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1、北京市东城区南片2021-2021 学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 23 27 S 32 35. 5 K 39 I 127 56第I卷选择题 共42分此题包括21小题，每题2分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1. 以下设备工作时，将化学能转变为电能的是ABCD太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. B. C. D. 3. 以下物质中，酸性最强的是A. H23 B. H34 C. H24 D. 44. 以下物质中，只含离子键的是A. H2 B. 3 C. 2 D. 5. 某粒子的构造示意图为关
2、于该粒子的说法不正确的选项是A. 核电荷数为11 B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子 D. 在化学反响中容易失去1个电子6. 以下物质的电子式书写正确的选项是7. 锝是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数及核外电子数之差是A. 13 B. 43 C. 56 D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、F B. 、P、 C. 、S D. 、9. 以下物质中，属于共价化合物的是A. O3 B. 3 C. 2O2 D. 410. 右图表示第族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。以下各性质中不符合图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性
3、C. 单质及水反响的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 以下反响中，属于吸热反响的是A. 及H2O反响 B. H2在2中燃烧C. 溶液及盐酸反响 D. 28H2O及4反响12. 关于右图所示的原电池，以下说法不正确的选项是A. 锌片发生氧化反响B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反响式为22D. 该电池的反响本质是氧化复原反响13. 以下措施中，能减慢化学反响速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反响C. 用2作H2O2分解反响的催化剂D. 用4 H24溶液代替1 H24溶液及锌粒反响14. 合成氨的反响进展到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 。
4、用氮气的浓度变化表示该时间段的反响速率为 LS B. 0.3 LSC. 0.6 LS D. 0.9 LS15. 一定条件下，在密闭容器中进展反响：22g2 g23g。当2、O2、3的浓度不再改变时，以下说法正确的选项是A. 2、O2完全转化为3 B. 正、逆反响速率相等且等于零C. 反响已到达化学平衡状态 D. 2、O2、3的浓度一定相等16. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A. 观察两者的颜色 B. 观察两者的状态C. 通人氢氧化钠溶液 D. 通入酸性高锰酸钾溶液17. 以下分子具有正四面体构造的是A. 4 B. 3C. C2H6 D. C2H418. 关于分子模型和所代
5、表的有机物只含C、H、O三种元素，以下说法不正确的选项是A. 二者互为同系物 B. 均易溶于水C. 均能及金属钠反响生成氢气 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别19. 以下事实能说明苯分子没有及乙烯类似的双键的是苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰苯在特定条件下能及氢气发生加成反响苯不及酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反响苯分子具有平面正六边形构造，其中6个碳原子之间的键完全一样A. B. C. D. 20. 以下关于物质性质的比拟，不正确的选项是A. 金属性由强到弱：B. 离子半径由大到小：S2-O2-C. 离子的复原性由强到弱：S2-D. 酸性由强到弱：44421. 以下对应的试剂或条件不能完成实验目的的是
6、实验目的试剂或条件A温度对H2O2分解反响速率的影响热水浴冰水浴B用稀硫酸比拟铝和铁的金属活动性铝粉 铁钉C用酸化的3溶液检验海水中能否蒸馏除去海水 蒸馏所得液体D用块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油第二卷非选择题 共58分此题包括6小题，共58分22. 14分以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：1步骤使用的方法是分馏。分馏是利用原油中各组分的不同进展别离的过程。2步骤所得C4C10的烃类混合物中所含的物质超过7种。请以C4H10为例说明其原因是。3步骤中，聚烯烃的合成反响及聚乙烯的一样，该反响类型是。生产的聚丙烯可表示为其重复构造单元即它的链节是。4乙烯是一种重要的根本化工
7、原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如下。：H2C不稳定I. 的反响类型是。. B的构造简式是。. 的化学方程式是。23. 6分氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% 溶液为电解质溶液的这种电池的构造如以下图所示。该电池在工作时的电极反响如下：O2+2H2442H2-444H2O1供电时的总反响为。2气体X是。3在图上用箭头标出电子的移动方向。24. 10分物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个根本视角。1X的电子式是。2 2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，以下物质组合中能用于制备2S2O3的是填字母序号。a. 2 b. c. 233硒34和S位于同一主族。H2的稳定性比H2S
8、的填“强或“弱，断开1 H键吸收的能量比断开1 HS键吸收的能量填“多或“少。用原子构造解释原因：同主族元素最外层电子数一样，从上到下。写出2及溶液反响的离子方程式：。25. 10分铝热反响原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反响时，进展如下讨论和实验。1关于铝热反响有以下两种认识，其中正确的选项是填字母序号。a. 该反响需在高温下发生，所以是吸热反响b. 因为铝的复原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来2铝和氧化铁反响的化学方程式是。3铝和氧化铁反响所得固体成分的初步确定。实验序号操作及现象i取少量固体样品，参加过量稀盐
9、酸，固体溶解，产生无色气体经检验为H2，溶液呈浅黄色向i所得溶液中参加少量溶液，溶液呈浅红色，再参加H2O2溶液，产生无色气体经检验为O2，溶液变为深红色由上述实验可知：溶液中元素的存在形式有。i中产生H2的原因是样品中除含外，可能有未反响的，为检验样品中是否含单质，可选用的试剂是。中生成O2的化学方程式是。进一步的实验说明，上述固体样品中元素的存在形式有：、2O3、3O4。26. 8分某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的局部过程，设计以下装置进展实验所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去。1装置A中通入2的目的是用离子方程式表示。2装置A中通人2一段时间后，停顿通入，改通热空气。通入
10、热空气的目的是。3反响过程中，装置B中有42-生成，说明2有填“氧化或“复原性。4证明反响后的装置B中含有，某同学提出的实验方案是：取出少量装置B中的溶液，先参加新制氯水，再参加淀粉溶液。该方案是否合理并简述理由：。该小组同学向反响后的装置B中再通入氯气，充分反响后用蒸馏的方法别离出了溴单质。27. 10分某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反响速率和化学反响限度。1实验一：探究温度和浓度对反响速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾 3和亚硫酸钠可发生反响生成碘，反响原理是235322I2+5422O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反响的速率。实验序号0.
11、 01 3酸性溶液含淀粉的体积0. 01 23溶液的体积水的体积实验温度/出现蓝色的时间s55V105540255V23525那么V1，V2。2实验二：探究和3混合时生成、I2和2的反响存在一定的限度。实验步骤：i. 向50. 1 溶液中滴加56滴0. 1 3溶液，充分反响后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；. 向甲中滴加4，充分振荡；. 向乙中滴加试剂X。将和3反响的离子方程式补充完整。步骤中，试剂X是。步骤和中的实验现象说明和3混合时生成、I2和2的反响存在一定的限度，该实验现象是。【参考答案】选择题共42分题号12345678910111213答案BDDCCAADBBDCA题号14151
12、61718192021答案ACDAACBB非选择题共58分22. 14分1沸点2分子式为C4H10的烃有两种构造：3223和33，所以C410的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种3加聚反响 4I. 加成反响. 3. 3323232O23. 6分1 2H222H2O2 H2324. 10分12 b3弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱2+2322O25. 10分1b2 22O3 22O332+、3+溶液2H2O2 2H223+作催化剂也可26. 8分1 2+2222吹出23氧化4不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝27. 10分1 40 102溶液中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，中可观察到溶液变红