《2022年高二化学乙醛醛类教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学乙醛醛类教案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第五节：乙醛醛类 （第一课时）教学目标1. 使同学明白乙醛的物理性质和用途,把握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应.2. 培育同学的观看才能、类推思维才能及归纳思维才能.教学重点乙醛的加成反应和氧化反应.教学难点1. 乙醛的加成反应和氧化反应.2. 有机化学反应中氧化反应和仍原反应的概念.教学方法1. 通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展现,学习乙醛的分子结构及物理性质.2. 采纳对比分析、演示试验、边讲边试验,并适时设疑,进行启示引导的方法学习乙醛的化学性质.教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型.乙醛、
2、 2%的 AgNO3 溶液、 2%的氨水、 10%的氢氧化钠溶液、2%的 CuSO4 溶液、自来水.试管、酒精灯、试管夹、烧杯.教学过程请同学们回忆乙醇催化氧化反应的本质,写出其反应的方程式.同学板演师乙醇的氧化产物是乙醛.那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质,通过本节课的学习,我们将会对乙醛有一个全面的熟悉.一、乙醛1. 分子结构展现乙醛分子的比例模型,并让同学写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团.分子式： C2H4O乙醛的结构简式仍可以写成CH3CHO, 醛基也可以写成 CHO,但不能写成 COH.2. 物理性质展现乙醛样品,让同学闻其气味,并观看其颜色、状态,结合教材相关内容表达乙醛
3、的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是20.8 ,易挥发,易燃烧,能跟水、乙醇、氯仿等互溶.3. 化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物.由于醛基比较活泼,乙醛的化学性质主要由醛基（CHO）打算.分析的结构： C=O键和 CH 键C=O键和 C=C键断键时有类似
4、的的方,说明乙醛可以发生什么类型的反应？ 请同学们依据加成反应的概念写出CH3CHO和 H2 加成反应的方程式.（ 1）加成反应说明：醛基与H2 的加成是在分子中引入OH 的一种方法.工业上并不用此法合成乙醇.氧化反应：得O失 H仍原反应：得H失 O说明方法1初三化学 2Cu + O 2 = 2CuO 中：物质得到O的反应为氧化反应.（从实例来分析：乙醇氧化为乙醛、乙醛仍原为乙醇）乙醇在肯定条件下被催化氧化为乙醛,实质是脱去两个氢原子,我们称之为氧化反应.而乙醛与H2 的加成是乙醇催化氧化的相反过程,与氧化反应相对应,此反应仍应属于仍原反应.说明方法2化合价进行分析由 CH3CHO变为 CH3
5、CH2OH,碳的化合价从1 价降到 1 价, CH3CHO被仍原.由 CH3CH2OH变为 CH3CHO,碳的化合价从1 价降到 1 价, CH3CH2OH被氧化.说明方法3得失电子的方法H 在有机物中一般为1 价,所以得H 原子的物质就同时得到了H 的电子,得电子被仍原；O 在有机物中一般为2 价,所以得O 原子的物质就会失去电子,失电子被氧化；说明：有机化学反应中的氧化反应、仍原反应是针对有机物划分的.实际上都是氧化仍原反应,氧化反应和仍原反应总是同时进行,相互依存的,不能独立存在.只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化,无机物被仍原.仍原反应中是有机物被仍原,无机物被氧化罢了.（
6、2）氧化反应a. 催化氧化催可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3 CHO+2O化2CH3COO（H 乙酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 燃烧氧小化结（脱乙醇氢）点氧 化 （ 加乙醛乙酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CH3CHO+52O4CO2+4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总
7、结归纳 - - - - - - - - - - - -从结构分析 CHO上的 C H 键由于受C=O键的影响,而变得活泼,因此,乙醛不仅 能被氧气氧化,仍能被弱氧化剂氧化.c. 被弱氧化剂氧化演示试验6 7现象试管内壁上附上了一层光亮如镜的银.结论化合态银被仍原,乙醛被氧化.仍原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,所以这个反应叫银镜反应. 银镜反应师请同学们写出本试验过程涉及的反应方程式.请一位同学到黑板上写,其余同学写在练习本上.AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgOH+2N3HH2O= AgNH3 2 OH+2H2O AgNH3
8、 2 OH= AgNH3 2CH3CHO+2AgNH3 2 OHCH3COON4H+3NH3+2Ag+H2O+ OH-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_指出：银镜反应常用来检验醛基的存在.银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目.由于只有有机物分子中含有n 个醛基,该有机物1 mol和银氨溶液反应,才可生成2n mol的银.说明：本试验胜利的关键：试管要光滑干净.银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合试验说明（试验 67）中的规定.混合溶液的温度不能太高,受热要匀称.以温水浴加热为宜.在加热过程中,试管不能振荡.否就无银镜,将生成黑色疏松的银沉淀.过渡通过以上试验证明,乙醛可以被弱氧
9、化剂AgNH3 2OH 氧化.此外它仍可以被另一种弱氧化剂CuOH2 氧化. 和 CuOH2 反应同学试验试验6 8现象试管内有红色沉淀产生.结论在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应.CuSO4+2NaOH=CuOH2 +Na2SO42CuOH2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+22OH说明：此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定.试验中所用的CuOH2 必需是新制成的,而且制备中须NaOH过量.由于本试验需在碱性条件下进行.医疗上利用本试验原理检测尿糖.设疑乙醛能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色吗？如能,属什么反应类型？酸性 KMnO4 溶液和溴水都是较强的
10、氧化剂.既然乙醛可被弱氧化剂氧化,明显它也能被强氧化剂酸性KMnO4 溶液和 Br 2 水氧化而使它们褪色,因此都属氧化反应.d. 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色4. 用途制乙酸、工业制镜或保温瓶胆, 另外仍可以制丁醇、乙酸乙酯,是有机合成的重要原料.小结通过对乙醛化学性质的学习,证明白同学们的推断完全正确,CHO中的C=O 键和 CH 键都能断裂.在乙醛和氢气的加成反应中,是C=O键断裂.在乙醛的催化氧化反应 中是 C H 键断裂.教学后记：环绕教学重点、难点,主要采纳了启示、对比、设疑、试验相结合的方法.1. 充分利用化学试验这一重要媒体,引导同学观看、分析、推理、抽象概括,从而熟悉乙
11、醛的重要化学性质加成反应和氧化反应.2. 通过对比有机化学反应中的氧化反应和仍原反应,能使同学从本质上熟悉它们的区分.3. 教学中适时设疑、层层设疑,有利于重点难点学问的突破与跨过,同时培育同学独立思可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考的习惯.本课因容量较大,试验所需时间较长,时间上略显紧急,因此,把乙醛的制法的教学放入其次课时.第五节：乙醛
12、醛类 （其次课时）教学目标1. 使同学明白醛类及甲醛的性质和用途.2. 培育同学的观看才能、类推思维才能及归纳思维才能.3. 通过乙醛化学性质的分析,类推醛类的化学性质,对同学进行“由特别到普遍,由普遍到特别”的辩证法的思想训练.教学重点醛类的加成反应和氧化反应.教学难点醛类的加成反应和氧化反应.教学方法通过对乙醛化学性质的分析,类推醛类的化学性质.教学过程引言上节课中我们学习了乙醛的分子结构,重要的物理性质、化学性质及用途,知道乙醛是有机合成的重要原料.乙醛是醛类物质中的一种,依据乙醛的结构特点,请同学们概括醛的概念及醛的通式.二、醛类1. 概念及通式醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物
13、.（ R CHO）饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物.通式为 CnH2nO（n1）或 CnH2n+1CHO（ n0）.2. 分类按醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛.按烃基的饱和程度可分为饱和醛和不饱和醛. 按烃基中是否含有苯环可分为脂肪醛和芳香醛.3. 化学性质不论是哪一类醛,都含有醛基.官能团相同,化学性质也该相像醛类物质有哪些重要的化学性质？（1）和 H2 加成被仍原为醇（2）氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化成羧酸c. 被弱氧化剂氧化. 银镜反应. 和 CuOH2 反应d. 使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色小结：到现在为止,我们学过的有机物中能使酸性KMnO4
14、 溶液褪色的 有哪些？1、含 C C 键或 CC键的有机物.2、苯的同系物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、醇、酚、醛.它们和酸性KMnO4 溶液的反应属于都属于氧化反应.能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些？分别发生了什么类型的反应？1、含 C C 键或 CC键的有机物 与 Br 2 发生 加成反应 ,使溴水褪色.2、酚与溴水中的Br
15、 2 发生取代反应,使溴水褪色.3、醛与溴水发生氧化反应而使溴水褪色.问苯及苯的同系物能使溴水褪色吗？能.苯及苯的同系物、汽油、CCl4 等有机溶剂可萃取溴水中的Br 2,使溴水褪色,是物理变化.师评判：问题中没有强调是物理褪色仍是化学褪色,只要溴水能够褪色就符合题意.投影练习写出以下反应的化学方程式.3. CH3CH2CHO+2CuOH2 Cu2O+CH3CH2COOH+22HO甲醛是最简洁的饱和一元醛.而我们没有以它为代表学习醛的性质,是由于甲醛的结构比较特别,性质也比较特别.那么甲醛究竟怎么个特别法,下面我们共同学习.4. 甲醛（ 1）分子结构分子式： CH2O结构式：结构简式： HCH
16、O（ 2）物理性质和用途甲醛也叫蚁醛,是一种无色具有剧烈刺激性气味、有毒的气体 ,易溶于水. 甲醛是一种重要的有机原料,应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等.质量分数为 35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林,具有杀菌和防腐才能,是一种良好的杀菌剂,可用于种子消毒和浸制生物标本.此外,甲醛仍是用于制氯霉素、香料、染料的原料.烃的含氧衍生物中,常温下甲醛是唯独的气态物质.（ 3）化学性质甲醛中有醛基,它也应具有醛类的全部化学性质.请同学们写出甲醛和H2 的加成、银镜反应及与新制CuOH2 的反应方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - -
17、 - - -第 5 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -生有,由于它们中均含有CHO.师在上述反应方程式中,甲醛和银氨溶液、CuOH2 悬浊液反应的最终产物是什么？写出方程式.是a. 具有醛类的全部化学性质此外甲醛仍可以和苯酚发生缩聚反应,生成酚醛树脂.b. 缩聚反应说明：浓HCl 起催化剂作用.此反应要求水浴加热到100.问缩聚反应和加聚反应都属于聚合反应,两者有何不同？加聚反应的产物只有高分子化合物.而缩聚反应的产物除了高分子化合物外仍有小分子生成.可
18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -小结本节课我们重点学习了醛类的化学性质及甲醛的化学性质.通过本节课的学习使我们知道,只要含醛基的有机物,就具有醛类物质所具有的化学性质.教学后记：醛类化合物作为一类重要的烃的衍生物,在学问编排上前承醇类,是醇催化氧化的产物,后连接羧酸,由于醛进一步氧化即得羧酸,在讲解时,要留意这些学问前后联系.使同学明白这些化合物的衍生关系,为形成完整的学问体系作进一步的预备.本节课增加了甲醛的缩聚反应,意图是：1. 突出甲醛的特别性.2. 完整学问体系.让同学明白聚合反应中除了有加聚反应,仍有缩聚反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 7 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载