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1、精品_精品资料_高中化学学问点总结1. 氢离子的氧 .化性属于酸 .的通性,即任何可溶.性酸均有氧 .化性.2. 不是全部的 .物质都有化 .学键结合.如：稀有气体.3. 不是全部的 .正四周体结 .构的物质键 .角为 10.9 .28, 如：白磷.5. 电解质溶液 .导电,电解抛光,等都是化学.变化.6. 常见气体溶 .解度大小： NH3.HCLSO2H2SCL2CO27. 相对分子质 .量相近且等 .电子数,分子的极性.越强,熔点沸点越 .高.如： CON28. 有单质参与 .或生成的反 .应不肯定为 .氧化仍原反 .应.如：氧气与臭氧.的转化.9. 氟元素既有 .氧化性也有 .仍原性.
2、F是 F 元素能 .失去电子具 .有仍原性.10. HCL ,SO3,NH3 的水 .溶液可以导 .电,但是非电解 .质. 11全部由非金 .属元素组成 .的物质可以 .使离子化合 .物.如： NH4CL. .12. ALCL3.是共价化合 .物,熔化不能导 .电.13. 常见的阴离 .子 在水溶液 .中的失去电 .子次序：F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-Br-I-SO3-7 强酸 ,m=7 中强酸 ,m=46 弱酸m=23 两性 ,m=1 弱酸 ,m=0 中强碱 ,mSiO245. 歧化反应非金属单质 .和化合物发 .生歧化反应 .,生成非金属 .的负价的元 .素化合物
3、和最低稳固 .正化合价的 .化合物 .46. 试验中胶头 .滴 管要伸入 .液面下的有 .制取 FeOH2,温度计要伸 .入液面下的 .有乙醇的催 .化氧化.仍有一个是 .以乙醇制取 .乙烯.不能伸到液 .面下的有石 .油的分馏 .47. C7H8O.的同分异构 .体有 5 种, 3 种酚, 1 种醇, 1 种醚.（记住这个结 .论对做挑选 .题有帮忙48. 一般情形下 .,酸与酸 ,碱与碱之间 .不发生反应 .,但也有例外 .如:氧化性酸和 .仍原性酸 HNO4+H2S 等; AgOH+NH4.OH等49. 一般情形下 .,金属活动性 .次序表中 H.后面的元素 .不能和酸反 .应发出氢气
4、.但也有例外 .如：Cu+H2S=CuS 沉淀 +H2 （气体）等 50. 相同条件下 .通 常碳酸盐 .的溶解度小 .于相应的碳 .酸氢盐溶解 .度. 但也有例外 .如：Na2CO. 3NaHCO. 3,另外, Na2CO. 3+HCl 为放 .热反应 ;NaHCO. 3+HCL 为吸 .热反应51. 弱酸能制强 .酸在复分解反 .应的规律中 ., 一般只能由 .强酸制弱酸 . .但向 溶液中滴加 .氢硫酸可制 .盐酸： ,此反应为弱 .酸制强酸的 .反常规情形 .其缘由为 难溶于强酸 .中.同理用 与 反应可制 ,由于 常温下难与 . 反应.52. 仍原性弱的 .物质可制仍 .原性强的物
5、.质氧化仍原反 .应中氧化性 .仍原性的强 .弱比较的基 .本规律如下 .：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性强弱 .为：氧化剂 氧化产物仍原性强弱 .为：仍原剂 仍原产物但工业制硅 .反应中： 仍原性弱的 .碳能制仍原 .性强的硅,缘由是上述 .规章只适用 .于溶液中, 而此反应为 .高温下的气 .相反应.又如钾的仍.原性比钠强 ., 但工业上可 .用 制 K： ,缘由是 K的.沸点比 Na. 低,有利于 K 的.分别使反应 .向正方向进 .行.53. 氢后面的金 .属也能与酸 .发生置换反 .应一般只有氢 .前面的金属 .才能置换出 .酸或水中的 .氢.但 Cu 和 A
6、. g能发生如 .下反应：缘由是 和 溶解度微小 ., 有利于化学 .反应向正方 .向移动.54. 锡铅活动性 .反常依据元素周 .期律学问可 .知：同主族元素 .的金属性从 .上至下逐步 .增强,即 .但金属活动 .次序表中 .缘由是比较 .的条件不同 ., 前者指气态 .原子失电子 .时 铅比锡容 .易,而后者就是 .指在溶液中 .单质锡比单 .质 铅失电子 .简单.55. 溶液中活泼 .金属单质不 .能置换不活 .泼金属一般情形下 ., 在溶液中活 .泼金属单质 .能置换不活 .泼金属.但 Na、K 等特别活 .泼的金属却 .不 能把相对 .不活泼的金 .属从其盐溶 .液中置换出 .来.
7、如 K 和 C.u SO4 溶液 .反应不能置 .换 出 Cu,缘由为：56. 原子活泼,其单质不活.泼一般情形为 .原子越活泼 ., 其单质也越 .活泼.但对于少数 .非金属原子 . 及其单质活 .泼性就表现 .出不匹配的 .关系.如非金属性 . ,但 分子比 分子稳固, N 的非金属 .性比 P 强,但 N2 比磷 .单质稳固得 .多,N2 甚至可 .代替稀有气 .体作用,缘由是单质.分 子中化学 .键结合程度 .影响分子的 . 性质.57. Hg 、Ag 与 O2. 、S 反应反常 .一般为氧化 .性或仍原性 .越强,反应越猛烈 ., 条件越简单 .例如： O2、S 分别与金 .属反应时
8、,一般 O2 更.简单些.但它们与 H. g、Ag 反应时 .显现反常,且硫在常温 .下就能发生 .如下反应：58. 卤素及其化 .合物有关特 .性卤素单质与 .水反应通式 .为： ,而 F2 与水 .的反应放出 .O2, 难溶于水且 .有感光性,而 AgF 溶.于水无感光 .性, 易溶于水,而 难溶于水, F 没有正价 .而不能形成 .含氧酸.59. 硅的反常性 .质硅在常温下 .很稳固,但自然界中 .没 有游离态 .的硅而只有 .化合态,缘由是硅以 .化合态存在 .更稳固.一般只有氢 .前面活泼金 .属才能置换 .酸或水中的 .氢.而非金属硅 .却与强碱溶 .液 反应产生.H2.缘由是硅表
9、 .现出肯定的 .金 属性,在碱作用下 .仍原水电离 .的H+而生成 H2. .60. 铁、铝与浓硫酸 .、浓硝酸发生 .钝化常温下,铁、铝分别与稀 .硫 酸和稀硝 .酸反应,而浓硫酸或 .浓硝酸却能 .使 铁铝钝化 ., 缘由是浓硫 .酸、浓硝酸具有 .强氧化性,使它们表面 .生成了一层 .致密的氧化 .膜.61. 酸性氧化物 .与酸反应一般情形下 ., 酸性氧化物 .不与酸反应 ., 但下面反应 .却反常：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_前者是发生 .氧化仍原反 .应,后者是生成 .气体 ,有利于反应 .进行.62. 酸可与酸反 .应一般情形下 ., 酸不与酸反 .应,但氧
10、化性酸 .与仍原性酸 .能反应.例如：硝酸、浓硫酸可与.氢碘酸、氢溴酸及氢 .硫酸等反应 .63. 碱可与碱反 .应一般情形下 ., 碱与碱不反 .应,但络合才能 .较强的一些 .难溶性碱却 .可能溶解在 .弱碱氨水中 .如溶于氨水生 .成溶于氨水生 .成 .64. 转变气体压 .强平稳不移 .动对于反应体 .系中有气体 .参与的可逆 .反应,转变压强,平稳移动应.符 合勒夏特 .列原理.例如对于气 .体系数不相 .等的反应, 反应达到平 .衡后,在恒温恒容 .下,充入稀有气 .体时,压强增大,但平稳不移 .动 ,由于稀有气 .体 不参与反 .应, 的平稳浓度 .并没有转变 .65. 强碱弱酸
11、盐 .溶液显酸性 .盐类水解后 .溶液的酸碱 .性判定方法 .为：谁弱谁水解 ., 谁强显谁性 ., 强碱弱酸盐 .水解后一般 .显碱性.但 和 溶液却显酸 .性,缘由是 和 的电离程度 .大于它们的 .水解程度.66. 原电池电极 .反常原电池中,一般负极为.相对活泼金 .属.但 Mg 、Al 电极与 .NaOH 溶.液组成的原 .电池中,负极应为 A. l 而不是 M. g,由于 Mg 与.NaOH 不.反应.其负极电极 .反应为：67. 有机物中不 .饱和键难加 .成有机物中如 .含有不饱和 .键,如 时,可以发生加 .成反应,但酯类或羧.酸中, 一般很稳固 .而难加成.68. 稀有气体
12、也 .可以发生化 .学反应稀有气体结 .构稳固,性质极不活.泼 ,但在特殊条 . 件下也能发 .生化学反应 .,目前世界上 .已 合成多种 .含稀有气体 .元素的化合 .物.如 、 等.69. 物质的物理 .性质反常（1） 物质熔点反 .常VA 主族的 .元素中,从上至下,单质的熔点.有上升的趋 .势 ,但铋的熔点 .比锑低. IVA 主族 .的元素中,锡铅的熔点 .反常.过渡元素金 .属单质通常 .熔点较高,而 Hg 在常 .温下是液态 ., 是全部金属 .中熔点最低 .的.（2） 沸点反常常见的沸点 .反常有如下 .两种情形：IV A 主族 .元素中,硅、锗沸点反常.VA 主族元 .素中,
13、锑、铋沸点反常 .氢化物沸点 . 反常,对于结构相 .似,相对分子质 .量越大,沸点越高,但在同系列.氢化物中H. F、H2O、NH3 沸点 .反常,缘由是它们 .易形成氢键 .（3） 密度反常碱金属单质 .从上至下密 .度有增大的 .趋势,但钠钾反常 . 碳族元素单 .质中,金刚石和晶 .体硅可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_密度反 .常.（4） 导电性反常 .一般非金属 .导电性差,但石墨是良 .导体,C60 可做 .超 导材料.（5） 物质溶解度 .有反常相同温度下 ., 一般正盐的 .溶解度小于 .其对应的酸 . 式盐.但溶解度大于 .如向饱和的 .溶液中通入 ., 其离
14、子方程 .式应为：如温度转变 .时,溶解度一般 .随温度的升 .高而增大,但 的溶解度随 .温度的上升 .而减小.70. 化学试验中 .反常规情形 .使用指示剂 .时,应将指示剂 .配成溶液,但使用 pH.试纸就不能 .用水润湿,由于润湿过 .程会稀释溶 .液,影响溶液 p. H值的测定 .胶头滴管操 .作应将它垂 .直于试管口 .上方 1 2cm 处,否就简单弄 .脏滴管而污 .染试剂.但向 溶液中滴加 .溶液时,应将滴管伸.入液面以下 .,防 止带入 而使生成的 .氧化成.使用温度计.时,温度计一般 .应插入液面 .以下,但蒸馏时,温度计不插.入液面下而 .应在支管口 .邻近,以便测量馏
15、.分温度.高中化学知 .识点概念性 .总结一、试验部分中学化学实 .验操作中的 .七原就：1. “从下往上”原就.以Cl2 实.验室制法为 .例,装配发生装 .置次序是：放好铁架台 .摆好酒精灯 . 依据酒精灯 .位置固定好 .铁圈石棉网固定好圆底.烧瓶.2. “从左到右”原就.装配复杂装.置应遵循从 .左到右次序 .如上装置装 .配次序为： 发生装置集气瓶烧杯.3. 先“塞”后“定”原就.带导管的塞.子 在烧瓶固 .定前塞好,以免烧瓶固 .定后因不宜 .用 力而塞不 .紧或因用力 .过猛而损坏 .仪器.4. “固体先放”原就.上例中,烧瓶内试剂.MnO2应.在烧瓶固定 .前装入,以免固体放.
16、入时损坏烧 .瓶.总之固体试 .剂应在固定 .前 加入相应 .容器中.5. “液体后加”原就.液体药品在.烧瓶固定后 .加入.如上例中浓 .盐酸应在烧 .瓶固定后在 .分液漏斗中 .缓慢加入.6. 先验气密性 .装入药口前 .进行原就.7. 后点酒精灯 .全部装置装 .完后再点酒 .精灯原就.常见的需要 .塞入棉花的 .试验有哪些 .？1. 测反应混合 .物的温度：这种类型的 .实 验需要测 .出反应混合 .物的精确温 .度,因此,应将温度计.插 入混合物 .中间.测物质溶解 .度.试验室制乙 .烯.2. 测蒸气的温 .度：这种类型的 .试验,多用于测量 .物质的沸点 ., 由于液体在 .沸腾
17、时,液体和蒸气 .的温度相同 ., 所以只要测 .蒸气的温度 .试验室蒸馏 .石油.测定乙醇的 .沸点.3. 测水浴温度 .： 这种类型的 .试验,往往只要使 .反应物的温 .度保持相对 .稳固,所以利用水 .浴加热,温度计就插 .入水浴中.温度对反应.速率影响的 .反应.苯的硝化反.应.中学化学实 .验中温度计 .的使用分哪 .三种情形以 .及哪些试验 .需要温度计 .？需要塞入少 .量棉花的实 .验： 热 KMnO. 4 制氧气制乙炔和收 .集NH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其作用分别 .是：防止 KMn.O4 粉末进 .入导管.防止试验中.产 生的泡沫 .涌入导管.
18、防止氨气与.空气对流,以缩短收集 .NH3 的时 .间.常见物质分 .离提纯的 1. 0种方法：1. 结晶和重结 .晶：利用物质在 .溶液中溶解 .度随温度变 .化较大,如 NaCl. ,KNO3.2. 蒸馏冷却法 .： 在沸点上差 .值大.乙醇中 水：加入新制的 .CaO 吸取 .大部分水再 .蒸馏.3. 过滤法：溶与不溶.4. 升华法： SiO2I2 .5. 萃取法：如用 CCl. 4来萃取 I. 2水中的 I. 2.6. 溶解法： Fe 粉A1 粉：溶解在过量 .的NaOH.溶液里过滤 .分别.7. 增加法：把杂质转化 .成 所需要的 .物质：CO2CO ：通过热的 C. uO.CO2S
19、O2 ：通过 NaH. CO3 溶液 .8. 吸取法：用做除去混 .合 气体中的 .气体杂质,气体杂质必 .须被药品吸 .收：N2O2：将混合气体.通 过铜网吸 .收O2.9. 转化法：两种物质难 .以 直接分别 ., 加药品变得 . 简单 分 离,然后再仍原 . 回去： AlOH3 , FeOH3 ：先加 NaO. H 溶液把 A. lOH3 溶解,过滤,除去 FeOH3 ,再加酸让 N. aAlO2. 转化成 A1. OH3.10. 纸上层析（不作要求） .常用的去除 .杂质的方法 .10 种：1. 杂质转化法 . :欲除去苯中 .的苯酚,可加入氢氧.化钠,使苯酚转化 .为酚钠,利用酚钠易
20、.溶 于水,使之与苯分 .开.欲除去 Na. 2CO3 中.的NaHC. O3 可用加 .热的方法.2. 吸取洗涤法 .:欲 除去二氧 .化碳中混有 .的少量氯化 .氢和水,可使混合气. 体先通过饱 .和碳酸氢钠.的 溶液后,再通过浓硫 .酸.3. 沉淀过滤法 . :欲除去硫酸 .亚铁溶液中 .混有的少量 .硫酸铜,加入过量铁.粉 ,待充分反应 .后 , 过滤除去不 .溶物,达到目的.4. 加热升华法 .:欲除去碘中 .的沙子,可采纳此法.5. 溶剂萃取法 .:欲除去水中 .含有的少量 .溴,可采纳此法 .6. 溶液结晶法 . 结晶和重结 .晶 : 欲除去硝酸 .钠溶液中少 .量的氯化钠 .,
21、 可利用二者 .的溶解度不 .同,降低溶液温 .度 ,使硝酸钠结 .晶 析出,得到硝酸钠.纯晶.2 楼7. 分馏蒸馏法 .:欲除去乙醚 .中少量的酒 .精,可采纳多次 .蒸馏的方法 .8. 分液法 :欲将密度不 .同且又互不 .相溶的液体 .混合物分别 ., 可采纳此法 ., 如将苯和水 .分别.9. 渗析法 :欲除去胶体 .中的离子,可采纳此法 .如除去氢氧 .化铁胶体中 .的氯离子.10. 综合法 :欲除去某物 .质中的杂质 .,可采纳以上 .各种方法或 .多种方法综 .合运用.化学试验基 .本操作中的 .“ 不” 15 例：1. 试验室里的 .药品,不能用手接 .触.不要鼻子凑 .到容器
22、口去 .闻气体的气 .味,更不能尝结 .晶的味道.2. 做完试验,用剩的药品.不得抛弃,也不要放回 .原瓶（活泼金属钠 .、钾等例外）.3. 取用液体药 .品时,把瓶塞打开 .不要正放在 .桌面上.瓶上的标签.应向着手心 ., 不应向下.放回原处时 .标签不应向 .里.4. 假如皮肤上 .不慎洒上浓 .H2SO4.,不得先用水 .洗,应依据情形 .快速用布擦 .去,再用水冲洗.如眼睛里溅 .进了酸或碱 ., 切不行用手 .揉眼,应准时想办 .法处理.5. 称量药品时 ., 不能把称量 .物直接放在 .托盘上.也不能把称.量物放在右 .盘上.加法码时不 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
23、品资料_要用手去拿 .6. 用滴管添加 .液体时,不要把滴管.伸入量筒试管 或接触筒壁 .试管壁 .7. 向酒精灯里 .添加酒精时 ., 不得超过酒 .精 灯容积的 .2/3,也不得少于 .容积的 1/3.8. 不得用燃着 .的酒精灯去 .对点另一只 .酒 精灯.熄灭时不得.用嘴去吹.9. 给物质加热 .时不得用酒 .精灯的内焰 .和焰心.10. 给试管加热 .时 ,不要把拇指 .按 在短柄上 . 切不行使试 .管口对着自 .己或旁人.液体的体积 .一般不要超 .过试管容积 .的1/3.11. 给烧瓶加热 .时 不要忘了 .垫上石棉网 .12. 用坩埚或蒸 .发 皿加热完 .后,不要直接用 .
24、手拿回,应用坩埚钳 .夹取.13. 使用玻璃容 .器 加热时,不要使玻璃 .容器的底部 .跟灯芯接触 ., 以免容器破 .裂.烧得很热的 .玻璃容器,不要用冷水.冲洗或放在 .桌面上,以免破裂.14. 过滤液体时 ., 漏斗里的液 .体 的液面不 .要高于滤纸 .的边缘,以免杂质进.入滤液.15. 在烧瓶口塞 .橡 皮塞时,切不行把烧 .瓶放在桌上 .再用劲塞进 .塞 子,以免压破烧 .瓶.特殊试剂的 .存放和取用 .10 例：1. Na、K ：隔绝空气.防氧化,储存在煤油.中或液态烷烃 .中,Li 用石蜡 .密封储存.用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油., 剩余部分随 .即放人煤油 .中.2.
25、白磷：储存在水中., 防氧化,放冷暗处.镊子取,并立刻放入.水中用长柄 .小刀切取,滤纸吸干水 .分.3. 液 Br2 ：有毒易挥发 ., 盛于磨口的 .细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.4. I2 ：易升华,且具有猛烈.刺激性气味 ., 应储存在用 .蜡封好的瓶 .中,放置低温处 .5. 浓 HNO3. ,AgNO3.：见光易分解 ., 应储存在棕 .色瓶中,放在低温避 .光处.6. 固体烧碱：易潮解,应用易于密.封的干燥大 .口瓶储存.瓶口用橡胶 .塞塞严或用 .塑料盖盖紧.7. NH3.H2O ：易挥发,应密封放低.温处.8. C6H6 、 C6H5 CH3 、CH3CH. 2OH、CH3C
26、H. 2OCH2.CH3：易挥发、易燃,应密封存放.低 温处,并远离火源 .9. Fe2+盐溶液、H2SO3.及其盐溶液 .、氢硫酸及其 .盐溶液：因易被空气.氧化,不宜长期放 .置 ,应现用现配 .10. 卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2 悬浊液等 .,都要随配随 .用,不能长时间 .放置.主要试验操 .作和试验现 .象的详细实 .验80 例：1. 镁条在空气 .中燃烧：发出刺眼强.光,放出大量的 .热,生成白烟同 .时生成一种 .白色物质.2. 木炭在氧气 .中燃烧：发出白光,放出热量.3. 硫在氧气中 .燃烧：发出光明的 .蓝紫色火焰 ., 放出热量,生成一种有 .刺激性气味 .的气体
27、.4. 铁丝在氧气 .中燃烧：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固.体物质.5. 加热试管中 .碳酸氢铵：有刺激性气 .味气体生成 .,试管上有液 .滴生成.6. 氢气在空气 .中燃烧：火焰出现淡.蓝色.7. 氢气在氯气 .中燃烧：发出惨白色.火焰,产生大量的 .热.8. 在试管中用 .氢气仍原氧 .化铜：黑色氧化铜 .变为红色物 .质 ,试管口有液 .滴生成.9. 用木炭粉仍 .原氧化铜粉 .末,使生成气体 .通入澄清石 .灰水,黑色氧化铜 .变 为有光泽 .的金属颗粒 ., 石灰水变浑 .浊.10. 一氧化碳在 .空 气中燃烧 .： 发出蓝色的 .火焰,放出热量.11. 向盛有少量 .
28、碳酸钾固体 .的试管中滴 .加 盐酸：有气体生成.12. 加热试管中 .的 硫酸铜晶 .体：蓝色晶体逐 .渐变为白色 .粉末,且试管口有 .液滴生成.13. 钠在氯气中 .燃烧：猛烈燃烧,生成白色固.体.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14. 点燃纯洁的 .氯 气,用干冷烧杯 .罩在火焰上 .： 发出淡蓝色 .火焰,烧杯内壁有 .液滴生成.15. 向含有 C1. -的溶液中滴 .加用硝酸酸 .化的硝酸银 .溶液,有白色沉淀 .生成.16. 向含有 SO. 42-的溶液中滴 .加用硝酸酸 .化 的氯化钡 .溶液,有白色沉淀 .生成.17. 一带锈铁钉 .投 入盛稀硫 .酸的试管中
29、 .并加热：铁锈逐步溶.解,溶液呈浅黄 .色,并有气体生.成.18. 在硫酸铜溶 .液 中滴加氢 .氧化钠溶液 .：有蓝色絮状 .沉淀生成.19. 将 Cl2 通.入无色 KI.溶液中,溶液中有褐 .色 的物质产 .生.20. 在三氯化铁 .溶 液中滴加 .氢氧化钠溶 .液：有红褐色沉 .淀生成.21. 盛有生石灰 .的 试管里加 .少量水：反应猛烈,发出大量热.22. 将一洁净铁 .钉 浸入硫酸 .铜溶液中：铁钉表面有 .红色物质附 .着,溶液颜色逐 .渐变浅.23. 将铜片插入 .硝 酸汞溶液 .中：铜片表面有 .银白色物质 .附着.24. 向盛有石灰 .水 的试管里 ., 注入浓的碳 .
30、酸钠溶液：有白色沉淀 .生成.25. 细铜丝在氯 .气 中燃烧后 .加入水：有棕色的烟 .生成,加水后生成 .绿色的溶液 .26. 强光照耀氢 .气 、氯气的混合 .气 体：快速反应发 .生爆炸.27. 红磷在氯气 .中燃烧：有白色烟雾.生成. 28氯气遇到湿 .的 有色布条 .： 有色布条的 .颜色退去.29. 加热浓盐酸 .与 二氧化锰 .的混合物：有黄绿色刺 .激性气味气 .体生成.30. 给氯化钠 固与硫酸 浓的混合物加 .热：有雾生成且 .有刺激性的 .气味生成.31. 在溴化钠溶 .液中滴加硝 .酸银溶液后 .再加稀硝酸 .：有浅黄色沉 .淀生成. 32在碘化钾溶 .液 中滴加硝
31、.酸银溶液后 .再加稀硝酸 .： 有黄色沉淀 .生成.33. I2 遇淀粉 ., 生成蓝色溶 .液.34. 细铜丝在硫 .蒸 气中燃烧 .： 细铜丝发红 .后生成黑色 .物质.35. 铁粉与硫粉 .混 合后加热 .到红热：反应连续进 .行,放出大量热 ., 生成黑色物 .质.36. 硫化氢气体 .不 完全燃烧 .在火焰上罩 . 上蒸发皿 ：火焰呈淡蓝 .色蒸发皿底部 .有黄色的粉 .末 .37. 硫化氢气体 . 完全燃烧 在火焰上罩 .上干冷烧杯 .：火焰呈淡蓝 .色,生成有刺激 .性气味的气.体烧杯内壁有 .液滴生成.38在集气瓶中.混 合硫化氢.和二氧化硫 .：瓶内壁有黄 .色粉末生成 .
32、39二氧化硫气.体 通入品红.溶液后再加 .热：红色退去,加热后又恢.复原先颜色 .40过量的铜投.入 盛有浓硫.酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却.后加水：有刺激性气.味的气体生 .成,加水后溶液 .呈天蓝色.41. 加热盛有浓 .硫 酸和木炭 .的试管：有气体生成 ., 且气体有刺 .激性的气味 .42. 钠在空气中 .燃 烧：火焰呈黄色 ., 生成淡黄色 .物质.43. 钠投入水中 .：反应猛烈,钠浮于水面 ., 放出大量的 .热使钠溶成 .小球在水面 .上游动,有“嗤嗤”声.44. 把水滴入盛 .有 过氧化钠 .固体的试管 .里,将带火星木 .条伸入试管 .口：木条复燃.45. 加热
33、碳酸氢 .钠固体,使生成气体.通 入澄清石 .灰水：澄清石灰水 .变浑浊.46氨气与氯化 .氢 相遇：有大量的白.烟产生.47. 加热氯化铵 .与氢氧化钙 .的混合物：有刺激性气 .味的气体产 .生.48. 加热盛有固 .体氯化铵的 .试管：在试管口有 .白色晶体产 .生.49. 无色试剂瓶 .内的浓硝酸 .受到阳光照 .射：瓶中空间部 .分显棕色,硝酸呈黄色 .50. 铜片与浓硝 .酸 反应：反应猛烈,有红棕色气.体产生.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51. 铜片与稀硝 .酸 反应：试管下端产.生无色气体 ., 气体上升逐 .渐变成红棕 .色.52. 在硅酸钠溶 .液中加入
34、稀 .盐酸,有白色胶状 .沉淀产生.53在氢氧化铁 .胶 体中加硫 .酸镁溶液：胶体变浑浊 .54加热氢氧化 .铁 胶体：胶体变浑浊.55. 将点燃的镁 .条 伸入盛有 .二氧化碳的 .集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质.附着于集气 . 瓶内壁.56. 向硫酸铝溶 .液 中滴加氨 .水：生成蓬松的 .白色絮状物 .质.57. 向硫酸亚铁 .溶 液中滴加 .氢氧化钠溶 .液：有白色絮状 .沉淀生成,立刻转变为 .灰绿色,一会儿又转 .变为红褐色 .沉淀.58. 向含 Fe.3 +的溶液中滴 .入 KSCN.溶液：溶液呈血红.色. 59向硫化钠水 .溶 液中滴加 .氯水：溶液变浑浊 .S2-+Cl2=
35、2Cl2-+S 60向自然水中 .加 入少量肥 .皂液：泡沫逐步减 .少,且有沉淀产 .生.61. 在空气中点 .燃 甲烷,并在火焰上.放干冷烧杯 .： 火焰呈淡蓝 .色,烧杯内壁有 .液滴产生.62. 光照甲烷与 .氯 气的混合 .气体：黄绿色逐步 .变浅,时间较长,（容器内壁有.液滴生成.63. 加 热 170 乙醇与浓硫 .酸的混合物 ., 并使产生的 .气体通入溴 .水,通入酸性高 .锰酸钾溶液.： 有气体产生 ., 溴水褪色,紫色逐步变 .浅.64. 在空气中点 .燃 乙烯：火焰光明,有黑烟产生.,放出热量.65. 在空气中点 .燃 乙炔：火焰光明,有浓烟产生.,放出热量.66. 苯
36、在空气中 .燃 烧：火焰光明,并带有黑烟.67. 乙醇在空气 .中燃烧：火焰出现淡 .蓝色.68. 将乙炔通入 .溴 水：溴水褪去颜 .色.69. 将乙炔通入 .酸 性高锰酸 .钾溶液：紫色逐步变 .浅,直至褪去.70. 苯与溴在有 .铁粉做催化 .剂的条件下 .反应：有白雾产生 ., 生成物油状 .且带有褐色 . 71将少量甲苯 .倒 入适量的 .高锰酸钾溶 .液中,振荡：紫色褪色.72. 将金属钠投 .入 到盛有乙 .醇的试管中 .：有气体放出 .73. 在盛有少量 .苯 酚的试管 .中滴入过量 .的浓溴水：有白色沉淀 .生成.74. 在盛有苯酚 .的 试管中滴 .入几滴三氯 .化铁溶液,
37、振荡：溶液显紫色.75. 乙醛与银氨 .溶 液在试管 .中反应：洁净的试管 .内壁附着一 .层光亮如镜 .的物质.76. 在加热至沸 .腾 的情形下 .乙醛与新制 .的氢氧化铜 .反应：有红色沉淀 .生成.77. 在相宜条件 .下 乙醇和乙 .酸反应：有透亮的带 .香味的油状 .液体生成.78. 蛋白质遇到 .浓HNO.3溶液：变成黄色.79. 紫色的石蕊 .试液遇碱：变成蓝色.80. 无色酚酞试 .液遇碱：变成红色.一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO. 3小苏打： NaHCO. 3大苏打： Na2S.2 O3石膏（生石膏）：CaSO.4 2H2O熟石膏： 2CaSO.
38、4H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.（无毒） 碳铵： NH4HC.O3 石灰石、 大理石： CaCO3. 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： CaOH2 芒硝： Na2SO. 47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO.4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO42 12H2O. 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2.（混和物） 泻盐： MgSO4. 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4. 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾：ZnSO4. 7H2O 硅石、石英： SiO2 刚玉：Al2O
39、3. 水玻璃、 泡花碱、矿物胶： Na2Si.O3 铁红、铁矿：Fe2O3.磁铁矿： Fe3O.4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO.3赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuS. O4石硫合剂： Ca OH2 和S玻璃的主要 .成分：Na2S.i O3、CaSiO. 3、SiO2过磷酸钙（主要成分） ： Ca H2PO4. 2 和CaS. O4重过磷酸钙 .（主要成分）：Ca H2PO4. 2自然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H2.硫酸亚铁铵 .（淡蓝绿色）： Fe NH42 SO42溶于水后呈 .淡绿
40、色光化学烟雾 .：NO2 在光 .照下产生的 .一种有毒气 .体王水：浓 HNO3. 与浓 HCl. 按体积比1. ：3 混合而成 .铝热剂： Al + Fe2O3.或其它氧化 .物. 尿素： CO（ NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3.电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯 .酒精、乙醇： C2H5O. H氟氯烃：是良好的制 .冷剂,有毒,但破坏O3.层.醋酸：冰醋酸、食醋CH3CO.OH裂解气成分 .（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等.甘油、丙三醇：C3H8O. 3焦炉气成分 .（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、 CO 等.石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶 .液蚁酸：甲酸 HCOOH.葡萄糖： C6H12. O6果糖： C6H12. O6蔗糖： C12H2.