《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2课时 氨和铵盐课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2课时 氨和铵盐课件.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第2 2课时课时 氨和铵盐氨和铵盐1.了解氨气、了解氨气、铵盐铵盐的性的性质质及用途。及用途。2掌握氨气的掌握氨气的实验实验室制法。室制法。3掌握掌握铵铵根离子的根离子的检验检验。2021/8/11 星期三11氨的性质氨的性质(1)氨的物理性质氨的物理性质纯净的氨气是纯净的氨气是 色、有色、有 的气体，密度比空气的气体，密度比空气 。氨很容易。氨很容易液液氨氨气气化化时时要要 (吸吸收收、放放出出)大大量量的的热热，所所以以液液氨氨常常用用作作致致冷冷剂剂。常常温温常常压压下，下，1体积的水可溶解体积的水可溶解 体积的氨气。体积的氨气。无无刺激性气味刺激性气味小小液化液化吸收吸收700202
2、1/8/11 星期三2(2)NH3的的结结构：构：电电子式：子式：，结结构式：构式：，空空间间构型构型 ：。(3)化学性化学性质质与水反与水反应应氨氨 溶于水溶于水(1 700)，水溶液呈，水溶液呈 性，反性，反应应的方程式的方程式为为：，氨氨水水中中含含有有的的分分子子有有：，离子有离子有 。氨水的保存方法是。氨水的保存方法是 。三角锥形三角锥形极易极易碱碱NH3H2ONH3H2O NHOHNH3、NH3H2O、H2ONH、OH、H密封、存放于阴凉处密封、存放于阴凉处2021/8/11 星期三3与酸反与酸反应应碱性碱性将蘸有将蘸有浓浓氨水的玻璃棒和蘸有氨水的玻璃棒和蘸有浓盐浓盐酸的玻璃棒靠近
3、，酸的玻璃棒靠近，现现象象 。化学方程。化学方程式式为为 ；写出；写出NH3和和HNO3、H2SO4反反应应的化学方程的化学方程式：式：、。与氧气反与氧气反应应还还原性原性NH3和和O2在催化在催化剂剂存在下存在下发发生的化学反生的化学反应为应为：，此反，此反应应中的氧化中的氧化剂剂是是 、氧化、氧化产产物是物是 ，电电子子转转移的数目是移的数目是 。产生白烟产生白烟NH3HCl=NH4ClNH3HNO3=NH4NO32NH3H2SO4=(NH4)2SO46H2O4NH35O2 4NOO2NO202021/8/11 星期三42铵盐铵盐(1)概概念念铵铵根离子与酸根离子构成的化合物根离子与酸根离
4、子构成的化合物。(2)NH 的的结结构构NH 的的电电子式子式为为 ，结结构式构式为为 ，空空间间构型构型为为 。铵盐铵盐中存在的化学中存在的化学键类键类型有型有 和和 。正四面体正四面体共价键共价键离子键离子键2021/8/11 星期三5(3)物理性物理性质质铵盐铵盐都是都是 色晶体，均易溶于水。色晶体，均易溶于水。(4)化学性化学性质质受受热热易分解：易分解：NH4Cl ，(NH4)2CO3 。与碱反与碱反应应：a.OH NH3H2Ob在稀溶液中不加在稀溶液中不加热热：OH=NH3H2Oc在在浓浓溶液中不加溶液中不加热热：OH=NH3H2O水解反水解反应应：H2O NH3H2OHNH3HC
5、l2NH3CO2H2O白白2021/8/11 星期三6思考：思考：如何干燥如何干燥氨气？氨气？提示：提示：氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水氨气为一种碱性气体，应用碱性或中性干燥剂进行干燥，但是无水CaCl2能与能与NH3形成配合物，故无水形成配合物，故无水CaCl2不可用，我不可用，我们们可可选选用碱石灰、用碱石灰、生石灰、生石灰、烧烧碱等碱等对对氨气氨气进进行干燥。行干燥。2021/8/11 星期三7【记忆提示】【记忆提示】氮及其化合物转化关系氮及其化合物转化关系2021/8/11 星期三81氨气的实验室制法氨气的实验室制法(1)原理原理：。(2)装置：装置：“固体
6、固体固体固体 气体气体”(与用与用KClO3或或KMnO4制制 的装置相同的装置相同)。(3)收集收集：法。法。(4)干燥：用干燥：用 (NaOH和和CaO固体的混合物固体的混合物)干燥。干燥。O2只能用向下排空气只能用向下排空气碱石灰碱石灰Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O2021/8/11 星期三9(5)检检验验：用用 置置于于试试管管口口，若若试试纸纸变变 色色，说说明明氨氨已已收收集集满满了了；将将蘸蘸有有 的的玻玻璃璃棒棒置置于于试试管管口口，若若有有白白烟烟产产生生，说说明明已已收收集集满满了。了。(6)环环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨保措施：用稀硫酸吸收多余的
7、氨(棉花用稀硫酸浸湿棉花用稀硫酸浸湿)。氨气的制取实验口诀：氨气的制取实验口诀：湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸浓盐酸浓盐酸蓝蓝2021/8/11 星期三10延伸：实验室制取得氨气的其它方法延伸：实验室制取得氨气的其它方法加加热浓热浓氨水：氨水：NH3H2O NH3H2O。向固体向固体氢氢氧化氧化钠钠或生石灰中加或生石灰中加浓浓氨水。氨水。二者溶解二者溶解时时放放热热且吸水，两种且吸水，两种变变化都有利于化都有利于产产生氨气。生氨气。2 离子的检验离子的检验取少量取少量样样品，加品，加 共共热热，用，用 试纸检验试纸检验，试纸变试纸变 ，说说明有明有 。离子方程式。离子方程式为为：。碱碱湿
8、润的红色石蕊湿润的红色石蕊蓝蓝2021/8/11 星期三111氨和液氨都是氨分子构成的氨和液氨都是氨分子构成的纯净纯净物，属于非物，属于非电电解解质质，前者是气，前者是气态态，后者是，后者是液液态态。氨易液化，液化。氨易液化，液化过过程中放出大量的程中放出大量的热热，液氨易汽化，汽化，液氨易汽化，汽化过过程中吸程中吸收大量的收大量的热热，使周，使周围围物物质质的温度急的温度急剧剧下降，所以液氨可作致冷下降，所以液氨可作致冷剂剂。2021/8/11 星期三122氨水是氨的水溶液，是复氨水是氨的水溶液，是复杂杂的混合物。由于氨与水的混合物。由于氨与水发发生反生反应应生成生成NH3H2O，NH3H2
9、O是弱是弱电电解解质质，部分，部分发发生生电电离，有如下平衡：离，有如下平衡：H2O NH3H2O OH，故氨水中有三种分子和三种离子，有，故氨水中有三种分子和三种离子，有NH3、NH3H2O、OH，考，考虑虑水的水的电电离离还还有有H，考，考虑虑溶溶剂还剂还有有H2O分子，所分子，所以各种微粒以各种微粒浓浓度依次度依次为为c(H2O)c(NH3H2O)c(NH3)c(OH)c()c(H)。氨水能氨水能导电导电，而液氨是氨，而液氨是氨经经液化得到的液液化得到的液态态氨。液氨氨。液氨为纯净为纯净物，又由于液氨中物，又由于液氨中只有分子而无自由移只有分子而无自由移动动的离子，故液氨不的离子，故液氨
10、不导电导电。2021/8/11 星期三133铵铵根根指指 ，空空间间构构型型为为正正四四面面体体，它它只只能能与与阴阴离离子子形形成成铵铵盐盐(不不单单独独存存在在)或存在于氨水中，或存在于氨水中，与与H2O作用，作用，发发生水解。生水解。氨氨气气或或液液氨氨溶溶于于水水得得氨氨水水，氨氨水水的的密密度度都都比比水水小小，并并且且氨氨水水浓浓度度越越大大密密度度越越小小。计计算算氨氨水水浓浓度度时时，溶溶质质是是NH3而而不不是是NH3H2O。氨氨气气是是唯唯一一能能使使湿湿润润的的红色石蕊试纸变蓝的气体。红色石蕊试纸变蓝的气体。2021/8/11 星期三14【例【例1】有有关氨的性关氨的性质
11、质的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A氨气溶于水氨气溶于水显显弱碱性弱碱性B氨气能在空气中燃氨气能在空气中燃烧烧C氨气和酸相遇都能氨气和酸相遇都能产产生白烟生白烟D在反在反应应3Cl28NH3=N26NH4Cl中中NH3作氧化作氧化剂剂2021/8/11 星期三15解析：解析：氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出氨溶于水生成的一水合氨能部分电离出 和和OH，使氨水显弱碱性，使氨水显弱碱性，选项选项A说法正确；氨在空气中氧化需高温和催化剂条件，也就是说氨在空气中说法正确；氨在空气中氧化需高温和催化剂条件，也就是说氨在空气中不能燃烧，选项不能燃烧，选项B说法不正确；氨只能与挥发性酸反应才能生成
12、白烟，与难挥说法不正确；氨只能与挥发性酸反应才能生成白烟，与难挥发性酸反应时并不产生白烟，选项发性酸反应时并不产生白烟，选项C说法不正确；在反应说法不正确；在反应3Cl28NH3=N26NH4Cl中，氮元素失去电子，作还原剂，选项中，氮元素失去电子，作还原剂，选项D说法也不正确。说法也不正确。答案：答案：A2021/8/11 星期三161下下列不属于列不属于铵盐铵盐的共同性的共同性质质的是的是()A都是晶体都是晶体 B都易溶于水都易溶于水C与碱共与碱共热热都都产产生氨气生氨气 D受受热热分解都分解都产产生氨气生氨气解析：解析：铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。铵盐都是
13、无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气。但但并并不不是是所所有有的的铵铵盐盐受受热热分分解解时时都都能能产产生生氨氨气气。如如NH4NO3在在不不同同温温度度分分解解的的产物不同，在某温度时其分解的方程式为产物不同，在某温度时其分解的方程式为5NH4NO3 4N22HNO39H2O，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。答案：答案：D2021/8/11 星期三171喷泉形成的原理喷泉形成的原理容容器器内内外外存存在在较较大大的的压压强强差差。在在这这种种压压强强差差的的作作用用下下，液液体体迅迅速速流流动动，通通过过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷
14、泉。带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大的压强差的方法使容器内外产生较大的压强差的方法(1)减减小容器内小容器内压压强强容器内气体极易溶于水容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分容器内气体易与溶液中的某种成分发发生化学反生化学反应应而被吸收而被吸收。2021/8/11 星期三18当当外外部部的的水水或或溶溶液液接接触触容容器器内内气气体体时时，由由于于气气体体大大量量溶溶解解或或与与溶溶液液中中的的某某种种成成分分发发生生化化学学反反应应而而被被吸吸收收，从从而而使使容容器器内内气气压压迅迅速速降降低低，在在外外界界大大气气压压作作用下，外部液体迅速用下，外部液
15、体迅速进进入容器，通入容器，通过过尖嘴尖嘴导导管管喷喷出，形成出，形成喷喷泉。泉。(2)增大容器内增大容器内压压强强容容器器内内的的液液体体由由于于受受热热挥挥发发(如如浓浓盐盐酸酸、浓浓氨氨水水、酒酒精精等等)或或由由于于发发生生化化学学反反应应，容容器器内内产产生生大大量量气气体体。使使容容器器内内压压强强迅迅速速增增大大，促促使使容容器器内内液液体体迅迅速速向向外外流流动动，也能形成，也能形成喷喷泉。例如泉。例如喷雾喷雾器、人造器、人造喷喷泉等均是利用了此原理。泉等均是利用了此原理。2021/8/11 星期三193喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键(1)装置气密性要好；装置气密性要好；
16、(2)烧瓶要干燥；烧瓶要干燥；(3)气体的纯度要大。气体的纯度要大。【记忆口诀】【记忆口诀】2021/8/11 星期三20【例【例2】大大气气压压强强对许对许多物理多物理实验实验和化学和化学实验实验有着重要影响，制取氨气并完有着重要影响，制取氨气并完成成喷喷泉泉实验实验(图图中中夹夹持装置已略去持装置已略去)。2021/8/11 星期三21(1)写出写出实验实验室制取氨气的化学方程式：室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气收集氨气应应使用使用_法，要得到干燥的氨气可法，要得到干燥的氨气可选选用用_作干燥作干燥剂剂。(3)用用如如图图1装装置置进进行行喷喷泉泉实实验验，上上部部烧烧瓶瓶已已装
17、装满满干干燥燥氨氨气气，引引发发水水上上喷喷的的操操作作是是_。该实验该实验的原理是的原理是_。(4)如果只提供如如果只提供如图图2的装置，的装置，请说请说明引明引发喷发喷泉的方法。泉的方法。_。2021/8/11 星期三22解析：解析：前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有前两问根据已学知识可以作答。后两问喷泉实验的原理主要是使盛有氨气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图氨气的烧瓶内压强降低，利用内外压强差形成喷泉，无论图1、图、图2要引发喷要引发喷泉，想办法使得氨气溶解于水即可。泉，想办法使得氨气溶解于水即可。答案：答案：(1)2NH4ClCa(OH)2
18、2NH3CaCl22H2O(2)向向下排空气碱石灰下排空气碱石灰(3)打打开开止止水水夹夹，挤挤出出胶胶头头滴滴管管中中的的水水氨氨气气极极易易溶溶解解于于水水，致致使使烧烧瓶瓶内内气气体体压压强强迅速减小迅速减小(4)打打开开止止水水夹夹子子，用用手手(或或热热毛毛巾巾等等)将将烧烧瓶瓶捂捂热热，氨氨气气受受热热膨膨胀胀，赶赶出出玻玻璃璃导导管内的空气，氨气与水接触，即管内的空气，氨气与水接触，即发发生生喷喷泉。泉。2021/8/11 星期三23喷喷泉泉是是一一种种宏宏观观的的液液体体喷喷涌涌现现象象，其其成成因因有有四四个个要要素素：有有待待喷喷的的液液体体；有有喷喷起起的的液液体体的的接
19、接纳纳空空间间；待待喷喷的的液液体体与与喷喷起起的的液液体体之之间间有有顺顺畅畅的的通通道道；待待喷喷的的液液体体与与喷喷起起的的液液体体的的接接纳纳空空间间之之间间有有足足够够大大的的压压力力差差(前前者者压压力力大大于于后者压力后者压力)。喷泉现象既有天然的，又有人为的。喷泉现象既有天然的，又有人为的。中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2和和O2CH2=CH2吸收吸收剂剂水、水、NaOH溶液溶液水、水、盐盐酸酸NaOH溶液溶液H2O溴水溴水2021/8/11 星期三242某某研研究究
20、性性学学习习小小组组在在做做氯氯气气的的喷喷泉泉实实验验时时(装装 置如右置如右图图)，发现发现含有酚含有酚酞酞的的NaOH溶液溶液喷喷入入 烧烧瓶后溶液的瓶后溶液的红红色褪去。甲、乙两位同学色褪去。甲、乙两位同学对对 此此现现象分象分别别做了如下推做了如下推测测：甲：因甲：因为氯为氯气与气与NaOH溶液反溶液反应应，使溶液碱性，使溶液碱性 减弱甚至呈酸性，所以溶液减弱甚至呈酸性，所以溶液红红色褪去。色褪去。乙：因乙：因为氯为氯气溶于水并与水反气溶于水并与水反应应生成生成HClO，由于由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。的氧化漂白作用而使溶液褪色。2021/8/11 星期三25(1)验验证
21、证甲甲同同学学的的推推测测是是否否正正确确的的方方法法是是_。验验证证乙乙同同学学的的推推测测是是否否正正确确的的方方法法是是_。(2)如如果果将将NaOH溶溶液液改改成成酸酸性性KMnO4溶溶液液，把把Cl2换换成成SO2气气体体，试试问问用用图图示示所所给给装装置置完完成成喷喷泉泉实实验验是是否否合合理理？_(填填“合合理理”或或“不不合合理理”)。如如果果认认为为不不合合理理，请请说说明明你你的的理理由由：_。2021/8/11 星期三26(3)类类似似“褪色褪色喷喷泉泉实验实验”还还有多种有多种“变变色的色的喷喷泉泉实验实验”。请请你按你按实验实验要求，分要求，分别别设计设计1个个“变
22、变色色喷喷泉泉实验实验”并填写下列表格：并填写下列表格：编编号号实验实验要求要求烧烧杯中的溶液杯中的溶液滴管中的液体滴管中的液体烧烧瓶中的气体瓶中的气体无色无色变红变红色的色的喷喷泉泉H2O红红色色变变无色的无色的喷喷泉泉SO22021/8/11 星期三27解析：解析：本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结本题是将教材上的演示实验进行了改进和拓展，并与实验探究问题结合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法合在一起。探究验证氯气使含酚酞的氢氧化钠褪色的原因。若乙同学的说法正确，则说明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，正确，则说
23、明酚酞被氧化，再加入氢氧化钠不会变红色；而如果甲同学正确，再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和再加入氢氧化钠溶液会变红色。用高锰酸钾溶液和SO2进行喷泉实验，要考虑进行喷泉实验，要考虑药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶药品对仪器的影响，由于高锰酸钾具有强氧化性，会使橡胶(连接玻璃管的橡连接玻璃管的橡胶管、胶头滴管胶管、胶头滴管)氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，氧化腐蚀，因此，该实验不合理。无色变红色是解题的关键，可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠可以是含酚酞的水溶液遇氨气。红色变无色的情况可以是含酚酞的氢氧化钠溶液
24、与氯化氢气体或溶液与氯化氢气体或SO2(也就是酸性气体也就是酸性气体)相遇。相遇。2021/8/11 星期三28答答案案：(1)取取烧烧瓶瓶中中的的无无色色溶溶液液加加入入足足量量的的NaOH溶溶液液，如如果果溶溶液液恢恢复复红红色色，则则可可证证明明甲甲同同学学的的推推测测是是正正确确的的如如果果加加入入足足量量的的NaOH溶溶液液后后不不能能恢恢复复红红色色，则说明乙同学的推测是正确的则说明乙同学的推测是正确的(2)不不合合理理KMnO4溶溶液液可可与与橡橡胶胶塞塞橡橡胶胶管管均均反反应应，也也不不能能盛盛放放在在倒倒置置的的胶胶头滴管中头滴管中(3)(其他合理答案也可其他合理答案也可)编
25、编号号实验实验要求要求烧烧杯中的溶液杯中的溶液滴管中的溶液滴管中的溶液烧烧瓶中的气瓶中的气体体无色无色变红变红色色的的喷喷泉泉酚酚酞试酞试液液H2ONH3红红色色变变无色无色的的喷喷泉泉NaOH(含酚含酚酞酞)溶液溶液NaOH溶液溶液SO22021/8/11 星期三29【例【例1】氯氯化化铵铵晶体与消石灰固体混合物晶体与消石灰固体混合物90.5 g，在，在150下加下加热热至至质质量不再量不再 减少减少为为止，得到残渣止，得到残渣40.5 g。则则原混合物中原混合物中氯氯化化铵铵和消石灰的物和消石灰的物质质的量的量之比之比()A.等于等于2 1 B大于大于2 1 C小于小于2 1 D等于等于1
26、 1 解析：解析：用极限假设法解题比较简单。用极限假设法解题比较简单。假设其中的氯化铵晶体与消石假设其中的氯化铵晶体与消石灰固体混合物刚好反应完全，即氯化铵晶体与消石灰的物质的量之灰固体混合物刚好反应完全，即氯化铵晶体与消石灰的物质的量之为为21。设生成的残渣固体质量为。设生成的残渣固体质量为x。2021/8/11 星期三30Ca(OH)22NH4Cl CaCl22NH32H2O 74253.5 111 90.5 g x解得：解得：x55.5 g假设混合物全部是由消石灰组成，因为消石灰一般在假设混合物全部是由消石灰组成，因为消石灰一般在150以下不分解，因此以下不分解，因此残渣的质量仍为残渣的
27、质量仍为90.5 g。假设混合物全部是氯化铵，受热全部分解，则最后的残渣质量为假设混合物全部是氯化铵，受热全部分解，则最后的残渣质量为0 g。据。据题所述，残渣的实际质量为题所述，残渣的实际质量为40.5 g，介于，介于55.5 g与与0 g之间，因此可判断原混合物之间，因此可判断原混合物中氯化铵与氢氧化钙的物质的量之比大于中氯化铵与氢氧化钙的物质的量之比大于2 1，即氯化铵是过量的。，即氯化铵是过量的。答案：答案：B2021/8/11 星期三31高分策略高分策略易错选易错选A，忘记了氯化铵的分解反应，将这种情况作为氯化铵与消石灰刚好，忘记了氯化铵的分解反应，将这种情况作为氯化铵与消石灰刚好反
28、应完全的情况处理，简单地认为物质的量之比为反应完全的情况处理，简单地认为物质的量之比为21。2021/8/11 星期三32【例【例2】在在标标准状况下，用准状况下，用NH3做做喷喷泉泉实验实验，水充，水充满满整个整个烧烧瓶后，瓶后，则则溶液的溶液的物物质质的量的量浓浓度度为为_molL1。试试分分别别求以下求以下3种情况下溶液种情况下溶液浓浓度度为为多少？多少？(1)一一变变：用：用HCl做做喷喷泉泉实验实验，水至，水至烧烧瓶的瓶的 处处。(2)二二变变：用：用NO2做做喷喷泉泉实验实验，水至整个，水至整个烧烧瓶的瓶的 处处。(3)三三变变：用：用NO2与与O2按按41的比例混合做的比例混合做
29、喷喷泉泉实验实验，结结束后，水充束后，水充满满整个整个烧烧瓶。瓶。2021/8/11 星期三33解析：解析：设烧瓶的体积为设烧瓶的体积为V L，则，则c(氨水氨水)0.045 mol1。(1)相相当于当于 L HCl溶于水形成溶于水形成 L盐酸，同理，盐酸，同理，c(盐酸盐酸)0.045 molL1。(2)若有若有3 mol NO2溶于水生成溶于水生成2 mol HNO3，形成溶液体积为，形成溶液体积为222.4 L，c(HNO3)0.045 molL1。(3)若若NO2 4 mol，O2 1 mol，发生反应：，发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则有，则有4 mol HNO3生成，
30、溶液体积为生成，溶液体积为522.4 L，则则c(HNO3)0.036 molL1。答案：答案：0.045(1)0.045 molL1(2)0.045 molL1(3)0.036 molL12021/8/11 星期三34高分策略高分策略本题考查了不同气体喷泉实验后所得溶液物质的量浓度的求算。根据公式本题考查了不同气体喷泉实验后所得溶液物质的量浓度的求算。根据公式c ，求算过程的关键在于弄清楚每次所得溶液的体积。有时无法充满溶液时，求算过程的关键在于弄清楚每次所得溶液的体积。有时无法充满溶液时，要特别注意溶液中溶质的物质的量和溶液体积之间的关系。要特别注意溶液中溶质的物质的量和溶液体积之间的关系。2021/8/11 星期三35