《2022年高三化学回归课本必记知识点2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学回归课本必记知识点2.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年高三化学回来课本必记学问点课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是老师编、选一切练习题、测试题的依据；因此在高三二和三轮复习阶段,仍旧要连续读好课本, 用好课本, 仍要正确处理好课本与练习题的关系；由于任何练习题,任何参考资料都不能完全代替课本；化学教材课本的特点是：概念多,理 论多,反应多,物质多,试验多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课 本；其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读,带着问题读；两种读书方 法的基本原理相同,都是利用少量多次的原就；即一次少花一点时间
2、,多读几次,重复多次,多次 反复,印象加深,成效良好；第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色 1、红： Fe2O3、Fe OH3 、FeSCN3、Cu2O、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄：硫、 Na2O2、AgBr、AgI 、 Fe 3+aq 、碘水、 K2CrO4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝： Cu 2+aq 、 CuSO 45H2O、CuNH3 4 2+aq ； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿： Fe 2+aq 、 FeSO47H2O、氯气、 CuCl2aq 、5、紫： KMnO 4溶液
3、、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液； 苯酚遇 FeCl3溶液显紫色 6、黑： Fe3O4、MnO 2、CuO、C、 CuS、 PbS 7、橙： K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液 8、棕： NO2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg Fe2O3 、磁铁矿 Fe3O4 、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）10、氧化物：赤铁矿11、酸：醋酸（ CH3COOH）、水杨酸（COOH OH）、草酸（ H2C2O4. 2H2O）、蚁酸（ HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ N
4、aOH）、石灰（ CaOH2）、碱石灰（ NaOH与 CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ Na2CO 3）、大理石（ CaCO 3）、胆矾（ CuSO 4. 5H2O）、明矾 KAlSO 4 2 12H2O 、熟石膏 2CaSO. H2O、漂白粉 C a Cl O 2 与 CaCl2 的混合物 14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ NH2CH2COOH）、谷氨酸其次部分 化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na
5、 2O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO C a OH 2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 M g OH2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 A l OH3 Al2SO43 A l OH3 Al2O3 Al NaAlO 2 A l OH 3 AlCl3 NaAlO 2铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 F e NO33 F e OH3 Fe 2SO4 3 FeSO4 F e OH 2 F e OH 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页
6、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载FeCl3 FeSCN35、Cu CuO CuSO4 C u OH2 CuO Cu CuCl 2 CuNH 3 4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO32 CO2 A l OH3纯硅 SiO2 SiF4 7、Si SiO2 Na 2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si 粗硅 SiCl4 Si 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O NH 4 2SO4 NH3 NO HNO3 C u NO3 2 NO2 HNO3 NO29、H2S S S
7、O2 SO3 H 2SO4 SO2 H 2SO4 BaSO410、Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl2 CaClO2 HClO O 2金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H +、Fe+H +、Na+H2O、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H*Si+NaOH、+ 、Al+OH、*Zn+OH、 Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、 * HNO3；N2：* NH3+Cl2Cl 2：MnO 2+H
8、Cl、KMnO 4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NO：N2+O2、Cu+HNO 3、NH3+O2NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO2：NO+O 2、Cu+HNO 3 浓、 Cu+KNO 3s+H 2SO4 浓 CO2：CO3 2+H + ；NaHCO 3、NH4HCO 3、NH4 2CO3、CaCO 3、MgCO 3 分解；浓 H2SO4+C、浓 HNO 3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+CaOH 2、NH4 +OH、NH4HCO 3分解、 N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4
9、：* CH 3COONa+NaOH C 2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应：H2+O2（2）分解反应： MgOH2、AlOH3 、 FeOH2、FeOH3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO 4 5H2O 、H2C2O4 5H2O、Na2CO3 xH2O 、NH3H2O、 * HNO 3、 *FeSO 47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO 、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物 +H2 （5）重
10、要氧化仍原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO 3）与金属、非金属的反应（Cu、C）； KMnO 4、MnO 2与 HCl 反应； KMnO 4 + H 2SO4 + H 2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇 +羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O213、与水反应： Na、K、Mg、 Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、 NH3、CuSO 4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、蔗糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、 HCl、Na
11、2CO3、KSCN、有机 银氨溶液、新制CuOH2、FeCl 3、KMnO 4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、 Cl 2、NO、NO2、NH3、 CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子 ：NH4 +、Na +、K +、 Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Ba 2+；Cl、 Br、I、SO4 2、CO3 2、 9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备
12、欢迎下载11 种沉淀 ：AgCl、AgBr、AgI 、BaSO 4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO 2、 KHCO3分解、 BaOH28H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜锌（硫酸） 电池、 铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾） 、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐
13、蚀；七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO仍原法 Fe；铝热法 Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl 2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 CuSO45H2O：粗铜粉 O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；制绿矾 FeSO4 7H2O：废铁屑 Na2CO3除油稀硫酸 （5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解19、NH4Cl 、CuSO 4、FeCl 3、 AlCl 3、Na2CO 3、NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应： CH4+Cl 2 、CH3CH
14、2Br 与 NaOH水溶液、 CH3CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应： CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、C=O
15、）加氢21、有机物的转换关系（1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH 2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 COOHCOOHCOOHCOONa（ 2）CH 2CH2 n CHOOOCCH3OOCCH3OOCCH3OHONaCOONaCOOHOHOHBrOHBr名师归纳总结 （ 3）Br2BNaOH / H 2OCCu / O 2OO第 3 页,共 7 页C3H6CH3CCHOCH 3CCOOH（ 4）淀粉H2DHOOH n双分子酯化成环 O CH CCH3淀粉
16、 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （5）由制学习必备欢迎下载（6）由苯酚制（7）制优质汽油第三部分选修 3 物质结构与性质（含必修1 部分内容）一、原子结构与性质1、原子的表达式AX、平均相对原子质量Z2、能层、各电子层最多容纳的电子数 3、1-36 号元素核外电子排布（重点： N、O、Al 等）4、能量最低原理、洪特规章、洪特规章特例（看不懂可以不看）；5、元素周期表的结构“ 三短三长一未完,七主七副零IIIV族”6、元素周期表分区：金属区、非金属区、半导体区 7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、元素金属性、
17、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳固 性等的递变规律二、分子结构与性质 9、离子键、共价键、金属键用电子式表示以下物质：Cl2、N2、CH4、NH3、 H2O、HCl、NaOH、 MgO、CaCl2、Na2O2、 CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）10、共价键的参数：键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳固）11、等电子原理 CO 与 N2 、CO2与 N2O 12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论13、常见分子、 离子的空间构型：Cl 2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH 4、BeCl 2、BF3、CO 2、SO2、CH
18、2O、HCN、H3O +、NH4 +、正四周体型；平面三角型；三角锥型（含 1 对孤对电子）（可以不了解）； V型（含 2 对孤对电子）（可以不明白）；直线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）如图（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响 NH 3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：三、晶体结
19、构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或离子）数的确定： C 60、 CO2、金刚石、 NaCl、CsCl 等钠锌碘金刚石氯化钠 CaF氯化铯22、分子晶体（熔沸点低、硬度小）2晶胞干冰冰和液态水的结构对比23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论说明金属的通性（导电、导热、延展性等）25、金属晶体：常见的,一般不太重要26、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电；NaCl、 CaF2）29、键、键 （N2、CO2、C2H4 分子中含有的化学键）30、配位化合物、配位键、协作物的内界、外界、配位数第四部分
20、选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位,H的正负号的含义3、反应热与键能的关系 4、中和热的测定 5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区分；明白一些物质燃烧热数据 7、新能源8、盖斯定律运算 2C+O2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式；运算 2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式二、化学反应速率和化学平稳 9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何运算化学反应速率名师归纳总结 定义：vc,
21、列三项求解（开头、变化、t 时候）第 5 页,共 7 页t- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2A B+D B 、D起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ molL 1）随反应时间（min）的变化 试验序号 时 间浓 0 10 20 30 40 50 60 温 度度1 8001.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.
22、50 0.50 3 800c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 8201.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型试验 试验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 试验 2-2 过氧化氢分解 （催化剂是 MnO 2、FeCl 3、CuSO 4）16、可逆反应、不行逆反应17、化学平稳态的特点：动、等、定、变+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = FeSCN318、化学平稳典型试验：Cr2O72 + H 2O = 2CrO 4 2 +2H19、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式22
23、、平稳浓度、转化率的运算 三步法：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格2NO2N 2O4g COg十 H 2Og CO2g十 H2 g十 QQ0 t1850cmol/L1.00.8a b c d X 0.6Y 0.40.20 510 15 20 25 30 35 40tmin 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱： NH3H2O、27、弱
24、电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH值 PH= lgc H+ PH 与溶液的酸碱性 PH 的简洁运算32、中和滴定试验名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载33、盐类水解 可水解的盐： CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO 3、NaHCO 3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用
25、：配制 FeOH3 胶体；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以 Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质； AgCl AgI Ag2S MgOH 2 FeOH 3 CaSO 4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（ H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池；40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、
26、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、 丁二烯、苯、 C 7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、
27、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）COOH4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（OH）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制 CuOH2、FeCl3、KMnO 4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp 2、sp 3、 键、 键（可以不把握）8、同系物、同分异构体、顺反异构（可以不把握）、手性分子（会举例）（可以不把握）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页