《浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版） (9).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市效实中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版） (9).doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北仑中学2019学年第一学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 F19 Ba137 Ag108 第卷一、选择题（本题共 20小题，每小题 2 分，共40 分。每小题只有一个正确答案）1. 下列不属于化石燃料的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 甲醇2. 在120和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是A. 小于4B. 大于4C. 等于4D. 无法判断3. 下列说法不正确是A. pH7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓
2、度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)c(NH4+)，则溶液呈中性4. 取3mL 5molL-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1molL-1。下列说法不正确的是A. 2min内，v(H2O2) =2molL-lmin-1B. MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C. 升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D. 若将5 molL-l H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍5. 若1体
3、积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A. 101B. 51C. 11D. 1106. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种7. 下列说法正确的是A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯反应类型是加成反应8. 下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B. 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的
4、OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D. 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解9. 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A. 与是同分异构体B. 苯空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色10. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1(a0)，下列说法不正确的是A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
5、B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11. 下列说法中正确的是A. 都是苯的同系物B. 苯和甲苯都能发生取代反应C. 的一氯取代产物有8种D. 甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同12. 室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A. 0.1 molL-1NH3H2OpH小于13B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 molL-1NH3H2O能使无
6、色酚酞试液变红色13. 下列说法不正确的是（ ）A. 表示质子数为6、中子数为8的核素B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数K2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A. 增加c(CO)，平衡向正向移动
7、，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30 和50 两者之间选择反应温度，选50 C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)44v生成(CO)15. 为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A. 25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B. 对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C. 对比30和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D. 对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分
8、解速率随温度升高而增大16. 常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B. pH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL17. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色
9、)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18. 25 时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B. 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C. 在pH4.76的溶液中，c(CH
10、3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D. 在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变19. 一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C. 达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（
11、）A. 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C. c点，两溶液中含有相同浓度的OH-D. a、d两点对应的溶液均显中性第II卷二、简答题（本题共6小题，共60 分）21. 化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：(1)甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是_；下列对于乙的描述正确的是_。A其
12、分子构型为正四面体 B其分子构型为正四边形C具有两种同分异构体 D没有同分异构体(3)将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是_。22. 化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析后回答下列问题：(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)D试管内出现的现象为_。(3)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_。(4)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。(5)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实
13、验方法是_。(铁屑已分离)23. 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA的物质的量浓度/(molL-1)NaOH的物质的量浓度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答:（1）从组实验分析,HA是强酸还是弱酸_。（2）组实验表明,c_0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是c(A-)_c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）从组实验结果分析,说明HA的电离程度_NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)
14、,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_ molL-1。写出该混合溶液中下列表达式的计算结果：c(Na+)-c(A-)=_ molL-1;c(OH-)-c(HA)=_molL-1。24. 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O,学习小组的
15、同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。25. （1）水是极
16、弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9 molL-1，则该电解质可能是_(填序号)。 A.CuSO4 B. Na2CO3 C.HCl D.NaOH E.K2SO4（2）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水b L； 浓度为1.010-3 molL-1的氨水c L； c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是_。 N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1 N2H4水
17、溶液的pH约等于_(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。III已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。26. 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。氮氧化物研究（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状
18、态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗2molNO同时生成2 molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的H_0(填“”或“”)。（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_。二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染
19、是坏境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K(B)(填“”、“”或“=”)。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)
20、=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http:/）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：在组卷网浏览本卷组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师QQ：537008204曹老师QQ：713000635