《2022年高中化学学习方法高中化学必背知识点归纳与总结高中化学重点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学学习方法高中化学必背知识点归纳与总结高中化学重点.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_目录高中化学学习方法 2高中化学必背学问点3高中化学重巧 2 5 1高中化学学习方法经过中学的学习,同学对化学这一学科有了基础的明白. 但针对高中有化学学习, 在部分同学仍茫然无措.现在就结合高中化学元素的特点, 谈谈我对高中化学的熟悉和学方法的总结中学化学来说,学问量更加巨大,其次,紧紧抓住 “结构打算性质,性质打算用途 ”这条原就 ,切实把握物质的结构和性质,并与应用结合起来,这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平.这也是高考考查的才能之一.仍要学会活学活用, 通过类比的方法, 把握一系列元素的性质, 一类化学反应的实质.这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题.
2、下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中同学的素养, 切实做好预习是不行能的, 但这并不等于舍弃课前预习.要对老师的问题有些明白,为听课做好预备.课堂上务必要仔细听课, 跟着老师的点拨思路走, 通过老老师的引导, 最终解决问题.在课堂上肯定要慎防发做笔记代替听课, 这样会大大降低听课质量. 笔记可以在课后依据自己的记忆和懂得补记. 课堂上肯定要勤, 勤问,勤思,勤动手.做到以上这些,就会使课堂学习变得充实而有效.课后复习也是特别重要的一个环节.要对老师讲过的学问加以总结, 再摸索, 最终成为自己的东西.期望同学们依据以上学习方法, 结合自身学习状况, 形成一套适合自已的学习方法,以此来提高
3、学习成果.2高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝：Na2SO4 7H2O点 16化学计算.21解题技可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAlSO4212H2O漂白粉： Ca
4、 ClO2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 自然气、沼气、坑气（主
5、要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物. 尿素： CO（NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃： 是良好的制冷剂, 有毒,但破坏 O3 层. 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等. 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等. 醋酸
6、：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH3 红 褐色 沉淀Fe SCN3 血 红色 溶液FeO 黑色的粉末Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O 红色CuSO4（无水） 白色CuSO45H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色CuOH2 蓝色CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3
7、 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体, 在空气中均形成白雾 CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S 黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、 有毒的气体3SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO2 红棕色气体可编辑资料 - -
8、- 欢迎下载精品_精品资料_NH3 无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的才能） ：Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3
9、+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的才能） ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物.（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3） H、O 不平就在那边加水.例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： （ 1）分析：反应物、生成
10、物是什么. （2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） .（3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上
11、电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比
12、较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si（由于原子半径： Si> C> O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H2
13、O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3.16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、 气体放出.（2）是否有弱电解质生成.（ 3）是否发生氧化仍原反应. （ 4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+ 、CuNH342+等.（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是 O HClO4高氯酸 是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小
14、（常见）的是 K.密度最大（常见）是Pt. 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 > 乙酸 > 碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水, 浮）、溴苯（不溶于水, 沉）、乙醛（与水互溶）, 就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全 燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的. 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、
15、H2O 和耗 O2 量.五、无机反应中的特点反应 与 碱 反 应 产 生 气 体、单 质（1）.碱 （2）铵盐：2 与 酸 反 应 产 生 气 体浓H2SO4金 属、（ 1） 浓单质、浓、非金属浓H2SO4浓、（ 2 ） 化 合 物2- Na2S2O3与 酸 反 应 既 产 生 沉 淀 又 产 生 气 体 ：与水反应产愤怒体（ 1）单质（2）化合 物剧烈双水解5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al2O3 、AlOH3 、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.CO27与Na2O2反应2FeCl3+H2S=2FeCl +2
16、HCl9电解电解电解熔融电解 NaCl 溶液高温 10铝热反应： Al+ 金属氧化物金属+Al2O311 Al3+AlOH3AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O13. 置换反应：（1）金属 金属铝热反应催化剂金属 盐 金属 盐或（2）金属 非金属活泼金属（ Na、Mg 、Fe） 点燃高温（ 3）非金属 非金属高温、（HBr 、HI ）金属氧化物高温金属（ 4）非金属 金属高温金属金属氧化物.化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 14、一些特别的反应类型：.化合物+化合物+单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O.化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214. 三角转化：15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载