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1、-物质结构与性质综合测试题-第 5 页命制：黄志华校对：杨春飞 王孟河审核：王志明高二化学限时训练1下列叙述不属于晶体特性的是()A有规则的几何外形 B具有各向异性C有对称性 D没有固定熔点2金属的下列性质中与金属键无关的是 ()A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性3下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A熔点：LiNaK B熔沸点：AlMgC密度：NaMgAl D硬度：MgK4有两种金属A和B，已知A、B在常温下均为固态，且A、B属于质软的轻金属，由A、B熔合而成的合金不可能具有的性质是()A导电、导热、延展性比纯A或B金属强 B常温下为液态C硬度较大，可制造飞机
2、 D有固定的熔点和沸点5下列有关晶胞的叙述，正确的是()A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6下列物质的熔沸点依次升高的是()ANa、Mg、AlBNa、Rb、CsCMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅7.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小球“”表示，镍原子用小球“”表示，镁原子用大球“”表示)如图所示，则该晶体的化学式为()AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi38
3、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A为简单立方堆积，为六方堆积，为体心立方堆积，为面心立方堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D金属Na采用堆积方式9下列热化学方程式中H的绝对值能直接表示氯化钠晶格能的是()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)HBNa(g)Cl(g)=NaCl(g)HCNa(g)Cl(g)=NaCl(s)HD2Na(g)Cl2(g)=2NaCl(g)H10（双选）下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f Cd和g D
4、b和g11NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长/1010mA. B C D12碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点较高沸点易升华A B C D13下列说法正确的是()A离子晶体中一定都含有金属离子B离子晶体中，每个阳离子吸引一定数目的阴离子，每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C氯化钠晶体中，阴、阳离子个数比为11D有阳离子的晶体一定是离子晶体14萤石(CaF2)属于立方晶体，萤石晶体中每个Ca2被8个F包围，则每个F周围最近距离的Ca2的数目为(
5、)A2 B4 C6 D815氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如下图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如下图乙所示，其中含有A、B、C三种微粒，则该晶体中A、B、C微粒的个数比为 ()A861 B431 C1 61 D13116.下列说法正确的是（）D.由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定17.下列各指定粒子数目之比不是11的是（）2O2晶体中的阴离子和阳离子3晶体中的Na离子和碳酸氢根离子C.中的质子和中子D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子18.下列说法中正确的是（）19.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是（）A.B. C.
6、D.20.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 （）22SC.KClD.KF21从下图中选择：(1)金属钠的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Na原子，每个Na原子周围有_个紧邻的Na原子。(2)金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。22如图所示的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式(X为阳离子)为_，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是_，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_。23金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种晶体的结构如右图所示(为面心立方体结构)。(1)该金属化合物的化学式为_。(2)已知Au的
7、相对原子质量为197，Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，若该化合物的密度为d gcm3，试计算面上距离最近的两个金原子的核间距。24A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电，试回答下列问题：(1)A、B的元素符号分别是_、_。(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程： _。(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_(填“高”或“
8、低”)，其判断的理由是 _25金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为 _；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为 _；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示，该合金的化学式为_。26下图为离子晶体空间构型示意图(代表阳离子，代表阴离子)：(注：B图晶胞中内部有2个)(1)以M代表阳离子，N代表阴离子，写出各离子晶体组成的表达式：A_；B._；C_；D._。
9、(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_gcm3。27.ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB21【答案】(1)B28(2)D41222【答案】X2Y131823【答案】(1)AuCu3(或Cu3Au)(2) cm24【答案】(1)MgO(2) (3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷数较多，离子键强25【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)6,6(4)LaNi526【答案】(1)MNMN2MN2MN(2)离子键、非极性共价键27【答案】 或或135