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1、学而不思则惘，思而不学则殆第三章第三节盐类的水解教学目标 :知识与技能：1.理解盐类水解的本质。2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。3.了解盐类水解的利用。过程与方法：1.通过设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法培养学生逻辑推理能力； 2.通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。情感态度与价值观：引导学生树立 “透过现象， 抓住本质” 的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。教学重点： 盐类水解的本质教学难点： 影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写教学过程：第一课时引入 大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属
2、于盐类，为什么会称它为“碱”呢？（水溶液显碱性）测出以下盐溶液的PH 值，并完成下表盐溶液NaCl Na2CO3NH4Cl Na2SO4MgCl2CH3COONa PH值酸碱性盐的类型注：不同类型的盐溶液的酸碱性规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性问： 1.盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何？2.根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢？与组成盐的阴、阳离子有没有关系？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学而
3、不思则惘，思而不学则殆3.以NaCl 、CH3COONa 、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4.分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论？板书：一、盐类水解1.本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。对于不能生成弱电解质的盐则显中性。2.水解的离子方程式和化学方程式3.盐类水解的规律测量以下盐溶液的酸碱性思考： 1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，如何判断其酸碱性？2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶液显碱性，金属
4、离子或铵根离子使溶液显酸性，其水溶液酸碱性又如何判断呢？分析、归纳：1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性；3.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定复习巩固：（第二课时）1.CH3COOK 溶液显性，原因，AlCl3溶液显性，原因，2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-) c(NH4+)=c(Cl-) c(H+)c(OH-) c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-)c
5、(H+) 板书：二、盐类水解的影响因素盐NaHCO3NaHSO3NH4F CH3COONH4酸碱性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆分析： 影响因素有内因与外因之分，内因是主要的决定因素，如碳酸钠与醋酸钠的PH 值不同的主要原因是发生水解的离子不同，表现为水解程度不同，故PH 就有区别， 即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质。那影响盐类水解的外界因素有哪些呢？设问： 1.从反应物性质考虑，FeCl3能否水解，若可以，请写出水解反应的离子方程式。2.据反应平衡移动原理，设计实验探究外
6、界条件对盐类水解程度的影响。影响条件实验操作现象解释或结论盐的浓度加入 FeCl3晶体加水稀释加入 Fe粉温度升温溶液酸碱性加盐酸加NaHCO3板书： 1、内因2、外界因素的影响温度升高，水解程度增大浓度 : 盐的浓度越小，水解程度越大PH 值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解反馈练习：1、为了出去 MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，燥加入适量的HCl ，这种试剂是（）A、NH3.H2O B、NaOH C、Na2CO3D、MgCO32、讨论在下列情况下CH3COONa 溶液和 NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？（1）增加溶液
7、中溶质的量，使盐的浓度加倍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）将盐的浓度稀释为原来的一半（3）微微加热溶液（4）向溶液中滴加少量浓盐酸（5）向溶液中滴加少量浓NaOH 溶液板书： 3、盐类水解的应用思考与交流：A、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗？B、在必修 I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液， 你现在知道其中的原理了吗？C、家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？D、泡沫灭火器是常用的灭火器，其结构有两
8、个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反应，产生大量泡沫而达到灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？作业布置：教材习题2、6、9、10 、11。教学反思：本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强 ,是前
9、面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆第四节难溶电解质的溶解平衡教学目标 :知识与技能：1. 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2. 运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。过程与方法：能够根据实验现象，得出结论。情感态度与价值观：在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。课时安排：第一课时：难溶电解质的溶解平衡与沉淀的
10、转化第二课时：沉淀的形成和溶解教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示教学过程第一课时引入：展示一瓶饱和NaCl 溶液 .向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象观察：有大量晶体析出分析：由于浓盐酸的加入，使得溶液中c(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。设问：如果继续向饱和溶液中加入NaCl 晶体，溶液中Na，Cl的量是否会增加? 分析：说明 Cl-与 Na+ 的结晶与 NaCl 晶体的溶解是一个平衡过程，溶液中 C(Cl-)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。在饱和溶液中加入N
11、aCl 晶体，平衡不发生移动，溶液中Na，Cl的量不会增加。NaCl （s） Cl-（aq ） Na+ （ aq ）板书：第四节难溶电解质的溶解平衡阅读 P59-60 ，思考：1、 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶” ？2、以 AgNO3与NaCl 反应生成难溶 AgCl 为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆3、 难溶
12、电解质是否存在溶解平衡？若有，请写出 AgCl 的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。4、怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？板书：一、难溶电解质在溶液中存在溶解平衡讨论、分析归纳：1、难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，溶解度小于0.001g ，则视为难溶。2、少量已溶解的沉淀在溶液中存在沉淀，溶解平衡。改变外界条件，平衡会发生移动。3、AgCl （ s） Cl-（aq ） Ag+（aq ）当向 AgNO3和NaCl 恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入 S2-，有何现象？设问： Ag+ 与 I-反应可以生成AgI 沉淀， Ag+ 与S2-反应可以生成 Ag2S沉淀，会
13、不会产生这种沉淀呢？由什么来决定？实验 完成课本实验 3-4 ，并填写下表步骤AgNO3和NaCl 混合溶液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加溶液现象分析讨论：1、溶液中的 Ag+有没有变化？体系中的溶解平衡有没有发生移动？沉淀的转化和溶解度的大小有什么联系？）2、如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？3、如果向 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液后，在滴加FeCl3溶液，会有什么现象？为什么？请用实验验证你的想法。归纳总结：实验说明，往溶解平衡体系中加入某种离子结合原沉淀电离出的某种离子形成更难溶的沉淀，即将原精选学习资料 - - - -
14、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆有沉淀通过加入其他离子转化为溶解度更小的沉淀AgI （比 AgCl 更难溶）。 这个过程我们称为沉淀的转化。AgCl （s） Cl-（aq ） Ag+（aq ）【思考与交流】1、在工业废水处理过程中，通常会将FeS固体投入 Cu2+，Ag+，Pb2+等重金属离子的废水中，你认为可能的原因是什么？运用了什么原理？2、加热可以使硬水中Ca(HCO3)2与Ca(HCO3)2分解为 CaCO3与MgCO3沉淀，但实际上锅垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2,而不是 CaCO3与MgCO
15、3，Mg(OH)2,的溶解度比 MgCO3的溶解度小，试分析其中的原因？第二课时【引入】展示美丽溶洞的图片1、 在生活中， 水资源是很宝贵的， 如果工业废水中含有Ag+， 理论上，你会选择什么试剂来除去Ag+ ？2.粗盐提纯时，NaCl 溶液中含有 SO42-离子，你会选择Ca2+还是 Ba2+的试剂？为什么？3.家里的暖水瓶总用久了会产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3如何出去其中的水垢呢？思考并回答 1、离子的除杂，在相同条件下，选择一种溶解度小的沉淀，可使除杂更彻底，利用的是反应物本身的性质对难溶电解质平衡的决定性影响。2、沉淀的溶解以CaCO3为例，体系存在溶解平衡CaCO
16、3(s)Ca2+(aq) + CO32-(aq), 加入盐酸，可使CO32-离子浓度降低，平衡相右移动，则沉淀不断溶解，利用了改变离子浓度的方法使溶解平衡发生移动而达到沉淀溶解的效果。【思考与交流】1、NH4Cl中含有 FeCl3，如何出去 Fe3+?请总结出沉淀剂选择的条件以及沉淀形成和沉淀完全的条件。2以 Mg(OH)2为例，分析可使难溶电解质溶解的方法，并设计实验验证，总结使沉淀溶解的本质所在. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆3用平衡移动原理解释CaCO3为何溶于碳酸？氢氧化铝为
17、何既可容在强碱溶液中又可溶在强酸中？板书：二、沉淀反应的应用1沉淀的形成：加入沉淀剂与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。2、沉淀的溶解：根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀溶解方向移动，沉淀逐渐溶解。Mg(OH)2（ s） Mg2+（aq ） OH-（aq）+ H+H2O 问题 石灰岩的主要成分是碳酸钙，碳酸岩在有水的条件下可以与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢盐，碳酸氢盐也可分解为碳酸盐，请你根据提供的条件结合沉淀形成和溶解的知识分析美丽的石笋、石钟乳和石柱是怎么形成的？学生阅读 学生阅读课本 P64 【科学视野】有关溶度积的内容并思考。1、溶度
18、积常数的表达式是什么？它表达的意义是什么？2、溶度积常数与沉淀的析出和溶解有何关系？它受哪些因素的影响？有哪些应用？作业布置：试用平衡移动原理解释下列事实1.FeS 不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆盐桥CuSO4溶液CuSO4溶液G Zn Cu (3) 第四章第一节原电池教学目标知识
19、与技能： 进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原则，以及电极反应的概念。过程与方法：1.通过分组实验让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程，培养学生观察能力与分析思维能力；2.实验引导学生掌握以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法. 情感态度与价值观：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。教学重点：原电池的工作原理，写电极反应式和电池反应式。教学难点：原电池的工作原理。教学方法：实验探究法。课时安排： 1 课时教学过程： 问题情境 1.同学们在化学必修2 关于化学能与电能章节中，学习了原电池的基本原理和形成条件，那如果有下列两个装置能形成
20、原电池吗？2.为什么不能形成原电池？（是不能形成闭合回路。）3.如何能使构成闭合回路，形成原电池呢？（依据学生的方案，肯定切实可行的方案，如在两烧杯间搭建盐桥。）实验探究 在装置中使用盐桥。观察装置的实验内容实验现象。学生 通过观察，记录并讲述实验现象。教师 归纳并板书实验现象：电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片；锌片溶解质量减少；铜片上有红色物质析出。CuSO4溶液CuSO4溶液G Zn Cu (2) G Zn Cu CuSO4溶液(1) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学而不思则惘，思而不学则殆结论
21、Cu-Zn-CuSO4溶液构成了原电池，发生了原电池反应，并且锌为原电池的负极，铜为正极。问题： 1.如何设法阻止溶液中的Cu 2+在负极锌表面还原以及能使装置原电池得到持续、稳定的电流呢？2.若把装置中左烧杯中的CuSO4溶液换成 ZnSO4溶液可以吗？实验 4-1 观察，记录并讲述实验现象。盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；Zn片溶解，无红色物质析出，Cu 片上有红色物质析出；取出盐桥电流计指针回到零点。结论 Zn Cu ZnSO 4溶液CuSO 4溶液盐桥构成了原电池，且能产生持续、稳定的电流；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池。板书： 1、构造特点：
22、双液原电池由两个半电池组成，每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，电池反应的还原剂与氧化剂分别位于两个半电池中，中间通过盐桥连接形成闭合回路。2、电极反应：负极（Zn ） ：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（ Cu） ：Cu2+2e-=Cu （还原反应）3、电池反应： Zn+Cu2+=Zn2+Cu 4、外电路：电子由负极（Zn 片）流向正极（ Cu 片） ；电流由正极（ Cu 片）流向负极（Zn 片） ；内电路：阳离子移向正极（Cu 片） ；阴离子移向负极（Zn 片） 。5、盐桥的作用：通过阴、阳离子的定向移动，在内电路形成电流回路而不中断电流。6、意义：随开随用，并能长时间产生持续、
23、稳定的电流。小结并板书 原电池的原理及形成条件。1、原电池的定义：化学能转变为电能的装置。2、构成原电池的条件：两极一液闭合电路，自发的氧化还原反应3、原电池的电极：材料种类：金属金属（活泼性不同）；金属非金属；金属金属氧化物等。负极：还原剂发生氧化反应的一极；正极：氧化剂发生还原反应.正、负极的判断方法：电流计指针的偏转方向（电子流出或电流流入的一极为负极，电子流入或电流流出的一极为正极）；池中实验现象 （电极本身溶解的为负极，电极上有金属或气体析出的为正极）。作业 教材 P72，习题 1-6 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页