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1、【学习目标 】第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅第一、二课时物质二氧化硅 SiO 2 二氧化碳 CO2与水反应与酸反应1. 能说出二氧化硅的主要物理性质 , 知道二氧化硅的主要化学性质；2. 能明白硅酸的制取和性质；【自主学习】1. 硅在地壳中含量 26.3 ，仅次于；它位于第周期，第族，在碳的下方；Si比照C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物；2. 二氧化硅1存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在；自然存在的二氧化硅称为，包括和两大类；石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是，具有彩色环带状或层状的是；2结构：二
2、氧化硅晶体为结构，基本单元是，假设干个四周体通过氧原子连接，即每个 Si 四周结合个 O，每个 O为 个四周体所共有，即每个 O与 个 Si 相结合；实际上， SiO2 晶体是由 Si 和 O按的比例所组成的结构的晶体；SiO2 的结构打算了它有良好的物理和 化学性质，被广泛应用；如用作饰物，制作试验室使用的，用作信息高速大路骨架的；3物理性质：熔沸点、硬度、 溶于水；4化学性质：酸性氧化物SiO2+ NaOH SiO2+ CaO 特别性： SiO2 HF3. 硅酸 H2SiO31性质：酸性很 于碳酸，溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色；硅酸不稳固： H2 SiO3硅酸能与碱反应： H2Si
3、O3+2NaOH=硅酸在水中易聚合形成胶体； 浓度小时硅酸溶胶， 浓度大时形成软而透亮的、 胶冻状的；硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”；多孔，吸附水分才能强，常用作 试验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的；2制备：试验 4 1现象结论化学方程式【合作探究】1. 已知玻璃中含有 SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，答复为什么试验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2. 为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3. 二氧化硅 SiO 2 和二氧化碳 CO2 化学性质比较与碱反应与 碱 性 氧化物反应 与碳反应【目标检测】A级1.
4、 地壳中含量第一和其次的两种元素所形成的化合物不具有的性质是A. 熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2. 能证明碳酸比硅酸酸性强的试验事实是A CO2 是气体，而 SiO2 是固体高温B高温下能发生反应Na 2CO3 SiO2=Na2SiO3CO2C CO2 溶于水生成碳酸，而 SiO2 却不溶于水D CO2 通入 Na2SiO3 溶液中有胶状沉淀生成B级3. 要除去 SiO2 中混有的少量 CaO杂质，最相宜的试剂是A. 纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液4. 用多种方法鉴别以下两组白色粉末物质1Na2CO3 和 SiO22CaCO3 和 Na2 SiO3第四
5、章非金属及其化合物【学习目标 】第一节 无机非金属材料的主角硅第三、四课时1.光纤通信 70 岁月后期进展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经特别工艺制成的A碳B石英C锗D硅1. 明白硅的物理性质，知道单质硅的一些简洁的化学性质；2. 使同学对硅酸盐工业及一些产品有大致印象；3. 激发同学学习化学爱好，使同学对化学与生产、生活实际的联系有进一步的熟悉；4. 扩高校生的学问面，激发同学的求知欲；【自主学习】1. 硅酸盐(1) 定义：由 、和组成的化合物的总称；(2) 特点：结构，一般于水，化学性质很.(3) 硅酸钠 Na2SiO3 ：硅酸
6、钠于水，水溶液俗称，是制备和 等的原料；2. 生产水泥、一般玻璃都要用到的主要原料是A. 黏土B. 石灰石C.纯碱D.石英3. 熔融烧碱应选用的器皿是A. 石英坩埚B. 一般玻璃坩埚C铁制坩埚D陶瓷坩埚4. 高岭土的组成可表示为 Al 2Si2OxOH y，其中 x、y 的数值分别为 A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6B级5. 以下离子方程式，不正确的选项是(4) 人类制造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有： 、等；A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ +2OH +CO =CaCO +HO陶瓷是以为原料，经而成；232B. 碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳： CO2 + CO +
7、HO =2HCO一般玻璃是以、和为原料制得的；一般玻璃主要成分有 ；32232水泥是以和为主要原料，经煅烧，再加入适量，得到一般水泥；C. 二氧化硅与烧碱溶液反应： SiO2 +2OH = SiO 3 +H2O2硅单质(1) 硅单质的存在形式：有和两种；(2) 物理性质：；(3) 化学性质：常温下；D硅酸与烧碱溶液中和：H +OH = H 2O+(4) 硅的用途：高纯硅是良好的材料, 于制造集成电路、太阳能电池等 .(5) 碳化硅俗称，硬度；【合作探究】6.A 、B、C、D、E 五种物质的关系如表试答复：1写出 AE 五种物质的化学式：A， B，C，D，E；2写出有关反应的化学方程式；学问点一
8、 硅酸钠的性质试验 4-2试验现象点燃晾干蒸馏水的布条点燃晾干的硅酸钠布条结论：学问点二硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠 Na2SiO3 可表示为：石棉 CaMg3Si 4O12 可表示为：长石 KAlSi 3O8 可表示为：一般玻璃的大致组成： CaNa2 Si 6O14 可表示为：黏土的主要成份 A12Si 2O5OH 4 可表示为：归纳总结：改写规章：；第四章非金属及其化合物【目标检测】A 级【学习目标 】其次节 富集在海水中的元素氯第一、二课时1. 熟悉并领悟氯元素的原子结构、在周期表的位置；2. 把握氯气的化学性质；【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，简洁电子形成氯离子 C
9、l , 为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中；一活泼的黄绿色气体氯气1. 物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态 液氯和固态；2. 制法:它是在 1774 年由瑞典化学家舍勒在讨论软锰矿的过程中， 将它与浓盐酸混合加热时发觉的；后来在 1810 年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气；试验室制取氯气的化学方程式： 对应离子方程式：3. 闻法:4. 化学性质：很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物盐；也能与非金属反应：与金属单质的反应22Na Cl 点燃 烟点燃2Fe+3Cl2色常温 Fe 不能与干燥 Cl
10、2 反应，液氯用钢瓶盛装运输Cu+Cl2色的烟与非金属的反应【试验 4-3 】在空气中点燃，然后把导管慢慢深化盛满氯气的集气瓶中；现象反应方程式【合作探究】学问点一燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧试验，你对燃烧条件及其本质有什么新的熟悉？燃 烧有 氧 气 参 加 ， 物 质只 有 在 氧 气 中 才 可 以 燃 烧 ； 燃 烧 的 本 质是，全部的猛烈化学反应都称为燃烧；另外：仍可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3液， PCl3+Cl2=PCl5 固反应现象：具有弱酸性，比碳酸的酸性具有性次氯酸是一种强剂, 能杀死水中的,所以自来水常用来杀菌消毒 . 次氯酸的强氧化性仍能使某些染
11、料和有机色素,可用作具有性，见光易分解 , 其化学反应方程式摸索：氯水的储存方法？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区分？【目标检测】A级21. 以下关于 Cl 和 Cl 的说法中，正确的选项是A. 都有毒B都属于同一元素C都呈黄绿色D都能和钠反应2. 以下物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是A. FeCl2B CuCl2CAlCl 3DFeCl33. 要除去氯气中的水蒸气，应使其通过A. 氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水D 碱石灰B级4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼的生长 C增
12、加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解5. 将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照耀相当一段时间后，试管中最终剩余气体约占试管容积的A 2/3B.1/2C.1/3D. 1/46. 将氯水分别加到以下溶液中，分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式；1紫色石蕊试液2FeCl2 溶液3Na2CO3 溶液4AgNO3 溶液学问点二氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用试验操作试验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气作用漂白氯气的水溶液称为，溶液呈色；1氯气与水反应的原理化学反应方程式；离子方程式2氯水的成分所含粒子种类3氯水的性质具有性氯水中含有、；能与
13、复原性物质发生反应；具有性氯水中含有；能使有色布条；具有的通性氯水中含有、；能使指示剂先后；4次氯酸的性质第四章非金属及其化合物其次节 富集在海水中的元素 氯第三、四课时【学习目标 】1. 懂得氯气与碱的反应原理及用途，知道漂白粉制取方法及成分，能说明漂白粉的漂白原理；2. 明白氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变性；【自主学习】氯气与碱的反应和氯气的用途1. 氯气与碱的反应漂白液的制法：离子方程式：其主要成分：有效成分：；漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：；摸索：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒；漂粉精为何要密封保 存在阴暗处？2. Cl 2 的用途：自来
14、水制与有机物反应，是重要的化学工业物质用于提纯、 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【合作探究】学问点一氯离子的检验1填写以下表格：如将溴水加入到碘化钾溶液中， 溶液会由色变成色，再向其中加入四氯化碳会观看到 现 象 ， 上 层 呈色 ， 下 层 呈色 ， 这 是 因 为 发 生 了 写出其化学方程式和离子方程式；上述反应能发生，说明白氯、溴、碘单质的氧化性；【目标检测】A级1. 以下物质属于纯洁物的是A. 氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2. 以下物质中，最不稳固的是A HClOB NaClOC CaClO2D Na2CO33. 当有大量 Cl 2 逸出在四周空间
15、时，可以用含有肯定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是A NaOHBNaClC KBrDNaHCO34. 自来水是用 Cl2 杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯洁水出售，为辨真伪，可用以下哪一种试剂鉴别A. 金属钠B.FeCl3 溶液C.AgNO3 溶液D.NaOH溶液B级5. 某温度下，将 C12 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1:3，就 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:12. 原理： 被检
16、液中滴入少量酸化， 再滴入溶液， 假设产生， 就可肯定溶液中含有氯离子；不行用盐酸酸化，酸化目的是防止、影响；+ AgNO3 aq +稀硝酸 白色说明： Ag + Cl = AgCl 32323222Ag + CO 2 = AgCO AgCO + 2H = 2Ag + HO + CO 3. 按上述方法操作：假设溶液中显现，就被检测的溶液中含有 Br- ；假设溶液中出-现，就被检测的溶液中含有 I ；课堂练习 1向以下溶液中分别加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3，能生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀的是A. 氯水B.氯酸钾C.次氯酸钠D.四氯化碳学问点二氯、溴、碘单质性质的相像性和氧化性的递变
17、性【学习目标】第四章非金属及其化合物第三节 二氧化硫和三氧化硫第一、二课时氯、溴、碘原子在结构上的共同点是最外层都有个电子，这种结构打算它们在发生化学反应时， 都很简洁失去一个电子而表现出性，它们原子结构上的不同点是电子层数逐步 ， 这种结构打算它们的氧化性会逐步；将氯水加入到溴化钠的溶液中，会发生反应，使溶液由 色变成色，当向其中加入苯时，会显现现象，上层呈色，下层呈 色 ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 和 离 子 方 程 式、1. 明白二氧化硫的物理性质，把握二氧化硫的主要化学性质；2. 明白可逆反应的概念，知道SO2 的漂白原理；【学习重点】二氧化硫的化学性质；【自主
18、学习】填写以下有关 CO2 的性质:1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与 NaOH 反应方程式;3、与碱性氧化物反应：与 Na2O 反应4、与水的反应将 SO2 通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式；SO2 仍可与 O2、酸性 KMnO 4 溶液、 HNO 3 等氧化剂反应，其中与 O2 反应需在催化剂的存在下才能反 应生成 SO3，写出反应的化学方程式；所以当硫在氧气中燃烧时只能生成；4具有氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI5、与某些盐反应：与 Na2CO3 溶液的反应【合作探究】一、二氧化硫二、三氧
19、化硫1、SO3 是一种 一原理生产 _氧化物，溶于水生成 ； ，反应方程式为 ，工业上利用这1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时第一生成，反应方程式为：；硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为光明的蓝紫色火焰 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气， 溶于水，易液化；3、二氧化硫的化学性质试验 47 填表试验现象把有 SO2 的试管倒立水中用 pH 试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论(2) 具有漂白性： SO2 可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久
20、又会复原； 如工业上常用 SO2 漂白纸浆 ,以致报纸放久会变黄 但 SO2 不能漂白酸碱指示剂；常用此性质鉴别SO2 和 Cl2；比较 SO2 与 Cl2 漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质成效范畴留意:假如把 SO2 和 Cl 2 等体积混合通入溶液中 ,就失去漂白作用；反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H 2SO43具有复原性：2、将其通入澄清石灰水发生的反应是；3、SO3 仍可以与碱性氧化物反应，如 ；【过关检测】A 组1. 以下物质中的硫元素既有氧化性又有复原性的是A H2SBSO3CH2SO4DSO22. 以下关于 SO2 的表达，正确的选项是 ASO2 既可以是含硫物质的氧
21、化产物，又可以是含硫物质的复原产物BSO2 是硫酸的酸酐C大气中 SO2 的主要来源是汽车排出的尾气DSO2 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色B 组3. SO3、SO2 和 O2 的质量比为 542，其分子数之比为A 1 11B123C321D 1 3 2【问题与收成】第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第三、四课时二氧化氮和一氧化氮【学习目标】1. 把握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2. 学会有关氮氧化物溶于水的运算方法；【学习重点】把握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简洁运算【自主学习】1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右；在肯定条件下， N2 和 O2 反应的化学方程
22、式为：；氮气和镁条反应：2、完成下表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮 元 素 化 合价【合作探究】1、一氧化氮A1：1：4：2： 5B1：2：4：3： 5C30：50：40： 12：60D30：15： 20：12：603. 右图是化学试验常用装置之一 ,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是ANOB NO2C COD SO2B 组13有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO、NO2、CO2、NH 3、H2、O2、Cl 2 中的几种混合而成，依据把混和气体通过浓 H2SO4 时，气体体积明显减小；再通入过量碱石灰时，体积又明显减1物理性质： NO 是色毒溶于水的气体；2化
23、学性质： NO 易与 O2 化合，所以不能与 O2 共存；与 O2 反应的方程式为： 所以试验室收集只能用法收集，而不能用法收集；2、二氧化氮小；剩余气体接触空气时，立刻变为红棕色，可得：混和气体中肯定存在存在，可能存在； ，肯定不科学探究：二氧化氮被水吸取的试验试验步骤试验现象说明或化学方程式 把试管倒立在水中振荡用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡【摸索 1】NO2 是否时硝酸的酸酐？说明理由；1物理性质： NO2 是色，有气味的毒气体；密度比空气的，易， 溶于水；【摸索 2】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”；常常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙；然而谷内却是牧
24、草茂密，四季常青；这是为什么？2化学性质： NO2 易与反应，化学方程式为：所以试验室收集只能用法收集，而不能用法收集；【课堂练习】写出 NO2 全被吸取的化学反应方程式；假设参与反应的为NO 呢？例：将 20mL NO2 与 NO 的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒带刻度后，筒内剩下 11mL 气体；求原混合气体中 NO 和 NO2 的体积；【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积 缩小为原体积的一半，就原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是；【过关训练】A 组2由 NO2 被水吸取的反应中，发生复原反应和发生氧化反应的物质其质量比为 A3
25、：1B 1： 3C1：2D2：17在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为(2) SO2SO3，假设 SO3 为气体，化学方程式；(3) NONO2 ，化学方程式；C 组15在标准状况下，将 O2 与 NO 按 3：4 的体积比布满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐步上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045mol L 1B0.036mol L 1C 0.026molL 1D0.030molL1【问题与收成】第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第五、六课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染【学习目标】1. 明白酸雨的形成
26、和危害；2. 明白硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；【学习重点】酸雨的形成和危害；【自主学习】1二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1、石油和某些金属矿物中，因此燃烧或冶炼时， 往往会产生；2在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成，在空气中又快速被；3汽车排放的尾气中也含有，在空气中也转化为；7. 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82 ，放在烧杯中经 2 h 后，再次测得 pH为 4.68 ，以下表达正确的选项是；2二氧化硫和二氧化氮的危害性A雨水样品酸度逐步减小B雨水样品中的 H2SO3 逐步被空气中的氧气氧化成H2SO4二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主
27、要表现为：C雨水样品连续吸取空气中的CO2D 雨水样品酸度没有变化1直接危害人体健康，引起疾病，严峻时会使人死亡；2大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨；正常雨水由于溶解了，pH 为，而酸雨的 pH；酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，仍会加速建筑物、 桥梁、工业设备、运输工具及电信、 电缆的；3是造成光化学烟雾的主要因素；3汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，仍含有，未燃烧、化合物如使用含铅汽油和等；课堂练习：酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2 SO4 和 HNO3 的缘故；分析8. 由于汽车尾气 含烃类、CO、SO
28、2 与 NO等有毒气体 是城市空气的污染源；治理的方法之一是在汽车 的排气管上， 装一个催化转换器 用 Pt、Pd合金作催化剂 ，它的特点是使 CO和 NO反应， 生成参与大气生态循环的无毒气体，并使汽油充分燃烧及SO2 转化；(1) 写出 NO和 CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：；(2) 掌握城市空气污染源的根本方法是：a植树造林b开发氢能源c使用非机动车 d掌握汽车进城e使用无铅汽油+ 6 1+ 6 1某次雨水的数据如下： NH4 =2.0 10molLNa=3 10molL【问题与收成】6 12 5 1 5 1CI=6 10molLSO 4=2.8 10molLNO 3=2.3
29、10molL，就此次降雨雨水的氢离子浓度约为多少？【过关训练】A 组1. 以下污染现象主要与 SO2 有关的是A. 臭氧空洞B酸雨C光化学烟雾D温室效应2. 以下污染现象主要与 NO2 有关的是A. 臭氧空洞 B 水体富养分化 C 光化学烟雾D温室效应 3飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降；它与空气中的SO2 和 O2 接触时， SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严峻；其中飘尘所起的作用可能是：A氧化剂B复原剂C催化剂D载体4酸雨给人类带来了种种灾祸， 严峻地威逼着地球生命生存的生态环境， 以下有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对
30、含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；【学习目标】1. 明白氨的物理性质第四章非金属及其化合物第四节氨 硝酸硫酸第一、二课时人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采纳清洁燃料，如自然气、甲醇等；A B C D 5以下关于酸雨的论述中，不正确的选项是A. 酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B空气中硫和氮的氧化物 C酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小D 正常雨水也有柔弱的酸性；B 组6常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2 ，就 NO2
31、就是二次污染物，以下四种气体 SO2 、 NO、 NO2、 Cl 2 中能导致二次污染的是ABCD只有2. 把握氨的化学性质及氨的试验室制法3. 把握铵盐的化学性质，熟悉铵盐在生产中的应用4. 把握铵根离子的检验方法【自主学习】一氨的合成1. 元素是动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分；2. 是氮最丰富的来源；将态的氮转化为叫做氮的固定；3. 工业上用和合成氨，化学方程式为：；二氨的性质：【试验探究】：氨溶于水的喷泉试验：试验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色；试验结论：氨溶于水，其水溶液呈性；小结：1氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易；溶解于
32、水且溶解速度，在常温下， 1 体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做；摸索：试验室如何收集 NH 3.2氨的化学性质：氨气与水的反应：；氨水不稳固性：；氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使潮湿的红色石蕊试纸变色；摸索：氨水为什么呈碱性？氨气与酸的反应： 试验探究：试验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下， 然后使这两根玻璃棒接近；试验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量；试验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成小颗粒；试验方程式：；氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：；三铵盐的性质：1农业上常见的化肥，如、等都是铵盐；铵盐都溶于水；（2）铵盐的不稳固性：铵盐受热易分解 ,例如： NH 4HCO3=NH
33、 4Cl=+3铵盐与碱的反应： 铵盐与碱的反应放出氨气NH 4NO3 NaOH= NH 42 SO4NaOH=摸索：试验室中如何检验 NH 4 ？ 四氨气的试验室制法 ：在试验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨；例如：；收集：向排空气法管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3 尽量纯洁；验满：将潮湿的试纸放置在试管口邻近，假设试纸变色，说明 NH 3 已收集满；【过关训练】 A 组1. 以下反应属于氮的固定作用的是AN2 和 H2 肯定条件下反应制取 NH3B硝酸工厂用 NH 3 氧化制取 NO C雷雨时空气中的 N2 转化为 NOD由 NH 3 制碳酸氢铵和硫酸氨2. 以下方法中，不
34、能用于试验室里制取氨的是A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3. 以下反应中， NH3 只表现复原性的是 A.NH3HCl=NH4ClB.8NH3 3Cl 2=6NH4Cl N2 C.2NH32Na=2NaN2 H H2D.2NH3 3CuO=3Cu N23H2 OB组 1 将 NH4HCO3 在试管中加热， 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是A.NH3B.O2C.H2OD. CO22在标准状况下， 1L 水中溶解 700LNH3，所得溶液的密
35、度为 0.9g ml, 就氨水的浓度为 A.18.4molLB.20.4molLC.37.3D.38.5C组1. 密度为 0.91 gml 的氨水质量分数为 25，假设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A. 等于 12.5 B.大于 12.5 C.小于 12.5 D. 无法确定【收成与反思 】第四章非金属及其化合物第四节氨 硝酸硫酸第三、四课时【学习目标】 1. 明白硫酸、硝酸的性质；2. 把握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性；3. 把握硫酸根离子的检验方法；4. 把握硝酸的强氧化性；【自主学习】1. H2SO4 物理性质：纯 H2SO4 是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，
36、 以任意比与水互溶；浓 H2SO4 溶于水时放出；2. 稀 H2SO4 具有酸的通性1电离：在水溶液中的电离方程式为2使紫色石蕊试液变3与碱作用生成和H2SO4+BaOH24与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O5与活泼金属作用生成盐和 H2：Fe+ H2SO46与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33. 硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4. 硝酸化学性质：1具有酸的通性：常温下，铁、铝遇浓硝酸发生 ；因此可用或的容器贮存浓硝酸；电离：在水溶液中的电离方程式为使紫色石蕊试液变与碱作用生成和HNO 3+BaOH 2与碱性氧化物作用生成和HNO
37、3+Na2 O4二、SO 2-的检验1试剂：和2方法：未知液先用足量酸化再加溶液；3现象：；4离子方程式：；【合作探究 】一、浓 H2SO4 的性质1. 吸水性： 1原理：吸取现成水如气体、液体中的水，固体中的结晶水2应用：用作，常用盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥某些气体摸索：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2. 脱水性：浓 H2 SO4 能把有机物中的 H、O 元素按 H2 O 的组成比 HO=2 1脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭；表现：3. 强氧化性：1与金属的反应与 Cu 的反应试验操作试验现象a 试管：b 试管：品红溶液c 试管：紫色石蕊溶液将试管 a中液体倒
38、入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式：与铁、铝的反应常 温下 ， 铁 、 铝 与 浓 硫 酸， 这 是 由 于 ，这种现象称为“钝化”；利用该性质可用或的容器贮存浓 H2 SO4；留意：加热条件，铁、铝与浓硫酸2与非金属反应： 浓硫酸与木炭反应： 三、硝酸的性质强氧化性：浓、稀 HNO 3 都具有强氧化性与金属反应：Cu+HNO 3浓Cu+HNO 3稀留意：不管是浓 HNO 3 仍是稀 HNO 3，与金属反应都王水：和的混合物体积比为，能使一些不溶于硝酸的金属， 如 Pt、Au 等溶解；摸索：三位同学设计了三个方案，并都认为假如观看到的现象和自己设计的方案一样，既可确定试液 中有硫
39、酸根离子；1方案甲：试液氯化钡溶液白色沉淀足量盐酸沉淀不溶解2方案乙：试液足量稀盐酸无沉淀氯化钡溶液白色沉淀3方案丙：试液足量稀硝酸无沉淀硝酸钡溶液白色沉淀试评判上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由？【收成与反思 】第四章非金属及其化合物专项练习A 组1. 把以下现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处1把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出；2盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加；3用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑；4木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出；5常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸6热的浓硫酸与铜片等金属反应2. 写出以下化学方程式1Cu 与浓硫酸反应 2C 与浓硫酸反
40、应 3Cu 与浓硝酸反应 4Cu 与稀硝酸反应 3. 关于浓 H2SO4、稀 H2SO4 的表达中正确的选项是 A. 浓 H2SO4、稀 H2SO4 都难挥发B. 浓 H2SO4、稀 H2SO4 都能氧化金属 Zn，且反应实质相同C. 浓 H2SO4、稀 H2SO4 在加热时都能与铜反应D. 浓 H2SO4、稀 H2SO4 在常温下都能用铁制容器贮存44. 检验某未知溶液中是否含 SO 2-的以下操作中，合理的是 A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液5. 以下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的全部气体产物，填写以下空白：向其中加入 2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为