《2022年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷含答案考点及解析 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷含答案考点及解析 .pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2018-2019 年高中化学贵州高考冲刺模拟试卷【82】含答案考点及解析班级:_ 姓名： _ 分数： _ 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1. 下列离子方程式正确的是( )A过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4 OH+O2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O通电 Cl2+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液： HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O【答案】【解析】 AC试题分析：过
2、氧化钠与水反应的方程式中只有生成物NaOH 可拆成离子，因此A中离子方程式书写正确；铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜电极会先发生氧化反应而溶解，因此会改变整个电解反应，因此B项表达错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，因此过量的氨水对生成氢氧化铝没有影响，C中的离子方程式正确；D中情况要用以少定夺的原则判断，确定少量的Ba(OH)2前的系数为1，则 HCO3前的系数为2，所以 D中方程式应该为 2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+H2O+ CO32-，故选 AC 。考点：本题考查的是离子方程式的正误判断。2. 现有 X 、Y、Z、W 、Q五种短周期元素, 原子序数依次增大,Y、Z
3、、W 、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物, 其中 ,YX3在常温下呈气态, 能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是( )A简单离子半径:Y ZW QXBW2Z2与 X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12CX能分别与Y、Z、W形成共价化合物DY、W 、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应【答案】 A【解析】 根据“YX3在常温下呈气态, 能使酚酞溶液变红色” , 知YX3为 NH3, 其中 Y 为 N,X 为 H 。又据 X与 Z,W与 Z 分别可形成常见的化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2, 且 X、Y、
4、Z、W的原子序数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - 依次增大 , 则可知 Z 为 O,W为 Na。又因 Y、Z、W 、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,故 Q可为 Mg或 Al。离子半径 :N3-O2-Na+Mg2+(Al3+) H+,A 项正确 ;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为11,B 项错误 ;H 与 Na形成的化合物为NaH,是离子化合物 ,C 项错误 ;
5、若 Q为 Mg,则其最高价氧化物对应的水化物Mg(OH)2与 NaOH 不反应 ,D 项错误。、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1 和 6，则 X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A只含极性键的共价化合物B含非极性键的共价化合物C阴阳离子个数之比为11 的离子化合物D可形成双核离子或者四核离子【答案】 C【解析】 短周期元素X原子的最外层电子数为1，则 X可能为 H、Li 、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则 Y可能为 O 、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O ，A对； X 、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对； X、Y形成的离子化合物为
6、Na2O 、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为12， C错；X、Y形成的双核离子为OH-, 形成的四核离子为H3O+，D对。4. 下列说法正确的是A16O和 18O互为同位素B漂白粉、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质D溶于水能电离出H+的物质一定是酸【答案】 A【解析】试题分析： A、16O和 18O的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，A正确； B、由不同种物质构成的是混合物，因此漂白粉是混合物，液氯是液态氯气，干冰是CO2 ，都是纯净物， B不正确； C、溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，稀硫酸和氨水均是溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解
7、质，C不正确； D、溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，D不正确，答案选A。考点：考查同位素、混合物、电解质以及酸的判断5. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A10 种B20 种C30 种D40 种【答案】【解析】试题分析：苯环前面的取代基有六种同分异构体，但只有四种能发生取代反应，右边的有五种同分异构体，因此总共有二十种，选B。考点：考查同分异构体的数目。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - -
8、 - 、N、 S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、 Na2SO3溶液的 pH大小顺序： NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与 H2O反应，其反应原理相同【答案】 C【解析】试题分析： A 、CO 、NO是不成盐氧化物，错误；B、S 与氧气只能生成SO2，错误； C 、Na2CO3、Na2SO3由于水解显碱性，且越弱越水解，所以Na2SO3 Na2CO3， NaNO3溶液呈中性，正确；D、CO2、SO2与水化合生成对应的酸属于非氧
9、化还原反应，3NO2+2H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应。反应原理不同，错误。考点：考查元素及其化合物性质、盐类水解相关知识。7. 下列有关说法错误的是A反应 NH3(g) HCl(g)=NH4Cl(s) 低温下能自发进行，说明该反应的H0BMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D反应 N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) （H 0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动【答案】 D【解析】试题分析： A 、反应能自发进行说明H- TS0 ，反应 S0 ，所以 H0 ，正确；B、镁在
10、空气中燃烧发出耀眼的白光，镁可用于制照明弹，正确；C、盐类水解反应是吸热反应，正确； D、可逆反应达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，错误。考点：化学反应进行的方向镁的性质和用途盐类的水解化学反应速率与化学平衡8. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜【答案】 B【解析】试题分析：稀硝酸具有氢氧化性，能氧化或腐蚀氢后不活泼金属，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O，因此可用稀硝酸洗涤银镜，涉及氧化还原反应，故A 选项错误；纯碱为碳
11、酸钠，Na2CO3属于强碱弱酸盐，能水解，其溶液呈碱性，且其水解反应是吸热反应，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - 热的纯碱溶液碱性增强，能促进油脂水解且使反应速率加快，但上述变化不涉及氧化还原反应，故 B选项正确；虽然新制氢氧化铜悬浊液是弱氧化剂，但能氧化葡萄糖，二者混合加热时生成砖红色沉淀，涉及氧化还原反应，故C选项错误；电镀铜时，纯铜作阳极，发生氧化反应，铁质镀件作阴极，铜盐溶液为电镀液，铜离子移向阴极并在阴
12、极上得到电子，发生还原反应，析出铜覆盖在铁质镀件上，因此涉及氧化还原反应，故D选项错误。考点：考查考生对氧化还原反应概念及其本质、特征的理解；考查考生对常见氧化还原反应的熟悉程度及其在工业生产中的应用；考查考生对常见元素的单质和重要化合物的主要性质的掌握；考生考生对盐类水解规律的了解；考查考生对油脂、葡萄糖的特征反应的了解程度。时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO和 H2O，发生反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如下表：反应时间 /minn(CO)/moln(H2O)/mol01020下列说法正确的是A.反应在 10min 内的平均速率
13、为v(H2)= L-1 min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 molCO 和 mol H2O ，达到平衡时n(CO2)= molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 mol H2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大， H2O的体积分数减小D.温度升高至T2（ T2T1）时，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应【答案】 B【解析】试题分析：试题分析：根据表中数据可知，t1 时 CO的物质的量减少了，所以生成氢气的物质的量就是，则氢气的反应速率是，A 不正确；由于t1t2，所以平衡时剩余水蒸气是，则消耗水蒸气是，因此生成CO2是。而选项B中温度不变，因此平衡常数不变，
14、则反应前后体积不变，因此平衡时CO2的物质的量仍然是，B正确；该反应的平衡常数时，则 C中设平衡时生成氢气、CO2的浓度都是x，则根据平衡常数表达式可知，解得 xmol，所以水蒸气的含量是（）116，而原平衡状态中水蒸气的含量是，因此选项C错误；升高温度平衡常数减小，所以正反应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，答案选BC 。考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算点评：该题容易漏选C。因为在一般情况下，如果平衡向正反应方向移动，则反应物的含量应该是降低。但由于该题是反应前后体积不变的，所以需要根据平衡常数进行计算才能得出正确的答案，而不能只凭表象，需要具体问题具体分析
15、，灵活运用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - 10. 对下列反应： NH4HCO3溶液与石灰水反应、K2SO3溶液与稀盐酸反应， Si与烧碱溶液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )ABCD【答案】 B【解析】 NH4和 HCO3都能和 OH反应，改变用量方程式不同；亚硫酸钾和盐酸反应是分步进行的，铁和硝酸反应可以生成铁离子，也可以生成亚铁离子，所以正确的答案选B。评卷人
16、得分二、实验题11. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将环己醇加入试管A中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_，导管 B作用是 _。试管 C置于冰水浴中的目的是_ 。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 _层（填上或下），分液后用_ （填入编号）洗涤。aKMnO4溶液 b 稀 H2SO4 c Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实
17、验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - a用酸性高锰酸钾溶液 b 用金属钠 c 测定沸点【答案】 （1）防止液体暴沸，冷凝回流（环己醇）导气使环己烯液化防止环己烯挥发（2）上， Cg 下。除去环己烯中混有的少量水83，C（3）c、b【解析】
18、略评卷人得分三、填空题12. 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为；（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为；（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用。在海洋工程上，通常用铝合金（Al ZnCd）保护海底钢铁设施，其原理如图18 所示：其中负极发生的电极反应为；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是。【答案】 （1）Mg+2H+=Mg2+H2（ 2 分）（2）2Al+Fe2O3=AlO2O3+2Fe（2
19、 分）（3）2H2O+O2+4e=4OH（2 分）（4）Al3e=Al3+（2 分）铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。（2 分）【解析】试题分析： (3) 属于钢铁的吸氧腐蚀；(4) 属于牺牲阳极的阴极保护法。考点：考查电化学。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - 13. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：（1）电解精练银时
20、，阴极反应式为_；滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_ 。（2）固体混合物B的组成为 _；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_。这个反应中会有白烟产生，该白烟为_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64，理论上30kg 废料中的铜可完全转化为_molCuAlO2，至少需要10 mol L1的 Al2(SO4)3溶液 _L。【答案】 ( 共 10 分） (1)Ag+ + eAg（1 分） 3NO2
21、+H2O 2HNO3+ NO (1分）（2）CuO （或 Cu(OH)2） 和 Al(OH)3（1 分） OH +Al(OH)3AlO2-+2H2O （1 分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O （1分） NH4NO3（1 分） (4)30 （1 分）； 15 （1 分）【解析】试题分析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Age Ag+，纯银做阴极：Ag+e Ag。滤渣 A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO ，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO ，反应的化学方程式为3NO2 +H2O2HNO3+ NO 。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、
22、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO ，氢氧化铝不分解，所以B应该为 CuO和 Al(OH)3。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以若NaOH过量，则两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OHAlO+2H2O。（3）在催化剂的作用下，氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。生成的 NO在氧气和水的作用下生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而冒白烟。（4）银铜合金中的铜的物质的量n(Cu) 30mol，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是。依据化学式CuAlO2中的 Cu和 Al 个数关
23、系及Al 原子个数守恒可得,nAl2(SO4)3 2，所以需要硫酸铝溶液的体积是L。考点：考查电解原理的应用、物质制备的实验方案设计与评价以及计算、氨气的催化氧化等14. （9 分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - 写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出
24、铁粉和水蒸气反应的化学方程式：（2）铝片放入NaOH 溶液中有气体生成，写出反应的离子方程式：【答案】【解析】 略15. （1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（填序号）。A硫酸铜B二氧化氯C臭氧D硫酸亚铁（2）高铁（ VI）酸盐（如Na2FeO4）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：。（3）用高铁（ VI）酸盐设计的高铁（V
25、I）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH-)2+2Fe(OH)3+4KOH写出正极发生的电极反应式：。用高铁（ VI ）电池作电源，以Fe 作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有反应时，则在电解池中生成H2L（标准状况）。下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：某厂含锌废水水质国家环保标准值Zn2浓度/(mgL 1)800pH1569该厂只用调节 pH处理废水，当调整为pH 7 时，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L，（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。（常温下，KspZn
26、(OH)2 10-17）【答案】 AD.&*.#om高. 考. 资.源. 网10OH+3ClO+2Fe3+3Cl+2FeO42+5H2OFeO42+4H2O+3eFe(OH)3+5OH78 不符合【解析】 略名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - 16. (16 分)X、Y、Z、E、M 、Q 、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 X+无电子， Y 、Z 同一周期且相邻，X与 E、Z 与 Q分别为同一
27、主族，M的原子序数是Y的 2倍， Q的质子数比E 多 5。J 为 ds 区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：（1）Y 、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为_，Y2、X2分子中共价键的数目之比为 _，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_。（2）由 Q、R两元素可按原子个数比l ：l 组成化合物T，化合物 T 中各原子均满足8 电子的稳定结构，则T的电子式为 _。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为_。（3）J 元素基态原子的外围电子排布式为_。向 JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解
28、得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是 _。（4）J2Z 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 个 Z原子，其余Z 原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 _个 J 原子。【答案】 （1）NOS ；3:1 ；sp3；（2）；Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH-；（3）3d104s1；Cu(OH)2+4NH3H2O =Cu(NH3)42+2OH-+ 4H2O ；（ 4）16【解析】试题分析：根据题意可推知：X是 H；Y是 N；Z 是 O；E是 Na；M是 Si ；Q是 S；R是 Cl；J是 Cu。（ 1）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但是由于 N
29、原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O 还难，所以第一电离能NO ，O 、S是同一主族的元素，由于从上到下元素核外电子层数逐渐增多，所以失去电子越来越容易，因此第一电离能OS ，因此 Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为NOS ；在 N2分子中 2 个 N原子共用三对电子，在H2分子中 2 个 H原子共用1 对电子，因此这两种分子中的共价键的数目之比为3:1 ；在 SiCl4分子的中心Si 原子的杂化轨道类型是sp3杂化；（ 2）由 Q、R两元素可按原子个数比l ：l 组成化合物T，化合物T中各原子均满足8 电子的稳定结构，则T的分子式是S2Cl2，电子式为。固体化合物E2
30、Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，由于Na2O2有氧化性，而Na2S有还原性，所以二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH-；（3）29 号元素 J 元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1；向 JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，发生反应：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+；当氨水过量时，继续发生反应：Cu(OH)2+4NH3H2O =Cu(NH3)42+2OH-+ 4H2O；（4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4 个 Z原子，在其余Z
31、 原子位于面心和顶点，则一个晶胞中含有O原子的个数是： 4+81/8+61/2=8，由于n(Cu):n(O)=2:1，所以 n(Cu)=28=16. 即该晶胞中有16 个 J 原子。考点：考查离子方程式的书写、元素的推断、元素的第一电离能的比较、物质的电子式的书写、分子中的化学键的种类及个数比、原子核外电子排布、晶体中含有的微粒的个数的知识。评卷人得分四、计算题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - 17. （8 分）
32、某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。（1）用离子方程式表示其化学原理。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取5000 mL。废液，向其中加入064 g 金属铜，金属铜全部溶解；又取5000 mL 废液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀4305 g 。请回答以下问题：（2）该厂生产后废液中所含金属阳离子有（3）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为。（设反应前后溶液的体积无变化）；（4）若向 50000 mL 废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体 448 L ，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为。（离子与比值一一对应）。【答
33、案】【解析】 略18. （6 分）把 g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 L H2（标准状况下）。试计算：（原子量：Mg 24、Al 27）（1）该合金中镁的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少【答案】 （1）47（ 2）1：1（3）【解析】 略19. (10 分)Na2S2O35H2O(俗称海波 ) 是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+SNa2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有 Na2S2O35H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量
34、Na2SO3和 Na2SO4的杂质 .为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀 H2SO4溶液 20mL ，充分反应后滤出硫，并将滤液微热( 假定生成的SO2全部逸出 ) ，测得有关实验数据如下( 标准状况 ) ：第一份第二份第三份样品的质量 /g二氧化硫的体积/L名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - 硫的质量 /g(1) 样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为_ ；_ 。
35、(2) 根据上表数据分析，该样品_( 填选项字母 ) ；A含有 Na2S2O35H2O和 Na2SO4两种成分B含有 Na2S2O35H2O和 Na2SO3两种成分C含有 Na2S2O35H2O 、Na2SO3和 Na2SO4三种成分(3) 该样品中各成分的物质的量之比为_；(4) 所加硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L 。【答案】 (10分)(1) （各 2 分，共 4 分） S2O32-+2H+S+SO2+H2O SO32-+2H+SO2+H2O(2) （2分） C(3) （2分） n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1(4) （2分）5molL-1
36、【解析】 略是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入 Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1) 将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到盐酸的密度为b g mL1，则该盐酸的物质的量浓度是_。(2) 向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 L ，反应后的溶液中Cl和 Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_( 用离子方程式表示) 。用100 mL 2 mol L1的 FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数
37、_( 填“大于”“等于”或“小于” ) 。【答案】molL12 mol L 1Fe33H2OFe(OH)3( 胶体 ) 3H小于【解析】 (1) 氯化氢的物质的量n=mol，氯化氢的质量m=n M=m molmol=g，溶液的体积V=10-3L=，则 C=molL-1，；(2) 根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2，反应后溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有 FeBr3、FeCl3，n(Cl) 2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共
38、15 页 - - - - - - - - - moln(Br) ，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3) mol n(Fe2) ，则c(FeBr2) 2 mol L 1；(3)Fe3在水中发生水解：Fe33H2OFe(OH)3( 胶体 ) 3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于。点睛：本题考查物质的量浓度的相关计算，正确判断溶液的体积是解本题的关键。评卷人得分五、简答题21. 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
39、一种制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下：已知：水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等杂质。浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 :( 金属离子浓度以L-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH完全沉淀pH(1) 写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式：_。(2) NaClO3的作用是 _。(3) 加 Na2CO3调 pH的范围应该在 _之间。加入萃取剂的目的是_。(4) 在空气中加热
40、草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:温度范围 / 固体质量 /g150210290320890920名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - 经测定， 210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_。M(CoC2O42H2O=183g/mol【答案】 2Co(OH)3SO32-4H+=2Co2+SO42-5H2O将 Fe2+氧化成
41、Fe3+除去 Mn2+3CoC2O4 + 2O2Co3O4 +6CO2【解析】 (1) 浸出过程中Co(OH)3在酸性条件下氧化Na2SO3，发生反应的离子方程式为2Co(OH)3SO32-4H+=2Co2+SO42-5H2O；(2) 为有利于Fe2+的除去，使用NaClO3将 Fe2+氧化成 Fe3+；(3) 为控制 Fe3+和 Al3+完全沉淀，同时Co2+不沉淀，加Na2CO3调 pH的范围应该在 之间；由流程图可知，加入萃取剂的目的是除去Mn2+；(4) 晶体物质的量n=，失去结晶水应为，固体质量变化=18g/mol=，图表数据可知， 150210 固体质量变化 =，说明 210C 失
42、去结晶水得到CoC2O4，210290过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为，质量=44g/mol=，气体质量共计减小=，说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=，O2物质的量 =；n(CoC2O4)：n(O2)：n(CO2)= ： =3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。评卷人得分六、推断题22. 偏四氯乙烷是一种常见化工原料，以偏四氯乙烷和烯烃(C5H10) 为原料合成某种六元环酯(C7H10O4) 的合成路线如下：已知：一个碳原子上连接2 个 OH不稳定，容易脱水变成（1）化
43、合物II中能与能与金属钠反应的官能团名称为。（2）化合物IV 合成化合物V的反应类型为，化合物V合成化合物VI 反应类型为。（3）写出由化合物VI 合成化合物VII 的反应方程式。（4）有机物R 是化合物IV 的同分异构体，R 能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有4 组峰，有机物 R的结构简式为，该六元环酯(C7H10O4) 的结构简式为。（5）参照上合成路线，设计以有机物() 和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路线。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共
44、15 页 - - - - - - - - - 【答案】（1）羟基（2）加成反应；取代反应；（3）（4）；（5）【解析】试题分析：偏四氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成化合物II ，化合物II为 HOCH2COONa ，酸化生成化合物，化合物为HOCH2COOH ，烯烃 (C5H10) 与溴加成反应生成化合物，化合物在氢氧化钠溶液中水解生成化合物，化合物催化氧化生成化合物，化合物(C5H10O2) 能与氢氧化铜反应，酸化后生成化合物(C5H10O3) ，说明化合物含有1 个醛基，和1 个羟基，因此化合物为CH3CH2CH2CH(OH)COOH，化合物为CH3CH2CH2CHOHC HO，化合物为CH
45、3CH2CH2CH(OH)C H2OH ，化合物为CH3CH2CH2CHBrC H2Br，烯烃 (C5H10) 为 CH3CH2CH2CH=C H2，化合物和化合物发生酯化反应生成六元环酯(C7H10O4)。（1）偏四氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成化合物II ，化合物II为 HOCH2COONa ，其中能与能与金属钠反应的官能团有羟基，故答案为：羟基；（2）化合物IV 合成化合物V的反应属于加成反应，化合物V合成化合物VI 反应属于水解反应，也是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（3）由化合物VI 合成化合物VII 的反应方程式为，故答案为：；（4）化合物IV 为 CH3CH2CH2CH
46、=C H2，其同分异构体 R 能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱中有 4 组峰，则有机物R的结构简式为，该六元环酯 (C7H10O4) 的结构简式为，故答案为：；（5）以有机物 () 和乙二醇为原料合成聚乙二酸乙二醇酯，可以先用在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醛，在催化氧化生成乙二酸，最后与乙二醇发生缩聚反应生成聚乙二酸乙二醇酯，合成路线为：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 15 页 - - - - - - - - - ，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 15 页 - - - - - - - - -