《2022年高中化学必修复习提纲及典型例题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修复习提纲及典型例题.docx（42页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -必修 1 化学复习提纲化学试验基本方法一、化学试验安全（）遵守试验规章要做到试验安全,要留意以下问题：1、遵守试验室规章2、明白安全措施3 、把握正确的操作方法（ 2 ） 会识别一些常用危急化学品的标志典型例题：1 对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志.以下化学品名称与警示标志名称对应正确选项（B）A . 酒精 剧毒品B. 浓硫酸 腐蚀品C.氯化钠 易燃品D.烧碱 剧毒品二、物质的分别、检验和提纯1、不溶性杂质的去除 过滤、蒸发A 、过滤是分别不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶,一种不溶,肯定用过
2、滤方法）,如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分别（二氧化锰不溶于水）等.B 、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、试验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D 、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（假如要得到不溶性杂质就步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应留意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴 ”“二低 ”“三靠 ” .“一贴 ”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁.“二低 ”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘.“三靠 ”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗末端紧靠烧杯内壁.蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒
3、精灯、铁架台留意点：在蒸发过程中要不断搅 拌,以免液滴飞溅出来.当显现大量晶体析出时就应停止加热.使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上.蒸发皿中溶液不超过三分之二.2、沸点不同的液体的分别 蒸馏A 、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志,从而进行混合物分别一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_种方法.如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取温度计可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、试验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_瓷片、单孔
4、橡胶塞、橡胶软导管C、 冷凝水的流向：下进上出沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸蒸 馏 烧瓶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分别 萃取和分液A、 萃取是利用某种物质 （即某溶质） 在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分别该物质（即溶质）的一种物理分别提纯方法,没有化学变化.应用如：从碘水中提纯碘 .萃取剂的挑选：与原溶剂不互溶,提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度.溶质转移方向：从溶解度较小 的溶剂中自发转移到溶解度较大 的溶剂中.酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的缘由：酒精能与水互溶.可
5、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分别开来的操作. C、试验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）.D、步骤： 1、 混合振荡2、 静置分层3 、 分液 E、萃取的操作方法如下：用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液,使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔.立刻振荡,使溶质充分转
6、移到萃取剂中.振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振荡.然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置,待分层后进行分液.蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质.为把溶质分别洁净,一般需多次萃取.F、分液的操作方法：用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内,盖好玻璃塞.将分液漏斗置于铁架台的铁圈上,静置,分层.将玻璃塞打开,使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能够流出.打开活塞,使下层液体渐渐流出,放入烧杯,待下层液体恰好流完时立刻关闭活塞,留意不行使上层液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体流出.从漏斗上端口倒出上层液体.4、物质的
7、检验（硫酸盐）物质方法反应方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（离子）检验试剂试验现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 4NaOH 溶液（或其他的碱性溶液）、红色石蕊试纸加热, 产生特别的有刺激性气味气体（ NH 3）,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色NaOH+NH 4ClNaCl+NH 3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClAgNO 3 溶液、稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO32-SO4稀 HCl 、B aCl 2 溶液生成不溶于稀HCl 的白色沉淀BaCl 2 +Na2SO4=B
8、aSO 4 +2 NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除Ag +CO 2-SO32-等离子的干扰）再滴加BaCl 2 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3A 、 现象有白色沉淀产生离子方程式B 、依据上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、 粗盐的提纯4a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg 2+ SO42-Cl - Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg 2+ SO 2-b) 分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸.c) 除杂试剂的挑选原就：生成杂质与被提纯物质简单分别不引入新的杂质d)
9、仍要留意加入的次序：符合两原就即可：碳酸钠肯定在氯化钡之后加.盐酸肯定最终加.化学计量的应用一、学问网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -在标准状况下测得,1mol 任何气体的体积都约等于22.4L ,只有标况下,气体的摩尔体积常数才为Vm =22.4L/mol.标况指： 101KPa 、0 时 或 1个大气压、 273K时 .阿伏加德罗
10、定律的应用：同温同压下：同温同容下： 标= M /22.4L/mol （留意单位为 g/L ,不是常用的g/cm3 ） CB = 1000w / M二、配制肯定物质的量浓度的溶液1、步骤：运算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）.2、所需仪器：典型例题试验室中需要配制 500mL0.10 molL -1 的 NaOH 溶液,就该试验回答以下问题.（ 1）用天平称量NaOH 固态g.称量 NaOH 固体需留意以下两个问题：因为 NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需留意挑选盛装NaOH固体.称量必需快速,目的是.（ 2）试验所需要的仪器有容量瓶（规格是：）,
11、仍有：.（ 3）以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是.A 称量时已观看到NaOH 吸水B 将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线 C摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D 配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制肯定物质的量浓度的溶液时应留意的问题（ 1）配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要运算水的用量.（ 2）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液.这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的,而容量瓶的规格又是有限的,常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 和 1000mL 等.所
12、以只能配制体积与容量瓶容 积相同的肯定物质的量浓度的溶液.（ 3）在配制肯定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度复原到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是由于容量瓶的容积是在20时标定的,而绝大多数物质溶解都会相伴着吸热或放热过程的发生,引起温度的升降,从而影响到溶液的体积,使所配制溶液的物质的量的浓度不精确.（ 4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时,液体的体积恰好为容量瓶的标定容积.将容量瓶各反复颠倒、振荡后,显
13、现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失.4、配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液试验误差的主要缘由（ 1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小.容量瓶内溶液的温度高于20,造成所量取
14、的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高.（ 2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由：砝码有残缺.用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大.在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢.转移或搅拌时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量削减,致使溶液的浓度偏低.化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的讨论,明白物质及其变化的规律.分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其
15、变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.2、分散系及其分类（ 1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质粒子大外观特点能否通有否丁达尔效实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_小/nm过滤纸应溶液小于 1匀称、透亮、稳固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1 100 之间匀称、有的透能有FeOH 3 胶体明、较稳固浊液大于 100不匀称、 不透明、不稳固不能没有泥水（ 2）胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉.二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类.（ 1）
16、、依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A 、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（ 2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A 、离子反应：有离子参与的一类反应.主要包括复分解反应和
17、有离子参与的氧化仍原反应.B、分子反应（非离子反应）（ 3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（ 1）、电解质与非电解质留意：电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电.能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.非金属氧化物（ SO2、SO3 、CO 2）、大部分的有机物为非电解质.（ 2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子.它
18、不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物.（ 3）、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO2- 、Ag + 和 Cl -、 Ca2+和 CO 32-、Mg 2+和 OH -等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 CO 32-,HCO 3-,SO2- ,OH -和 N
19、H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3等4C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H +和 OH - 、CH 3COO -, OH -和 HCO 3-等.D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu2+、MnO虑所给离子组外,仍有大量的H+ （或 OH -）.（ 4）、离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式-等离子,酸性（或碱性）就应考可编辑
20、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应三、常见的与量有关的离子反应（一）碱与酸酐的反应多元酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐.1、CO 2 与 NaOH少量 CO2 ：CO 2+2OH -=CO 32-+H 2O过量 CO2 ：CO 2+OH - =HCO 3-此外,当CO 2 通入 NaAlO 2、CaClO 2、Na2SiO3 等溶液中时, CO2 少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢
21、盐.例外,当 CO 2 通入苯酚钠溶液中,反应与量无关.类似的仍有：SO2、H 2S 等通入到碱液中.（二）氢氧化铝的两性2、AlCl 3 与 NaOH少量 NaOH ： Al 3+ +3OH - =AlOH 32过量 NaOH ： Al 3+ +4OH - =AlO-+2H 2O3、NaAlO 2 与 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -
22、 -少量 HCl ： AlO 2-+H +H 2O=AlOH 3 过量 HCl ： AlO 2-+4H + =Al 3+2H 2O所以,以NaAlO 2 或 AlCl 3 为原料制备AlOH 3 沉淀,肯定掌握好酸碱的用量.（三）酸式盐与碱4、NaHSO 4 和 BaOH 2溶液呈中性： 2H +SO42-+Ba 2+2OH -=2H 2O+BaSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4SO 2-沉淀完全： H +SO42-+Ba2+OH-=H 2O+BaSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、NaHCO 3 和 CaOH 2石灰水少量： Ca2+2OH -
23、 +2HCO 3-=CaCO 3 +CO32-+2H 2O3石灰水过量： Ca2+OH -+HCO 3-=CaCO 3 +H2O 6、CaHCO 3 2 和 C a O H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_石灰水少量或过量：Ca2+ 7、MgHCO 32 和 N a O H+OH- +HCO -=CaCO 3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 少量： Mg 2+2OH -=M g O H 2 3NaOH 过量： Mg 2+2HCO 3-+4OH -=M g O H 2 +2CO2- +2H 2O32O方法：少量物质定为1,且符合组成关系,过量物
24、质需要多少写多少.补： NH 4HCO 3 和 NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2ONaOH 少量： HCO3 OH=CO2 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH 过量： NH 4（四）复盐与碱 HCO3 2OH= NH 3H2 O CO32 H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、KAlSO 42 和 BaOH 2沉淀的物质的量最大（Al 3+沉淀完全）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al3+3Ba2+3SO 2-+6OH-=2AlOH 3 +3BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4沉淀的质
25、量最大（SO42-沉淀完全）：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Al 3+2Ba 2+2SO2-+4OH -=AlO-+2BaSO 4 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2KAlSO 42 和 BaOH 21： 1 反应3+2+2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+3Ba+3SO4 +6OH =2AlOH 3 +3BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_方法：先确定反应物物质的量之比,再依据离子的反应实质确定参与反应的离子的物质的量关系.（五）氧化仍原次序问题一种仍原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应.一种氧
26、化剂遇到多种仍原剂,先和仍原性强的物质反应.9、FeBr 2 溶液中通入Cl 2 （Fe2+比 Br -仍原性强）少量 Cl 2： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl -过量 Cl 2： 2Fe2+4Br -+3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl -50%Br 被氧化： 2Fe2+2Br -+2Cl 2=2Fe3+ +Br 2+4Cl -FeI2 溶液中通入少量Cl2（ I-比 Fe2+仍原性强） 2I -+Cl 2=I 2+2Cl -10、FeCl3 和 Zn少量 Zn： 2Fe3+Zn=2Fe 2+Zn 2+过量 Zn： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn 2+离子共存问题1在加入少
27、量Al （OH ） 3 能溶解的溶液中,加入以下各组离子,有可能在溶液中大量共存的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23A NH 4 、Na 、HCO3 、ClOB K、ClO4、 NO3 、SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_D Na 、AlO4CCa2 、Fe2 、Cl、NO 3-、SO2 、S2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2某无色透亮溶液中,能与Al 反应放出H 2,在该溶液中肯定能够大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 21 页
28、- - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A K、Na 、MnO4 、NOB K、Na 、Cl、NO33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CNH 4+、AlO2 -、Na 、CH3COOD Fe3 、S2 、Al 3 、HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33以下各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH 溶液或少量稀硫酸时, 都能产生白色沉淀的是 A Ba2 、Mg 2 、NO 3 、C
29、O 32B Na 、Al 3 、Cl、AlO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C K 、Ba2 、Cl 、HCOD NH+、Ba 2 、Fe3 、Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34、SO 2 、H23+ ）,分别进行如下试验：加热时放出的气体可使品红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4对于某酸性溶液（可能含有Br4SO 、NH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液褪色.加入碱溶液使溶液呈碱性,再加热时放出的气体可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.加入氯水时,溶液略呈橙红色, 再加入 BaCl 2 溶液, 产生不溶于稀硝酸的白色沉
30、淀.对于以下物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）44A Br B SO 2C H2SO3D NH +5某溶液中可能存在Br 、 CO、 SO 23、 Al 3+、I 、Mg2+ 、Na +等 7 种离子中的几种.现取该溶液进行试验,得到如下试验现象：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出.向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2 溶液,无沉淀生成.向所得溶液中连续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.据此推断,该溶液中肯定不存在 的离子是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222A Al 3+、Mg 2+、I 、SOB Mg2+ 、Na+ 、CO 3、I可编辑资料 - -
31、- 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CAl 3+、Na+、 SO 2、 ID Al 3+、CO 3、Br、SO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、在能使PH 试纸变红的溶液中,以下离子因发生了氧化仍原反应而不能大量共存的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ag +Na+Al 3+Cl Na+Fe2+Cl NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 K+Mg 2+S2SO42K +H +SO42SO32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 Na+NO SO42I可编辑资料 - - - 欢迎
32、下载精品_精品资料_（ A ）（ B）（C）（ D）全部氧化仍原反应规律的应用1、重铬酸铵 NH 42Cr2O7受热分解的反应为氧化仍原反应.以下对重铬酸铵受热分解的产物的判定符合实际的是：A. NH 3+CrO 3+H 2 OB. NH 3+Cr 2O3+H 2OC. N 2+CrO 3+H 2OD. N 2 +Cr 2O 3+H 2O 2、试验室将物质的量之比为2 1 的 NaClO 3 和 Na2SO3 混合物放入烧杯中,同时滴入适量的H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X ,反应后测得NaClO 3 和 Na2SO3 恰好完全反应,就X 的化学式为A Cl 2B Cl 2OC C
33、lO 2D Cl 2O33、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被仍原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I 2 的氧化性依次减弱.以下反应在水溶液中不行能发生的是A 3Cl 2 + 6 FeI 2= 2FeCl 3 + 4FeI 3B Cl 2 + FeI2 = FeCl 2 + I 2C Co2O3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2 + 3H2OD 2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + I 24 Cu2S 与肯定浓度的HNO 3 反应,生成CuNO 32、CuSO4、NO 2、NO 和 H2O,当 NO 2 和 NO 的物质的量之比为 11 时,实际参与反应的Cu 2S
34、 与 HNO 3 的物质的量之比为A.1 7B.1 9C.1 5D.2 95已知在酸性溶液中,以下物质氧化KI 时,自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ .MnO 4 Mn 2+.Cl 2 2Cl . HNO 2 NO .假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I 2 最多的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 21 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 -
35、- - 欢迎下载精品_精品资料_A.Fe3+B.Mn OC.Cl 2D.HNO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_46在 100mL 含等物质的量的HBr 和 H 2SO3 的溶液里通入0.01 molCl 2,有一半Br 变为 Br 2已知 Br 2 能氧化 H 2SO3.原溶液中HBr 和 H 2SO3 的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075 mol/LD.0.08 mol/L金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼
36、,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.物质NaAlFe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化性常温下氧化成Na2O：4Na + O 2 = 2Na 2O点燃生成Na2O2点燃常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀.潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成：点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O22Na + O 2 = Na 2O2纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al + 3O 2 点=燃2Al 2O33Fe+2O 2 = Fe3 O4可编
37、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 Cl 22Na+Cl 2点=燃= 2NaCl2Al+3Cl点燃2 = 2AlCl32Fe+3Cl 2点=燃2FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 S常温下即可反应：加热时才能反应：2Al + 3S = AlS加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na + S = Na 2S与水常温与冷水猛烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 22 3去膜后与热水反应：2Al+6H
38、2O=2AlOH 3+3H 2常温下纯铁不与水反应.加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2Og = Fe 3O4 +4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H 22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2与 碱溶 液-2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2-与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 盐CuOH 2 +N2aSO4+H 2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3=2FeOH 3+6NaCl+3H 2与 氧置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 物-2Al+Fe 2O3 =Al 2O3+2Fe-点燃金属活泼性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应Na2O+H 2O=2NaOH2Na