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1、高二化学反应原理期末考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：Cu：64 第卷选择题,共 44 分 一.选择题本题包括 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分;每小题只有1个选项符合题意;1.下列反应既是氧化还原反应,而且 H0 的是 A、铝片与稀 H2SO4反应 B、BaOH28H2O 与 NH4Cl 的反应 C、灼热的炭与 CO2反应 D、甲烷在 O2中的燃烧反应 2已知：H+aq+OH-aq=H2Ol H kJmol-1;现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1molL-1的 NaOH 溶液恰好完全反应,其
2、反应热分别为 H1、H2、H3,则 H1、H2和 H3的大小关系为 A.H1=H2 H3 B.H3 H2 H1 C.H3 H1 H2 D.H2 H1 H3 3关于盐类的水解反应的说法正确的是 A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小 DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4自发进行的反应一定是：A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应 5在一密闭容器中,反应 aAgbBg 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A 的浓度变
3、为原来的 40%,则 A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了 C、物质 B 的质量分数减小了 D、ab 6.mAg+nBg pCg+g 当 m、n、p、q 为任意整数时,达到平衡的标志是：体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 VA:VB:VC:VD=m:n:p:q 单位时间内 m mol A 断键反应,同时 p mol C 也断键反应 A.B.C.D.7已知常温下,N2g 和 H2g 生成 2 mol NH3g 放出 kJ 热量;现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下：向密闭容器甲中通入 1 mol N2和 3 m
4、ol H2,达到平衡时放出热量 Q1 kJ;向密闭容器乙中通入 mol N2和 mol H2,达到平衡时放出热量 Q2 kJ;则下列关系式正确的是 AQl2Q2 BQ12Q2 CQ12Q2 DQ12Q2 8室温时,浓度都为 L 的 HA、HC、HD 三种一元酸溶液,其中 HA 溶液中 cH+=L,HC 的 pH 值为3,HD 溶液中 cOH-=10-13mol/L,则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下,溶液的pH 值由大到小的顺序为 A.NaA NaC NaD B.NaC NaA NaD C.NaD NaA NaC D.NaC NaD NaA 9下列描述中不符合生产实际的是：A、
5、电解水制氢气时,用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极 10250和105Pa 时,反应 2N2O5g=4NO2g+O2g H=mol,自发进行的原因是 A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应 二、选择题本题包括8个小题,每小题3分,共24分;每小题有1个或2个选项符合题意;若只有1个选项符合题意时,多选或错选则该小题为0分;若有2个选项符合题意时,只选1个且正确的给1分,选2个且正确的给3分,但只要错选1个,则该小题为0分 11对于在一定条件下进行的化学反应：2SO
6、2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度 12已知盐酸是强酸,在下列叙述中,能说明醋酸是弱酸的是 A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入水的量大 B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 变大 D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等 13 已知可逆反应 aAbBcC 中,物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是 A、该反应在 T1、T3温度时达到过化学平衡
7、B、该反应在 T2温度时达到过化学平衡 C、该反应的逆反应是吸热反应 D、升高温度,平衡会向正反应方向移动 14在 373K 时,把 mol N2O4气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中,立即出现红棕色;反应 高二化学试题 第 3 页 共 8 页 进行到 2 s 时,NO2的浓度为 mol/L;在 60 s 时,体系已达到平衡,此时容器内压强为反应前 的倍;下列说法正确的是 A、前 2 s,以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 molL1s1 B、在 2 s 时,体系内压强为反应前的倍 C、平衡时,体系内含 N2O4 mol D、平衡时,若往容器内充入氮气,则可提高 N2O4的转化率
8、15 反应 Cs+H2Og COg+H2g 在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加 C 的物质的量 B、将容器的体积缩小一半 C、保持体积不变,充入 N2使体系压强增大 D、保持压强不变,充入 N2使容器体积变大 16己知：H2Og=H2Ol H1=Q1 kJmol C2H5OHg=C2H5OHl H2=Q2 kJmol C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2Og H3=Q3 kJmol 若使用23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为_kJ A Q1+Q2+Q3 Q1+Q2+Q3 C +D.+3 17.下列
9、各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：A、在 pH=0 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和 Al 反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、cH+、或=2室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,cH+:cSO42-=_,将稀释后的溶液再稀释100倍,cH+:cSO42-=_;24.8分如图所示,当关闭K时,向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a 升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应：2Xg+2Yg Zg+2Wg H0 达到平衡时 VB=0.9a 升,试回答：1A 中 W 和 B 中
10、Z 的物质的量的比较：nWA nZB 填、或 2 B 中 X 的转化率 XB多少 3 打开 K,过一段时间重新达平衡时,B 的体积为多少升用含 a 的代数式表示,连通管中气体体积不计写出 2、3 的计算过程 高二化学反应原理期末考试化 学 试 题答案 第 I 卷 选择题 共 44 分 一每小题 2 分,共 20 分 1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二每小题 3 分,共 24 分 11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD 第 II 卷 非选择题 共 56 分 19.14 分2 分 C 6 分 1 用
11、已知物质的量浓度的标准盐酸润洗 2 到 3 次 2c NaOH=V2-V1a/V mol/L;3 高 各 2 分 III6 分 1 显现浅红色且在半分钟内不褪色；1 分 空气中存在 CO2、H2S,CO2+OH-=HCO3-,H2S+OH-=HS-+H2O2 分,叙述合理即可,下同 2 蓝色恰好褪去；1 分 空气中存在 O2；O2+4I-+4H+=2H2O+I22 分 20 9 分 1 环形玻璃搅拌棒 1 分 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫或碎纸条使小烧杯口与大烧杯口相平 2 分;2 减少热量损失 3 偏小 4 不相等,因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等,四本题包括 2 小题,共 19 分 21.11 分 1；增强 2 向纯碱溶液中滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴加入 CaCl2溶液直到过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确;3 用 pH 试纸或 pH 计测常温下L-1纯碱溶液的 pH,若 pH12,则该观点不正确;4减少 否；大于 22.8 分1 弱电解质 2H5IO6 1 负极 2 增大；减小；不变 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O2 五本题包括 2 小题,共 14 分 236 分 1 221；201 24.8 分 1 2 90%3035a 通电 通电