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1、精品_精品资料_1、 化学史：1 分析空气成分的第一位科学家 拉瓦锡.2 近代原子学说的创立者 道尔顿英国 .3 提出分子概念 何伏加德罗意大利 .4 候氏制碱法 候德榜 1926 年所制的 “红三角 ”牌纯碱获美国费城万 5 国博览会金奖.6 金属钾的发觉者 戴维英国.7 l2 的发觉者 舍 8 勒瑞典.9 在元素相对原子量的测定上作出了杰出贡献的我国化学家 张青莲.10 元素周期律的发觉, 11 元素周期表的创立者 门捷列夫俄国 .12 1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家 维勒德国.13 苯是在 1825 年由英国科学家 法拉第第一发觉, 14 德国化学家 凯库勒定为单
2、双健相间的六边形结构.15 镭的发觉人 居里夫人.16 人类使用和制造第一种材料是 陶2、 俗名 3无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏生石膏 ： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4无毒碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl SO42 12H2O漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2 混和物
3、泻盐： MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2过磷酸钙主要成分 ： Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙主要成分 ： Ca H2P
4、O42自然气、沼气、坑气主要成分： CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色 ： Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素： CO NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H4 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等.焦炉气成分煤干馏 ： H2 、CH4 、乙烯、
5、CO 等. 醋酸： CH3COOH 甘油、三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 CH2O2葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_淀粉： C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2 和水,能使KMnO4 酸性溶液褪色 .4、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.F
6、e2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体 FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4无水 白色 CuSO45H2O 蓝色Cu2OH2CO3 绿色Cu OH2 蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀 H4SiO4 原硅酸白色胶状沉淀Cl2 、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体
7、 Br2 深红棕色液体I2 紫黑色固体 HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3 淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体沸点44.8 度 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4 、NO 无色气体 NO2 红棕色气体NH3 无色、有剌激性气味气体5、 现象：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H2
8、O 放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.3、焰色反应： Na 黄色 、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、 Ca 砖红.4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟.5、 H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟.7、 P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末MgO ,产生黑烟.12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃.
9、14、 FeOH2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S 柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH4 光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 光明的蓝紫色火焰.6、 考试中常常用到的规律：1 溶解性规律 见溶解性表.2 常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0
10、 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色5 在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极夺电子的能力：Au3+ Ag +Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al 3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极失电子的才能 ： S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反应Pt、 Au 除外6 电荷平稳：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等.例： C mol / L 的 NaHCO3 溶液中：CNa+ +CH+ = CHCO3-
11、 +2CCO32- + COH-7 物料平稳：某组分的原始浓度C 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.例： C mol / L NaHCO3溶液中： C = CNa+ = CHCO3- + CCO32- + CH2CO3C mol / L Na2S 溶液中： CNa+ = 2C = 2 CS2- + CHS- + CH2S留意：此二平稳常常相互代换,衍变出不同的变式.9 双水解离子方程式的书写： 1左边写出水解的离子,右边写出水解产物.2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.3H、O 不平就在那边加水.例：当 NaCO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+
12、+ 3H2O =2AlOH3 + 3CO27、写电解总反应方程式的方法： 1分析：反应物、生成物是什么.2配平.例：电解 KCl 溶液： KCl + H2O H2 + Cl2 + KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2+Cl2 +2KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 1按电子得失写出二个半反应式.2再考虑反应时的环境酸性或碱性.3使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸
13、性环境中,补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-9、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交* 法 和估算法.非氧化复原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化复原反应：电
14、子守恒用得多可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.11、晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2= 和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si 由于原子半径：Si C O .12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.13、胶体的带电： 一般说来, 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.14、氧化性： MnO4- CL2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S例： I2
15、+SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI15、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.16、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF 、CH3CH2OH.17、含有 10 个电子的物质： CH4 NH3 NH4+ H2O O2- H3O+ OH- HF F- Ne Na+ Mg2+ Al3+.18、离子是否共存： 1是否有沉淀生成、气体放出. 2是否有弱电解质生成. 3是否发 生 氧 化 复 原 反 应 . 4 是 否 生 成 络 离 子 FeSCN2、 FeSCN3、AgNH3+ CuNH342+等.5是否发生双水解.19、的壳中：含量最多的元素是 O . 含量其次的元素是 Si含量最多的
16、金属元素是 Al HClO4 高氯酸 是最强的酸20、熔点最低的金属是Hg -38.9c, .熔点最高的是 W钨 3410c.密度最小常见的是K .密度最大常见是Pt.21、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.22、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-23、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉 、乙醛与水互溶 ,就可用水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.25、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量肯
17、定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的. 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量.26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色 、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2密度大于水 ,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水 发生了萃取而褪色.27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应. 也可同 CuOH2 反应运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：CH2O 4Ag +
18、 H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 +4Ag + 6NH3 +2H2O28、胶体的聚沉方法： 1加入电解质. 2加入电性相反的胶体. 3加热.常见的胶体：液溶胶：FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.29、聚合反应种种： 1烯烃、二烯烃的加聚. 2酚醛聚合. 3羧酸与醇的聚. 4成肽的聚合等.30、大气成分： N2 ： 78%、O221% 、稀有气体 0.94% 、CO2 0.03%31、污染大气气体： SO2、CO、 NO2 ,其中 SO2、NO2 形成酸雨.32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污
19、染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.33、在室温 20C 时溶解度在 10 克以上 易溶. 大于 1 克的 可溶. 小于 1 克的 微溶.小于的 难溶.34、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素.35、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3 在空气中也形成白雾.固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液.可编辑资料 - - - 欢迎下载精
20、品_精品资料_36、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里到达饱和状态时气体的体积.37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1, 98%的浓硫酸的密度为： /cm3.六、重要的化学反应方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2Cl2 + H2O = HCl + HClOCaOH2 + 2Cl2 = CaClO2 + CaCl2 + 2H2O4HCl 浓+MnO2 = MnCl2 + 2H2O +Cl2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O22KmnO4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl
21、2 +5Cl2 +8H2O 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2OAlOH3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2AlOH3 = Al2O3 + 3H2OAl2SO43 +6 NH3.H2O =2AlOH3 +3NH32SO4 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S = Cu2S2H2SO4 浓 + Cu = CuSO4 + 2H2O +SO22H2SO4 浓 + C = CO2 +SO2 +2H2OSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3
22、+ H2O2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H22H2O2 = 2H2O +O2NaCO3 + SiO2 =Na2SiO3 +CO2 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3Cu + 4HNO3 浓 = CuNO32 +2NO2+2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cu + 8HNO3 稀 = 3CuNO32+2NO+4H2O4HNO3 浓 + C = 2H2O + 4NO2+CO2Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2
23、+S+ H2OCuNO32 = CuO + 4NO2+O22AgNO3 = 2Ag + NO2+O2 FeCl3 + 3KSCN = FeSCN3 + 3KCl 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O33Fe + 4H2Og = Fe3O4 + 4H2FeO + 4HNO3 浓 = FeNO33 + NO2+2H2O4FeOH2 + O2 + 2H2O = 4FeOH32FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl22FeCl3 + H2S = 2FeCl2 +S+ 2HCl2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2OH2CO34CuO = 2Cu2O + O2Cu
24、SO4 + 4NH3.H2O = CuNH34SO4 + 4H2O2Hg = 2Hg + O22Ag2O =4Ag + O2MgO + C = Mg +CO FeCl3 +3H2O = FeOH3胶体 +3HCl 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2SO43 +2FeBr32FeSO4 + 2HNO3 浓 + H2SO4 = Fe2SO43 + 2NO2+2H2O4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NH3 + H2O = NH32SO3NH42SO3 + H2SO4 = NH4 2SO4 + SO2+H2O CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2B
25、r nCH2=CH2 -CH2-CH2-n卤代烃同 NaOH 的水溶液反应： C2H5Br + H OH C2H5 OH + HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_卤代烃同 NaOH 的醇溶液反应： C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O CH3CHO + H2 CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 2CH3COOHCH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4 +2Ag+ 3NH3 + H2OCH3CHO + 2CuOH2 CH
26、3COOH + Cu2O + 2H2O CH3COOH + HO-C2H5 CH3COOC2H5CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH七、个别易错学问点解析：1. 氢离子的氧化性属于酸的通性,即任何可溶性酸均有氧化性.2. 不是全部的物质都有化学键结合.如：稀有气体.3. 不是全部的正四周体结构的物质键角为109.28, 如：白磷.4. 活性炭吸附,蒸汽锅爆炸,灯泡发光,硅胶除去水蒸气,红磷与白磷转化等都是物理变化.5. 电解质溶液导电,电解抛光,碘化银降雨等都是化学变化.6. 常见气体溶解度大小：NH3.HCLSO2H2SCL2CO27. 相对分子质量相近且等电子
27、数,分子的极性越强,熔点沸点越高.如：CON28. 有单质参与或生成的反应不肯定为氧化复原反应.如：氧气与臭氧的转化.9. 氟元素既有氧化性也有复原性.F是 F 元素能失去电子具有复原性.10. HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质.11. 全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物.如：NH4CL .12. ALCL3 是共价化合物,熔化不能导电.13. 常见的阴离子在水溶液中的失去电子次序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-S2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 金属从盐溶液中置换出单质,这个单质可以是金属,也可
28、以是非金属.如： Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15. 金属氧化物不肯定为碱性氧化物,如锰的氧化物. 非金属氧化物不肯定为酸性氧化物,如NO 等16. CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用,但与石蕊反应现象不同：SO2 使溶液变红, CL2 就先红后褪色, Na2O2 就先蓝后褪色.17. 氮气分子的键能是全部双原子分子键能中最大的.18. 发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟 ”原理是不相同的.19. 镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气.20. 在金属铝的冶炼中,冰晶石起溶剂作用,要不断补充碳块和氯化铝.21. 液氨,乙二醇,丙三醇可作制冷剂.光纤的主要原料为SiO2 .22. 常温下
29、,将铁,铝,铬等金属投入浓硝酸中,发生了化学反应,钝化.23. 钻石不是最坚硬的物质,C3N4 的硬度比钻石仍大.24. 在相同的条件下,同一弱电解质,溶液越稀,电离度越大,溶液中离子浓度未必增大, 溶液的导电性未必增大.25. 浓稀的硝酸都具有氧化性,但NO3- 不肯定有氧化性.如：Fe过量 + FeNO33八、化学规律与特例： 原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子. 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越简单失去电子,复原性越强,但Cu、 Ag 原子的复原性却很弱. 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径. 主族元素的最高正价一般等于其族序
30、数,但F2 却不是. OF2 是存在的 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 氧元素一般显 -2 价,但在 Na2O2、H2O2 等物质中显 -1 价. 元素的氧化性一般随化合价的上升而增强,但氯的含氧酸的氧化性次序却是HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4 . 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开头的,但第一周期却是以非金属开头的. 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态. 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态.
31、 碱金属一般储存在煤油中,但锂因其密度小于煤油的密度却浸在液体石蜡中. 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小. 一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素. * 金属单质的导电性一般随温度的上升而减弱,但锑、锗却相反. * 具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属. 有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃.* 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反沸点 -84,熔点却为 -80.8 .C12 、Br2 与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2 却不能 F2+2H2O=4HF+O2 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2
32、却不能.X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O, *2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O.21 试验室中制取 HC1、HBr 、HI 都在玻璃容器中进行,但HF 应在铅制容器中进行因 SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O .22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸.23 CaC12、CaBr2 、CaI2 都易溶,但 CaF2 却微溶.24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水.25 * 含有 NH4+ 和第 IA 主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4 和正长石等却难溶于水.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26 重金属阳离子
33、一般都有毒,但BaSO4 却可用作 “钡餐 ”.27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体.28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成.29 * 共价键一般都有方向性,但H2 却无方向性.30 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高.31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13 、 BrC13 等却是共价化合物.32 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1OH3的碱性却比 FeOH3 弱.33 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1 等在气态时却以分子形式存在.34 离子方
34、程式一般表示同一类反应,但 Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-却只表示一个方程式 留意： Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化 钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应 .35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4 却呈酸性.36* 盐类一般都是强电解质,但HgC12 、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质.37 * 酸碱中和生成盐和水,但10HNO3 + 3FeOH2 =3FeNO33 + NO + 8H2O中仍有复原产物.3
35、8 * 在金属活动性次序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气.39*在金属活动性次序表里, 排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气, 2C u+ 4HC1 浓 =H2 + 2HCuC12 .40 在金属活动性次序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来, 但钾钙钠却不能 2Na +CuSO4 + 2H2O = CuOH2 + Na2SO4 + H2 .41 * 在金属活动性次序表里, 排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来Fe+2AgC1=FeC12+2A g .4
36、2 一般只能用强酸制弱酸,但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4 、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4C12、 FeC13 等也可以 等反应却能用弱酸制强酸.43 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应.44 制取氯气采纳固 液装置,但制溴却须采纳曲颈甑.HNO3 why.45 启 普发 生器 适 用于 反应 物为块 状、 反 应不 需加 热 以及 产物 难溶于 反应 液 的气 体如H2、CO2 、H2S,但乙炔 C2H2 却不能用该装置.46 测量仪器的 “ 0刻”
37、度不是在上就是在下, 但是托盘天平的指针却在中间,温度计的 “ 0刻”度在偏中下,量筒无 “0刻”度.47 一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银AgCNO 与雷酸银 AgONC 是互为同分异构体.48 固体物质的溶解度一般随温度找上升而增大,NaC1 的溶解度受温度转变的影响很小,而CaOH2 、Li 2CO3 等却随温度的上升而降低.49 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、 中性、碱性气体, 但不能干燥氨气CaC12 8NH3和酒精蒸气.50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3 的水溶液却呈碱性.51 * 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷呈电中性, 但有电泳现象 .52 制取盐的晶体时通常采纳加热蒸发使之结晶的方法,但FeC13、A1C13 等却不能.可编辑资料 - - - 欢迎下载