综合检测-(一)物质的量.docx

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1、1 .下列说法正确的是()A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L-mol 1B. 20 、LOX 105 pa时，同体积的与CCh含有相同的分子数C.当1 mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况D. 2 moi气体的体积约为44.8L解析：选B A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L-mol-1,错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同 的分子数，正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L,错误； D项，没有给出气体所处的温度和压强。2.下列指定微粒的数目不相

2、等的是()A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：选A A项，1 mol普通水中含有的中子数是8Na, 1 mol重水中含有的中子数是 IONa,等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，符合题意；B项，乙烯、丙烯都属于烯 煌,分子式符合CH2，最简式是CH2,所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含 有的共用电子对数也相等，不符合题意；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相 同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO

3、含有的原子数相同， 不符合题意；D项，由于Cb的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCb,与Al发 生反应产生AlCb,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的Cl2完全反应转移电子数目相等， 不符合题意。3. 一定温度和压强下，用根g的CH4、CO2、。2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小 不同的气球，下列说法中正确的是() A.气球中装的是。2B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体物质的量之比为4 ： 1D.气球和气球中气体密度之比为2 ： 1解析：选D 根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质 量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)M

4、(CO2)M(O2)M(CH4),所以气球、 、中的气体分别为：SO2、CO2、。2、ch4,故A项错误；同质量的气体，分子数之 比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等， 气球和气球中气体物质的量之比为1 ： 4,故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其 摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为2 ： 1, D项正确。4.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体，且充气后 两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在。2中上浮。下 列叙述或表示正确的是()A. X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.

5、X可能是N2，Y可能是CEC. X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大解析：选B X气球放在CO中静止不动，Y气球放在。2中上浮，说明X气体的密度和 CO的密度接近，Y的密度小于。2,同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相 对分子质量与CO的相近，大约为28, Y的相对分子质量小于。2,即小于32。但X气体的 相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量为28, CH4的相对分子质量为16, 所以X可能是N2, Y可能是CH* B正确；X的密度接近CO,但不一定小于Y的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未

6、知，所 以无法确定其质量相对大小，D错误。5. Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 20gD2。所含的电子数为IONaB. 25 时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为O.INaC.ImolNa被氧化成NazCh，失去电子数目为2NaD.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2Na解析：选A A项，重水的摩尔质量为20 gmor每摩尔含10个电子，20g重水的物 质的量为1 mol,故含10 mol电子即IONa,正确；B项，溶液体积不明确，故溶液中OHT 的个数无法计算，错误；C项，钠反应后变为+ 1价，故1 mol钠失去1 mol电子即

7、Na个， 错误；D项，当反应生成2 moi HC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4 L HC1即1 mol HC1时，断裂1 mol化学键即Na,错误。6 .（2017,潍坊模拟）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1 mol 一OH（羟基）与1 mol NH：中所含电子数均为IONaB. 25 0寸，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H卡数目为O.OINaC.室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OLT数目为O.INaD.标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2Na个氧原子解析：选B 羟基不显电性，故1 mol羟基中含9 mo

8、i电子即9Na, A错误；pH=l的 H2s。4中H+浓度为0.1 mol-L-1,故100 mL溶液中H卡的物质的量为n=cV=OA mobL_1X0.1 L=0.01 mol, H + 个数为 O.OINa, B 正确；pH=13 的 NaOH 溶液中，H+浓度为 1 X 10、3 moi1 一 1,由于在任何溶液中由水电离的h+和OH一浓度相等，则由水电离的OH一的数目为1X1（T Na, C错误；Nth和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体，即0.1 mol 混合气体中氧原子的个数介于0.2Na到0.4Na之间，D错误。7 .用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述

9、正确的是（）A. Na个A1（OH）3胶体粒子的质量为78 gB. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为O.INaC.在SlmolLr的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于O.INaD.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为L9Na解析：选B 胶体粒子为分子的集合体，A错误；Cu2s的摩尔质量是CuO摩尔质量的 二倍且所含铜原子数也是CuO中的2倍，同质量的Cu2s和CuO中含Cu原子数相同，B正 确；未指明溶液的体积，C错误；己烷在标准状况下不是气体，D错误。8 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A.常温常压下，4.6gNO2气体含有的原子总数为0.3Na

10、9 .17.6 g丙烷中所含的共价键数为4Na个C.1 molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3X6.02X 1（）23D. 2 gD2 16。中含有的质子数、中子数、电子数均为Na解析：选C A项，4.6gNO2气体的物质的量为0.1 mol,含有的原子总数为0.3Na,正 确；B项，17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,丙烷中所含的共价键数为10,故正确；C项， 1 molCu与足量稀HNO3反应转移的电子数为2X6.02X 1（）23,错误；d项，2gD2i6。的物质 的量是0.1 mol,含有的质子数、中子数、电子数均为Na,正确。9.若Na表示阿伏加德罗常数，下列

11、说法正确的是（）A. Na2O和Na2O2的混合物共1 mol,阴离子数目在Na2Na之间B.常温常压下，92gNCh和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NaC. 一定条件下，密闭容器充入1 mol N2和3 moi H2充分反应，转移电子的数目为6NaD. FeCb溶液中，若Fe3+数目为Na，则C数目大于3Na解析：选D NazO和NazCh的混合物共1 mol,含有1 mol阴离子，阴离子数目为Na, A错误；常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体，无法知道二者具体含量，故无法知道分 子数，B错误；合成氨是可逆反应，1 mol N2和3 moi H2充分反应生成的氮气小于2 m

12、ol,故 转移电子的数目小于6Na, C错误；由于Fe3+在溶液中能够水解而减少，C不水解，故若 Fe3+数目为Na,则Cl一数目大于3Na, D正确。10 .同温、同压下等质量的N%和CH4气体，下列叙述中正确的是（）密度之比为17 ： 16体积之比为17 ： 16氢原子个数比为3 ： 4电子数之比为16 ： 17原子个数之比为64 ： 85A.B.C.D.解析：选D 由=而可知，相同条件下，同温、同压下等质量的NH3和CH4气体的物 质的量之比为16 gmo： 17 gmo= 16 ： 17,分子数目之比为16 ： 17。相同条件下， 气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17 g

13、-mor(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol CP,此氯化物的摩尔质量为, 该金属元素的相对原子质量为 o(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CCh)后，生成Fe的质 量为 go 解析：(l)0.2gH2的物质的量为0.1 mol,含有0.2molH原子，即H原子个数为0.2Na。 含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2 ： 1,标准状况下，体积之比为2： 1。 ： 16 gmolr= 17 ： 16,故 正确；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为16 ： 17,故 错误；NH3分子含有3个H原子

14、、CH4分子含有4个H原子，二者含有H原子数目之比为 16X3 ： 17X4=12 ： 17,故错误；N%分子含有10个电子、CE分子含有10个电子， 二者含有电子数之比16X10 ： 17X10=16 ： 17,故正确；N%分子含有4个原子、CH4 分子含有5个原子，二者含有原子数目之比为16X4 ： 17X5 = 64 ： 85,故正确。11 .物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)0.2 g H2含有 个H原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为 o(2)解法一:4428 /30/ 2/2(CO2)_ (CO)=7o(3)100 mL硫酸铝溶

15、液中n(Al 100 mL A12(SO4)3 溶液中,/i(Al3+) = 0.20 mol,则其中 (SOF) = 0.30 mol, c(SOF) = 3.0 mol-L 一】。(4)二价金属的氯化物可表示为MCb,在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol。一，则 该氯化物的物质的量为0.1 mol,摩尔质量为95gmo1;该金属元素的相对原子质量为95 71=240 (5)CO与FezCh反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,标准状况下6.72 LCO 的物质的量为0.3 mol,完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。答案：(1)0.2Na (2)2

16、： 1 (3)3.0 mol-L-1(4)95 g-mol-1 24 (5)11.212.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为1L2L。则：(1 )混合气体的密度是 O(2)混合气体的平均摩尔质量是 o(3)CO2和CO的体积之比是 o(4)CO的体积分数是 o(5)CC)2和CO的质量之比是 o(6)CO的质量分数是 o(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是-解析：(1)=歹=2l=L339 gL 1 o=0.5 mol, M=-=t=3Q g-mol-122.4 L rnol 1n 0.5 mol &解法二:M=p-Vm= 1.339

17、 gLX22.4 Lmor30 g-moPL根据阿伏加德罗定律：体积之比=物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算: ,) = 0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SOD =7(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=62)X M(C02) 1 义 44m(CO) = (CO)XM(CO) =7X2849(6)C0的质量分数=u +49义100%817%。1 7(7)71(0) = 2n(CO2) + n(CO) = 2X0.5 molX-+0.5 molX-=0.562 5 mol。 oo(8)n(C) = n(CO2)+n(CO)=0.5 molo答案：(1)1.339 gL

18、(2)30 g-mol-1 (3)1 ： 7(4)87.5% (5)11 ： 49 (6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol13. (1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L,质量为61 g,则两种气体的物 质的量之和为 moL其中CO2为 mol, CO占总体积的%。(2)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两7种气态单质，此时容器的体积变为原来的;，则A单质的分子式为,S公 S SS S 三 i k 为 解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol-1,所以，题中两气体的物 39 2 I质的量

19、之和为” := L75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x, CO2的物质的量为22.4 L moly,则有：x+y= 1.75 mol,28 g-mor1-x+44 g-mol I-y=61 g,解得：x= 1 mol, y=0.75 molo CO 的体积分数即为物 质的量分数，即1 !71X100% = 57.1%o (2)容器的体积变为原来的,所以气体分子数也 A / J JL1 JLv-/ L-r 为原来的不A的氢化物AH3完全分解为两种气态单质，其中一种必然为H2,另一种设为Ax, 根据反应前后原子守恒可得到答案。答案：(1)1.75 0.75 57.1(2)A4 4AH3=A

20、4+6H214.铭元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含C&O歹和Cr3+的酸性废水，向其中加 入足量的(NH4)2S2O8溶液将CN +氧化成Cr2。歹，煮沸除去过量的(NHD2S2O8；向上述溶液中 加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol.L的Na2s2。3 标准溶液，终点时消耗Na2s2O3溶液20.00 mL。计算废水中铝元素总浓度(单位：mg.L，写 出计算过程)。已知沉淀过程中发生的反应如下： 2(2产 + 3S2OF + 7H2O=Cr2OF + 6S0F +14H+ C12。歹 + 6P+14H+=2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2+2s20f=2C + S20r答案：由离子方程式得关系式：Cr20c 3L6s2。专1 mol 6 mol0.025 L X c 0.015X0.02 mol0.015 X0.026X0.025 m0，L=0.002 mol=1铭元素总浓度=0.002X2X52X1 L103mg=208 mg-L