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1、精品文档.一、选择题1下列叙述中正确的是(A)反应活化能越小，反应速率越大；(B)溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C)增大系统压力，反应速率一定增大；(D)加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2pH=6 的溶液的酸度是 pH=3 的溶液的多少倍（A）3（B）1/3（C）300（D）1/1000 3等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）H0，S0，S0（C）H0（D）H0，S0 4 已知在室温下 AgCl 的spK=1.8 10-10，Ag2CrO4的spK=1.1 10-12，Ag2CO3的spK=8.5 10-12，Ag3PO4 的spK=8
2、.9 10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Ag2CO3(D)Ag3PO4 5用 Nernst方程式还原剂氧化剂lg0592.0z，计算24Mn/MnO的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为 298K（B）2Mn浓度增大则减小（C）H浓度的变化对无影响（D）4MnO浓度增大，则增大6已知 E (Ti+/Ti)=-0.34 V，E (Ti3+/Ti)=0.72 V，则 E (Ti3+/Ti+)为(A)(0.72+0.34)/2 V(B)(0.72-0.34)/2 V(C)(0.72 3+0.34)/2 V(D)(0.72 3+0.34)V 74
3、0和 101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm3，则该气体的物质的量为（已知40时的水蒸气压为 7.4kPa）（A）0.072mol（B）0.078mol（C）0.56mol（D）0.60mol 8下列氧化还原电对中，值最大的是（A）Ag/Ag（B）Ag/AgCl（C）Ag/AgBr（D）Ag/AgI(最小)9下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将 NaCl 晶体溶于水中（D）冰融化成水10下列说法哪个正确（A）放热反应均为自发反应（B）S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为G=RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11在
4、氨水中加入下列物质，OHNH23的解离度变小的是（A）加ClNH4（B）加 HCl（C）加热（D）加水稀释12下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2ONaAc（B）HClNaCl（C）NaOHNa2SO4（D）NaHCO3Na2CO3精品文档.130.1molL-1H2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是_。（已知 K(H2S)=1.1 10-7，K(H2S)=1.3 10-13）(A)H2S H+S2-OH-(B)H+H2S HS-S2-(C)H2S H+OH-S2-(D)H2S H+S2-HS-；14在一容器中，反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡，加一定量
5、 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会 _。(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断15催化剂能提高反应速率是由于 _。(A)增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能(C)提高了正反应的活化能(D)增大了平衡常数值16某电池3-2dmmol10.0AA）（Bdmmol100.1B3-2-2的电动势E 为v27.0，则该电池的标准电动势为（A）0.24v（B）0.27v（C）0.30v（D）0.33v 17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO3/HNO3（B）SO24/H2SO4（C）Fe（OH）3/Fe（OH）2（D）MnO4/MnO2418某氧
6、化还原反应的标准吉布斯自由能变为mrG，平衡常数为K，标准电动势为，则下列对mrG、K、E的值判断合理的一组是。(A)mrG0；K0；1(C)mrG0；1(D)mrG0；0；K0 将222OHClOHCl、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加2OOH2的物质的量加2OHCl的物质的量加2O2O的物质的量精品文档.增大容器的体积OH2的物质的量减小容器的体积2Cl的物质的量减小容器的体积2Cl的分压减小容器的体积K升高温度K升高温度HCl的分压加催化剂HCl的物质的量4用价键理论解释，PC
7、l5能稳定存在；而 NCl5不能稳定存在是因为（）5pH=1.0与 pH=2.0 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=（）6氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（）。7下列氧化剂：4323KMnOFeClBrKClO、和22OH，当溶液中 H+浓度增大时，氧化能力增强的是（），不变的是（）。8已知：CrCrCrOCr86.041.036.123272，Cr2+能否发生歧化反应（）9当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（），而与（）无关。10在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH 值将如何变化（a）加ClNH4解离度()p
8、H()（b）加 NaOH 解离度()pH()（c）加水稀释 解离度()pH()11在含有 AgCl(s)的饱和溶液中，加入 0.1 molL-1 的 NaCl、AgCl 的溶解度将()，此时反应商J_K（填“=”，“”）12在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有_ 和_。三、是非题1CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。2稳定单质规定它的mfH、mrG、mS为零。3酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+。4需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。5在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。6通常，反应速率常数 k
9、与浓度无关，而与温度有关。76101molL-1 HCl 稀释 100倍后，pH=8。8HF，HCl，HBr，HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。精品文档.9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。10在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4 分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2能否用铁制容器存放4CuSO溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路
10、板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6 分）答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为 Fe3+的氧化性大于 Cu，可将 Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。4用 Zn 与稀硫酸制备 H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3 分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题
11、1已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO3，H+/I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若 c（Br-）=0.0001 molL-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液 pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在 Br2电极中加入 AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）2某工厂废液中含有 Pb2+和 Cr3+,经测定 c(Pb2+)=3.0 10-2mol L-1,c(Cr3+)=2.0 10-2 mol L-1,若向其中逐渐加入 NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1)哪种离子先被沉淀？(2)若分离这两种离子
12、，溶液的pH 值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2)=1.4 10-15,K(Cr(OH)3)=6.3 10-31)（7分）3根据 AgI 的溶度积 K17103.8，计算：（1）AgI 在纯水中的溶解度（molL-1）（2）在 0.0010 mol L-1KI 溶液中 AgI 的溶解度（molL-1）（3）在 0.0010 mol L-1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度（molL-1）（4）K（AgCl）=10108.1，当溶液中有 0.01 molL-1Cl-和 0.01 molL-1I-，问能否通过滴加 Ag+办法将 Cl-和 I-分开？（8 分）4已知 MnO2+8H+5e
13、-Mn2+4H2O=1.507v，Fe3+e-Fe2+=0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：3224FeMnHFeMnO（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。精品文档.（3）当氢离子浓度为 0.10 molL-1，其它各离子浓度均为 1.0 molL-1时，计算该电池的电动势。（7 分）答案：1、解：（1）2IO3+12H2O+10e-=I2+6H2O；Br2+2e-=2Br-+5得 2IO3+10 Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O；（2）)(=（IO3，H+/I2）=1.20v；)(=（Br2/Br-）+2-
14、)Br(c1lg20592.0=1.3018v=)()(=-0.1018v0 故反应逆向进行（3）)(=（IO3，H+/I2）+1Hclg100592.012）（=0.916v)(=（Br2/Br-）=1.065v=)()(=-0.149v K(Pb(OH)2)得c（OH-）1-721522spLmol1016.2100.3104.1)c(Pb)(Pb(OH)K由3-3OHcCrc）（）（K(Cr(OH)3)得c（OH-）1-1023133spLmol1016.3100.2103.6)c(Cr)(Cr(OH)K故 Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时 pH=-lgc（H+）=-lg（10
15、141016.310）=4.5 Cr3+沉淀完全时 c（OH-）1-93531Lmol1098.310103.6所以 c(H+)=1-6-9-14-Lmol105.21098.310，pH=-lg（6-105.2）=5.6 Pb2+开始出现沉淀时 c（H+）=1-8714Lmol1063.41016.210pH=-lg（81063.4）=7.33 精品文档.故 pH 值应控制在 5.67.333、解：AgI（s）Ag+I-（1）因为 AgI 为难溶强电解质，且基本上不水解，所以 AgI 在纯水中的溶解度 s=cKsp=9.11910molL-1（2）因为 AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应
16、（I-），溶解度更小，所以此时 c（I-）=0.0010 molL-1，所以 AgI 的溶解度 s=1-14-spLmol103.8IcK）（3）因为 AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时 c（Ag+）=0.0010 mol L-1，所以 AgI 的溶解度 s=1-14-spLmol103.8AgcK）（4）使Cl-沉淀所需 c（Ag+）=1-8-spLmol108.1ClcAgClK）（）（使 I-沉淀所需 c（Ag+）=1-15-spLmol103.8IcAgIK）（）（，故 I-先沉淀当 Cl-开始沉淀时，c（I-）=1-5-1-9-8-17Lmol10
17、Lmol1061.4108.1108.3故此时 I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将 Cl-和 I-分开4、解：（1）H8Fe5MnO24OH4Fe5Mn232（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为32FeFePt，）（，PtHMnMnO2-4=（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+）=0.736v（3）（4MnO/2Mn）=（4MnO/2Mn）+1Hclg50592.08）（=1.412v=（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+）=0.641v 一、是非题 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。2.同种原子之
18、间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。4.AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。5.原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。二、选择题精品文档.（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：ap 区A族bs 区A族cds 区B族dp 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：aH2O bCO2cHCl dNH3（3）极性共价化合物的实例是：aKCl bHCl cCCl4dBF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a.
19、O2 b.Pt,c.SiO2 d.KCl（5）在 298K，100kPa下，反应 2H2(g)O2(g)2H2O(1)rH m=-572 kJ mol-1则 H2O(l)的fHm为：a572 kJ molb-572 kJmolc286 kJ mold-286 kJ mol（6）定温定压下，已知反应 BA 的反应热为rHm1，反应 BC 的反应热为rHm2，则反应 AC 的反应热rHm3为：arHm1+rHm2brHm1rHm2crHm1+2rHm2drHm2rHm1（7）已知 HF（g）的标准生成热fHm=-565 kJmol-1，则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm为：a56
20、5 kJ mol-1b-565 kJ mol-1 c1130 kJ mol-1d-1130 kJ mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：a没变化b微有上升c剧烈上升d下降（9）N 的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：a分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：a它们总是相等b它们的和等于 1 c它们的积等于 1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2(g)S(s)=H2S(g)K1；(g)SO(g)OS(s)22K2，则反应S(g)H(g)O
21、(g)SO(g)H2222的平衡常数 K是：a.K1K2bK1-K2cK1 K2.dK1K2（12）在 298K 时石墨的标准摩尔生成焓fHm为：a大于零b小于零c等于零d无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：a4，0，0，21b4，0，1，21c4，3，+3，21d4，2，0，21（14）向 HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：aNaCl bNaAc cFeCl3dKCN 精品文档.（15）3NH溶于水后，分子间产生的作用力有：a取向力和色散力b取向力和诱导力 c诱导力和色散 d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，Mg(OH)2的 K sp
22、为 1.21011，在 0.01mol L1的 NaOH 溶液中的溶解度为:a1.2109 mol L1 b2.4109 mol L1 c1.2107 mol L1d1.7105 mol L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+)0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，则反应2Fe3+(1molL1)+Cu2Fe2+(1mol L1)+Cu2+(1mol L1)可以：a呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（18）已知 Fe3+e=Fe2+，E=0.770V，测定一个 Fe3+/Fe2+电极电势 E=0.750 V，则溶液中必定是：ac(Fe3+)1 bc(Fe2+)1 c
23、c(Fe2+)/c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/c(Fe2+)1（19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：a电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aHCOOHHCOONa bHCl 一 NaCl cHAcH2SO4dNaOHNH3H2O 三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A.n=4，l=1_4p_ B.n=5，l=2 _5d_ 3.等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为 _._.4.在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为rHm1，反应 3A=C 的反应热为rHm2，则反应 9B=C 的反应热rHm3为（）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为（）。6.25时 Ag2CrO4的溶解度为（）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.010-10）。7.已知：Zn2+2e-Zn E（Zn2+/Zn）=-0.762 8V,那么21Zn2+e-21Zn E（Zn2+/Zn）=()由此可知，标准电极电势 E由()决定，与电极反应中()无关。8.某元素电子构型为 Ar3d54s2，此元素位于()周期，()族。9.命名下列配合物：a.Ni(en)2Cl2()b.Na3AlF6()