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1、1 选修 3物质结构与性质综合测试题（一）小组姓名一、选择题（每小题只有一个正确选项。）1下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅 晶体硅C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI 2下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸3下列化合物中含有手性碳原子的是4下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子
2、与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X、Y 原子5下列表达方式错误的是AB甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D碳 12 原子构成126C 6已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B第一电离能Y 一定小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 7下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原
3、子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构；BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl 晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有 8 个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子8下列说法正确的是A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NAB标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA9下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K、ClO、AlO2-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师
4、精心整理-第 1 页，共 9 页 -2 B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3-、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32-D中性透明溶液：K、HCO3-、NO3-、Fe3+、SO4210下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动11 某物质的实验式为PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关
5、于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和 NH3分子均与 Pt4+配位D配合物中Cl与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位12原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8N，N 为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N 规则。某非金属单质的结构如右上图所示，则构成该单质的元素位于A A B A CA DA 13（8 分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将 NaCl 固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转
6、移到定容仪器 A 中。用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A 仪器的刻度，计算出 NaCl 固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A 最好使用（填序号）。A量筒B烧杯C容量瓶D试管（2）步骤能否用水代替苯，理由是。（3）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。14.(14 分)有 A、B、C、D、E 5 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、E 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的p 能级电子数是s 能级电子数的
7、两倍，C 原子最外层上电子数等于D 原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A 是 _，B 是 _，E 是_。(2)写出 C 元素基态原子的电子排布式_。(3)用轨道表示式表示D 元素原子的价电子构型_。(4)元素 B 与 D 的电负性的大小关系是_，C 与 E 的第一电离能的大小关系是_。（填“”、“”或“=”）15（10 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素 n 的气态氢化物的分子式为，空间构型为。（2）m 与 y 所形成的化合物含键，属分子。（填“极性”或“非极性”）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整
8、理-第 2 页，共 9 页 -3（3）x 位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。（4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属于晶体。（5）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 _ A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变16（14 分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：.二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。A苯与 B3N3
9、H6互为等电子体B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键.2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国科学家彼得 格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物具有CMR 效应。用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：。已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,(x NC(3)CH4、NH4+(4)sp3；水和氨分子都是极性分子，且两者之间能够形成氢键。17.（1）防止 Fe2+被氧化Fe2+2Fe3+8NH3 H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O（2）胶体吸附（3）2：1 12.5%50%名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -