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1、必修2专题1检测卷 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：I卷 （48分）一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分)1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气2. 在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、183. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与84.下列微粒中，与氩
2、原子具有相同电子层结构的是 （ ）5.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR6.下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（） A.原子的最外电子层都有8个电子 B.其原子与同周期A、A族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C.通常条件下，化学性质非常不活泼 D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构7.已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y与X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之与为 ( )A、19 B、18 C、27 D、9 8. 当今化学界关注的热点之一的
3、C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（） A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质二、选择题：（每一小题有一至两个答案，每小题4分，共24分）9.两种短周期元素X与Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6。其中正确的组合是 （ ） A、B、 C、D、10、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A、A原子得到电子的数目比B原子少 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物的稳定性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质11、X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径
4、大于Y元素的阳离子半径，Z与Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 （ ） A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔、沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体13.下列说法中，正确的是 （ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中，一定存在着共价键 C在共价化合物中，一定存在着共价键D含有离子键的化合物才是离子化合物14. 在下列结构的有机化合物中：将选择题的答案填入下列表中：题号12
5、34567答案题号891011121314答案II卷（72分）三、填空题：（52分）15.（1）完成下列物质的电子式（5分） A. H ，B. Na+ ，C. Cl- ，D. H2O ，E. KOH 。 （2）用电子式表示下列化合物：（6分） H2S： ；MgCl2： ；NH4Cl： 16.（8分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。 A.正丁烷与异丁烷 、 B.红磷与白磷 、C.氕与氚、 D.氯化钠与干冰、 E.金刚石与水晶 、F.氧气与臭氧、G. 13C与14C、H.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3与CH3C(
6、CH3)2CH2CH2CH3。17. （6分）X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY2、XY3、Z2X、Z2Y、Z2Y2等化合物。已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构。（1）X是 ，Y是 ，Z是 (填写元素名称)。(2) Z的单质属于 晶体，Z与Y能形成Z2Y，写出Z2Y的电子式： .18根据晶体类型的不同，填写下表：（6分）19.（10分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4
7、gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D (2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。 (3) 比较D的气态氢化物与H2S与HF的稳定性 ，理由是 。20（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之与。（1）写元素符号：A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化
8、合物与E反应的化学方程式：（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键.（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程四、计算题：（20分）21（13分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在A相应的氧化物AO2中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，其蒸气在同温同压下对空气的相对密度为5.31。计算回答下列问题：（1）计算确定A、B元素名称，并指出A、B元素在周期表中的位置； （2）写出A元素与B元素形成的化合物及A元素相应的氧化物的分子式与电子式；（3）指出A与B形成的化合物及A
9、元素相应的氧化物的分子空间构型与分子中的化学键，并列举A与B形成的化合物的两种用途。22（7分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。答案：题号1234567答案BBCBAAA题号891011121314答案BBCDDCCDAB O H O Cl H15.(1) 、 Na 、 H H 、 K+ C
10、l NHHHH Cl Cl S(2) H H 、 Mg2+ 、 16. C G、B F、A H、 A B E F H . O 217.(1)硫，氧 ，钠（2）金属、 Na+ Na+ 18. 共价键分子间作用力离子键原子分子阴、阳离子19.（1）A 是O 、B是Na、C是Mg、D是Cl （2）NaOH 、Mg(OH)2、HClO4 酸性由强到弱： HClO4、Mg(OH)2、NaOH碱性由强到弱：NaOH 、Mg(OH)2、HClO4 。（3）稳定性由强到弱：HF HCl H2S ；理由：非金属性由强到弱是 F Cl S 。20.（1） C O Na ；H2SO4 ;(2) 2CO2 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 S 2(3) 离子，离子键、共价键 S Na（4）2 + Na+ Na+ 21.(1)A是碳，第二周期、A，B是氯，第三周期、 A （2）CCl4 CO2 (电子式略) （3）CCl4 正四面体，共价键；用途：溶剂、灭火剂。 CO2 直线型，共价键。22.（1）X是钙元素，第四周期、A，（2）Ca 2H2O = Ca(OH)2 H2 ,因为钙与水反应后生成氢氧化钙，微溶于水，覆盖在金属钙表面，阻碍反应的进行。第 8 页