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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第四章非金属及其化合物物质二氧化硅 SiO 2 二氧化碳 CO2 第一节无机非金属材料的主角硅第一、二课时与水反应 与酸反应 与碱反应 与 碱 性 氧 化物反应 与碳反应【学习目标 】1能说出二氧化硅的主要物理性质, 知道二氧化硅的主要化学性质；2能明白硅酸的制取和性质；【自主学习】1. 硅在地壳中含量 26.3 ,仅次于；它位于第周期,第族,在碳的下方；Si 比照 C 【目标检测】最外层有个电子,在化学反应中原子既不易又不易电子,主要A级1地壳中含量第一和其次的两种元素所形成的化合物不具有的性质是形成价的化合物；A.熔点很高 B.与水反应生成
2、对应的酸2. 二氧化硅C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬1存在：硅是是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；自然存在的二氧化硅称2. 能证明碳酸比硅酸酸性强的试验事实是为,包括和两大类；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是,具ACO 2是气体,而 SiO2 是固体 高温B高温下能发生反应 Na2CO 3SiO2=Na 2SiO3CO2有彩色环带状或层状的是；2结构：二氧化硅晶体为结构,基本单元是,假设干个四周体通过氧原子连接,即每CCO 2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水个 Si 四周结合个 O,每个 O为个四周体所共有,即每个O与个 Si 相结合；实际上, SiO2
3、晶体DCO 2通入 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成是由 Si 和 O按的比例所组成的结构的晶体；SiO2的结构打算了它有良好的物理和化学性质,被广泛应用；如用作饰物,制作试验室使用的,用作信息高速大路骨架的；B级3物理性质：熔沸点、硬度、溶于水；3要除去 SiO2中混有的少量 CaO杂质,最相宜的试剂是4化学性质： A. 纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液酸性氧化物4用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质SiO2+ NaOH 1Na2CO 3和 SiO22CaCO 3 和 Na2SiO3 SiO2+ CaO 特别性： SiO2 HF3. 硅酸 H2SiO31性质：酸性很于碳酸,溶解度
4、很,它不能使紫色石蕊试液变红色；硅酸不稳固： H2SiO3硅酸能与碱反应： H2SiO3+2NaOH= 硅酸在水中易聚合形成胶体； 浓度小时硅酸溶胶, 浓度大时形成软而透亮的、 胶冻状的；硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“” ；多孔,吸附水分才能强,常用作试验室和袋装食品、瓶装药品等的 剂,也可以用作催化剂的；2制备：试验 41 现象结论化学方程式【合作探究】1. 已知玻璃中含有 SiO2,而硅酸钠又是一种粘合剂,答复为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？名师归纳总结 2. 为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,会发生什么现象？第四章非金属及其化
5、合物第 1 页,共 10 页3. 二氧化硅 SiO 2 和二氧化碳 CO2 化学性质比较- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【学习目标 】第一节无机非金属材料的主角硅第三、四课时1. 光纤通信 70 岁月后期进展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经特别工艺制成的A碳 B石英 C锗 D硅1明白硅的物理性质,知道单质硅的一些简洁的化学性质；2. 生产水泥、一般玻璃都要用到的主要原料是石英2使同学对硅酸盐工业及一些产品有大致印象；A.黏土B.石灰石 C.纯碱 D.3激发同学学习化学爱好,使同学对化学与生
6、产、生活实际的联系有进一步的熟悉；D陶瓷坩埚3. 熔融烧碱应选用的器皿是4扩高校生的学问面,激发同学的求知欲；A.石英坩埚 B. 一般玻璃坩埚 C铁制坩埚【自主学习】4. 高岭土的组成可表示为Al 2Si2OxOH y,其中 x、y 的数值分别为 1硅酸盐A.7,2 B.5,4 C.6,3 D.3,61 定义：由 _、_ 和_组成的化合物的总称；2 特点：结构 _,一般 _于水,化学性质很 _. B级3 硅酸钠 Na2SiO3 ：硅酸钠 _于水,水溶液俗称 _,是制备 _和_5. 以下离子方程式,不正确的选项是等的原料；4 人类制造性地生产出了几大类硅酸盐产品,主要有：_、_ 、_等；陶瓷是以
7、 _为原料,经 _而成；一般玻璃是以 _、_ 和_ 为原料制得的；一般玻璃主要成分有 _；水泥是以 _和_为主要原料,经煅烧,再加入适量 _,得到一般水泥；2硅单质1 硅单质的存在形式：有 _和 _两种；2 物理性质： _；A澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2+ +2OH +CO2 =CaCO 3 +H2O B碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO3 2 + CO2+H2O =2HCOC二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH = SiO3 2 +H2O D硅酸与烧碱溶液中和：H + +OH = H 2O 6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试答复：3 化学性质：常温下 _；. 1写出
8、AE 五种物质的化学式：4 硅的用途：高纯硅是良好的_材料 , 于制造集成电路、太阳能电池等A_,B_,C_,D_,E_；5碳化硅俗称 _,硬度 _；2写出有关反应的化学方程式；【合作探究】学问点一 硅酸钠的性质试验 4-2 试验 现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条结论：学问点二 硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠 Na2SiO3 可表示为：石棉 CaMg 3Si 4O12可表示为：长石 KAlSi 3O8可表示为：名师归纳总结 一般玻璃的大致组成： CaNa 2Si 6O14 可表示为：；【学习目标 】其次节第四章非金属及其化合物第 2 页,共 10 页黏土的主要成份 A12Si2O5
9、OH4 可表示为：归纳总结：改写规章：【目标检测】富集在海水中的元素氯第一、二课时A 级- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1熟悉并领悟氯元素的原子结构、在周期表的位置；具有弱酸性,比碳酸的酸性2把握氯气的化学性质；族,原子结构：,简洁电子形成氯离子 Cl, 为典型的元具有性来杀菌消毒 . 次氯酸的强氧化性次氯酸是一种强剂, 能杀死水中的 ,所以自来水常用【自主学习】仍能使某些染料和有机色素 ,可用作氯元素：位于第周期第具有性,见光易分解 , 其化学反应方程式素,在自然界中以存在,主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中；摸索：氯水的储存方法？新制氯水与久制
10、氯水在成分及性质上有何区分？一活泼的黄绿色气体氯气1物理性质：色气体,气味,毒,溶于水,加压和降温条件下可变为液态 液氯 【目标检测】和固态；A级2制法 : 它是在 1774年由瑞典化学家舍勒在讨论软锰矿的过程中,将它与浓盐酸混合加热时发觉的；1以下关于 Cl 2 和 Cl的说法中,正确的选项是后来在 1810 年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气；A都有毒 B都属于同一元素 C都呈黄绿色 D都能和钠反应试验室制取氯气的化学方程式：2以下物质既能由两种单质化合而生成,又能由单质与酸反应而生成的是对应离子方程式：AFeCl2 BCuCl2 CAlCl 3 DFeCl33
11、闻法 : 3要除去氯气中的水蒸气,应使其通过4化学性质：很活泼,有性,能与大多数金属化合生成金属氯化物盐；也能与非金属反应：A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水 D 碱石灰与金属单质的反应B级2NaCl 2点燃烟2Fe+3Cl2 点燃 Cu+Cl2色常温 Fe 不能与干燥 Cl2反应,液氯用钢瓶盛装运输4. 用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是色的烟A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温,有利于金鱼的生长与非金属的反应C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解【试验 4-3 】在空气中点燃,然后把导管慢慢深化盛满氯气的集气瓶中；5. 将一盛满氯气的试管倒立在水
12、槽中,当日光照耀相当一段时间后,试管中最终剩余气体约现象反应方程式占试管容积的A 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1/4 6. 将氯水分别加到以下溶液中,分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式；【合作探究】1紫色石蕊试液2FeCl2溶液3Na2CO 3溶液4AgNO 3溶液学问点一燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧试验,你对燃烧条件及其本质有什么新的熟悉？燃 烧有 氧 气 参 加 , 物 质只 有 在 氧 气 中 才 可 以 燃 烧 ； 燃 烧 的 本 质是,全部的猛烈化学反应都称为燃烧；另外：仍可以与其他非金属反应,如2P+3Cl22PCl3液, PCl3+Cl 2=PCl5固反应
13、现象：学问点二 氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用试验操作试验现象结论；第四章非金属及其化合物有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥有色布条干燥的氯气漂白的氯气作用氯气的水溶液称为,溶液呈色；1氯气与水反应的原理化学反应方程式；离子方程式2氯水的成分所含粒子种类其次节富集在海水中的元素氯第三、四课时3氯水的性质【学习目标 】具有性氯水中含有、；能与复原性物质发生反应；1. 懂得氯气与碱的反应原理及用途,知道漂白粉制取方法及成分,能说明漂白粉的漂白原理；具有性氯水中含有；能使有色布条；2. 明白氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变性；具有的通性氯水中含有、；能使指示剂先后4次氯酸
14、的性质名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【自主学习】如将溴水加入到碘化钾溶液中, 溶液会由 _色变成 _色,再向其中加入四氯化碳会观看到_氯气与碱的反应和氯气的用途现象,上层呈_色,下层呈_色,这是因为发生了1. 氯气与碱的反应_ 漂白液的制法：_写出其化学方程式和离子方程式；上述反应能发生,说明白氯、溴、碘单质的氧离子方程式：化性_；其主要成分：有效成分：；【目标检测】漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：；A级摸索：抗洪救灾中防疫部门,向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒；漂粉精为何要密封保1. 以下物质属
15、于纯洁物的是存在阴暗处？A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉2.Cl 2 的用途：2. 以下物质中,最不稳固的是自来水AHClO B NaClO CCaClO2 DNa2CO3制3. 当有大量Cl 2 逸出在四周空间时,可以用含有肯定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质与有机物反应,是重要的化学工业物质最好是用于提纯、等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品ANaOH BNaCl CKBr DNaHCO4. 自来水是用 Cl2 杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯洁水出售,为辨真伪,可用以下哪一种试剂鉴别【合作探究】再滴入溶液, 假设产生, 就可肯定溶液
16、中含有氯离子；A.金属钠 B.FeCl3溶液 C.AgNO3 溶液 D.NaOH溶液学问点一氯离子的检验B级1填写以下表格：5. 某温度下,将 C12通入 NaOH 溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定 ClO与 ClO3的浓度之比为 1:3,就 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被复原的氯元素与被氧化的2. 原理：被检液中滴入少量酸化,氯元素的物质的量之比为 A. 21:5 B. 11:3 C. 3:1 D. 4:1 不行用盐酸酸化,酸化目的是防止、影响；+ AgNO3aq + 稀硝酸 说明： Ag + Cl = AgCl白色【学习目标】第三节第四章非金属及其化合
17、物2Ag + CO3 2 = Ag 2CO 3 Ag 2CO3 + 2H = 2Ag + H 2O + CO2Br- ；假设溶液中出3. 按上述方法操作：假设溶液中显现,就被检测的溶液中含有现,就被检测的溶液中含有I-；课堂练习 1 向以下溶液中分别加入AgNO 3 溶液和稀 HNO 3,能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸钾 C.次氯酸钠 D.四氯化碳二氧化硫和三氧化硫第一、二课时学问点二氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变性氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有 _个电子,这种结构打算它们在发生化学反应时,都很简洁失去一个电子而表现出 _性,它们原子结构上的不同
18、点是电子层数逐步 _,这种结构打算它们的氧化性会逐步 _；将氯水加入到溴化钠的溶液中,会发生反应,使溶液由_色变成 _色,当向其中加入苯时,会显现 _现象,上层呈 _色,下层呈 _1明白二氧化硫的物理性质,把握二氧化硫的主要化学性质；2明白可逆反应的概念,知道 SO2 的漂白原理；【学习重点】二氧化硫的化学性质；名师归纳总结 色 , 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 和 离 子 方 程 式 _、【自主学习】第 4 页,共 10 页_ 填写以下有关 CO2 的性质 : - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液将 SO
19、2 通入到氯水中时,发生反应生成硫酸和盐酸,请写出反应的离子方程式；2、与碱反应：与 NaOH 反应方程式 ; SO2 仍可与 O2、酸性 KMnO 4溶液、 HNO 3 等氧化剂反应,其中与O2 反应需在催化剂的存在下才能反应生成 SO3,写出反应的化学方程式；所以当硫在氧气中燃烧时只能生成；3、与碱性氧化物反应：与Na2O 反应4具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3 溶液的反应二、三氧化硫1、SO3 是一种 _ _氧化物,溶于水生成 _,反应方程式为 _,工业上利用这【合作探究】一、
20、二氧化硫一原理生产 _ _；1、硫俗称,在通常状况下,它是一种的固体,质脆,易研成粉末；不溶于,微溶2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_；于,易溶于,硫或含硫物质在空气中燃烧时第一生成,反应方程式3、SO3仍可以与碱性氧化物反应,如_；为：；硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧为光明【过关检测】A 组的蓝紫色火焰 2、二氧化硫的物理性质1以下物质中的硫元素既有氧化性又有复原性的是二氧化硫是一种色、有气味的气体,密度比空气,AH2S BSO3CH2SO4DSO2溶于水,易液化；3、二氧化硫的化学性质 试验 47 填表2以下关于 SO2 的表达,正确的选项是 ASO2 既可以是含硫物质
21、的氧化产物,又可以是含硫物质的复原产物 BSO2是硫酸的酸酐 C大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气 DSO2 具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色 B 组试验现象把有 SO2的试管倒立水中 用 pH 试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论3 SO3、SO2 和 O2的质量比为 542,其分子数之比为 A111 B123 C321 D132 【问题与收成】第四章非金属及其化合物2具有漂白性： SO2可使或有些有色物质褪色,其褪色原理主要是,加热或日久又会复原；如工业上常用 SO2 漂白纸浆 ,以致报纸放久会变黄 但 SO2 不能漂白酸碱指示剂；常用此性质鉴别SO2和 Cl2
22、；比较 SO2与 Cl2 漂白性的不同氯水二氧化硫第三节硫和氮的氧化物第三、四课时原理二氧化氮和一氧化氮实质名师归纳总结 成效【学习目标】1把握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；范畴2学会有关氮氧化物溶于水的运算方法；【学习重点】把握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简洁运算留意:假如把 SO2 和 Cl 2等体积混合通入溶液中 ,就失去漂白作用；反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H 2SO4【自主学习】1、氮气是一种色味的气体,占空气体积的左右；在肯定条件下, N2 和 O2 反应3具有复原性：的化学方程式为：；第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - -
23、- - - - - - - 氮气和镁条反应：A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5 2、完成下表：C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60 氧化物N2O NO N2O3NO2N2O4N2O53右图是化学试验常用装置之一,假设气体从右管进入,可用来收集的气体是氮 元 素 化 合ANO B NO2C CO DSO2价B 组【合作探究】13有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl 、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而1、一氧化氮1物理性质： NO 是 色 毒 溶于水的气体；2化学性质： NO 易与 O2 化合,所以不能与 O2共存；与 O2
24、 反应的方程式为：所以试验室收集只能用 法收集,而不能用 法收集；2、二氧化氮科学探究：二氧化氮被水吸取的试验试验步骤试验现象说明或化学方程式 成,依据把混和气体通过浓 H2SO4 时,气体体积明显减小；再通入过量碱石灰时,体积又明显减小；剩余气体接触空气时,立刻变为红棕色,可得：混和气体中肯定存在 _,肯定不存在_,可能存在 _ ；2SO2SO3,假设 SO3为气体 ,化学方程式；3NONO2 ,化学方程式把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松 开一会又堵住 又把试管倒立在水中振荡C 组15在标准状况下,将O2与 NO 按 3：4 的体积比布满一个干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐步
25、上升后,最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045molL1B0.036molL1 C0.026mol L1 D0.030mol L1 【摸索 1】NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由；1物理性质： NO2 是色,有气味的毒气体；密度比空气的,易,【问题与收成】溶于水；【摸索 2】在新疆与青海交界处有一山谷,人称“ 魔鬼谷” ；常常电闪雷鸣,狂风暴雨,把人畜击毙；然而谷内却是牧草茂密,四季常青；这是为什么？2化学性质： NO2 易与 反应,化学方程式为：所以试验室收集只能用 法收集,而不能用 法收集；【课堂练习】写出 NO2 全被吸取的化学反应方程式；假设参与反应的为 NO 呢？例：将 20mL
26、NO2 与 NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒带刻度后,筒内 剩下 11mL 气体；求原混合气体中 NO 和 NO2 的体积；第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物第五、六课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,经过足够时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,就原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是；【学习目标】1明白酸雨的形成和危害；名师归纳总结 【过关训练】2明白硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；,因此燃烧或冶炼时, 往往会产生,在空气中；【学习重点】酸雨的形成和危害；A 组【自主学习】2由 NO2 被水吸取的反应中
27、,发生复原反应和发生氧化反应的物质其质量比为 1二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染A3：1 B 1：3 C1：2 D2：1 1、石油和某些金属矿物中7在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 五种化合物中,相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为2在燃料燃烧产生的高温条件下,空气中的往往也参与反应,生成第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 又快速被；7某雨水样品刚采集时测得pH为 4.82 ,放在烧杯中经2 h 后,再次测得 pH为 4.68 ,以下表达正确3汽车排放的尾气中也含有,在空气中也转化为；的选项是；2二氧化硫和二氧化氮的危
28、害性A雨水样品酸度逐步减小 B雨水样品中的 H2SO3逐步被空气中的氧气氧化成H2SO4二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体,其危害性主要表现为：C雨水样品连续吸取空气中的CO2 D 雨水样品酸度没有变化1直接危害人体健康,引起疾病,严峻时会使人死亡；8由于汽车尾气 含烃类、 CO、SO2与 NO等有毒气体 是城市空气的污染源；治理的方法之一是在汽车 的排气管上, 装一个催化转换器 用 Pt、Pd合金作催化剂 ,它的特点是使 CO和 NO反应,生成参与大2大气中的和溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,成为酸雨；正常雨水由于溶解了,pH为,而酸雨的 pH ；酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物、气生
29、态循环的无毒气体,并使汽油充分燃烧及SO2 转化；森林、草原,使土壤、湖泊,仍会加速建筑物、 桥梁、工业设备、 运输工具及电信、 电缆的；1 写出 NO和 CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：；3是造成光化学烟雾的主要因素；2 掌握城市空气污染源的根本方法是：3汽车尾气的成分a植树造林b开发氢能源c使用非机动车 d掌握汽车进城e使用无铅汽油汽车尾气中除含有氮氧化物外,仍含有,未燃烧、化合物如使用含铅【问题与收成】汽油和等；课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油,生成硫和氮的氧化物溶于水,生成了H2SO4和 HNO 3的缘故；分析某次雨水的数据如下： NH4 +=2.0 106mol L1 Na
30、+=3 106mol L1 CI=6 106mol L1 SO4 2=2.8 105mol L1 NO3=2.3 105mol L1 ,就此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？【过关训练】A 组名师归纳总结 1以下污染现象主要与SO2 有关的是第四章非金属及其化合物叫做氮的固定；第 7 页,共 10 页A臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾 D温室效应2以下污染现象主要与NO 2 有关的是A臭氧空洞 B 水体富养分化 C 光化学烟雾 D温室效应3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降；它与空气中的SO2 和 O2 接触时, SO2会部分转化为 SO3,使空气的酸度增加,环境污染更为严峻；其中飘
31、尘所起的作用可能是：第四节氨 硝酸硫酸第一、二课时A氧化剂B复原剂C催化剂D载体4酸雨给人类带来了种种灾祸, 严峻地威逼着地球生命生存的生态环境,以下有关削减或者防止酸雨【学习目标】形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含 SO2、NO 2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中；1. 明白氨的物理性质人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；2. 把握氨的化学性质及氨的试验室制法飞机、汽车等交通工具采纳清洁燃料,如自然气、甲醇等；3. 把握铵盐的化学性质,熟悉铵盐在生产中的应用4. 把握铵根离子的检验方法A B C D【自主学习】5以下关于酸雨的论述中,不正确的选项是一氨的合成A酸雨中的氢离子浓度
32、比正常雨水大 B空气中硫和氮的氧化物1. 元素是动植物生长不行缺少的元素,是蛋白质的重要成分；C酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小 D 正常雨水也有柔弱的酸性；2. 是氮最丰富的来源；将态的氮转化为B 组3.工业上用和合成氨,化学方程式为：；二氨的性质：6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物,二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学【试验探究】：氨溶于水的喷泉试验：因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物,如2NO+O 2=2NO 2,就 NO2就是二次污染物,以下试验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶,形成,烧瓶内液四种气体 SO2 、 NO、 NO 2、 Cl 2 中
33、能导致二次污染的是体呈色； A B C D只有试验结论：氨溶于水,其水溶液呈性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 小结：C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中名师归纳总结 1氨的物理性质：氨是颜色,气味的气体,密度比空气,易；3以下反应中, NH3只表现复原性的是溶解于水且溶解速度,在常温下, 1 体积水大约可以溶解体积氨气,氨A.NH3HCl=NH 4Cl B.8NH33Cl 2=6NH 4Cl N2的水溶液叫做；C.2NH32Na=2NaNH 2H2 D.2NH33CuO=3CuN23H2O 摸索：试验室如何收集NH
34、3. B组 1 将 NH4HCO 3在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的2氨的化学性质：洗气瓶,最终得到的气体是氨气与水的反应：；A.NH3 B.O2 C.H2O D. CO2氨水不稳固性：；2在标准状况下, 1L 水中溶解 700LNH 3,所得溶液的密度为0.9g ml, 就氨水的浓度为氨水有性,可以使酚酞溶液变色或使潮湿的红色石蕊试纸变色；A.18.4mol L B.20.4mol L C.37.3 D.38.5摸索：氨水为什么呈碱性？C组氨气与酸的反应：1密度为 0.91 gml 的氨水质量分数为25 ,假设氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分
35、数试验探究：A. 等于 12.5 B.大于 12.5 C.小于 12.5 D. 无法确定试验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下, 然后使这【收成与反思 】两根玻璃棒接近；第四章非金属及其化合物试验现象当两根玻璃棒靠近时,产生大量；试验结论中挥发出来的与中挥发出来的,化合生成小颗粒；试验方程式：；氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：；三铵盐的性质：第四节氨 硝酸硫酸第三、四课时1农业上常见的化肥,如、等都是铵盐；【学习目标】 1. 明白硫酸、硝酸的性质；铵盐都溶于水；2.把握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性；（2）铵盐的不稳固性：3.把握硫酸根离子的检验方法；铵盐受热易分解 ,例如： NH 4H
36、CO3= 4.把握硝酸的强氧化性；NH 4Cl= 【自主学习】3铵盐与碱的反应：1H2SO4物理性质：纯 H2SO4是一种色、粘稠、状的液体,挥发,溶于水,铵盐与碱的反应放出氨气以任意比与水互溶；浓H2SO4 溶于水时放出；NH 4NO3NaOH= 2稀 H2SO4 具有酸的通性NH 42SO4NaOH= 1电离：在水溶液中的电离方程式为摸索：试验室中如何检验NH 4+？2使紫色石蕊试液变四氨气的试验室制法 ：3与碱作用生成和在试验室里,常用加热和的混合物的方法制取氨；H2SO4+BaOH2 例如：；4与碱性氧化物作用生成和收集：向排空气法管口塞一团棉花,防止空气对流,使收集到的NH3 尽量纯洁；H2SO4+Na2O 5与活泼金属作用生成盐和H2：验满：将潮湿的试纸放置在试管口邻近,假设试纸变色,说明 NH 3 已收集满；【过关训练】 A 组Fe+ H2SO46与盐反应生成新盐和新酸：1以下反应属于氮的固定作用的是H2S