第2课时　氨和铵盐.docx

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1、第2课时氨和镂盐基础过关练题组一氨的性质1.（2020河北邯郸高一期中）关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4clC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验2 .（2020福建福州第一中学高一月考）将从导管中导出的氨气接近下列物质时，不会 产生白烟的是（）A.氯气B.浓H2s04C浓盐酸 D.浓硝酸.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A.2NH3+3CuO= 3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cb=_= 6NH4CI+N2催化剂C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HC1= nh4ci4 .下列有关氨的叙述

2、中，正确的是（）A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化镂受热易分解，故可用加热氯化镂固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化5如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）实验一A.两个实验均证明了 NH3易溶于水,B 酚酿溶液B.两个实验均证明了 N%易挥发答案全解全析基础过关练1.B 液氨即液态的氨，为纯净物,A正确;实验室制取氨气，可以采用NH40与 Ca(0H)2共热的方法，直接加热NH4。无法获得氨气,B错误;氨易液化，液氨变为气 体会吸收大量的热，因此

3、液氨可用作制冷剂,C正确;氨极易溶于水，使喷泉实验中的 圆底烧瓶内的气压迅速减小，从而产生“喷泉”,D正确。2.B 氯气能与氨气反应生成N2和NH40,能产生白烟;浓硫酸无挥发性，氨气靠近 浓硫酸不会产生白烟;浓盐酸挥发出的HC1气体遇氨气生成NH4cL能产生白烟;浓 硝酸挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3,能产生白烟。3.B 反应2NH3+3CuC)2 3Cu+N2+3H2O中N元素化合价升高,无钱盐生成,N%只表现还原性,A不符合题意;反应8NH3+3CI2 6NH4CI+N2中,NH3表现还原性和催化剂碱性,B符合题意;反应4NH3+6NOT= 5N2+6H2O中由NH3f N2,N

4、元素化合价升高,无镂盐生成,NH3只表现还原性,C不符合题意;NH3TNH4CLN元素化合价不变，生成镂盐,N%只表现碱性,D不符合题意。4 .C氨气极易溶于水,密度比空气小，应用向下排空气法收集,A错误;氯化镂受热易 分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铁，不能用加热氯化镂固体的 方法制取氨气,B错误;工业上用氮气和氢气合成氨气,C正确;检验氨气可用湿润的 红色石蕊试纸接近产生气体的导管口，如果试纸变为蓝色,说明是氨气,D错误。5 .C实验一能证明氨气极易溶于水，氨气是碱性气体。实验二能证明浓氨水易挥 发，氨气是碱性气体。6 .B钱盐中氮元素化合价不一定都是-3价，如NH4NO3中

5、N的化合价除了-3价，还有+5价,错;所有镂盐都溶于水,对;NHi会和结合生成NH3H2O, 一水合氨不稳定，易分解生成NH3,降低肥效,对;钱盐一般由钱根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物,对;某些核盐可以与酸反应，如NH4HCO3,错。7 .A加热氮肥样品生成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明该气体是氨气，即该氮肥中含有NH2另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2o 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化领溶液,没有明显变化，因此该氮肥应该 是碳酸氢钱。8 .答案 NH4HSO3 (2)碱石灰 向下排空气法(3)HSO3+H+H2O+SO21(4)NHJ +

6、HS 03+2OH - 2H2O+NH31+S0解析 根据无色气体B能使石蕊溶液变为蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SCh；因为A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOHNa2so3+NH3T+2H2O。9 .A实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾与二氧化镒混合物的方法,与氨气的实验 室制取发生装置相同,A正确;氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可 与氨气反应,不能用于干燥氨气,B错误;用单孔橡胶塞代替棉花，会导致试管内压强 过大，可能发生危险,C错误;在加热时NaOH会腐蚀实验

7、装置,D错误。10 .答案(l)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH31+2H2O 氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 解析(1)若用装置制取NH3,则为实验室用氯化镂和氢氧化钙在加热条件下制取 氨气;要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法，且氨气和该液体不能反应，氨气不 能溶于该液体，该液体不易挥发，则必须选择的装置是。(2)若用装置制取并 收集干燥的N%,是固体和液体不加热制备气体的方法，可以利用浓氨水滴入碱石 灰中得到氨气，分液漏斗中是浓氨水;氨气极易溶于水,常温下氨气和空气中的成分 不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向

8、下排空气法收集，氨气是碱性气体，应 用碱石灰干燥，则应选择装置。(3)因为氨气极易溶于水，吸收多余氨气的装置 必须能够防止倒吸，则应选择装置。11 .B氨之所以能用于进行喷泉实验，是因为胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的 氨气迅速溶解，烧瓶内外形成压强差，故选Bo.A NO难溶于水，不能形成喷泉,A错误;氨气极易溶于水，能产生压强差,氨水呈 碱性,遇含酚酥的水变红,B正确;HC1与硝酸银溶液反应生成白色沉淀,HC1极易溶 于水,烧瓶内外形成压强差，产生白色喷泉,C正确;SO2与NaOH溶液迅速反应导致 烧瓶内压强减小，该反应无颜色变化，产生无色喷泉,D正确。12 .C烧瓶中的溶液呈红色，说明气体

9、溶于水呈酸性，则原气体可能是HC1、SO2等 酸性气体,A错误;烧瓶中的气体易溶于水或能与水反应，从而使烧瓶内压强小于外 界大气压形成喷泉,B错误;烧瓶中的溶液呈蓝色，则气体溶于水或与水反应所得溶 液一定呈碱性，因此原气体可能是氨气,C正确;CO不溶于水也不与氢氧化钠溶液反 应,若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,CO不能形成喷泉,D错误。13 .C氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速减小，从而导致烧瓶内外存在压强差，形 成喷泉,A正确;若烧瓶内的氨气中混有少量空气,由于空气中的氮气不溶于水，也不 与水反应，则进行喷泉实验后水不能充满烧瓶,B正确;若将NH3换成HC1,HC1也极 易溶于水，由于HC1的

10、水溶液显酸性，所以滴有酚酥的水形成的喷泉呈无色,C错误； 设烧瓶容积为V L,则烧瓶内氨气的物质的量二一二工mol,由于氨水充满烧瓶，所22.4 L/mol 22.4以最终形成氨水的物质的量浓度=m= mol/L,D正确。 VL 22.4J15.答案（1）日（进气管短，出气管长）观察气泡的产生速率,控制混合气体的比例（3）0.036解析（1）02、NO2的密度均比空气大,故应进气管短，出气管长。烧瓶中充满溶液，则NO2和02恰好完全反应，由4NO2+O2+2H2O_ 4HNO3可知,HNO3的物质的量是NO2和02（体积比4 ： 1）总物质的量的;溶液体积等于恰好5完全反应的NO2和02的总体

11、积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和02的总体积为V, 4则所得溶液浓度为瓜N=Lxt mobL-0.036 molU。V 22.4 5能力提升练1 .D浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气能不断与柏丝接触被催化氧化,A正确;浓氨 水中含有NH3 H2O,B正确;若钳丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量使钳 丝保持红热,C正确;氨的催化氧化直接得到的是NO,不是NO2,D错误。2 .D空气通入浓氨水中后，氨气挥发出来，空气和氨气的混合气体经过干燥后进入催化剂装有催化剂并加热的硬质玻璃管中，发生催化氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,生成的气体经过无水CaCb,除去氨气和水蒸气，在装置中N

12、O与空气 中的氧气反应生成NO2,中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾气中的NO与空气中 的氧气反应生成NO2,在中被吸收，防止污染,因此中可以选用氢氧化钠溶液。 根据上述分析，装置、依次盛装碱石灰、无水CaC12、NaOH溶液,A正确； 装置中NO被氧化生成NCh,气体呈红棕色,B正确;装置中发生反应3NO2+H2O 2HNO3+NO,溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红,C正确;通空气的主要作用是 鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替,D错误。3 .C若生成N2,N元素化合价分别由+5价、-3价变为。价,N(%过量，则同时生成 HNO3,发生反应 5NH4NO3 2HNO3+4N21+9H2O,

13、A 正确;若生成 N2O. H2O,N 元 素化合价分别由+5价、-3价变为+ 1价，发生反应NH4NO3A N2OT+2H20,符合得 失电子守恒和原子守恒,B正确;若生成N2O、N02,根据氧化还原反应的规律可知氮 元素化合价应由NH中的-3价变为+1价，由NO?中的+5价变为+4价，可知N用;过 量，应同时生成NH3,C错误;生成NH3、HN03为化合价不变的反应，符合原子守 恒,D正确。4 .AD加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说 明该气体为氨气,推出原溶液中一定有NH，A正确;原溶液中若含HCO3,加入稀盐 酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气

14、体,故原溶液中不一定有COi,B 错误;不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl,则原溶液中不一定有S02-,C错误;力口 入稀硝酸酸化的AgNCh溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有Cr,D正确。5 .D NH4H是离子化合物，由NH1和H构成,A正确;NH4H固体投入少量水中加热 生成N%和H2,B正确;H与锂离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小, 所以H半径比锂离子半径大,C正确;NH4H溶于水后形成的溶液显碱性,D错误。6 .C (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为 224 mL,证明含有NH，且物质的量为0.01 mol;(2)第二份先加入足量的

15、盐酸，无现 象，则一定不含C0再加足量的BaCL溶液相固体2.33 g,证明一定含有S0么且物 质的量为2.33 g-233 g/mol=0.01 mol,根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有 Na+;在的滤液中滴入AgNCh溶液,产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色 沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钢溶液,所以不能确定溶液中是否含 有氯离子。催化剂.答案(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2 2NO2 NH4NO3 3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO t +4H2O (3)增加 减少 abc(4)Na2O2 NH4HCO3受热分解放出NH3,同时放出的CCh和

16、H2O分别与NazCh反 应生成。2催化剂解析 氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2T= 4NO+6H2Oo (2) 氨气发生催化氧化的产物有一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即 2NO+O2 2NO2,所以装置F中有红棕色气体产生;乙观察到装置F中只有白烟 生成,白烟是由于氨气和硝酸反应生成了白色的NH4NO3固体;在装置G中，生成 的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO,金属铜和硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀 3Cu(NO3)2+2NOT +4H20,离子方程式为 3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NOt+

17、4H2Oo (3)为了充分氧化氨气，氧气需过量，故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体 的干燥装置可知,A为制氧气的装置、B为制取氨气的装置,故可增加装置A中的 产气量或减少装置B中的产气量;装置E是氨气的催化氧化装置，从装置中出来 的气体中有氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H20+302 4HNO3,NH3+HNO3NH4NO3,所以为了避免F中生成硝酸钱，需除去水蒸气或氨 气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水蒸气除去，可选a、b. co (4)碳酸氢镂受热分解生成氨气、水和二氧化碳，生成的CO2和H20与NazCh反应 生成02,则X为Na2O2o7 .答案N0

18、2+N暄2 N2T+2H2。H2 NH3(2)非氧化还原反应氧化还原反应解析(1)亚硝酸钠具有强氧化性，与氯化镂发生氧化还原反应生成氮气,反应的 离子方程式为NO2+NH+N2t+2H2Oo锌与稀硫酸反应生成的氢气与亚硝酸 钠和氧化钱反应生成的氮气在催化剂作用下反应生成了氨气,因此锥形瓶中溶液变 红，则气体X的成分为N2、水蒸气、田和NH3。(2)反应II是Li3N与水反应生成氨气和LiOH,反应中没有元素化合价发生变化，属 于非氧化还原反应。反应III中氢氧化锂分解生成锂、氧气和水,Li、。的化合价发 生变化，属于氧化还原反应。8 .答案 A 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH

19、31+2H2O c-d-f-e-i催化剂气体颜色变浅8NH3+6NO2FI7N2+I2H2O当产物H2。变为液态时, 反应后气体分子数(物质的量)减少,恢复原体积时装置中气压小于外界大气压，溶液 倒吸解析(1)加热消石灰和氯化镀固体制备NH3,应选择固体加热型发生装置A。 上述方法制得的氨气中含有少量水蒸气,要收集干燥的NH3,需用装置C进行干燥， 再用装置D收集,NH3会污染空气又极易溶于水，使用装置F吸收多余氨气并防止 倒吸。(2)注射器X中的N%缓慢进入Y管中,NH3与红棕色的NO2反应生成N2和水，气体颜色变浅。根据得失电子守恒和原子守恒，得化学方程式为8NH3+6NO2催化剂=Z=7

20、N2+12H2Oo当注射器活塞回到原处，装置恢复到室温(生成的水变为液体) 时,气体的物质的量减小，此时装置内气体压强比反应前小，打开K2,装置Z中NaOH 溶液倒吸至装置Y中。C两个实验均证明了 NH3是碱性气体D.两个实验均证明了 NH3是还原性气体 题组二倍盐的性质6.（2020黑龙江大庆高一月考）下列关于镂盐的叙述中正确的是（所有钱盐中，氮元素化合价都是-3价 所有镀盐都溶于水 专安态氮肥不宜与碱性物质混合使用镂盐都是离子化合物 钱盐都能与碱反应，不能与酸反应A.B.C.D.（2019湖北荆州中学高一上期末）为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行 了以下实验:加热氮肥样品生成两种气

21、体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶 液，并加入少量BaCb溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4clC.（NH4）2CO3 D.NH4NO37 .A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气 体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加 入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。如-水f1 石蕊请回答下列问题:（1）A的化学式为 o（2）可用于除去B中水分的干燥剂是，收集气体B的方法是 O（3）写出反应A-C的离子方程

22、式:o（4）A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为。题组三氨气的实验室制法9.（2020北京八十中高一期中）如图所示为实验室制取氨气的简易装置示意图，下列 说法正确的是（）A.发生装置与用KC1O3制取。2的装置相同B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C.可用单孔橡胶塞代替棉花D.所用的钱盐不能是NH4NO3,所用的碱可以是NaOH10.（2019山西大同第一中学高一上期末）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡 胶管已略去）进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：棉花棉花若用装置制取NH%其反应的化学方程式为;若要 测定生成的N%的体积，则必须选择的装置是（填装置序号）,装置中所盛试

23、剂具有的性质是。（2）若用装置制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是，分液漏斗 中装的试剂是，干燥和收集装置应选择（填装置序号）。（3）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。 题组四喷泉实验11.下列关于氨的喷泉实验的原理解释正确的是（）A.氨水呈碱性B.氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C.氨气易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易挥发12.（2020江西山江湖协作体高一上第三次月考）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛 有某种气体，烧杯和滴管内盛有某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相 符的是（）红色喷泉 红色喷泉 白色喷泉无色喷泉A.NO（H2

24、。,含石蕊）B.NH3（H2。,含酚酥）C.HCl（AgN03 溶液）D.SO2（NaOH 溶液）13.如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）产气体2水石蕊溶液A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是S02B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉14.（2020四川绵阳高一期中）标准状况下,在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3,进行如 图所示的喷泉实验，下列说法错误的是（）NIL滴有酚三上二2/酰的水A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差B.若烧瓶内的氨气中混有

25、少量空气，则喷泉实验后水不能充满烧瓶C.本实验若将NH3换成HC1,也能产生红色的喷泉D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为六mol/L6某化学自主实验小组通过实验探究NO2、02混合气体的喷泉实验。（1）请在B装置中的虚线上描出导管实线图。（2）B装置中浓硫酸有三种作用:混合NO2、Ch气体;干燥NO2、O2;_o（3）将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体（标准状况）全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为（保留两位有效数字）。能力提升练题组一氨的性质1.（2020江西南昌高一期中,）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）A.浓氨水具有挥发

26、性B.浓氨水中含有NH3 H2Oc.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热催化剂D.锥形瓶有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3+7O2 4NO2+6H2O 2.（2020江苏苏州中学高一期中,不）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCb可用于吸收氨气），下列说法错误的是（）A.装置、依次盛装碱石灰、无水CaCb、NaOH溶液B.装置中气体呈红棕色C.装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替题组二 倍盐的性质与镀根离子的检验3 .（2020河北沧州高一开学考试,*?）固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，从得失电子守恒和原

27、子守恒的角度分析,下列对NH4NO3受热分解的产物猜想一定不正确的 是（）A.N2、HNO3、H2O B.N2O. H2OCNO2、N2O、H2O D.NH3、HNO3.（双选）（2020陕西延安第一中学高一期中,*?）某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NHJB.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有coj-C.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失,一定有SQ2-D.某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNCh产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C1-5.（2019湖北部分重点高中高一下

28、期中,*）氢化镂（NH4H）与氯化铁结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生。下列叙述中不正确的是（）A.NH4H是由NH。和H构成的B.NH4H固体投入少量水中,加热有两种气体产生C.NH4H中的H半径比锂离子半径大D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性6.（2019安徽黄山高一上期末某溶液中只可能溶有Na+、NH*、SO孑、C01NO3、C中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱溶液并加热,产生的气体在标准状况下的体积为224 mLo （2）第二份先加入足量的盐酸，无现象,再加入足量的BaCb溶液,过滤患固体2.33 go （3）在的滤液中滴入

29、AgNCh溶液,产生白色沉淀，加稀硝酸,沉淀不溶解。下列说法正确的是（）A.该溶液中可能含有Na+b.该溶液中肯定含有nh八so亍、crC.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CON03题组三氨气的实验室制法的相关探究7.（2020辽宁阜新高三第一次月考,*）某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸储水、NaOH 固体、MnO2o（DNH3催化氧化的化学方程式是 O（2）甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后，装置G中的溶液都变成 蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 O乙观察到装置F中

30、只有白烟生成，白烟的成分是（填化学 式）。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:O（3）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：甲认为可调节Ki和K2控制A、B装置中的产气量，应（填增加域“减 少”）装置A中的产气量，或（填“增加，或“减少”）装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是（填字母）。I)(4)为实现该反应，也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分,化合物X为 o NH4HCO3的作用是 O8.(*)氨气可用于生产化肥、作制冷剂等。回答下列问题:实验室可用下图所示装置合成氨气。亚硝酸钠与氯化镂溶液反应的离子方程式 锥形瓶中

31、盛有一定量水并滴有几滴酚醐溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变 红，则气体X的成分为N2、水蒸气、和 o (填化学式)最近斯坦福大学研究人员发明了 一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨气,其原理如图所示。图中反应n属于(X+H.0 4，反应HI属于o (填“氧化还原反应”或啡氧化还原反应”)9.（2019北京师范大学附中高一上期末,喇氮的氧化物（NOQ是大气污染物之一，工 业上在一定温度和催化剂条件下用N%将NOx还原生成N2。某同学在实验室中 对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:用消石灰和氯化镂固体制备NH3oN%的发生装置应选择上图中的（填字母），制备NH3的化学方程式为 O欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置f（按气流方向，用小写字母表示）。（2）研究NH3与NO2的反应。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NOX两端用弹簧夹Ki、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。NaOH 工溶液唾操作步骤 打开Ki,推动注射器活塞， 使X中的气体缓慢充入Y 管中将注射器活塞退回原处并 固定彳寺装置恢复到室温打开k2实验现象Y管中.解释原因反应的化学方程式:Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚溶液倒吸入Y管