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1、 化 学 选 修 三 物 质 结 构 与 性 质 综 合 测 试 题 及 答 案 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 化学选修三 物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2 杂化方式 C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键 D两个碳原子形成两个 键 2下列物质中，难溶于 CCl4的是 A碘单质 B 水 C 苯酚 D己烷 3下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A H2O B C
2、H4 C SiH4 D NH4+4氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。B两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是sp3型杂化。C NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。D NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D氖原子
3、获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B该元素原子核外共有 6 个电子层 C该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D该元素原子最外层共有 2 个电子 7.键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A H2 B.HF C.Cl2 D.F2 8.下列原子或离
4、子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A.S 2-:1s22s22p63s23p6 B.N:1s22s22p3 C.Si:1s 22s22p63s23p2 碳原子采用杂化方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 D.Na:1s 22s22p53s2 9.元素电负性随原子序数
5、的递增而增强的是 A.C,Si,Ge B.N,P,As C.Si,P,Cl D.F,S,Cl 10.某元素质量数 51，中子数 28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C.2 D.0 11，只有阳离子而没有阴离子的晶体是()。A 金属晶体 B分子晶体 C离子晶体 D 原子晶体 12，下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。A HI HBr HCl HF B CI4 CBr4 CCl4 CF4 C KCl KBr KI D 金刚石碳化硅晶体硅 13、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 9
6、7.8 1291 190 2073-107-57 1723 A 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B在上述共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高 14、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属 AB 型的是（）A B C D 1 5 x、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x 的原子半径大于 y 的原子半径。B.x 的电负性小于 y 的电负性 C.x 阴离子的半径大于 y 阳离子的半径 D.x 的第一电离能小于 y 的第一电离能 碳原子采用杂化
7、方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除 16.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A热稳定性：HFHClHBrHI B 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：Li Na K Rb 17下列现象与氢键有关的是：
8、NH3的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小(4)邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低（5）水分子高温下也很稳定 A.B.C.D.18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法不正确的是 A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为 Ba2O2 C、该晶体晶胞结构与 NaCl 相似 D、与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个 二，填空题（共 46 分）19.（14 分）(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 _
9、。（2）等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图 1 所示的半径相等的圆球的排列中，A属于 _层，配位数是 _；B 属于 _层，配位数是 _。(3)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图 2 所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是 _，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。20.（8 分）按要求回答下列问题 Ba2+碳原子采用杂化方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对
10、充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（1）石墨晶体中 C-C键的键角为。其中平均每个六边形所含的 C 原子数为 个。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的 C 原子环，其中最小的 C 环上有 个 C原子。（3）白磷分子中的键角为，分子的空间结构为，每个 P 原子与 个 P 原子结合成共价键。（4）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由 _个硼原子组成，
11、共含有 _个 B-B键。21.(12 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。a b c d e f g h i j k l m n p 试回答下列问题：（1）请写出元素 h 的基态原子电子排布式。（2）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知 i 的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为，一个晶胞中 i 原子的数目为；该晶体的密度为（用字母表示）。甲 乙 丙 碳原子采用杂化方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成
12、键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除(3)c,d,e 三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）(4)p 的离子与 4 个 a2e 分子形成的阳离子中含 的化学键有 _.22（12 分）用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的画 v,错误的画 x.()A 常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，
13、转移电子数为 3NA()B 标准状况下，22.4 L 乙烷中共价键数目为 6NA()C 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为2NA()D 1 L 浓度为 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 2NA个钠离子()E 23 g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NA()F 2 mol L 1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NA()G 标准状况下，11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5NA()H 室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA()I 2 mol 重水含有 NA个 D2O 分子()J 2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子(
14、)K 1 g 氢气含有 NA个 H2分子()L 22.4 L 水含有 NA个 H2O分 化学试卷答案 一 选择题 15 BBADA 6-10 DBDCA 11-15 AABBC 16 18 CCB 二 19.(1)2:1（2）非密置层.4.密置层 6（3）6.1 20.(1)120,2(2)6(3)60,正四面体，3 碳原子采用杂化方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释精品好资料-如有侵权请联系网站删除 精品好资料-如有侵权请联系网站删除（4）12，30 21（1）1S 2S 2P 3S（2）12，4，（3）NOC(4)配位键，共价键 22.C,D,H,J 正确画 V,其他错误画 X 碳原子采用杂化方式两个碳原子采用杂化方式每个碳原子都有两个未杂化的轨道形成键两个碳原子形成两个键下列物 四面体形这是因为氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子两种分子的中心原子杂化轨道类型不同为型杂化而是型杂 作用较强对充有氖气的虹灯管通电灯管发出红色光产生这一现象的主要原因电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释