《2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样专题检测 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样专题检测 苏教版必修2.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 -专题专题 1 1 微观结构与物质的多样微观结构与物质的多样专题检测专题检测( (一一) )(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( )A氧气和臭氧互为同素异形体BCH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体C. He 和 He 互为同位素3 24 2D. He 的最外层电子数为 2，所以 He 具有较强的金属性4 24 2答案 D2某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不
2、正确答案 C解析 该元素位于第A 族，可以形成共价化合物如 HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl 等。3对于 X 和X两种粒子，下列叙述正确的是( )A ZA1ZA质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同答案 A解析 B 项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C 项， X 若代表 H，则不A Z1 1含中子；D 项，核电荷数相同，核外电子数不同。4. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若 W 原子最外层电子数是其内层电子总数的 。下列说法中，正确的是( )3 5- 2 -A
3、X 只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性 ZWC原子半径由大到小排列顺序 ZYXD元素 X 是自然界中形成化合物种类最多的元素答案 D解析 根据 W 原子的核外电子排布，W 应为 S、Z 为 P、Y 为 N、X 为 C。A 项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B 项，稳定性 PH3XY。5同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是( )A它是一种共价化合物B它受热时，可能会分解产生有色气体C它不可能与 NaOH 溶液反应D它只含离子键答案 B解析 由题干信息可知，PH4I 应类似铵盐，所以其为离子化合物，PH中存在共价键，
4、能与 4强碱溶液反应，故 A、C、D 项错误；受热时 PH4I 可能发生如下反应：PH4IPH3HI，2HIH2I2，其中 I2为有色气体，B 项正确。=6W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX答案 B解析 短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717，故 W 为氯元素，则 X 为氟元素，Y 的原子序数为(917)213，为铝元素，
5、由含 Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF 沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键；Cl的还原性比 F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。7根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低12312311- 3 -化合价A.元素、形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化
6、物酸性强答案 B解析 本题考查元素周期表和元素周期律。从表中信息看，元素为 O 元素，元素为 Al，形成的化合物氧化铝具有两性，A 正确；元素是 S 元素，O 元素的气态氢化物可以形成分子间氢键，S 元素的气态氢化物 H2S 分子间不能形成氢键，则的气态氢化物的沸点高于元素的气态氢化物的沸点，B 错误；元素是 Li，元素是 S，S2比 Li多一个电子层，S2半径大于 Li，C 正确；元素是 Cl，非金属性大于 S，所以的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强，D 正确。8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体
7、，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强答案 A解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。9对于
8、 XOH 型化合物而言，X 是除 H、O 以外的其他元素时，下列说法中正确的是( )AXOH 的水溶液不能导电B当 X 是金属性很强的元素时，XOH 一定是强碱CXOH 一定是离子化合物DXOH 一定是共价化合物答案 B解析 当 X 为钠时，XOH 为 NaOH，A、D 选项错误，B 选项正确；当 X 为氯时，XOH 为HClO，C 选项错误。- 4 -10下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 D解析 依据元素化合价规律可知
9、 X、Y、Z、W、R 分别为 O、Na、Al、S、Cl。A 项，原子半径：NaAlO(YZX)；C 项，SO3(WX3)和水反应生成的 H2SO4为共价化合物。11根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等CL 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等答案 C解析 A 中 K 层电子为奇数只能是 1，周期表中也只有氢元素，
10、它在 A 族；B 中 L 层电子数为奇数，可以是 1、3、5、7，它们分别位于第 A、A、A、A 族；C 中 L 层电子数为偶数就可以为 8(L 层填满)，其所在族序数与 L 层电子数无关；D 中 M 层电子数为奇数的所有主族元素都在第 3 周期，且族序数分别是 A、A、A、A，与其 M 层电子数相等。12下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质 B熔点/801710180682 300沸点/1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是( )ASiCl4是分子晶体- 5 -B单质 B 可能是原子晶体CAlCl3加热能升华DNaCl 中离子键的
11、强度比 MgCl2中的小答案 D解析 由表中所给熔、沸点数据，可知 SiCl4的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质 B 的熔、沸点最高，因此为原子晶体，AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl 的熔点高于 MgCl2的熔点，表明 NaCl 中离子键的强度比 MgCl2中的大。13W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是( )A对应简单离子半径：XClF (5)Mg(OH)2 Mg(OH
12、)22H=Mg22H2O (6)将 Cl2通入 KI 溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl22I=2ClI2解析 (1)A、B、C、D、E 均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A 原子的电子层数等于其核外电子数，则 A 为 H 元素；D 原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则其 M 层电子数为 6，故 D 为 S 元素；E 的原子序数最大，故 E 为 Cl；B 与 C 可形成离子化合物 CB2，则C 表现2 价、B 表现1 价，二者原子序数小于硫，故 B 为 F 元素、C 为 Mg。(2)非金属性：FCl，故氢化物稳定性：HFHCl。(3)C、E 组成的化合物为 MgCl2，其中
13、所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：SClF。(5)C 的最高价氧化物的水化物是 Mg(OH)2，D 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4。(6)欲证明 Cl2的氧化性强于 I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。20(15 分)A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E 元素原子的 L 层上电子数为(mn)，M 层上电子数为。请回答下列问题
14、：(m 2n)- 10 -(1)B 元素是_，D 元素在周期表中的位置是_。(2)C 与 E 形成的化合物 E3C 属于_(填“原子” “离子”或“分子”)晶体。(3)由 A、D、E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是_。(4)写出一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式：_。(5)已知：甲H2O丙丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是_，丁与 H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为_。(6)与 D 同主族且上下相邻的元素 M、N，原子电子层数 MND，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_(填化学式)。答案 (1)C(或碳) 第 2 周期A 族(2)离子 (3)离子键和共价键(4)Na2OH2O=2Na2OH(或 2Na2O22H2O=4Na4OHO2)(5)1 (6)H2OH2SeH2S解析 在原子中，质量数质子数中子数，A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零， 即质量数质子数，则其中子数为 0，A 为 H。最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍的元1 1素只有碳，所以 B 为碳元素。E 元素的原子有 L 层和 M 层，所以 L 层电子数 mn8，则nH2SeH2S。