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1、物质的量浓度,溶液配制中的问题讨论,一定物质的量浓度溶液的配制步骤,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶,配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算结果应是1.6g,还是2.5g？,m (CuSO4) =0.1L0.1mol/L160 g/mol = 1.6 g,m (CuSO4.5H2O) =0.1L0.1 mol/L250 g/mol = 2.5g,计算不正确对溶液浓度的影响： m减小偏低，m增大偏高,误差分析,C=n/V n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？,称量,右物左码操作对溶
2、液浓度的影响：偏低,2.0g,2.0g,m=2.0g+0.5g=2.5g,m= 2.0g-0.5g=1.5g,溶解,不冷却对溶液浓度的影响：偏高,溶解,搅拌,冷却,转移,转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：偏低,洗涤,定容,摇匀,定容后没摇匀对溶液浓度的影响：不均一,定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：,偏低,装瓶,容量瓶不能长时间放置溶液,CuSO4 0.1mol.L-,准确,偏大,偏大,偏小,偏小,准确,准确,偏小,偏大,偏小,准确,偏小,偏大,准确,偏小,偏小,准确,偏大,准确,偏大,偏小,准确,偏大,偏小,准确,偏大,偏小,1.
3、 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,随堂检测一,2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
4、完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， 。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,计算要正确,称量要准确,溶解要冷却,转移要明确,洗涤不省却,定容要精确,摇匀不忘却,装瓶不推却,作业：学考16页基础达标的第1题，课本18页第7题！,