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1、学习必备欢迎下载高二化学反应原理期末考试化学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O： 16Na：23 S： 32 Cl：35.5 Cu：64 第卷（选择题，共44 分）一. 选择题（本题包括10 个小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有1个选项符合题意。 ）1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0 的是（）A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应2已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol L
2、-1的 NaOH 溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和 H3的大小关系为（）A. H1=H2H3B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H33关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4自发进行的反应一定是：（）A、吸热反应；B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍
3、，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数减小了D、ab6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当 m、n、p、 q 为任意整数时，达到平衡的标志是：（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q 单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应A. B. C. D. 7已知常温下，N2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容
4、器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和 1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（）A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4 8 室温时，浓度都为0.1mol/L 的 HA 、 HC、 HD 三种一元酸溶液， 其中 HA 溶液中 c(H+)=0.01mol/L ，HC 的 pH 值为 3，HD 溶液中c(OH-)=10-13mol/L ，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH 值由大到小的顺序为
5、（）A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaD C. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA 9下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10250和 1.01 105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共 24分。每小题有1个或 2个选项符合题意。若只有
6、1个选项符合题意时，多选或错选则该小题为0分。若有 2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载分，选 2个且正确的给 3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（）A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液，醋酸所需加入水的量大B盐酸和醋酸都可用相应的
7、钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动14在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应高二化学试题（第 3 页 共 8 页）进行到 2 s 时， NO2的浓度为 0.02 mo
8、l/L 。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是（）A、前 2 s，以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol L1 s1B、在 2 s时，体系内压强为反应前的1.1 倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加 C 的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入
9、N2使容器体积变大16己知： H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol 若使用 23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ （）AQ1 +Q2 +Q3B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）C0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（）A、在 pH = 0 的溶液中： Na+、K+、MnO4-、I-B、和 Al 反应能产生氢气的
10、溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)、 或 = ）（2）室温时，将pH=5 的 H2SO4稀释 10 倍， c（H+） : c（SO42-）=_，将稀释后的溶液再稀释 100 倍， c（H+）: c（ SO42-）=_ 。24.(8 分)如图所示，当关闭K 时，向 A 中充入 2molX 、7molY ，向 B 中充入 4molX 、14molY ，起始时 VA=VB= a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（ g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0 达到平衡时VB = 0.9a 升，试回答：（1） ）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的
11、比较：n（W）An（Z）B（填、或）（2 ）B 中 X 的转化率 （X）B多少？（3）打开K，过一段时间重新达平衡时，B 的体积为多少升？（用含a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）写出（ 2） 、 （3）的计算过程 高二化学反应原理期末考试化学 试 题答案第 I 卷 选择题（共 44 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载一 （每小题 2 分，共 20 分）1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二 （每小题 3 分，共 24 分）11 AC 12 AC
12、13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD 第 II 卷非选择题（共 56 分）19.（14 分） (2 分) C （6 分） （1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2 到 3 次（ 2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L 。 （3）高(各 2 分) III （ 6 分） (1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（ 1 分）空气中存在CO2、 H2S ，CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2 分，叙述合理即可，下同）(2) 蓝色恰好褪去； （1 分）空气中存在O2；O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2 分）20 （ 9 分）
13、 (1) 环形玻璃搅拌棒(1 分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2 分)。 (2) 减少热量损失(3) 偏小(4)不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，四（本题包括 2 小题，共 19分）21.（11 分） （1）；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入 CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（ 3）用 pH 试纸（或 pH 计）测常温下0.1mol L-1纯碱溶液的pH，若 pH12，则该观点不正确。 （4）减少否；大于22.（8 分）（1）弱电解质（2）H5IO6 （1）负极（ 2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO42H2O=2H2+O2五（本题包括 2 小题，共 14分）23 （ 6 分） （1） （2）21；201 24.（8 分） （1） （2） 90% （3）035a 通电通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页