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1、高中化学必修一高中化学必修一物质的量浓度单元检测物质的量浓度单元检测(时间：60 分钟满分：100 分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分分)1下列溶液中物质的量浓度肯定为1 molLA将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL11的是()浓盐酸与 10 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液2将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中
2、，恰好将溶液中的 Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中 n 值是()A4B3C2D13下列说法中错误的是()A从 1 L 1 molL1的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 molL11B制成 0.5 L 10 molL的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和 Cl 总数为 36.021023D10 g 98%硫酸(密度为 1.84 gcm3)与 10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的4300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 molL1Ba(OH)2溶液
3、300 mL，反应后溶液中 SO24的物质的量浓度为()A0.4 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.1 molL15 把 12 molL需加水()A50 mLB50.5 mLC55 mLD59.5 mL6相对分子质量为 Mr的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为 c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度 可表示为：cMr1 000w1的盐酸(密度 1.19 gcm3)50 mL稀释成 6 molL1的盐酸(密度 1.10 gcm3)，VB物质的量浓度 c 可表示为：MrV22.4 mMrVC溶
4、液的质量分数w%可表示为：22.4m22.4mw%D相对分子质量 Mr可表示为：1w%V7有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 V L，将它平均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的 K 的物质的量浓度为()n2mnm2n2m2n4mA.molL1B.molL1C.molL1D.molL1VVVV8已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()ABCD9某溶液中(假定不考虑水解因
5、素)仅含有 K、Mg2、SO24、NO3四种离子，其中 K 与Mg2的个数之比为 45，则 NO3与 SO24的物质的量之比一定不是()A83B32C13D2310质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为a molL1，加热蒸发水使其质量分数变为 2n.此时，该溶液中的物质的量浓度为b molL1，则 a 与 b 的关系正确的是()Ab2aBa2bCb2aDb2a11(2011苏州调研)在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶3液中的 SO24完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的 Al浓度(
6、molL1)为()2bc2bc2bc2bcA.B.C.D.2aa3a6a12在 5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A1B2C3D4二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分分)13(12 分)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成 500 mL 溶液(1)所得盐酸的物质的量浓度为_(2)向其中加入_ g NaOH 才能中和完全(3)若不考虑加入 NaOH 对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为_(4
7、)再向其中加入_mL 密度为 1.7 g/cm3，质量分数为 25%的 AgNO3溶液可使Cl 完全沉淀14(12 分)常温下，将20.0 g 14%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl 溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液(1)该混合溶液中 NaCl 的质量分数为_.(2)该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度为_ molL1.(3)在 1000 g 水中需加入_ mol 氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留 1 位小数)15(12 分)(2011泰安模拟)标准状况下，容积为 V mL 的烧瓶充满 NH3.(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满
8、 NH3时的 NH3质量是_g.(2)烧瓶中气体的原子总数是_个(3)用烧瓶中 NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_ molL1.(溶液的密度为 gmL1)16(16 分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL(1)若采用 18 molL11的稀硫酸的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反
9、复上下颠倒摇匀将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_定容的正确操作是_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，搅拌均匀你认为此法是否正确？_.若不正确，指出其中错误之处_.参考答案参考答案1-5DBDDB,6-10DDADC,11-12CC13(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)20014(1)20%(2)4.0(3)4.3V224001717VVNA15(1)22400(2)5600(3)100%V122.416(1)20.0 mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中