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1、一、模型、符号的建立与作用（一）模型1、模型的作用：（1）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。如模型可以表示很大或很小的事物。（2） 模型可以反映和代替客观对象，并通过研究模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。2、模型类型 :物体放大或缩小的复制品（地球仪、细胞模型）; 一幅图、一张表、一个计算机图像、一条曲线; 表示一个复杂的过程（水的三态变化模型、化学反应模型）; 数学公式（二）符号符号的作用和意义：1、用符号能简单明了地表示事物。如交通标志符号2、用符号可避免由于外形不同引起的混乱。如不同的电流表用同一个符号表示。3、用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱
2、。如不同的国家用统一的字母t 表示时间这个量。针对训练1下列所示的代表符号的是，代表模型的是_ A.地球仪；B. t； C.； D. 细胞模式图；E.地图；F. S=vt；G. W.C.; H. O22、下列表达方式中属于符号的是（）二、物质的微观粒子模型（一）分子1、 分子是构成物质的一种微粒，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。2、分子是由原子构成的，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。（二）原子1、有些物质由分子构成（如水、氧气）；有些物质由原子直接构成（如金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅），则原子是保持物质化学性质的最小微粒。2、化学变化的实质是:
3、分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子。在化学变化中，分子可再分，而原子不能再分，即原子是化学变化中的最小微粒。我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了： 水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子， 从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26 个英文字母可组合成无数个英文单词一样。（三）粒子的大小和质量1、分子和原子的质量和体积都很小，原子的半径一般在10-10的数量级，原子的质量一般在10-2
4、6千克数量级。2、不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。分子的质量不一定大于原子的质量。（四）分子与原子的区别与联系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页针对训练1、下列说法正确的是（）A. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子B. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同C. 水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同D. 在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质。精析：物质种类不同， 组成这些物质
5、的分子结构必不同。物质种类一般由分子决定。水、氧气、二氧化碳这三种物质分别是由水分子、氧分子、二氧化碳分子构成的。2下列关于分子的叙述，正确的是( )。 A一切物质都是由分子构成的 B分子是化学变化中的最小微粒 C分子是不能再分的微粒 D分子是保持物质化学性质的一种微粒3、用“分子” 、 “原子”填写下列空格（1）蔗糖是由 _构成（2）水银温度计中的水银是由_直接构成的（3）氧分子是由氧_构成的（4）空气是由不同的构成的4、氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差异在于它们的_不同金刚石和石墨都是由_构成 ,它们的物理性质不同,其本质差异在于它们_不同5、下列变化中，分子本身不发生变化的是（
6、）A 镁带在空气中燃烧B 木材在空气中燃烧C 电解水产生氢气和氧气D 从空气中分离出氧气A 一个水分子和一个二氧化碳分子都由三个原子构成B 由水分子和二氧化碳分子比较能说明分子可以由不同种类的原子构成C 氮气和氢气分别由两个氮原子和两个氢原子构成D 由氮气分子和氢气分子的比较能说明一个分子可以由种类相同的原子构成6、人们把石墨加热到20000C，并加热到5 万至 10 万标准大气压下，就可以使之转化为金刚石，这是由于（）A 石墨分子变成金刚石分子B 石墨原子变成金刚石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高温高压下发生了变化D 石墨、金刚石是同一物质的不同存在状态7、1991 年科学家又发现种新的碳
7、单质碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列哪个图形表示( )8、有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是（）ABCD加压A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页9、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A、反应前后原子数目没有变化B、反应的本质是原子的重新组合过程C、分子是由原子构成的D、示意图中的各物质均属于不同种原子构成的物质三、原子结构的模型一、原子结构模型建立历程道尔顿实心球模型汤姆生西瓜模型卢瑟福行星绕太阳
8、模型（核式结构模型）波尔分层模型现代科学家电子云模型二、原子结构质子：每个质子带一个单位正电荷 原子中子：不带电荷( 电中性 ) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 同一个原子中，核电荷数质子数核外电子数 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。（6）原子核内质子数可以为零。三、带电的原子离子1、离子：离子就是带电的原子或原子团。2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电
9、荷的阴离子。阳离子 - 带正电的原子或原子团离子如：钠离子 (Na+) 、铜离子 (Cu2+) 阴离子 - 带负电的原子或原子团如：氯离子 (Cl-) 、硫酸根离子 (SO42-) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。4、原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质 子数 =核外电子数质 子数 核外电子数质 子数 核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电联系得电子得电子阳离子原子阴离子失电子失电子练习题：1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点： 原子是不能再分的粒子； 同种元素的原子的各种性质和质量都相同： 原子是微小的实心球体，而现代科学实验证明，同原子核精选学习资料
10、- - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看， 道尔顿学说的三个论点中，不确切的是（）A. B. C. D. 2、 1992 年， 我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）A 80 B 128 C 208 D 288 3、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（）A 核子B 电子C 质子D 中子4、化学中把众多原子划分为不同种元素的依据是（）A 相对原子质量的大小B 核外电子数C
11、核内中子数D 核内质子数5、卢瑟福 粒子散射实验的结果（）A 证明了质子的存在B 证明了原子核是由质子和中子组成的C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动6、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子两种不同元素的原子 两种不同元素的离子A B C D 7、下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。 A分子 B原子 C 质子 D中子 E电子 F夸克8、在分子、 原子、 质子、 中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下
12、列条件的粒子，填在相应的横线上。 能直接构成物质的是、， 能保持物质化学性质的是， 化学变化中的最小粒子是， 带正电荷的是、， 带负电荷的是， 不显电性的是， 质量与氢原子质量近似相等的是， 质量最小的是， 在同一原子中数值上相等的是。9、原子由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911 年，科学家有一束平行高速运动的粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197） ，发现三种实验现象：有一小部分 粒子改变了原来的运动路径。原因是 粒子途经金原子核附近时，受到斥力而稍
13、微改变了运动方向。大多数 粒子不改变原来的运动方向。原因是。极少数 粒子被弹了回来。原因是。四、组成物质的元素（一）元素1、含义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。目前人类已知的元素有 110 多种，包括人造元素2、特征：元素的种类由原子中的质子数决定，即同种元素的原子所含质子数一定相同，不同种元素的原子所含质子数一定不相同。（二）同位素：1、含义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页如氢的同位素有：氕、氘、氚，氧、碳的同位素也各有三种
14、。2、同位素与元素的关系：元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同原子。（三）元素的种类1、元素与原子：（1）概念不同：从概念上来区分；（2）元素是一个宏观的概念，只讲种类不讲个数；原子、分子、离子是一个微观的概念、既讲种类又讲个数。金属元素 -铁、铜、铝 3、元素的种类非金属元素 -氧、氢、碳 稀有气体 -氦、氖、氩 4、元素名称的由来：金属元素常用 “钅” 作偏旁， 除汞外； 非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。3、单质与化合物元素存在形态单质：由同种元素组成的纯净物。(游离态 ) 化合物：由不同种元素组成的纯净物。(化合态 ) 注意点
15、：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质， 则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。（四）元素的分布1、元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。并：硅铝铁钙2、 在大气中含量最多的是氮元素(氮气 78%体积百分数， 下同 )、 第二位的是氧元素(氧气 21%)、稀有气体 (0.94%) 3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯 2.0%
16、， 钠、镁等 1.5%） ，还有贵重的金属等-海洋是资源宝库， 21 世纪是 “ 海洋的世纪 ” 。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；5、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。6、宇宙中含量最多的元素是氢。7、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病（五）物质的分类构成物质微粒共有分子、原子、离子。思考：能否说“同种元素组成的物质叫单质”练习题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页1、下列关于物质组
17、成的说法正确的是（）A. 二氧化碳是由一个碳原子、两个氧原子组成的B. 每一个二氧化碳分子是由一个碳原子、两个氧原子构成的C. 二氧化碳是由一个碳元素、两个氧元素构成的D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的2.贫血引起的原因一般是血液中缺少( ) A.钙元素B.磷元素C.铁元素D.碳元素3. “垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐 .铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 ( ) A.化合物B.非金属C.有机物D.金属或合金4、下列各物质：A 澄清石灰水、B、冰水混合物C 四氧化三铁、 D 水银、 E 纯净的盐酸、F液氧。属于混合物的是； 属于单质的是； 属于化
18、合物的是， 属于纯净物的是。5、据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，N60属于。6、在以下相应的横线上， 填入符合条件的粒子名称的相应序号：分子原子原子核质子中子电子离子（1）显电性的有_ （2）跟其他粒子相比，质量很小的是_ （3）在同种原子中，粒子数目一定相同的是_ （4）用化学方法能再分的是_ （5）原子的质量主要集中在_ （6）构成水的最小粒子是_：构成金属铜的最小粒子是_ 构成食盐晶体的最小粒子是 _ 7、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）一种元素的原子和另一种元素的离子同种
19、元素的原子和离子两种不同元素的原子两种不同元素的离子ABCD8、关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是( ) 粒子质子数中子数电子数A 8 8 8 B 8 8 10 C 6 6 6 D 6 8 6 A 和 B 属于同种元素B 为带正电荷的离子C 和 D 互为同位素A 和 D 互为同位素A BCD9、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。 1919 年，卢瑟福用 粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程的有关描述，正确的是（）A 这是一个化学变化，因为有新的物质生成B 这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化C 既是化学变化，也是物理变化D 属于物理变化10、
20、有三种不同的原子，A 原子核内有6 个质子和6 个中子， B 原子核内有7 个质子和7个中子， C 原子核内有6 个质子和8 个中子，下列说法正确的是（）A、A 和 C 的核电荷数不同B、 B 和 C 的核外电子数相同C、A 和 C 是同一元素D、B 和 C 互为同位素原子11、下图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（）A、同位素的质子数不同精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页B、同位素的电子数不同C、同位素的质子数相同，但中子数不同D、同位素的质子数相同，但电子数不同12、 卢瑟福提出原子核式结构
21、学说的根据是在用粒子轰击金箔的实验中，发现粒子 （）A、全部穿过或发生很小的偏转B、全部发生很大的偏转C、绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D、绝大多数发生偏转，甚至被弹回13、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A、只有B、只有C、只有D、14、研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57 号元素镧 (La)的说法不正确的是（）A.该元素原于的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原于的核外电
22、子数为57 D.该元素为非金属元素15、如图， 粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现小部分粒子发生偏转， 极少的 粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分 粒子却能通过原子，这一实验不能说明的是( ) A、原子核极其微B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的C、粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥D、原子核质量比电子大得多16、在以下相应的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：分子原子原子核质子中子电子离子（1）显电性的有_ （2）跟其他粒子相比，质量很小的是_ （3）在 同种原子中，粒子数目一定相同的是_ （4）用化学方法能再分的是_ （5）原子的质量主要集中在_ （6
23、）构成水的最小粒子是_ ：构成金属铜的最小粒子是_ 构成食盐晶体的最小粒子是_ 17、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）一种元素的原子和另一种元素的离子同种元素的原子和离子两种不同元素的原子两种不同元素的离子ABCD（五）表示元素的符号一、元素符号1、书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。2、熟记 P18表格中元素名称和符号3、元素符号的意义- 以 N(氮) 为例： “N ”表示氮元素- 表示一种元素 “N ”表示一个氮原子- 表示一个原子二、元素周期表1. 元素周期表的基本结构：族- 纵行为族：七个主族、七个副族、0 族和第八族。周期
24、- 横行为周期：七个周期和镧素、锕系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页2. 每一个周期都是金属元素开始，稀有气体结束；3. 每一主族基本上是非金属元素开始，金属元素结束。4. 第 14 主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第57 主族以非金属为主，0 族全部是稀有气体。5. 在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。6. 在同一族内，各元素的化学性质都很相似。【练习题】1、据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病。血液中也有少量钙，它对皮肤伤口处血液的凝固也起到重要作用，这
25、里的“钙”是指（）A. 钙单质B. 钙元素C. 钙原子D. 钙离子2、下列关于双氧水（H2O2）组成的叙述正确的是（）A. 它是由 H2和 O2组成的；B. 它是由两个氢原子和两个氧原子构成的C. 它是由氢、氧元素组成的；D. 它是由水和氧原子组成的3、如图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的模型。小明和小华同学在分析此模型后，提出了下列4 种观点，你认为不正确的是（）A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的B. 在氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C. 在氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子的种类没有改变D. 氢气、氧气和水都是由原子直接构成的4、据报道，日本科学家确认世界上存
26、在一种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在高温或机械撞击下，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为一种最好的火箭燃料。N60属于（）A. 化合物B. 混合物C. 单质D. 氧化物5、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（可表示为：3O2=2O3） ，下列说法中正确的是（）A. 该变化属于物理变化B. O2和 O3都是分子C. O2和 O3的性质相同D. O2和 O3是同种物质6、如图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（）A. 氟原子核内质子
27、数为9 B. 氟元素为非金属元素C. 氟元素的质量为19.00 D. 氟元素符号为F 7、下列各组元素符号，都表示金属元素的一组是（）A. C、Cu、Ca B. S、Fe、P C. K、Mg 、Ba D. K 、 Na、He 8、碳和铜的拉丁文的第一个字母都是C，而碳的元素符号是C，铜的元素符号是Cu，产生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页这一现象的原因是（）A. 碳和铜的拉丁文就是C 和 Cu B. 它们拉丁文的第一个字母都是C C. 铜的拉丁文的第二个字母是u，为防止和碳的符号混淆，用两个字母Cu 作符号D.
28、碳的拉丁文没有第二个字母9、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63 的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A. 铕元素原子的质子数为63 B. 铕元素原子的中子数为63 C. 铕元素原子的核外电子数为152 D. 铕元素的原子质量为152 10、根据元素符号排列的规律，在下列空白处填上适当的元素符号：（1）Be、B、C、O、F （2）He、Ar 、Kr 、Xe 11、下列元素名称或符号书写上有错误，请改正：（1）猛 MN ； （2）钙 CA ； （3）绿 CL ； （4）镁 Ma ；（5）钠
29、 Ne ； （6）汞 HG 。12、说出下列符号各表示什么意义？（1）2N ；（2）Fe ；（3）K ；（4）3Ca 。13、 1977 年 8 月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104 号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名。即：nil=0 ，un=1，bi=2，ri=3，quad=4， pent=5，hex=6，sept=7，oct=8，enn=9。照上述规定办法， 第 104 号元素的拉丁文名称按“un+nil+quad+ium （词缀）” ，应为“ unnilquadium ” ，其元素符号为Unq；第 105 号元素的拉丁
30、文名称为Unnilpentium ，元素符号为Unp。其余依此类推。请你分别给下列元素命名；（1）109 号元素，拉丁文名称，元素符号。（2）111 号元素，拉丁文名称，元素符号。（六）表示物质的符号一、化学式1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子2、化学式书写原则 物质的化学式是通过实验来确定的，（如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的）不是能凭空想像； 一种物质 ( 纯净物 ) 只能有一种化学式。 单质化学式的写法： 先写出组成单质的元素符号，再在右下角标出构成1 个单质分子的原子个数。 稀有气体、金属单质和部分非金属单质，直接用元素符号表示它们的化学式。 化合物化学式的写法及
31、读法 氧与其它元素组成，氧写在右边；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页读法：氧化某或几氧化几某如： MgO 、CuO 、CO2 、 SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2 氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物 氢与其它元素组合，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢 -氢化物如： H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4 （甲烷） 金属元素与非金属元素组成的物质，其化学式常用其离子最简单整数比表示。金属左，非金属右。读法：某化某二、化学式的意义1、表示某种物质 3、表示物质
32、的一个分子 2 、表示组成物质的种类 4、表示物质分子的构成【例】分析化学式“CO2” 表示的意义 表示二氧化碳 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成三、离子的符号1、离子符号的表示： 先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如Na+ Cl 有些离子是带电的原子集团，方法与上同， 将它看成一个整体即可，称为某某离子如：铵根离子NH4碳酸根离子CO32原子：核电荷数核外电子数不显电性离子：核电荷数核外电子数显电性2、常见的原子团离子离子名称离子符号所带电荷数氢氧根离子OH1 硫酸根离子SO422 硝酸根离子NO31
33、碳酸根离子CO322 碳酸氢根离子HCO31 铵根离子NH41 亚硫酸根离子SO322 磷酸根离子PO433 微观宏观精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页氯酸根离子ClO31 高锰酸根离子MnO41 四、化合价1、化合价的含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。 化合价的种类：有正价和负价之分。 化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“”、 “”的小数字表示。如：铁的化合价为3 价，表示为：Fe 在化合物中所有元素化合价的
34、代数和为零（可根据此来推出各元素的化合价）2、常见元素的化合价：( 见课本 P25表) 常见化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。二四六价硫齐全；二价铜汞最常见。3、常见原子团化合价：( 见 P25表) 原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。4、化合价的一般规律。 在化合物里氢元素通常显+1 价、氧元素 -2 价。 金属元素在化合物中通常显正价。 非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。 单质里元素的化合价为零。 同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如 SO2 C
35、O2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。5、元素化合价的应用 根据化合物的化学式，求出其中元素的化合价；原则：化合物中各元素的化合价的总和为零 根据元素的化合价，写出化学式。练习题 1：基础题1. 下列选项中的元素都属于非金属元素的是（）AH、S、C B Ca 、F、Cl CO 、Br、Al DP、K、N 3+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页2、下列符号表示两个氮原子的是（） A N B2N CN2 D N2+4、下列物质中硫元素化合价最高的是（）AS BK2SO4 CSO2 DH2S
36、5、下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（） A 2N BO CSO2 DZn 6、10 个 H2O和 10 个 H2SO4分子中一样多的是（） A 氢分子个数 B 氢原子个数 C 氢元素个数 D 氢气7、下列物质的化学式书写正确的是（）A氖气 Ne2 B氧化铁FeO C 硫酸钠 Na2SO4 D 硝酸钙CaNO3 8、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1 1。该材料的化学式为（）A、BN B、B3N2C、NB D 、B2N39、对 Mg和 Mg2认识不正确的是（）是同一种元素和、+2MgMgA化合价不同与、+2MgMgB多两个质子比、
37、+2MgMgC多两个电子比、+2MgMgD10、元素中文名称大多数都是使用形声造字法，根据元素名称的汉字可判断金属元素、非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是（）A、汞、铁、铝、锕B、氪、铹、镧、碘C、溴、氟、砷、碲D、汞、溴、砹、氡11、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（） A 、 H B H2 C 2H D H2O 12、下列化学式书写错误的是（）A、 Na2SO4 B AlO C ZnCl2 D K2O 13、在下列各组物质中，锰元素的化合价由高到低排列的是（）A、 K2MnO4 KMnO4 MnO2 Mn B、 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 MnO2C、
38、 KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnCl2 D、 MnO2 MnCl2 Mn KMnO4提高篇1、 用元素符号和相应的数字表示：3 个水分子； 2 个硫原子； +2 价的镁元素； 2 个镁离子； m个硫酸根离子。2. （ 1）用化学符号表示：2 个氦原子， 3个碘分子， 4个硫酸根离子。+5价的磷元素，保持氯气化学性质的微粒。氖气，氢氧化钙，五氧化二磷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页2 个镁原子 4个氯化氢分子个氧原子一个钾原子三个硅原子（ 2）将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上： 2Hg 2SO3
39、 N2+2Cu SO42-（ 3）在下列物质的化学式中原子团下方用短线划出来，并填写原子团的名称及化合价：Fe（OH ）3 NH4Cl CaCO3 KNO3（4）用元素符号或化学式表示：5 个水分子； 2 个氮原子；氯酸钾；镁元素； 氯气；二氧化锰；氩气；高锰酸钾；四氧化三铁氯元素2个氢原子氢气5个五氧化二磷分子铁_ 4个硫酸根离子 _ （5）命名下列物质：MgCl2；NO 。23Na CO_2MgCl_ 3、 在洁净干燥的空气纯净的海水冰水混合物液态氧高纯硅高锰酸钾水银 二氧化碳氯酸钾镁在氧气中燃烧生成的白色固体中，混合物有单质有化合物有有氧分子的有有水分子的有4、写出下列物质的化学式氯元素
40、 2个氢原子氢气 1个氢分子氧化铝水干冰四氯化碳五氧化二磷过氧化氢硫化镁 3个二氧化硫分子氯化钠氧化钠二氧化氮氧化钙氧化镁氢氧化钾氢氧化铝碳酸钠硫酸钠硫酸铜氢氧化钡拔尖篇1、A、B、C三种元素的化合价分别为1、 2、 2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（）A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC32、下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI I2HIO X NaIO4根据这种排列规律，X不可能是（）A、 I2O4 B、 I （IO3）3 C、 AgI D、 I2O53、已知有机化学中将只含有C、H元素的化合物称为烃。其中甲烷的分子式为CH4，乙烷的精选学习资料 -
41、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页分了式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，则丁烷的分子式为。若用n 表示这类物质的一个分子中碳原子个数，则这类物质分子式的通式可表示为。（七）元素符号表示的量一、相对原子质量1、标准：一个碳12 原子的质量的1/12 （标准 1.661 10-27千克）2、 相对原子质量 - 以 C12 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。3. 相对原子质量是一个比值，单位符号为“1” ，无须表明4. “质子数中子数相对原子质量”二、相对分子质量1、定义：一个
42、分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2、求相对分子质量例 Ca （OH ）2的相对分子质量=40+（16+1） 2=74 H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98 三化学式意义例： 表示某种物质二氧化碳 表示组成物质的元素种类碳元素和氧元素 表示物质的一个分子一个二氧化碳分子 表示物质分子的结构二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成 表示它的相对分子质量二氧化碳的相对分子质量是44 四、根据化学式的计算类型: 以 AxBy 为例1. 根据化学式计算相对分子质量相对分子质量 =xa + yb 2. 根据化学式求各元素的原子个数比A 原子个数： B 原子个数 = x ： y
43、 3. 根据化学式求化合物中各元素的质量比A 元素质量： B 元素质量 =x a：yb 4. 根据化学式求某元素的质量分数 A 元素的质量分数A%= 100% 5. 根据化学式计算某元素的质量元素 A的质量 MA = MAxOy A%练习1、相对原子质量是（）A 一个原子的质量B 某原子的质量与一种碳原子质量的1/12 相比较所得的数值C 一种碳原子质量的1/12 和某种原子质量相比较所得的数值D 某原子与一种碳原子的1/12 相比较所得的数值xa + yb xa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页2、 已知某原
44、子的核电荷数为15， 原子核中的16 个中子，则该原子的相对原子质量约为（）A 15 B 16 C 1 D 31 3、已知某元素的原子与碳12 原子的质量比为9，则该元素的相对原子质量为（）A 108 B 1.33 C 108 克D 1.33 克4、 已知原子核内有6 个质子和6 个中子的碳原子质量为a克， 若另一种原子的质量为b 克，则另一种原子的相对原子质量为（）A a/b B b/a C 12b/a D 12a/b 5、水的相对分子质量为（）A 10 B 17 C 18 D 32 6、下列相对分子质量计算正确的是（）A 、NO2：相对分子质量14162448 B 、2NH3：相对分子质量21413 31 C 、O2：相对分子质量16232 克D、2Ca（OH）2：相对分子质量240（161）2 148 7、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（）A 分别计算它们的相对分子质量B 计算所含SO42-的质量分数C 比较 Cu、Fe、Ca 相对原子质量D 计算所含金属元素的质量分数8、化合物R2S 的相对分子质量为78，其中 S 的相对原子质量为32，则 R 的相对原子质量为（）A 32 B 16 C 23 D 46 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页