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1、-化学人教版必修2课后集训：第一章第一节第1课时元素周期表和核素 Word版含解析-第 5 页课后集训基础达标1.元素的化学性质主要决定于原子的( )A.核电荷数 B.质子数C.中子数 D.核外电子数，特别是最外层电子数解析：从原子结构上看，核外电子数及其排布，最外层有多少电子，决定了元素得失电子的能力（金属性和非金属性），即决定了元素的化学性质。答案：D2.下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D.元素周期表中共有18列，18个族解析：明确周期表的结构，
2、对主族元素，其族系数等于最外层电子数，但副族则不是；18个列构成16个族，其中第族包含3个列。答案：CD3.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的( )A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数解析：对主族元素，周期代表电子层数，族序数代表最外层电子数。答案：B4.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )解析：A项列应以1、3、11、19为序；B项中4和5，12和13间有10个空列为副族和族；C项中列为6、14、32，行为14、15、16；D项中列为9、17、35，行为16、
3、17、18。答案：CD5.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )A.8、18、32、32 B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、18解析：周期表中的镧系和锕系分别在第六、七周期，是5974号元素，89103号元素，比第四、五增加14种元素，所以应是8、18、18、32。答案：B6.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14
4、N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同解析：13C和15N的中子数分别为7、8，A选项错；13C是一种原子，C60是一种单质，B选项错；15N中核外电子为7，中子数为8，D选项错；15N和14N是氮的两种核素，互为同位素。故C正确。答案：C7.科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D.其原子质量与12C原子质量比为27712解析：因为原子的质量数等于质子数和中子数之和，11
5、2号元素质子数为112，则中子数为277-112=165，核外电子数为112，故A项错误，B项正确。同位素相对原子质量是以该同位素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12作比较而得的相对比值，故C项错误，D项正确。答案：BD综合运用8.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种原子的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m+n)w gD.核内中子的总质量小于质子的质量解析：题目将元素的相对原子质量和元素的近似原子质量混淆，B选项错；一个中子比一个质子的质量大，但中子数可能多于质子数，故C错；相对原子
6、质量的标准是12C原子质量的。答案：A9.原子序数为x的元素甲在周期表中位于A、B、C、D四元素的中间（如右图所示），A、B、C、D四种元素的原子序数之和，其中不可能的是（镧系、锕系、0族元素除外）( )A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14解析：从元素周期表结构中周期相隔的原子序数入手，同族相隔为0或10或14，B+C为2x，A+D为2x+余数；余数只能是0、10、14，不会是6。答案：B10.碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法。但被断定的年
7、代一般不超过5万年。（1）下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是_。A.战国时曾侯乙墓的青铜编钟（距今2 400年）B.马家窑文化遗址的粟（距今5 300年）C.秦始皇兵马俑（距今2 200年）D.元谋人的门齿（距今170万年）（2）从微观来看，12C和14C的相同点是_，不同点是_。答案：（1）B （2）质子数相同 中子数不同（或答：质量数不同）11.下列14种不同粒子：2H、35Cl、16O、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中，（1）有_种不同的核素。（2）有_种不同的元素。（3）_、_、_、_原子互称同位素。答
8、案：（1）10 （2）4 （3）1H、2H和3H 35Cl和37Cl16O、17O和18O 28Si和29Si12.根据原子结构分析，在下列的十种微粒中，属于原子的是_，属于离子的是_，属于同种元素的是_，属于同位素的是_。（式中Z为质子数，N为中子数，e-为电子数）26Z，30N，24e- 26Z,30N,26e- 36Z,48N,36e- 36Z,44N,36e- 14Z,14N,14e- 14Z,16N,14e- 33Z,42N,33e- 35Z,44N,35e- 35Z,44N,36e- 35Z,46N,35e-答案： 和,和，和 、和 和，和，或与拓展探究13.下表是元素周期表的一部
9、分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中：属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中_的位置是第周期、_族。（2）下列组元素的单质可能都是电的良导体。A.a，c，h B.b，g，k C.c，g，l D.d，e，f答案：（1）b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l四 B （2）AD14.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：_,_,_, _。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对
10、应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答案：（1）N Si S Ca (2)K F Ar(3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O,HClO4+KOH= KClO4+H2O,KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O(4)F K（5）Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，生成强碱；Mg
11、跟水缓慢反应，放出氢气，生成中强碱。Cl 可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。15.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下表所示。试回答：XYZ（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成的化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_。解析：在元素周期表中，非金属元素居于周期表的右上方，用排除法可确定X只能位于第2周期A族（F），Y位于第3周期A族（S），Z位于第4周期A族（As）。答案：（1）F2 （3）砷 非金属性和金属 Z位于元素周期表中金属和非金属的交界线附近