2022年人教版高中化学选修四导学案化学平衡的图像 .pdf

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1、目标： （简洁、明确、概念、要点、规律）掌握化学平衡中的图像问题重点：解决图象问题的方法难点：解决图象问题的方法教学设计（知识系统化、问题化）2-3-5化学平衡的图像问题一图像类型（1）v-t 图像（2）c（n，百分含量，转化率） - t 图像（3）v-T/v-P图像（4）恒温，恒压线（纵坐标c，n，百分含量，转化率）（5）c（n，百分含量，转化率） -t-T（P）图像（6）c（n，百分含量，转化率） - T(P) 图像（7）其他类型二方法（1）看横纵坐标（2）看线（起点，拐点，交点，终点及趋势）（3）加辅助线教师寄语：自强不息厚德载物课堂练习（ 510 分钟）1一定温度下，在2L 的密闭容器

2、中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A反应开始到10s 时，用 Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - B反应开始到10s 时， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s 时， Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) 2T时， A 气体与 B 气体反应生成C 气体。反应过程中A、B

3、、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（ t110）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（ t110）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3mol L1 A， 0.1 molL1 B 和 0.4 molL1 C反应，达到平衡后， C的浓度仍为0.4 mol L1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大3已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和 C% 随温度的变化曲线如图所示，

4、下列说法正确的是（）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动4 右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g） ； H 92.2kJ/mol 。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6 5反应过程中A（g） 、B（g） 、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A1015 min 可能是加入了正催化剂B10 15 min 可能是降低了温度C20 min 时可能是缩小了容器体积D20 min 时

5、可能是增加了B的量课后作业（限 60 分钟内完成）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 作业 1：-必做题（占 80%，难度系数易 0.5，中 0.3）6在一定条件下，将X和 Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XYZ 7可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g

6、）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（ t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强B若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂C若 abc，则 t0时只能是增大了容器的压强D若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂8对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下， 增大压强， 反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）AZ、W 均为气体， X、Y中有一种是气体BZ、W 中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体DX、Y均为气体， Z、W 中有

7、一种为气体9今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热） ，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度10在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g） z（g） （正反应放热） ，在 t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）AB C D 11在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0 并达平衡。 HI的体积分数 V（HI）随时间变化如图曲线（

8、II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（ I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是（）X 时间O t1t2t2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A， B， C， D，12密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物 AB

9、的生成情况如图所示，a 为 500，b为 300时的情况， c 为 300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（）A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热13在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热） 当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）A B C D14可逆反应aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）Aabc

10、d T1T2H0 Babcd T1T2H0 Cabcd T1T2H0 Dabcd T1T2H0 15在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图 的说法中正确的是 （T表示温度，P表示压强， C% 表示 C的体积分数）（）AP3 P4，y 轴表示 B的转化率BP3 P4，y 轴表示 B 的体积分数CP3P4，y 轴表示混合气体的密度DP3 P4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量16对气体反应：mAnBeC 温度（ T） 、压强（ P） 、时间（ t）与生成物的体积百分数C% 的关系图，下列结论正确的是（）A正反应是放热反应B

11、mne B正反应是吸热反应Dmne 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 17反应mA（固） +nB（气）pC（气） +Q 在一定温度下B 的体积分数（ B）与压强变化的关系如图2-11 所示，下列叙述中正确的是（）m+n P；x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x 点比 y 点时的反应速率慢。A只有 B只有 C只有 D只有 和18有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）现将 X 和 Y以 12

12、的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A100B200C300D不能确定19下图表示反应A（气） B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）A若其它条件相同，a 比 b 的温度高Ba 表示有催化剂，b 表示无催化剂C若 n2，其它条件相同，a比 b 的压强大D反应由逆反应开始20同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（）AT1T2，正反应吸热BT1T

13、2，正反应吸热CT1T2，正反应放热DT1T2，正反应放热21 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)； H0 平衡移动关系如右图所示下列说法正确的是( ) AP1P2，纵坐标指C的质量分数CP1P2纵坐标指A 的转化率DP1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22 在一定条件下， 固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随 X的变化符合图中曲线的是（）A当 X 表示温度时， Y表示 NO2的物质的量B当 X表示压强时， Y表示 NO2的转化率C当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当 X表示 N

14、O2的物质的量时，Y表示 O2的物质的量23右图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和 Y中只有一种为气态，Z 为气态D上述反应的逆反应的H0 24在 A（g） B（g） C（g）D（g）的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400

15、和 100下进行，所得曲线分别为Q 与 P，则正反应是放热反应的图为（）AB C D 25如图所示，反应2SO2（g） O2（g）2SO3（g） ；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为（）AB C D 26 用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热） 的正确图象是下图中的（）A B C D 27对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热） ，下列图象中正确的是（）A B C D 28 在容积固定的4L 密闭容器里， 进行可逆反应： X(气)2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y

16、 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表示（）AX的浓度减少BY的物质的量减少CZ 的浓度增加DX的物质的量减少29可用右侧示意图象表示的是（）反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠K B 相同质量氨， 在同一容器氨气的500400名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 中：2NH3N23H2转化率C 体积比 13 的 N2，H2，在体积可变的恒压容器中，

17、2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与 1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3 物质的量10atm 2atm 30600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（ g）2SO3（g） ；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）A反应从 0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为 40% B反应进行到10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D在 1520min；2530min 内时反应处于平衡状态

18、31在一定温度下， 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器 中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式为：3X2Y2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器 达到平衡所需时间大于 t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应32在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g） ；H196.6kJ mol1,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反

19、应的影响，下列分析正确的是（）I II III A图 I 研究的是 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B图 II 研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - D图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低33在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0 某研究小组研究了其他

20、条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是（）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高34某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量） ：下列结论正确的是（）A反应 ：H0，P2P1B反应 ：H0，T1T2C反应 ：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1 35在 2

21、L 的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1 min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到 100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的 H”“ ”或“ ” 连接 )。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A 的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外 界 的 热 交

22、换 总 量 为a kJ ， 写 出 此 温 度 下 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ：_ 。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B 和 c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等， a、b、c 要满足的条件为_ 。40(14 分) 甲醇是一种很好的燃料，工业上用 CH4和 H2O(g)为原料， 通过反应 I 和 II 来制备甲醇。请回答下列问题：(1) 将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g)通入反应室 (容积为 l00L)，在一定条件下发生反应：(2) cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I。(3) CH4的转

23、化率与温度、压强的关系如图所示。 已知 100时达到平衡所需的时间为5min，则用 H2表示的平均反应速率为 图中的 P1P2(填“”或“ =”)，100时平衡常数为。 该反应的H 0 (填“ ”或“ =”) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - (2)在压强为 0.1MPa 条件下，a molCO 与 3a mol H2 的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g)CH30H(g);

24、H0 。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号 )。A升高温度B将 CH3OH(g)从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大D再充人lmolCO 和 3 mol H2 为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。实验编号T() n(CO)n(H2) p(MPa) l 150 13 0.1 2 n 13 5 3 350 m 5 a 右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应 的特点，如图是在压强分别为0.1MPa 和 5MPa 下 CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px = MPa。教师批改作业后的反馈：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -