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1、1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40，则B的分压为 60.792 kPa。PV=RnT 在恒压下，体积跟物质的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P总*3/5=60.792kPa2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01molL-1）= Zn2+（0.01molL-1）+ Cu,其电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1 |Cu2+（2|Cu（+） 其正极反应为Cu2+2e-=Cu；负极反应为Zn-2e-=Zn2+ 。3、配平下列化学方程式: 1 + 3SO32-+ 8 H+= 2Cr3+ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HN
2、O3= 3SO2 + 4 NO + 2 H2O4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟四水合铝（）的化学式为Al(OH)2(H2O)4OH ;CrCl(NH3)5Cl2命名为二氯化一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dSP2 ，空间构型为 平面正四方形 。1
3、、判断下列反应的，哪一个与其一致。（ D ） A、N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)B、CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C、C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g)D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) 2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l); = -1170KJmol-1 下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？ （ A ） A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压 3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是
4、在单一溶液中，不水解的离子水解的离子水解后成某性的离子水解后不成某性的离子 如：（ C ）A c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+)c(OH-)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。C 较大的电对的氧化型物种与较小电对的还原型物种起反应；D 氧化型物种与还原型物种反应；5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：从左到右逐渐减小
5、，从到下逐渐减小（ D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B）A 高电荷和半径大的离子 B 高电荷和半径小的离子C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离子8、下列说法正确的是（ B ）A、杂化可分为等性杂化和不等性杂化B、凡是中
6、心原子采用杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；C、在型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；D、凡是型的共价化合物，其中心原子均使用杂化轨道成键；9、在0.1 molL-1溶液中，下列说法正确的是（C）A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+ B c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+C c (NH3) cAg(NH3)2+ D c (NH3) 2 c (Ag+), c (Cl-) cAg(NH3)2+10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（）A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,
7、np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。 B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。 C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。 D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。 三判断题：1、单质的生成焓都为0.反应焓是针对某一个反应的能量变化来说的,因为化学反应一定会伴随能量变化,所以反应焓不会是0,与物质是不是单质无关.而稳定单质的标准生成焓是人为规定为0的,用来计算其他复杂反应中的反应焓 （ 错 ） 2、平衡常数和转化率都能表示
8、反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ） 3、可逆反应的只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ） 4、根据，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。随溶液的浓度的减小，解离度增大，但溶液H+的酸性却减小（错 ） 5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ） 6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱E*=E正E负 氧化剂为正，还原剂为负 E*0反应向右进行 E*0反应向左进行。（错 ） 7、电极反应Cu2+2e- Cu, E=0.337V，则2Cu2+4e- 2
9、Cu，E=0.674V。E*跟数值无关，（错 ） 8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。是有一个s轨道和2个p轨道之间杂化（ 错 ） 9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。（ 对 ） 10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 四 计算题：1、在27,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 70.0%, H2 20.0% 其他气体为10.0% 。求混合气体中：（1）CO和H2的分压 （2）CO和H2的物质的量。2、在一密闭的容器中，反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g)
10、 + H2(g)的平衡常数=2.6（476），求：（1）当和CO的物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少？（2）当和CO的物质的量之比为2时，CO 的转化率为多少？（3）根据计算结果能得到什么结论？3、 某溶液中含有0.01 molL-1Ba2+和0.01 molL-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？（(BaSO4)=1.110-10, (Ag2SO4)=1.410-5）4、已知反应 （1）试用计算该反应的； （2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知，。）5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400，反应开始的瞬间测得P(NO)=100.0KPa, P(O2)=286.0KPa,当反应：2NO(g) + O2(g) NO2(g) 达到平衡时，P(NO2)=79.2KPa，试计算该反应在400时的。6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极，已知E（Cl2/Cl-）=1.36V，问：（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）（2）当Co2+的浓度降低到0.010 molL-1时，原电池的电动势是多少？