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1、物质的量教案第一课时 物质的量 教学目标学问目标1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。4使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。实力目标培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学
2、习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特殊是物质的量这个词对于学生来说比较生疏、难以理解。简单和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。老师应留意不要随意拓宽和加深有关内容，加高校生学习的困难。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区分和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包
3、括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培育学生的有关化学计算的实力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增加学习的主动性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但迥然不同。教学中应当留意对比，加以区分。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很生疏也很抽象。再加上对中学化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此老师
4、应留意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习爱好。4.应让学生精确把握物质的量、摩尔的定义，深化理解概念的内涵和外延。（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.021023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对
5、原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来便利。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。须要通过肯定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一课题：第一节 物质的量第一课时学问目标：1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子
6、数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。实力目标：培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标：使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。调动学生参加概念的形成过程，主动主动学习。强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑探究得出结论教学过程：复习提问：“ ”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在
7、加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？讲解并描述：看来须要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到生疏。你们学习过的物理量有哪些呢？回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安培热力学温度开尔文发光强度坎德拉物质的量摩尔讲解并描述：在定量地探讨物质及其改变时，很须要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物
8、质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学探讨、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应留意这一改变。板书：第一节 物质的量提问：通过视察和分析表格，你对物质的量的初步相识是什么？回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。讲解并描述：“物质的量”是不行拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书：一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示肯定数目粒子的集合体。2.符号：n引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是肯定
9、数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：教材45页讲解并描述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念宏大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值6.021023mol1。板书：二、单位摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA，近似值6.021023mol1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解：阿伏加德罗常数和6.021023是否可以划等号呢？不能。已知一个碳原子的质量是1.9331023g，可以求算出阿伏加德罗常数。 。因此留意近似值是6.021023mol1。 提问：1mol小麦约含有6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思索：各执己见。结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的运用范围是微观粒子。因此在运用中应指明粒子的名称。6.021023是特别巨大的一个数值，所以宏12下一页