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1、-【化学】浙江省宁波市效实中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题-第 8 页二一五学年第 一 学 期 宁波效实中学 高二化学期中试卷注意事项：(1)考试时间为100分钟 (2)选择题答案涂在答题卡上，其余答案一律写在答卷纸上 第卷一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1不能证明HA是弱酸的是A溶液中存在HA的电离平衡 B0.01 molL-1HA溶液的pH=4CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 DHA溶液跟锌反应，放出H2很慢2有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B22C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)0.5 mol
2、/(Lmin)，乙测得：v(B2)1.5 mol/(Lmin)，则这两位同学的测定结果A都正确B都不正确C甲正确，乙不正确D都对或都错3已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A若降低温度，可以减慢反应速率B催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率C氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等4在指定环境中可能大量共存的离子组是A在c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32B在由水电离出的c（
3、H+）=110-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3 Na+ SO42-C使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D能与Al反应放出H2的溶液中：K、Cu2、Cl、NO3-525，下列溶液的pH值最小的是A0.01molL-1HCl BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍6下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变7下列实验操作能达到测量要求的是A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C
4、用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为8在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是A等于1.6 molB等于1.2 molC大于1.6 molD小于1.2 mol9在25时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A13 B12 C10 D1110室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中所
5、有粒子的浓度都减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（为化学计量数）AcB= BcB= CcB= DcB=12在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是 A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a
6、+b）C当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13已知热化学方程式：aX(g)3Y(s)bZ(g) H0 。现在2L的密闭容器中加入的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是和，该温度下的平衡常数为A800 B5/4 C35 D2014一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g); C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a各物质的浓度不变；b容器内气体压强不变；c容器内气体密度不变；d容器内气体颜色不变；e各组分的物质
7、的量分数或质量分数不变；f混合气体的平均分子量不变；A ae Baef Cabc Dac 15对室温下100 mL pH2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 （第15题图） （第16题图） （第17题图）16上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是 A2SO2(g)+O2(g) 2
8、SO3(g)；H0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H017上图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是 A该反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =-92kJmol-1 Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q118已知水在25和9
9、5时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是A95时，4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH)=110-10mol/LB15时，7的溶液呈酸性 CAB连线上的点均表示中性溶液 DB点对应的温度高于A点对应的温度19室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=720有一可逆反应2A(g)3B(g) 4C(g)D(g)，已知起始浓度c(A)2
10、mol/L，c(B)3 mol/L，c(C)c(D)0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是A前20 min的平均反应速率v(C)0.1 mol/(Lmin) BA的转化率为50%CC的平衡浓度c(C)4 mol/L DB的平衡浓度c(B)1.5 mol/L21常温下，某未知溶液中c(H+)/c(OH-)=11012，且含有大量Al3+和NO3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是A B CD22向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol
11、 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是A若t115 s，用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，若容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)2C(g)H
12、50a kJmol123HM和HR的溶液分别加水稀释时pH变化如右图。下列叙述中正确的是AHR可能是弱酸 Bx点时c(R)c(M)CHM是一种强酸 D稀释前，c(HR)10c(HM)24在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积温度124100200300下列说法正确的是A mnB温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ甲乙27（12分）(1)CABE(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(3)B(4)%28(16分)(1) 40%。(2) 2；递增(3) 3；大于；(4) 大于；小于29（14分）（1)0.15(2分) (2) v1v2v3（2分）(3) 3（2分） (4)正反应方向移动（2分）移走生成物NH3（2分）（5）（4分）30.附加题（10分）（）（1）0a2（2）4（3） 8（）（1）1b（2）d