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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 给体艺生的高中化学重要学问点总结一、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色FeOH 2白色沉淀 Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀Fe3O4黑色晶体 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 铜：单质是紫红色Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体Cu 2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色CuOH 2蓝色BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白
2、色絮状沉淀 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体 I 2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体二、 现象：1、焰色反应：
3、Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）；2、Cu 丝在 Cl 2中燃烧产生棕色的烟；3、Na 在 Cl 2中燃烧产生大量的白烟；5、H2 在 Cl 2中燃烧是惨白色的火焰；7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾；4、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色；5、NH 3与 HCl 相遇产生大量的白烟；6、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟；7、铁丝在 Cl 2中燃烧,产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O 8、FeOH 2在空气中被
4、氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色；9、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；10、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色；11、蛋白质遇浓 HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；12、在空气中燃烧：S柔弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H 2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH 4光明并呈蓝色的火焰空气13特点反应现象：白色沉淀 Fe OH 2 14浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色火焰；红褐色Fe OH315使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl2（加热后不复原红色）16有色溶液
5、： Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO2（红棕色）三、 考试中常常用到的规律：1、在惰性电极上,各种离子的放电次序：名师归纳总结 阴极（夺电子的才能） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb 2+ Fa 2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca 2+ K+第 1 页,共 12 页阳极（失电子的才能） ：S 2- I- BrCl- OH- 含氧酸根Pt、Au 除外）留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、
6、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法；（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷 平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）3、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；4、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （由于原子半径：Si C O ）. 5、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；6、胶体的带电： 一般说来, 金属
7、氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、 金属硫化物的胶体粒子带负电；7、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H2O = H 2SO4 + 2HI 8、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH 2OH ；9、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；10、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍
8、原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；11、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；12、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K ；密度最大（常见）是 Pt；13、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 14、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3；15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；16、最简式相同的有机物,不论以
9、何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2 量；17、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色；18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银
10、氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH 3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag+ 6NH 3 + 2H 2O 19、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO ,其中 SO2、NO2形成酸雨；21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；22、人体含水约占人体质量的 2/3；地
11、面淡水总量不到总水量的 1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；23、由于 MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解；浓 HNO 3 在空气中形成白雾；固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液；名师归纳总结 24铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3盐第 2 页,共 12 页25 Al3+AlOH 3- AlO 226归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO催化剂4N2+6H 2O 27置换反应： （1）金属金属1. 金属盐金属2. 铝热反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）金属
12、非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）H或 H2OH2C2Mg 2 F2CO 2 H 22 O点燃HF 2 MgO O 24（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 CO、HI）CH2O高温COH2Cl2Br 2、I2H2SS2HCl（HBr（4）非金属金属H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 228、一些特别的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO、H 2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na2O2+CO 2
13、、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、Na2O+O 229三角转化：30受热分解产生 NH 42 种或 3 种气体的反应：HCO 3 NH 4 2 CO 3 NH3CO2H2O名师归纳总结 （1）铵盐NH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2O第 3 页,共 12 页NH4HSNH42S NH3H2S（2）硝酸盐2CuNO322CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O231特点网络：（1）AO2BO 2CH2OD 酸或碱NH（气体）O22NO2O 2HNO 2O 2 SO
14、3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 22OOHNO3H 2 S（气体）OC（固体）OSO 2OCOH2H2SO 42H H 22 CO 3ONaOHO2Na（固体）Na2O（2） A强酸气体B强碱气体CA 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH 42S 或 NH 4HS；NH 42SO3 或 NH 4HSO 3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 2KClO3MnO2,2 KCl3 O22H2O2MnO22H2OO22SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NO6H2ON23H2催化剂,2NH3- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
15、 - - - - 四、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe某些非金属单质：C、 H2、S高价金属离子：Fe 3+、Sn 4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag +AgNH 32+、新制 CuOH 2低价金属离子：Fe 2+、Sn 2+非金属的阴离子及其化合物：S 2-、H2S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 HClO 、HNO 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合
16、物： CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H2C2O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe 2+及含 -CHO五、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀42O 3+3H 2OCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 高温 3Cl 2+6NaOH=5N
17、aCl+NaClOS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O. 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 2 3H2O S 2-、SO3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe 2+NO 3- 4H+ 3Fe 3+NO 2H 2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4溶液氧化性较强六、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及
18、到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应 发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种名师归纳总结 类的离子（包括氧化一仍原反应）. -、一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH 3COO-、F-、CO 3 2-、SO32-、 S 2-、PO43-、 AlO 2-均与 H+ 不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸
19、分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、 HPO4 2-等.如： Ba 2+、Ca 2+与 CO 3 2-、4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存SO3 2-、 PO4 3-、SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-,C2O42- 等5如阴、 阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如：Al3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SiO 3 2- 等 Fe
20、3+与 HCO 3-、CO 3 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-、C6H 5O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 .如： Fe 3+与 I-、S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、 SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（H +）与上述阴离子；S 2-、SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存. 如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4七、离子方程式判定常见错误及缘由
21、分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应2
22、违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . -Cl 2 错因：强酸制得强碱4反应条件或环境不分：-H+Cl-OH如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH- H +SO4正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2- BaSO4 2H 2O 2- BaSO4 H 2O 6
23、“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al 3+3H 2O AlOH 3 3H + 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“ ”八、特别试剂的存放和取用 10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化,储存在煤油中 或液态烷烃中 ,Li 用石蜡密封储存 ；用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：储存在水中,防氧化,放冷暗处；镊子取,立刻放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分；3.液 Br 2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封；瓶盖严密；4.I2：易升华,且具有猛烈刺激性气味,应储存在用蜡封好的瓶中,放置低温处；5.浓 HNO 3,AgNO3：
24、见光易分解,应储存在棕色瓶中,放在低温避光处；6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶储存；瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧；7.NH 3H2O：易挥发,应密封放低温处；8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH 2OH 、CH3CH2OCH 2CH 3：易挥发、 易燃, 密封存放低温处,并远离火源；9.Fe 2+盐溶液、 H 2SO3及其盐溶液、 氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化, 不宜长期放置, 应现用现配；10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH 2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置；名师归纳总结 九、中学化学中与“0” 有关的试验问题4 例及小数点问题第 5 页,共 12 页1.滴
25、定管最上面的刻度是0；小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0；小数点为一位3.温度计中间刻度是0；小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是0；小数点为一位- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 十、能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、 SO2与氢氧化钠溶液；十一、比较金属性强弱的依据3、C2H2、C2H2 与溴水反应金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右
26、,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；十二、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合
27、的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他,例： 2Cu S =Cu 2S 点燃 Cu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于S；十三、“10 电子” 、“18 电子” 的微粒小结1“10电子 ”的微粒：一核 10 电子的分子N3- 、O离子 2- 、F- 、Na +、MgOH- 、2+、 Al3+Ne 二核 10 电子的HF 三核 10 电子的H2O -NH 2四核 10 电子的NH 3+ H3O+ NH 4五核 10 电子的CH 42“18电子 ”的微粒一核 18 电子的分子K离子+、Ca 2+、Cl、S 2-Ar 二核 18 电子的F2、HCl HS-三核 18 电子
28、的H 2S 四核 18 电子的PH3、H2O2五核 18 电子的SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的N 2H4、CH3OH +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；注：其它诸如C2H6、N 2H5十四、微粒半径的比较：名师归纳总结 1判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大；第 6 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 核电荷数：相同条件下,核电荷数越多,半径越小；最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大；2详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiP
29、SCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；如：LiNaKRbCs F-Cl-Br- Na +Mg 2+AlFeFe 2+Fe 3+3+3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；如：4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；如：5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小；如十五、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭可逆物理变化化学变化不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十六、各种“ 气” 聚集Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O21无机的：爆鸣气 H 2与 O2；水煤气或煤气
30、 CO 与 H 2；碳酸气 CO 2 2有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH 4 液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=CH 2为主 焦炉气 H2、CH4等 电石气 CH CH,常含有 H 2S、PH 3等 十七、滴加次序不同,现象不同1 AgNO 3与 NH3H2O：AgNO 3向 NH3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色
31、沉淀 3 HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4 Na2CO 3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO 3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡 十八、几个很有必要熟记的相等式量20 Ne 100 CaCO356 Fe 80 CuO 40 Ar HF KHCO 3CaO SO3Ca Mg3N2KOH Br、NH 4NO 3MgO NaOH 28 N 298 H2SO444 C3H864 SO2160 CuSO4 60 CH3COOHC2H
32、4H 3PO4CO2Cu Fe2O3CH 3CH 2CH 2OH CO N 2O Br 2HCOOCH 31常用相对分子质量名师归纳总结 Na 2O2：78 Na2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO4：142 第 7 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BaSO 4：233 Al OH 3：78 C 6H 12O6：180 2常用换算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 十九、规律性的学问归纳1、能与氢气加成的：
33、苯环结构、C=C 、CC、C=O ；OO中的 C=O 双键不发生加成）O（CO和COH2、能与 NaOH 反应的： COOH 、OH、OHCO；3、能与 NaHCO 3反应的： COOH OH 4、能与 Na 反应的： COOH 、5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；3、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应；（1）全部的醛（ RCHO ）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH 2反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应；4、能与溴水反应而使溴水褪色或变
34、色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6自然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH 2（二）无机1 2 价硫（ H 2S 及硫化物）；CH 32 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr36FeCl 2 3Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr3 2I2H 2O4Zn、Mg 等单质 如 MgBr 2 =MgB
35、r 2此外,其中亦有 Mg 与 H +、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br 22OH=BrBrOH2O 7AgNO 35、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；名师归纳总结 3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；第 8 页,共 12 页4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6 煤产品（煤焦油） ；7 自然橡胶
36、（聚异戊二烯）；（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H 2O2,其中氧为 1 价）6、最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）7、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式）1、醇 醚 CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH 2nO 3、羧酸 酯羟基醛 CnH2nO2
37、4、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃 CnH2n 6、二烯烃 炔烃 CnH 2n-28、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；）二十、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C COO3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4（醇、酚）羟基：OH 5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯类的
38、基团：C二十一、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔 烃 CnH2n-2 含 C C 键 与 卤 素 等 发 生 加 成 反 应 、 与 高 锰 酸 钾 发 生 氧 化 反 应 、 聚 合 反 应苯（芳香烃） CnH 2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH 2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇
39、到FeCl3溶液显紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH 2nO2酯： CnH 2nO2二十二、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应；加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应；聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 消 去 反 应 ： 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子 如 水 . 卤 化 氢 , 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 ；氧化反应：有机物得氧或去氢的反应；仍原反应：有机物加氢或去氧的反应；酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应；水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应有卤代烃、酯、糖等 二十三、化学运算（一）有关化学式的运算1通过化学式,依据组成物质的各元素的原子量,直接运算分子量；2已知标准状况下气体的密度,求气体的式量：M=22.4 ；MBb%3依据相对密度求式量：M=M D ； DMAa%4混合物的平均分子量：M物质的总质量克混合物物质的量总数5相对原子质量