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1、海淀区高一年级第二学期期末练习 化 学 2021 .07学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 35.5 56 64一、选择题每题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有以下物质，其中属于有机物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳氢化合物2. 氧元素在地壳中的含量最多。以下关于的说法中，正确的选项是 A质子数为18 B中子数为18 C电子数为18 D质量数为183以下元素中，原子半径最大的是A BK CS D4. 以下物质中，含有离子键的是A H2OB C4D 5. 以下粒子的构造示意图中，表示镁原子的是 +927AB
2、CD288+16 +1028282+126以下说法中，不正确的选项是 A和互为同位素 B淀粉和纤维素互为同分异构体C 和 属于同一种物质D4和C2H6互为同系物7以下对应关系不正确的选项是 序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉()2和2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H23可做实验室或袋装食品、瓶装药品的枯燥剂C石英2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱23可用于造纸、制玻璃等8以下说法中，不正确的选项是A及煤相比，天然气是较清洁的化石燃料B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C 煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质3232233 C233 3D苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用
3、的化工原料，有特殊气味，有毒9以下物质中，及 互为同分异构体的是 A 3223 BC D10以下反响中，属于取代反响的是 A乙烯在空气中燃烧 B乙烯在一定条件下跟反响C苯及液溴在3催化下生成溴苯 D苯在一定条件下跟H2反响生成环己烷 11以下有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的选项是 A淀粉和纤维素都是高分子化合物B葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反响 C糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素D植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯12在右图所示的原电池中，以下说法不正确的选项是 A该装置能将电能转化为化学能 B电子由锌片通过导线流向铜片C负极反响为 2e 2+ D为正极材料，正极
4、发生复原反响13以下关于元素的表达中，不正确的选项是 A原子最外层有1个电子 B单质能跟水反响放出氢气C原子比原子更易失去电子 D及氧气在加热条件下生成氧化钠14以下排列顺序正确的选项是A原子半径：ONC B热稳定性：H2OH2SC碱性：()2 D酸性：H34H24415用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，以下做法能加快化学反响速率的是 A降低温度 B增大铁片的质量C用铁粉代替铁片D用98%的浓硫酸替代稀硫酸16以下关于金属冶炼的说法中，不正确的选项是 A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中复原出来D. 废旧金属的回收再利用
5、有利于减轻污染、减少能耗17. 以下说法不正确的选项是A鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水 B鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏D鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上枯燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯18. 以下表达中，指定粒子的数目约为6.021023的是 A11.2 L 2中含有的氯原子数B常温常压下，1.6 g 4 中含有的质子数C标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D1 24溶于水，所得溶液中含有的钠离子数19以下实验操作和现象及结论关系不正确的选项是 操作和现象结论A将大小一样的K和放入等体积的水中，钾比钠
6、反响剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将()28H2O和4晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉()28H2O及4的反响是吸热反响C向盛有H2O2溶液的试管中，参加少量3溶液，产生气泡的速率比不加3溶液的快3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性4溶液中通入2气体，4溶液紫色褪去。2具有漂白性20 .以下实验装置示意图、实验现象及解释均正确的选项是ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁产生油状液滴反响过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有烯烃反响生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反响，生成了22、3、4反响吸热二、填空题共4道小题，共44
7、分2114分元素周期表及元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一局部。HBCNOFPS请答复以下问题。1非金属性最强的元素名称为，它位于元素周期表中的位置是。2硅元素的原子构造示意图是，其最高价氧化物是填“酸性或“碱性氧化物。3硼酸H33的酸性填“ 或“ 或“3的复原性。5第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能及强酸反响又能及强碱反响，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反响的化学方程式 。2210分在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但及生产生活有密切的联系。1为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反响是碳和水蒸气反
8、响生成水煤气，化学反响方程式为 ，其中氧化剂是 。2氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反响对人类解决粮食问题奉献巨大，反响如下：N2(g)3H2(g)23(g)。 合成氨的反响中的能量变化如右图所示。该反响是反响 填“吸热或“放热，其原因是反响物化学键断裂吸收的总能量 填“大于或“小于生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，以下表达能说明该反响到达平衡状态的是填序号。 A容器中N2 、H2 、3共存 BN2、 3浓度相等 C N2 、H2 、3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化4工业上用电解饱和食盐水的方法
9、制取氯气、烧碱和氢气。其化学反响方程式为。用氯气和烧碱可进一步反响，制得消毒液，反响的离子方程式为。23. 10分金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。1性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。2写出右图所示铝热反响的化学方程式 。3某研究小组为比拟铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。步骤如下：I. 取150 规格的注射器2个甲、乙，洗涤干净后，晾干。. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片铁丝和铝片均已除去氧化膜，将注射器活塞压至底部，排除空气。. 用甲、乙注射器同时吸取30 1.0 的稀盐酸，之后用胶帽密封。. 观察、记录并比拟注射器活塞向外
10、移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。实验结果：铁比铝的反响速率还要快。这显然及理论不符。 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请你简要指出：。 对甲装置的记录显示，从实验开场到2 末，共收集到H2 67.2 已进展枯燥处理并折算为标准状况， 反响前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反响速率c()= 。 对甲和乙实验的记录均显示，开场反响后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，以下图定性表达了该过程。那么t1 t2 反响速率增大的主要影响因素是 ，t2 t3反响速率逐渐减小的主要影响因素是 。 24乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进展以下转化3322 氧
11、化3B32AO2，加聚反响CD1乙醇分子中官能团的名称为 ，D的构造简式为。2实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 填序号。A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液3的另一反响物及反响条件是；通过途径、均可得到A，其中属于加成反响的是填“或“。4写出、的化学反响方程式：、。三、实验题共1道小题，共10分 25.1证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：步骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化将海带灰溶解、过滤和 玻璃仪器名称 氧化滤液中的，反响的离子方程式为 取少量中反响后溶液于试管中，参加少量4并振荡后静置，观察到 ，说明海带中含有碘元素。 2利用新
12、制氯水、1 溶液、淀粉液、以及中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。V分别取5 1 溶液于两支小试管中 向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色 向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色 请写出步骤中反响的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤的操作和现象是： ，溶液变为黄色，再参加 ，溶液变为蓝色。 步骤的目的是 。 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。四、计算题共1道小题，共6分26电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液。刻蚀后的残液含有2+、2+、3+等。其流程如以下图所示。通入氯气参
13、加过量铁粉，过滤新的刻蚀液滤液刻蚀后残液1参加铁粉后发生反响的离子方程式为： ； 。2最初所用3刻蚀液浓度为 3 ，使用1 L这样的刻蚀液腐蚀掉32 g铜后，刻蚀后残液c(3+)为 ；经过再生后，新的刻蚀液浓度为 反响过程中溶液体积变化忽略不计。海淀区高一年级第二学期期末练习 化学参考答案 阅卷提示： 1答案合理均可酌情给分。2化学离子方程式，不写条件或不配平扣1分，但不重复扣分；不写“或“不扣分。3未标分数的空，每空1分，不出现分, 一、选择题每题只有一个选项符合题意。每题2分，共40分题号12345678910答案DDBDCBCBBC题号11121314151617181920答案BADC
14、CACBDC二、填空题共4道小题，共44分2114分1 氟 第二周期 族2 2分 酸性 3 B和C 位于同一周期，原子序数BC，得电子能力BC ，故非金属性BC ，最高氧化物对应的水化物酸性H33 H23 合理即可2分 4 ( 2分) 共价 5()3 + = 2 + 2H2O2分2210分1 C(s)H2O(g) (g)+ H2(g)2分未标注物质状态不扣分 H2O2 放热 小于 D2分32 + 2H2O 2 +H2 + C12 2 + 2= + + H2O 2分 2310分1铝常温下及氧气反响，外表形成致密的氧化膜22 + 2O3 2O3+2 2分 3 铁丝及铝片的外表积不一样2分 0.10 11 2分 反响放热使体系温度升高 盐酸浓度降低2分 2410分1羟基 2分2C D3氯气 、光照 4232 + O2 23 + 2H2O2分浓硫酸3 + C2H5 32H5 + H2O2分 三、实验题共1道小题，共10分25.10分1 玻璃棒 2I2O2 + 2 = I2 + 2H2O 2分 下层溶液变为紫红色 3 2 + 2= 2+2 将所得黄色溶液滴入所得滤液中 淀粉溶液4 确认所得黄色溶液中无2，排除2对溴置换碘实验的干扰 2分5 电子层数依次增大，那么原子半径逐渐增大四、计算题共1道小题，共6分266分12332+ 2+ = 2+ + 22 2分 4.5 2分