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1、NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液中性中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性酸性酸性碱性碱性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解（一）强碱弱酸所生成盐的水解（一）强碱弱酸所生成盐的水解 溶液中有几种电离？溶液中有几种电离？ 有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ CH3COONa对水的电离有何影响？对水的电离有何影响？CH3COONa溶液中，溶液
2、中，CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH -+CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH或或 CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 由于由于CH3COO- - 结合了结合了H+，溶，溶液中的液中的c(OH- -) c(H+) 故溶液显碱性。故溶液显碱性。思考：思考： 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的出来的H+或或OH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，叫做叫做盐类的水解盐类的水解。 有哪些离子、分子？有哪些离子、分子？ Na2CO3水解与水解与CH3COON
3、a水解的比较。水解的比较。Na2CO3溶液中，溶液中，1、多元弱酸正根离子、多元弱酸正根离子分步水解分步水解，通常以，通常以一级水解一级水解为主。为主。注意：注意：思考：思考： 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用放出，因此，难溶物不用“”气态物不用气态物不用“”，不稳定物也，不稳定物也不分解。不分解。2、盐类水解离子方程式的书写、盐类水解离子方程式的书写（二）强酸和弱碱所生成盐的水解（二）强酸和弱碱所生成盐的水解
4、NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 由于由于NH4 + 结合结合了了OH - - ，溶液，溶液中的中的c(H+) c(OH - -)故溶液显酸性。故溶液显酸性。写出写出Al2(SO4)3的水解离子方程式的水解离子方程式Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）（多元弱碱阳离子水解较复杂，按一步水解处理。）思考思考: NaCl水解吗？水解吗？判断下列盐溶液的酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。判断下列盐溶液的
5、酸碱性，发生水解的写出水解离子方程式。NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHSF - - + H2O HF +OH - - Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ HS- - + H2O H2S + OH - - NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 强碱弱酸盐：强碱弱酸盐：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+强酸弱碱盐：强酸弱碱盐： CO32- + H2O HCO3- +OH - HCO3- + H2O H2CO3 +OH - CH3C
6、OONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液 盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用盐类水解大多是可逆反应，离子方程式中一般用“ ” 。 一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用放出，因此，难溶物不用“”气态物不用气态物不用“”，不稳定物也，不稳定物也不分解。不分解。多元弱酸正根离子水解方程式多元弱酸正根离子水解方程式分步书写。分步书写。中和中和 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解 水解实质：打破水的电离平衡，水解实质：打破水的电离平衡，促进促进水的电离。水的电离。 水解规律水解规律有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解， 谁强显谁性。谁强显谁性。思考：思考：已知酸性已知酸性HF 强于强于 CH3COOH ， 则等浓度的则等浓度的NaF和和CH3COONa溶液谁的溶液谁的pH大？大？