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1、浙北G2期中联考2019学年第一学期高二化学试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本小题有10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. 用可溶性的铝盐或
2、铁盐处理水中的悬浮物C. 体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB. 3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NAC. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA3.在常温常压下断裂1 mol指定共价键时吸收的能量如下表：共价键CHClClCClHCl吸收的能量/kJmol-1413.4243330436有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是A. 该装置需放在日光
3、直射的地方B. 反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJC. 反应的有机产物常温下都是液态D. 该反应为放热反应，无需提供能量即可实现4.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是WXYZA. 原子半径：ZYWXB. 最高化合价：XZYWC. 简单氢化物的热稳定性：XZYD. 单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体5.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH35O24NO6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是A. 使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效
4、率B. 适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率C. 升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小D. NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态6.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化B. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4C. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HFD. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O27.已知：电流效率电路中通过的电子数消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：下列说法正确的是A. 、和的电池反应均为：C
5、uFe3+=Cu2+Fe2+B. 中烧杯里的Cl从右池经过盐桥移向左池C. 5min后，、和中都只含两种溶质D. 、电流效率均高于的电流效率8.“重油氧气熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是A. O2在b极得电子，最终被还原为B. 放电过程中，电子由电极a经导线流向电极bC. 该电池工作时，经“交换膜2”移向b极D. H2参与的电极反应为：9.用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）3C（g） H 0；H20；H40；H0D. H=H1+H2+H3+H4-H513.下列说法正确的是（）A. H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B. SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子
6、晶体C. NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D. NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键14.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图所示装置可除去CO2中含有的少量HCl15.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是A. B. C. D. 16.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测实验数据如
7、图所示。下列分析或推测合理的是A. 由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B. 由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C. 由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D. 60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)17.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1v2，c2K3，p22p3C. v1v3，1(SO2)2c3，2(SO3)+3(SO2)H+Ni2+(低浓度)A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e
8、-O2+2H2OB. 电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变非选择题部分三、非选择题（本大题共4小题，共50分）21.已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：请回答下列问题：（1）D的名称为_。反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式：_。为加快的反应速率，采取的措施有_。（3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：_。22.、研究CO2在海
9、洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_、_。（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是_。（2）绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_。（3）加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。23.氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如
10、下图所示：甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_。第步反应为可逆反应。800时，若CO的起始浓度为2.0 molL1，水蒸气的起始浓度为3.0 molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 molL1，则CO的平衡转化率为_。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平
11、衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）。（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。实现有机物储氢的电极是_；A正极B负极C阴极D阳极其电极反应方程为：_。该储氢装置的电流效率明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_。由表中数据可知，此装置的电流效率_。（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）100%，计算结果保留小数点后1位。24.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器
12、略)请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。探究反思】（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。25.向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：（
13、1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是_g。（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是_g（用a的表达式表示）。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http:/）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：在组卷网浏览本卷组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师QQ：537008204曹老师QQ：713000635