：阳离子向阴极运动,在阴极得到电子（4）.找阴离子,确定放电次序：阴离子向阳极运动,在阳极失去电子4、运用：金属的腐蚀与防护： 牺牲阳极的阴极爱护法、电源负极相连 的爱护法；氯碱工业、金属的精炼（如铜的精炼） 、电镀、活泼金属 Na、Mg、Al 的冶炼七、原子结构 周期律1、原子组成的各微粒的关系 : 2、10e、18e 微粒 : 3、微粒半径大小比较 : 层数越多,半径越大 层数相同,序小径大4、元素金属性、非金
10、属性强弱比较 : 1 金属性强弱的比较方法 自然界元素含量： O、Si、Al、Fe、Ca 同主族常考： H 与 Na、O 与 S、C与 Si 物质组成 1:1 与 1:2 爱考： H2O 与 H2O2、Na2O 与 Na 2O2 八、化学反应速率和化学平稳1、化学反应速率运算及大小比较（据公式、化学计量数、图表）：2、外界条件对反应速率和化学平稳的影响（浓度、温度、压强、催化剂）：3、判定可逆反应达平稳的标志：4、速率与平稳移动的关系（v-t 图）：5、化学平稳的运算（三段式） ：6、图像问题分析【三看（横纵坐标、起点、拐点）两原就（先拐先平、定一议二）】7、转化率问题：（1）、当不转变反应物
11、的用量,平稳受温度或压强影响向正反应方向移动时,各反应物的转化率增大；反之就减小； （2）、由增大反应物的浓度引起平稳正向移动有以下几种情形：a、对于反应物不只一种（不考虑固体反应物）的可逆反应,增加一种反应物的量,其它反 应 物 的 转 化 率 增 大 , 而 自 身 转 化 率 减 小 ； b 、 对 于 反 应 物 只 有 一 种 的 可 逆 反 应 如aAg bBg + cCg；增加 A 的量,平稳向正反应方向移动,但 A 的转化率的变化与气体的计量数有关：如 a=b+c,就 A 的转化率不变；如 a b+c,就 A 的转化率增大； a b+c,就 A单质与水或酸置换出H2 的难易程度
12、的转化率减小； 、 K与反应热最高价氧化物的水化物的碱性强弱8、判定等效平稳：单质的仍原性9.化学平稳常数： K的运算、k 与 Q 的判定 化学平稳与反应热的交叉元素周期表和金属活动性次序表10、反应的自发性：G= HT S （ S0反应后气体增多）盐溶液中金属间的置换反应 阳离子的氧化性（阴极放电性次序）原电池的正负极 2 非金属性强弱的比较方法 单质与氢气反应的难易程度 气态氢化物的稳固性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 单质的氧化性强弱九、水液中的离子平稳（一）规律：1、酸碱混合恰好反应,谁强显谁性（水解）；2、pH 之和等于 14或 CH +与 COH相等 的一强一弱等体积混合, 谁弱
13、水过量显谁性； 如 pH=3的 HCl与 pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度关系为：CNH4 +CClCOHCH +；3、一强一弱混合呈中性,弱者应稍过量；如在 10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入名师归纳总结 阴离子或氢化物的仍原性强弱0.1mol/LCH3COOH溶液,当 VCH3COOH=10mL时溶液呈碱性,要使溶液呈中性,VCH3COOH非金属间的置换反应应稍大于 10mL；元素周期表4、同种弱电解质溶液,越稀电离程度越大,但溶液的CH +或 COH反而减小（浓溶液稀释5、元素周期表结构及 “四同 ”可能增大）；6、化学用语：电子式、结构式、分子式、结构简式、原子（离子）结
14、构示意图、电子式5、盐类水解规律：越弱越水解,越稀越水解；7、8e 稳固结构的判定 : 8、化合价与周期表的关系盐水解对应的酸或碱越弱,这种盐的水解程度越大,碱（酸）性越强；如等浓度的Na2CO3、9、化学键的判定：第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaHCO3、CH3COONa溶液, pH 次序为： Na2CO3NaHCO3CH3COONa；同种盐溶液越稀,水解程度越大,但酸碱性减弱；如 0.1mol/L 的 NH4Cl与NH4 2SO4 溶液,水解程度： NH4Cl NH4 2SO4,CH +：NH4 2SO4 NH4Cl；6
15、.强弱电解质的区分：相同 pH 稀释相同倍数,弱电解质的 pH 变化小；等浓度比较等 pH 比较（二）考点 1. 弱电解质的电离平稳.明白电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；. .明白判定弱电解质的常用方法；.明白溶液的导电性以及影响溶液导电性的因素明白弱电解质在水溶液中建立电离平稳的过程 . 会书写电离方程式明白 . 把握影响弱电解质电离平稳的因素；. 明白电离平稳常数的意义,会利用其进行简洁的运算Eg1:（2022年山东 -13）：已知某温度下 CH3COOH和NH3.H2O的电离常数相等,现向 10mL浓度为 0.1mol.L1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过
16、程中 A水的电离程度始终增大 Bc（NH4 +）/ c（NH3.H2O）先增大再减小巧抓“ 四点” ,突破反应过程中“ 粒子” 浓度关系 1 抓反应“ 一半” 点,判定是什么溶质的等量混合；2 抓“ 恰好” 反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的；3 抓溶液“ 中性” 点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足；4 抓反应“ 过量” 点,溶质是什么,判定谁多、谁少仍是等量；电离是柔弱的,C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中cCH3COOH cCH3COO 的值减小（ 2022江苏 11）水解是柔弱的D.对于氨水,加水稀释后,溶液中 cNH4 + cOH变大（ 2022福建 8）
17、2. 水的电离平稳及影响因素（清晰酸碱盐中 OH和 H +的来源）.明白水的电离平稳及其影响因素；.懂得水的离子积常数的意义,影响因素及有关运算；名师归纳总结 3.溶液的酸碱性及PH运算练习：）.明白溶液的酸碱性与PH 的关系； .能进行 PH的简洁的简洁运算；.明白测定溶液 PH 的方法；4.盐类的水解及其应用.懂得盐类水解的原理,会书写常见离子水解的离子方程式；1.（2022江苏卷, T14）25时,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确选项（.明白影响盐类水解程度的主要因素；.明白盐类水解的主要应用第 3 页,共 5 页A0.1mol/LCH3COONa与 0.1mol/LHCl 溶液
18、等体积混合：5、离子浓度大小比较热点cNacClcCH3COOcOH .能够应用电离、水解等学问比较水溶液中的离子浓度的大小B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（ pH7）：.懂得电荷守恒、物料守恒的意义及其应用；cNH3H2OcNH4cClcOH 要熟识常见题型的应计策略C0.1mol/LNa2CO3与 0.1mol/L NaHCO3 溶液等体积混合：单一溶质溶液中离子浓度大小比较; 酸碱中和型 ; 恰好中和型、PH=7型、反应过量型 ;2 3cNacCO32cHCO3cH2CO3 盐与酸（碱）反应型 ;不同物质间同种离子浓度比较精选例题：常温下,用 0.1 m
19、ol L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1 mol L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图；D0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（ H2C2O4 为二元弱酸）：2cC2O4 2cHC2O4cOHcNacH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 6. 沉点溶解平稳CAg + =2 10-5 , CCrO4 2-OH浓度；3.水电离出来的 H +和 OH酸的电离程度, K 越大电肯定要娴熟列出其表1.考查难溶物溶解平稳特点及影响因素离程度越大, 弱酸酸性越达式再带入相关离子2.溶度积常数的运算、判定沉淀溶解
20、和生成数目相等；强；浓度进行相关求解过3.考查沉淀的转化和意义程3.善于应用两种沉淀练习： 1.（ 2022年全国 2-28）：测定氯的过程中,终点时,如溶液中 为 _molL-1,（已知：（Ksp（Ag2CrO4 ）=1.12 10-12）Ksp 的比值去解决沉淀难溶电解质的溶度转化问题7、溶液中的平稳常数小专题2. 突破易错点已知 CuOH2的Ksp=2 10-20 , FeOH3的Ksp=1 10-36,FeOH2的 Ksp=1 10-15,就要从 0.1mol/L CuCl2的溶液中除去 Fe 3+、Fe 2+杂质应如何操作？问题一：已知 CuOH2的Ksp为2 10-20,就要使含
21、cCu2+=0.1mol/L的溶液中 Cu 2+开头生成沉淀应1.列表比较溶液中平稳常数类电离常数水别Ka 、Kb 解平积常数 Ksp 水的离子积Kw 衡常只 与 温 度 和 难 溶 电调剂溶液的 PH为多少？数问题二：已知 CuOH2的Ksp为2 10-20,就要使含 cCu2+=0.1mol/L的溶液中 Cu 2+沉淀完全应调剂Kh 溶液的 PH为多少？表问题三：已知 CuOH2和FeOH3的Ksp,就要实现 cCu2+、 cFe 3+均0.1mol/L的混合溶液中 Cu 2+与Fe3+完全分别应调剂溶液的 PH范畴是？问题四：采纳沉淀分别法分别 Cu 2+ 、Fe 3+应当选用什么物质调
22、剂溶液的 PH呢？问题五 : 就要从 0.1mol/L CuCl2的溶液中除去 Fe3+、 Fe2+杂质应如何操作？达式影只与温度有关,升温K 增3.突破易错点 KspAgCl=1.8 10-10 、 KspAg2CrO4= 1.9 10-12,现用 0.001mol/L 的 AgNO3 溶液滴定浓度均为响大电离吸热解质本身性质有关因0.001mol/L 的 KCl和 K2CrO4混合溶液；已知： Ag2CrO4为红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两素种离子的有效分别,该如何判定两种离子已经完全分别？名师归纳总结 常1.运算温度高于室温时的1.直接求电离平稳常数1.溶解度与 Ksp 的相十、重要元
23、素及其化合物（一）重要的金属及其化合物考Kw 2.将 Ka 或 Kb 与溶液中关转化运算与比较；（1）钠及其化合物题2. 通过 Kw 的大小比较相的“守恒关系 ”相结合的计2.沉淀先后的运算与高考常以该元素化合物的学问为载体,考查有关概念、理论、试验和运算；有关Na2O2型应温度的高低 3.溶液中 H +和 OH浓度的算判定的试验与运算及 CO2与NaOH反应的运算将是重点； 关注 Na与同主族元素 Li的性质差异和锂在电3.将 Ka与方程式的书写3.沉淀转化的相关计化学中的重要位置；相互换算和判定相结合算（2）铝及其化合物4.酸碱盐水溶液中水电出 来的 H +和 OH浓度的运算4.将 Ka与
24、图像相结合的4. 金 属 沉 淀 完 全 的高考命题的方向主要集中在:Al 3+、A1OH3及AlO2之间的相互转化和以 Al及其化合物为主运算PH 与沉淀分别的相关干的无机推断与运算、电化学（海水铝电池）,可以以铝五角的形式总结学问体系和各物质间运算的转化关系；5.与其他原理综合的（3）铁、铜及其化合物相关运算例如滴定原高考命题的方向主要集中在铁、铜及其化合物之间的相互转化,并要将其与基本理论电理离、水解、电化学、胶体 等亲密联系起来；集中在铁、铜及其化合物的相关运算、组成推断、6.与图像相结合的相试验仍为热点,核心是铁的变价；关注氢氧化亚铁的性质特色；关运算和分析（4）涉及金属及其化合物的
25、综合推断对1.Kw 只与温度有关, 升温1.娴熟应用电离平稳常1.用 Ksp 比较物质溶（二）非金属元素（ H、C、N、O、Si、S、 Cl及其化合物有关非金属元素及其化合物的学问在新课标高考中常常显现在离子共存、离子方程式、策Kw变大；2.在稀溶液中 Kw=c（ H + ）c（ OH ）,这里的 H +和 OH是指溶液中的 H+和数表达式, 明确电离平稳解度大小肯定要在物物质鉴别、除杂、气体的制取、物质的制备和性质验证、推断、运算等题型中；考查的主要常数只与温度有关, 与酸质类型相同的前提下内容有 : Cl2的化学性质及卤素的相像性、递变性、差异性； 含氯、硫、氮物质之间的转碱浓度无关；才可以比较化； 硫的化合物 如SO2、硫酸及硫酸盐 的性质, SO2及SO42- 的检验； 氨的性质、制法2.Ka的大小可以反映弱2.对于 Ksp 相关运算及喷泉试验,铵盐的性质； 浓、稀硝酸的性质及有关运算； C、CO的仍原性, CO2的性第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 质、制取、检验； 典型碳酸盐的性质； Si单质的制备和 SiO2、H2SiO3的性质； 有关试验和运算；高考命题是否将以元素化合物学问为载体,与化学基本概念、反应原理、试验、运算等结合在一起综合考查；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页