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1、考试说明考试说明要求要求了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。近五年高考题呈现方式、赋分值分析近五年高考题呈现方式、赋分值分析以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：以选择题和填空题形式呈现，平均每年赋分值：8.68.6分分 离子反应离子反应赋分值赋分值氧化还原反应氧化还原反应赋分值赋分值2007年年题题B、29题题4分分题题B、题、题5分分2008年年题题B、28题、题、28题题4分分题题B、28题、题、29题题7分分2009年年
2、28题、题、29题题4分分题题A、题、题D、题题C、29题题5分分2010年年29题题2分分28题、题、29题题3分分2011年年29题、题、30题题4分分29题题5分分一、离子反应一、离子反应 思考思考讨论讨论1：离子不能大量共存的条件离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。是什么？请同学们试着总结一下。离子的大量共存离子的大量共存离子间发生复分解反应，不能大量共存。离子间发生复分解反应，不能大量共存。 生成气体：生成气体：如如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等与等与H+不能大量共存。不能大量共存。生成沉淀：生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀如果两种离子结合成沉淀
3、包括包括4种微溶物：种微溶物：Ca(OH) 2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，不能大量共存。，不能大量共存。生成弱电解质：生成弱电解质：如如CO32、SO32、 PO43、CH3COO 、 S2、F 等与等与 H+不能大量共存，不能大量共存，NH4+和和OH不能大量共存不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如一些酸式弱酸根离子如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等既不能与等既不能与H+大量共存，也不能与大量共存，也不能与OH大量共存大量共存。发生发生“彻底双水解彻底双水解”反应。反应。如如CO32、HCO3、S2 、HS与与Al3+等不能大量共存；等不能大量共存；CO32、HC
4、O3与与Fe3+等不能大量等不能大量共存。共存。离子不能大量共存的条件离子不能大量共存的条件离子间发生络合反应，不能大量共存。离子间发生络合反应，不能大量共存。 Fe3+与与SCN 不能大量共存不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。 NO3和和I在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液（溶液（ H+ ）中则不能大量共存；）中则不能大量共存；SO32和和S2在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下则不能大量共存则不能大量共存；MnO4和和ClO即使在碱性条件下也能
5、将即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2、I氧氧化，不能大量共存化，不能大量共存，MnO4、ClO与与Cl在酸性条件不能在酸性条件不能大量共存；大量共存； Fe2+与与NO3在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。不能大量共存。 例题例题 在在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Na、Ca2、ClO、Cl B.Fe2、K、 SO42、 NO3 C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4、Mg2、Cl、NO3若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c（OH）11013molL1，满足此条件的
6、溶液中一定能大量共存的离子组是（满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ABa2、Na、NO3、Cl BFe2 、Na、Cl、NO3 CCa2、Na、Cl、NO3 DK、NH4+、SO42、CO32D A变式练习变式练习 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN Bc(H+)=11013molL1溶液：溶液：Na+、Ca2+、Cl NO3 C含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl D含有大量含有大量NO3的溶液的溶液：H+、Fe2+、S
7、O42、Cl某溶液加入铝粉能放出某溶液加入铝粉能放出H2 ，在该溶液中一定能大量共存的在该溶液中一定能大量共存的离子组是（离子组是（ ） K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、 K+、 Cl、SO42 K+、 Na+、 Ba2+、Cl Na+、Ca2+、Cl、HCO3 A B C DCB注意事项注意事项 抓住抓住“一色一色”“”“两性两性”1一色一色 即溶液颜色。若限定无色溶液，即溶液颜色。若限定无色溶液，则则Cu2、Fe3、Fe2、 MnO4 等有色离等有色离子不能存在。子不能存在。2两性两性 即溶液的酸性和碱性。题干中即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方
8、式有多种变化，如指给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、示剂变色、PH、与与Al反应放出反应放出H2、水的电水的电离受到影响等。离受到影响等。 离子方程式的书写及正误辨析离子方程式的书写及正误辨析思考思考讨论讨论2 2： 哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？ 书写离子方程式时应注意书写离子方程式时应注意哪些事项哪些事项？沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，沉淀不能拆，气体不能拆，弱电解质不能拆，氧化物不能拆，浓硫酸不拆。氧化物不能拆，浓硫酸不拆。注意事项：注意事项：遵循客观事实，不主观臆造。原子守恒。遵循客观事实，不主观臆造。原子守恒。电荷守恒
9、。电荷守恒。例题例题 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 A A 铁片跟稀硫酸反应：铁片跟稀硫酸反应： 2Fe6H2Fe33H2 B B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液混合： Ba2SO42BaSO4 C C 碳酸钙跟醋酸反应：碳酸钙跟醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2 H2O D D 铜片跟稀硝酸反应：铜片跟稀硝酸反应： Cu4HNO3Cu2NO2H2OC下列离子方程式下列离子方程式不正确不正确的是的是（ ） A. A.氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应： OHH+H2O B.B.三氯化铁溶液与
10、过量氨水反应三氯化铁溶液与过量氨水反应： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3OHCO32H2O D.氯气通入冷水中氯气通入冷水中：Cl2H2O2H+ClClOD将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。2Cu4H+O2 2Cu22H2O 变式练习变式练习 下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3
11、OH Al(OH)3 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42BaSO4 C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： CO2OH HCO3 D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+ HCO3OH CaCO3H2OC向向酸性酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色 变为黄色，试着写出反应的离子方程式。变为黄色，试着写出反应的离子方程式。2Fe2+H2O22H 2Fe3+ 2H2O思考思考是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？是
12、不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例说明。举例说明。是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。举例说明。二者是怎样的关系？二者是怎样的关系？二者是交叉二者是交叉关系关系二、氧化还原反应二、氧化还原反应 思考思考讨论讨论3：怎样判断某化学反应是不是怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反氧化还原反应的本质是什么？应的本质是什么？电子转移电子转移化合价升降化合价升降从反应物角度看从反应物角度看氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂从生成物角度看从生成物角度看氧化产物与还原产物氧化产物与还原产物氧化还原反应剖析氧
13、化还原反应剖析 从变化的过程看从变化的过程看氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应 从变化的结果看从变化的结果看被氧化与被还原被氧化与被还原 尝试尝试 请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少之比为多少? 2H2SSO23S 2H2O小结小结：学习时，只需理解其中的学习时，只需理解其中的“一半一半”，另，另“一半一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：与前者相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还失高氧还”（谐音（谐音“失羔羊还失羔羊还”丢失
14、的羔丢失的羔羊又回来了！）羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。发生氧化反应（被氧化），是还原剂。 例题例题下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( ( ) ) A A、含金属元素的离子一定是阳离子。、含金属元素的离子一定是阳离子。 B B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。 C C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 D D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。在反应在反应：
15、S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中，中， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A、S和和C 是还原剂，是还原剂，KNO3是氧化剂是氧化剂 B B、1mol1molKNO3参加反应，得到电子参加反应，得到电子5NA C C、N2 是还原产物，是还原产物， K2S是氧化产物是氧化产物 D D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为参加反应，整个反应转移的电子数为2NADB变式练习变式练习在反应：在反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中中， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A、Cl2是还原剂是还原剂,KOH是氧化剂是氧化剂 B、
16、氧化剂和还原剂物质的量之比为、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 C、每有、每有1molKClO3生成，则转移电子生成，则转移电子6mol D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而 不能大量共存的是不能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BCa2+、CO32-、Cl-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- DC（二）氧化性、还原性强弱的判断（二）氧化性、还原性强弱的判断1 1）在同一氧化还原反
17、应中，氧化性：氧化剂）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。2 2）根据元素在周期表中的顺序判断）根据元素在周期表中的顺序判断3 3）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表. .4 4）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼 ( (还原性还原性强强) )；据电解池中放电顺序。；据电解池中放电顺序。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作
18、为依据。据。例题例题 已知下列反应：已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( ) AI Fe2 Cl SO2 B. ClFe2 SO2 I CFe2ICl SO2 DSO2 IFe2Cl D根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量量每摩尔氧化剂得电子数每摩尔氧化剂得电子数= =还原剂的物还原剂的物质的量质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题
19、，可化难一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。为易，化繁为简。 1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体气体(标准状标准状况况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为体积为( ) A504mL B168mL C 336mL D224mL变式训练变式训练 (2010全国全国，10)若若(NH4)2SO4在强热时分解的在强热时分解的产物是产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发则该反应中化合价发生变化和未发生变化的生变化和未发生变化的N原子数之比为原子数之比为() A1：4 B1：2 C2：1 D4：1例题例题CB课堂小结（畅所欲言）课堂小结（畅所欲言）通过本节课的学习，你收获了哪些知识？通过本节课的学习，你收获了哪些知识？学会了哪些学习方法？学会了哪些学习方法？谢谢各位专家谢谢各位专家同仁莅临指导同仁莅临指导祝同学们祝同学们身心健康身心健康生活愉快生活愉快学习进步学习进步