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1、-一、 选择题1下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/10003等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）H0，S0，S0（C）H0（D）H0，S04已知在室温下AgCl的= 1.810-10，Ag2CrO4的= 1.110-12，Ag2CO3的= 8.510-12，Ag3PO4 的= 8.910-17，那么溶解度最
2、大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO45用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为298K（B）浓度增大则 减小（C）浓度的变化对无影响（D）浓度增大，则增大6已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V740和101.3kPa下，在水
3、面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40时的水蒸气压为7.4kPa）（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol8下列氧化还原电对中，值最大的是（A）（B）（C）（D）(最小)9下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸（C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水10下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应（B）S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为=RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是（A）加 （B）加HCl （C）加热 （D）加
4、水稀释12下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl（C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1molL-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是_。（已知K(H2S)= 1.110-7，K(H2S)= 1.310-13）(A) H2S H+ S2- OH-； (B) H+ H2S HS- S2-；(C) H2S H+ OH- S2-； (D) H2S H+ S2- HS-；14在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会_。(A) 向正方向移动 (B)
5、向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断15催化剂能提高反应速率是由于_。(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16某电池 的电动势E为，则该电池的标准电动势为（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO / HNO（B）SO/ HSO （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO18某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、的值判断合理的一组是 。 (A) 0；0；1 (C
6、) 0；1 (D) 0；0；0将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加的物质的量增加加的物质的量减小加的物质的量增加增大容器的体积的物质的量减小减小容器的体积的物质的量增加减小容器的体积的分压增大减小容器的体积不变升高温度增大升高温度的分压增大加催化剂的物质的量不变4用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为PCl5中P可以形成sp3d2杂化，而N不能。5pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=1.266氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极
7、电势将减小；还原型物质生成弱酸时，电极电势将增大。7下列氧化剂：和，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是KClO3、KMnO4、H2O2，不变的是FeCl3、Br2。8已知：，Cr2+能否发生歧化反应否9当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于始态和终态，而与变化途径无关。10在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化（a）加解离度下降 pH减小（b）加NaOH解离度下降 pH升高（c）加水稀释 解离度增大 pH不能确定（与加水量的多少有关）11在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 molL-1 的NaCl、AgCl的溶解度将减小，此时反应商J=（填“=”，
8、“”）12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、诱导力和氢键。三、是非题N1CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。N2稳定单质规定它的、为零。N3酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。Y4需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。Y5在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。Y6通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。N7 molL-1 HCl稀释100倍后，pH=8。N8HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。N9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。N10
9、在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用K的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2能否用铁制容器存放溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3
10、+ 。3在内服药生产中，除去产品中的杂质时严禁使用Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用BaSO4？洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水？（4分）答：在内服药中，若使用钡盐可能会过量，Ba2+是重金属离子，对人体有害。而肠胃造影时使用BaSO4，其Ksp很小，会溶解的Ba2+很少，对人体危害极小；因为BaSO4在稀H2SO4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀H2SO4洗涤BaSO4，沉淀损失量小。4用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应
11、物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。5由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石（产生O2），或将锡石与碳一起加热（产生CO2），或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）。根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5分）答：根据热力学原理，反应自发进行的条件是：=T0，通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生H2O（g）的反应所需温度最低（840.7K）可选用；因为它们之间
12、易发生反应：，造成肥料失效。五、计算题1已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO，H+/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c（Br-）=0.0001 molL-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）解：（1）2IO+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5得2IO+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；（2）=（IO，H+/ I2）=1.20v；=（Br2/Br-）+=1
13、.3018v= -0.1018v0故反应逆向进行（3）=（IO，H+/ I2）+=0.916v=（Br2/Br-）=1.065v= -0.149v K(Pb(OH)2)得c（OH-）由 K(Cr(OH)3)得c（OH-）故Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时pH=-lgc（H+）=-lg（）=4.5Cr3+沉淀完全时c（OH-）所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6Pb2+开始出现沉淀时c（H+）=pH=-lg（）=7.33故pH值应控制在5.67.333根据AgI的溶度积K，计算：（1）AgI在纯水中的溶解度（molL-1）（2）在0.0010 molL-1KI溶液中AgI的溶解度
14、（molL-1）（3）在0.0010 molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（molL-1）（4）K（AgCl）=，当溶液中有0.01 molL-1Cl-和0.01 molL-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？（8分）解：AgI（s）Ag+I-（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=9.11 molL-1（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010 molL-1，所以AgI的溶解度s=（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.
15、0010 molL-1，所以AgI的溶解度s=（4）使Cl-沉淀所需c（Ag+）=使I-沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀当Cl-开始沉淀时，c（I-）=故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开4已知MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v，Fe3+e-Fe2+ =0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。（3）当氢离子浓度为0.10 molL-1，其它各离子浓度均为1.0 molL-1时，计算该电池的电动势。（7分）解：（1）（/）（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为 =（/）（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（/）=（/）+=1.412v=（/）（Fe3+/Fe2+）=0.641v-第 8 页-