《2022年高二上学期期末考试化学试题WORD版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二上学期期末考试化学试题WORD版含答案.docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 延边二中高二上学期期末考试化学试题试卷说明：试卷分为两部分,第一部分挑选题共20 题（共 60 分）,其次部分为非挑选题共55 分（填空题40 分和附加题 15 分）；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 部分 （挑选题）（共 60 分）一、挑选题（每题 3 分,共 60 分）1以下说法正确选项A热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量,因此可用分数表示B热化学方程式中说明的热量是指每摩尔反应物反应时吸取或放出的热量C 1 mol 碳燃烧所放出的热量为燃烧热D 1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应所放出的热量称
2、为中和热2以下有关能量的判定或表示方法正确选项 A从 C石墨 C金刚石 H 19 kJ mol1,可知金刚石比石墨更稳固B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C由 H +aqOH aqH 2Ol H-57.3 kJ mol1,就向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0gNaOH 固体,放出热量等于 5.73 kJ D同一个化学反应,化学计量数不同, H的值不同；化学计量数相同而状态不同, H的值也不同；3在工业生产中,降低能耗是重要的节能措施；以下说法不符合生产实际的是：A使用恰当的仍原剂,可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；B研制出性能优良的催化剂可以使反应温
3、度降低,提高反应速率,从而起到节能成效；C制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源,我们应通过降低其产量来节能；D利用铝的仍原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质,工业上常用铝粉来仍原一些金属氧化物；4化石燃料仍是目前能源的主体,但已经面临危机,开发新能源是解决能源问题的关键；以下能量转换过程,不涉及化学变化的是A利用氢氧燃料电池供应电能 B利用太阳能分解水制备氢气C利用水流驱动涡轮机发电 D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料5反应 Xg Yg 2Zg H0,达到平稳时,以下说法正确选项A减小容器体积,平稳向右移动 B加入催化剂,Z 的产率增大C增大 cX ,X 的转化率增大D降低温度, Y 的
4、转化率增大6以下试验能达到测量要求的是（）A. 用托盘天平称取 35.20g NaCl B. 用 10ml 量筒量取 8.50ml 盐酸C. 用 25ml 滴定管量取 15.80ml 溶液 D. 用广泛 PH 试纸测得溶液 PH 值为 4.2 7在密闭容器中,反应 2X（ g）+ Y 2（g）2XY （g）； H0,达到甲平稳；在仅转变某一条件后,达到乙平稳,以下分析正确选项A图 I 中,甲、乙的平稳常数分别为 K 1、K2,就 K1 B室温下,向001mol/L NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性C 25时, 01mol/LCH 3COOH 溶液 V 1 mL 和 01mol/
5、L NaOH 溶液 V 2mL 混合,如 V1 V2,就混合溶液的 pH 肯定小于 7 D对于反应,在任何温度下都能自发进行12归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学讨论性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结： （均在常温下）pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低；pH=2 的盐酸和 pH=l 的盐酸, CH+之比为 2 :1 c.NaOH ,其溶质物质的量浓度由小到大次序为：c、b、pH 相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO 3a 反应 2A s+B g=2C g+D g不能自发进行,就该反应 H 肯定大于 0；-1已知醋酸电离平稳常数为K
6、a,醋酸根水解常数为K b,水的离子积为K w,就三者关系为：Ka.K b=K w如反应 Ag=2 B g 正反应的活化能为Ea kJ mol-1,逆反应的活化能为 EbkJ mol-1,就 H=E a-E b）kJmol上述归纳正确选项A全部 B C D 13氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25时：）HFaq + OHaq Faq + H 2Ol H=67.7 kJ/mol H+aq + OHaq H 2Ol H= 57.3kJ/mol 在 10 mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中,加入 10 mL 浓度为 c mol/L 的 HF 稀溶液,以下说法中错误选项 （A当氢氟酸溶
7、液温度上升,HF 的电离程度减小（不考虑挥发）B水电离的热化学方程式为：H2O1 H+aq+OHaq； H= +57.3kJ/mol C当 c 0.1 时,肯定不存在：cNa + = cF D如混合后溶液中：cNa +cOH cFcH+,就 c 肯定小于 0.1 名师归纳总结 14常温下,向20 mL 0 2 mol/L H 2A 溶液中滴加02 mol/L NaOH 溶液；有关微粒的物质的量变化如下第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 图其中代表H 2A,代表 HA,代表 A2,依据图示判定,以下说法正确选项A H2A 在水中的电
8、离方程式是：H2A=HHA、 HAHA2cHcA2cOH B当 VNaOH 20 mL 时,溶液中各粒子浓度的大小次序为：cNacHAC等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大2D当 VNaOH 30 mL 时,溶液中存在以下关系：2cH cHA 2cH2A cA 2cOH 15用 01 mol L-1 NaOH 溶液滴定 01 mol L-1 盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 1滴溶液的体积约为 005 mL ,连续加水至 50 mL ,所得溶液的 pH 是 A 4 B72 C10 D113 16已知 25时 MgOH 2的
9、 Ksp为 5.6 1012mol 3L3,MgF 2 的 K sp 为 7.4 1011mol 3L3；以下说法中正确的是（）A 25时, MgOH 2固体在氨水中的 K sp 比在 NH 4Cl 溶液中的 K sp小2B 25时,向 MgOH 2的澄清饱和溶液中加入少量 NH 4Cl 固体, cMg 减小C 25时, MgOH 2的溶解才能大于 MgF 2 的溶解才能D 25时,饱和 MgOH 2溶液与 0.1mol L1NaF 溶液等体积混合,能生成 MgF 2沉淀17可逆反应 2SO2g O2g 2SO3g,在不同条件下测得化学反应速率最快的为A vO23 mol L 1min1Bv
10、SO 2 4 mol L1 min1C v SO3 0.1 molL1 s1D v O 2 0.1 molL1s118目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池,其效率比甲醇电池高出 32 倍,电池构造如图所示,电池反应式为：C2H5OH+3O 2=2CO2+3H 2O；以下关于该电池的说法正确选项A通入乙醇的电极为该电池的正极B放电过程中,电源内部的 H +从正极区向负极区迁移C该电池的正极反应为：4H +O2+4e=2H 2O D用该电池做电源,用惰性电极电解饱和NaCl 溶液时,每消耗0.2 molC 2H 5OH ,阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L 19高铁电池是一种
11、新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁名师归纳总结 电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3ZnOH 2+2FeOH 3+4KOH ；以下表达不正确选项：第 3 页,共 13 页A放电时负极反应为：Zn-2e+2OHZnOH 2B充电时阳极反应为：FeOH 3-3e+5OHFeO42-+4H 2O C放电时每转移3mol 电子,正极有1molK 2FeO4被氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D放电时的正极在充电时须接电源正极20将等物质的量浓度的 CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后,用石墨
12、电极进行电解,电解过程中,溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图,就以下说法正确选项A阳极产物肯定是Cl 2,阴极产物肯定是Cu HB BC 段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生 O2D CD 段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平稳,产生了部分 （非挑选题）（共 40 分）21（7 分）在如下列图的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g） B（g）2C（g） H 0 （1）如起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol A 和 1mol B,就达到平稳时各容器中C 物质的百分含量由大到小的次序为（填容器编号）（2）如维护温度不变,起始时中投入3mo
13、l A 、 1mol B ； 中投入 3mol A 、1mol B 和 2mol C ,就达到平稳时,两容器中 B 的转化率 （填、或）（3）如维护容器内温度和压强相等,起始时在中投入 3molA 和 1molB ,在中投入 amol A 和 bmol B 及 cmol C ,欲使达平稳时两容器内 C 的百分含量相等,就两容器中起始投料量必需满意（用含 a、b、c的关系式表达） ：2210 分讨论 NO 2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义；（1）利用以下反应可处理NO 2：6NO 28NH 37N 212H2O Ha 的溶液中 Fe 3+肯定不能大量存在2411 分下图是甲醇燃
14、料电池工作的示意图,其中 A、B、D 均为石墨电极,C 为铜电极；工作一段时间后,断开 K,此时 C 电极质量削减 3.2g；（1）甲中负极的电极反应式为（2）乙溶液此时离子浓度由大到小的次序是连接K,连续电解一段时间,当A,B 两极上产生的气体体积相同时（3）乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为（ 4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,就图中线表示的是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子的变化；此时要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要mL 5. 0 moL/L NaOH
15、 溶液；附加题：（共 15 分）25（ 15 分）磺酰氯（ SO2Cl 2）是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质；已知磺酰氯是一种无色液体,熔点 -54.1,沸点 69.1,遇水发生猛烈水解；（1）已知： SO2 g +Cl 2 g+ SCl 2 g 2SOCl 2 g H=a kJ mol1 H=b kJ mol1SO2Cl 2g+ SCl 2 g 2SOCl 2g 1（用含 a、b 的代数式表示） ；该反应平稳常数就反应： SO2g + Cl 2g SO2Cl 2g H = kJ mol表达式为K = ；（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：的量为 mol；P4 + 10 SO 2Cl 2
16、= 4PCl 5 + 10SO2,如生成 1molSO 2,就转移电子的物质（3）某学习小组的同学依据反应：SO2g+ Cl 2g SO2Cl 2g H 0,设计的制备磺酰氯装置如图-1；如用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl 2,其反应的化学方程式为；有关图 -1 所示的装置说法正确选项（不定项挑选） ；a.A、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 NaHSO3溶液 b.B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂 c.B 处反应管冷却水应从 m 接口通入 d.装置 C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却 e.D 处 U 形管中盛放的可能是碱石灰名师归纳总结 从化学平稳移动角度分析,反应管通水冷
17、却的目的为-2 所示,已知电池反应为：；（4） GET 公司开发的Li-SO 2Cl 2 军用电池,其示意图如图2Li + SO 2Cl 2 = 2LiCl ；+ SO2；就电池工作时,正极的电极反应式为第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2D 【解析】试题分析：物质所含能量越低越稳固,金刚石比石墨能量高,石墨比金刚石稳固,故 A 项错误；等质量的硫蒸气比硫固体能量高,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量少
18、,故 B 错误；氢氧化钠固体溶于水放热,向含 01 mol HCl 的盐酸中加入 40 gNaOH 固体,放出热量大于 573 kJ,故 C 错误； H 的值与化学计量数对应,故 D 正确；考点：此题考查反应热；3C 【解析】试题分析：较低的温度下把金属从矿石中提取出来 ,降低能耗,故 A 项正确； 催化剂能降低活化能,可以使反应在较低温度下进行,提高反应速率, 起到节能成效, 故 B 正确； 通过降低其产量来节能,不符合实际,故 C 错误；铝热反应就是铝粉和金属氧化物反应,故 D 正确；考点：此题考查化学反应与能量；4C 【解析】试题分析： A 利用氢氧燃料电池供应电能是化学能转化为电能,涉
19、及化学变化,错误；B利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能,涉及化学变化,错误；C利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能,不涉及化学变化,正确；D利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化,错误；考点：考查物质转化关系过程中的能量变化的学问；5D 6C 7D 【解析】试题分析：如上升温度,平稳向逆反应方向移动,图1 不行能是上升温度,可能是增大压强,温度不变,平稳常数不变, 故 A 错误；图表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大,平稳不移动, 故转化率不变,B 错误；增大压强,平稳向正反应方向移动,图反应速率增大,平稳不发生移动,故不愿能是增大压强,故 C 错误；乙先达到平稳,说明乙的
20、反应速率快,故乙温度高于甲,D 正确,答案选D考点：化学平稳图像8B 【解析】试题分析：上升温度,增大固体表面积将铁片改用铁粉,肯定能加快反应速率,故 A 、D 不符合题意；浓硫酸遇到铁粉钝化,故不会加大氢气的速率,B 项符合题意；加入硫酸铜,铁与硫酸铜溶液反应置换出铜单质,构成铁、铜、稀硫酸的原电池,加快反应速率,C 不符合题意,故答案选B考点：影响化学反应速率的因素9A 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：单位时间内生成 n molO 2 的同时生成 2n molNO 2 ,符合正逆反应速率相等
21、,可作为达到平稳状态的标志,正确；单位时间内生成 n molO 2 的同时生成 2n mol NO ,表示的都是正反应速率,不能表示达到平稳状态的标志,错误；用 NO 2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1的状态,不肯定是平稳状态,所以不能作为达到平稳状态的标志,错误；混合气体的颜色不再转变的状态在恒温恒容条件下,气体的颜色始终变化,达平稳时混合气体的颜色不再变化,看作为达到平稳状态的标志,正确；混合气体的密度不再转变的状态,恒容条件下,气体的总质量不变,就混合气体的密度一直不变,不能作为达到平稳状态的标志,错误；混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态,
22、该反应是气体的物质的量变化的可能反应,气体的总质量不变,就气体的平均相对分子质量始终变化,达平稳时不再转变,可作为达到平稳状态的标志,正确,所以答案选 A ；考点：考查化学平稳状态标志的判定10B 【解析】试题分析：该反应是一个气体体积不变的反应,反应混合物在成比例的条件下是等效平稳,1=2 ,乙容器中充入的 0.9mol C 时,两容器平稳后含 C 的物质的量相等,故 n1 n2 ,答案选 B；考点：等效平稳的运算11C 【解析】试题分析： A NH 3H 2O 是如电解质, 电离的程度是很柔弱的；其余的都是盐, 完全电离, 因此的 CNH 4 +最小； 在 NH 4Cl 中存在水解平稳：N
23、H 4 +H 2O NH 3 H2O+H +；在中除了存在 NH 4 +的水解平稳外,仍存在 Al 3+的水解； Al 3+ +3H 2O AlOH 3胶体 +3H +；二者水解的酸碱性相同,对 NH 4 +的水解起抑制作用,使铵根水解消耗的比少些；因此 cNH 4 +：在 CH3COONH 4 中除了存在 NH 4 +的水解平稳外,仍存在 CH 3COO-的水解； CH3COO- +H 2O CH 3COOH+OH-；二者水解的酸碱性相反,对 NH 4 +的水解起促进作用,使铵根水解消耗的比多些；因此 cNH 4 +： 所以 cNH 4 +大小次序为： ；正 确 ； B 室 温 下 , 向
24、0 01mol/L NH 4HSO4 溶 液 中 滴 加NH 4HSO4+NaOH=NaNH 4SO4+H2O；如恰好发生该反应,就由于 NH 4NaOH 溶 液 至 中 性 , 发 生 反 应 ：+的水解溶液显酸性；所以 NaOH 要稍微 过 量 一 些 ； 所 以 离 子 浓 度 关 系 为 cNa +cSO 4 2-cNH 4 +cOH-=cH + ； 正 确 ； C 25 时 ,01mol/LCH 3COOH 溶液 V 1 mL 和 01mol/L NaOH 溶液 V 2mL 混合,如 V 1=V 2恰好完全反应,就由于醋酸是弱酸,得到的盐是强碱弱酸盐；盐电离产生的 CH 3COO-水
25、解消耗水电离产生的 H +,使溶液显碱性,如酸 CH 3COOH 略微过量一些, 即 V 1V 2 ,可以抑制 CH 3COO-水解,使其水解程度小些,假如酸的电离作用等于盐的水解程度,就 pH=7；如酸的电离作用 盐的水解程度,就 pH7 ；假如酸的电离作用 盐的水解程度,就 pH7；因此 V 1V 2 时,混合溶液的 pH 不肯定小于 7；错误；D由于反应 N2H4l=N 2g+2H 2g）.H=-50 6 KJ/mol ,是个体系纷乱程度增大的放热反应,正确；. G=.H-T . S0, S0, H 0 ,正确； K a.K b=K w；正确； H=E a-Eb）kJmol-1,正确考点
26、：考查电离平稳、盐的水解、化学反应方向焓变运算13C 【解析】名师归纳总结 试题分析： A. 利用盖斯定律将-可得HF（aq）. F-（aq）+H+（aq） H=-10.4 kJ.mol-1,即氢氟酸的电第 9 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 离是放热热的, 上升温度, 平稳向逆反应方向移动,电离程度减小, A 说法是正确的； B.已知条件中 H +aq + OH aq H2Ol H= 57.3kJ/mol ,水的电离的 H 与其数值相等,符号相反,B 说法正确； C.当 C0.1 时,溶液可能呈中性、 酸性或碱性, 当溶液呈中性时,
27、 就 cNa + = cF,C说法错误；D.如 c=0.1mol/L ,就与氢氧化钠完全反应生成 NaF,完全电离出钠离子和氟离子,而氢氧根离子来源于盐类的水解,水解非常柔弱,离子浓度大小次序为 cNa + cFcOHcH +,如 c0.1mol/L ,就 cOH cF,D 表达正确；答案选 C 考点：离子浓度大小比较、盐类的水解14B 【解析】试题分析： A 、20 mL 0 2 mol/L H 2A 溶液中溶质的物质的量为 4103mol,由图像知溶液中 H 2A 的物质的量略小于 4103mol,就 H 2A 为弱酸,在水中的电离方程式是：H 2A H HA、HAHA 2,错误； B、当
28、 VNaOH 20 mL 时, H2A 与 NaOH 刚好反应生成 4x10-3 mol NaHA ,由图像知 A 2-的量大于H2A ,说明 HA-的电离程度大于其水解程度,溶液中各粒子浓度的大小次序为：cNacHA cHcA 2cOH ,正确； C、等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H 2A 溶液混合后二者恰好反应生成 NaHA ,由图像知 A 2-的量大于 H 2A,说明 HA-的电离程度大于其水解程度,对水的电离起抑制作用,其溶液中水的电离程度比纯水小,错误；D、当 VNaOH 30 mL 时,溶液中含有等量的 Na2A 和 NaHA ,电荷守恒式为：cH22cNa cHA +2cA
29、cOH ,物料守恒式为： 2cHA 2cH 2A+2cA =3 cNa ,联立两式得：23cH 2cH 2A 4cA 3cOH cHA ,错误；考点：考查电解质溶液的离子平稳；15C 16D 【解析】试题分析： A 、Ksp 不随浓度变化,只与温度有关,故 A 错误； B、NH 4 +结合 OH-使氢氧化镁溶解平稳正向移动, Mg 2+增大,故 B 错误； C、因氢氧化镁溶度积小,因此 25时, MgOH 2 的溶解才能小于 MgF 2的溶解才能,故 C 错误； D、二者 Ksp 接近,使用浓 NaF 溶液可以使氢氧化镁转化为 MgF 2,故 D 正确,应选 D；考点：考查难溶电解质的溶解平稳
30、和沉淀转化17D【解析】试题分析：用不同物质表示的反应速率,与化学计量数成正比,并留意反应速率的单位,C、v SO 3 0.1 mol L1s1 =6 molL1min1D、v O 2 0.1 molL1s1=6mol L 1min1 故 D 最大,答案选 D；考点：化学反应速率18C【解析】试题分析：乙醇作为一种燃料,在反应中失去电子,被氧化,因此在燃料电池中乙醇在负极上发生反应,A 错误；负极失去电子,电子沿导线传递到正极上,因此溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 B 错误；氧气在正极反应,C 正确；乙醇中碳原子的化合价是2 价,而在产物中碳原子的化合价是 4 价,即 1 个碳原子
31、失去 6 个电子,所以 1mol 乙醇转移 12mol 电子,消耗 0.2mol 乙醇转移2.4mol 电子,电解池的阴极生成氢气, 生成氢气的物质的量为x,依据转移电子数守恒, 2x=2.4mol ,x=1.2mol ,故生成氢气的体积为1.2molx22.4L/mol=26.88L ,D 错误,答案选C. 考点：电解池和原电池原理19C【解析】试题分析：依据高铁电池的总反应,锌发生氧化反应,所以为负极,故 A 项正确；充电时电池的正极为阳极,故 B 正确；放电时,正极被仍原,故 C 错误；放电时的正极在充电时须接电源正极,放电时的负极在充电时须接电源负极,故 D 正确；考点：此题考查原电池
32、原理；20C【解析】试题解析：将等物质的量浓度的CuSO4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后,用石墨电极进行电名师归纳总结 解,阳极先是氯离子放电,然后是溶液中的OH放电,电极反应式分别是2Cl2e Cl 2、4OH4e2H 2O O2；阴极第一是铜离子放电,然后是溶液中的氢离子放电,电极反应式为Cu22e Cu、2H2eH 2；由于硫酸铜和氯化钠的物质的量相同,所以依据图像可知,电解分为3 个阶段,第一阶段第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是电解氯化铜,其次阶段是电解硫酸铜溶液,第三阶段相当于是电解水,故A 错误； BC 段
33、表示在阴极上是铜离子放电产生了铜,故B 错误；整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生 O2,故 C 正确； CD 段表示电解水,故 D 错误；考点：电解原理的应用21（ 7 分 ）（1）（2 分） （2） （ 2 分）（ 3）a3 c2 cb2 3 （3 分）【解析】试题分析： （ 1）是恒容容器是恒温恒容容器是恒温恒压容器,相比,该反应是放热反应,所以体系的温度上升,而温度上升平稳逆向移动,使C 物质的百分含量降低,所以；相比,该反应是气体物质的量削减的反应,所以恒容时的压强小于,如使达到相同的状态,就应增大的压强,增大压强,平稳正向移动,使C 物质的百分含量增大,所以,因此三个容器中C 物质的百分含量由大到小的次序为；（2）中的 2molC 完全转化为 A、B 也是 3mol 、1mol ,相当于中的反应物的物质的量分别是 6mol 、2mol ,是容器的 2 倍,依据（ 1）的分析,如中反应物的物质的量都是是 3molA 、 1molB ,就达平稳时,B的转化率 ,容器中再充入 3molA 、1molB ,就达到的新平稳与原平稳等效,B 的转化率不变,所以最终 B 的转化率 ；（3）恒温恒压条件下,达平稳时两容器内C 的百分含量相等,就达到的平稳是等效平稳,所以中投入的 A 、B 的最终物质的量之比是