《2022年人教版高中化学选修四导学案：化学平衡状态的移动 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修四导学案：化学平衡状态的移动 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、目标： （简洁、明确、概念、要点、规律）1. 理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响。2. 理解平衡移动原理。重点：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响难点：平衡移动原理的应用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-2 化学平衡状态的移动一化学平衡状态的移动（1）过程（情景）（2）概念化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生的变化，简称平衡移动。（3）实质（原因）外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。（4）移动方向二化学平衡的影响因素（1）浓度科学探究 实验 2-5 已知 K2Cr2O7的溶液中存
2、在着如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H。 K2Cr2O7为橙色， K2CrO4为黄色。取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。科学探究 实验 2-6 向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液 4 滴，充分振荡，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
3、 - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4 滴 1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化(2) 向上述两支试管中各滴加0.01 mol/L NaOH 溶液3-5 滴，观察现象，填写下表。I规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。IIv-t 图像III注意事项：a、增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2) 压强几点说明a 压强只对有气体参加
4、的反应有影响b 压强对速率的影响关键看怎么影响浓度的分成几种情况第一种情况通过改变容器体积改变压强I规律当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。第二种情况通过改变反应物和生成物的量改变压强第三种情况恒容通入惰性气体第四种情况恒压通入惰性气体(3)温度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - I规律：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，
5、平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。IIv-t 图像III注意事项(4)催化剂I规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。IIv-t 图像：III注意事项：三勒夏特列原理（1）内容：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。（2）注意事项教师寄语：三年的时间其实很短。课堂练习（ 510 分钟）【例 1】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ) A加入一种反应物B增大体系的压强C
6、升高温度D使用催化剂【例 2】 若向平衡体系3NO2+H2O2HNO3+NO中加入 NO2， 则下列说法中正确的是( ) A、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动C、平衡不移动D、硝酸浓度增大【例 3】反应： A（g） 3B（g）2C（g） ， H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率
7、变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【例 4】3.在反应 2SO2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( ) A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B、正反应速率加快，逆反应速率加快C、可以缩短到达平衡的时间D、使 SO2转化率提高课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1：-必做题（占 80%，难度系数易 0.5，中 0.3）1可确认发生化学平衡移动的是( ) A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的
8、改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2.在一个密闭容器中充入1 mol CO2和 3 mol H2，在 850时，气体混合物达到下式所示平衡： CO2H2CO H2O。 已知达到平衡时生成0.75 mol CO ， 那么当 H2改为 9 mol ，在上述条件下平衡时生成CO 与水蒸气的物质的量之和可能为（）A.1.2 mol B.1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol 4.有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g) ， H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出Z A.B.C
9、.D.5在高温下，反应2HBr(g)H2(g) Br2(g)( 正反应为吸热反应) 达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( ) A减小压强B缩小体积C升高温度D增大氢气浓度6在一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( ) A、加催化剂，v 正、 v 逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压， v 正、 v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增大倍数C、降温， v 正、 v 逆都减小，且v 正减少倍数大于v 逆减少倍数D、加入氩气，v 正、 v 逆都增大，且v 正增大倍数大于v 逆增
10、大倍数7氙和氟按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡，Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H= -218kJ/mol, 下列变化既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - A、升温B、加压C、减压D、适当降温8 溴水中存在着下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO， 若要使溴水橙色褪去，可加入（）A、AgNO3溶液B、HCl气体C、NaOH 溶液D、溴化钠晶体9在
11、一个密闭容器中，下列反应达到平衡：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)如果升高温度或降低压强，则C物质的量都增大，试判断下列各组中关系正确的是（）A、a+bc+d 正反应为吸热反应C、a+bc+d 正反应为放热反应D、a+b=c+d 正反应为吸热反应10(12 分) 如图所示， 烧瓶 A、B中装有相同浓度的NO2和 N2O4的混合气体，中间止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100 mL 冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A 瓶中气体颜色是_，理由是 _ 。(2
12、)B 瓶中气体颜色是_，理由是 _ 。11(12 分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和 3.00 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.00 kJ mol1测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。(1) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) _mol (L min)1。(2) 下列措施中
13、能使n(CH3OH)/n(CO2) 增大的是 _。A升高温度B充入 He(g) ，使体系压强增大C将 H2O(g) 从体系中分离D再充入1.00 mol CO2和 3.00 mol H2作业 2-选做题（占 20%、难度系数 0.2）12.在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(g) 和 2 L Y(g) ，在一定条件下发生下列反应：4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5% ，X 的浓度减少13，则该反应方程式中的n 值是（）A.4 B.5 C.6 D.7 13 把3molA和2.5molB混 合 于2L 密 闭 容 器 中
14、， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)， 5min 后反应达到平衡， 容器内的压强变小， 已知 D 的平均反应速率为0.1mol L1min，下列结论中错误的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - A、A 的平均反应速率为0.15mol L1min1B、平衡时， C的浓度为0.25mol L1C、平衡时， B的转化率为20% D、平衡时，容器的压强为原来的0.
15、8 倍14 （2000上海）对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是（）A、2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成2 体积 SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时， SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时， SO2浓度必定等于O2浓度的两倍15.(2011 青岛调研 ) 对可逆反应2A(s) 3B(g)C(g) 2D(g) H v( 逆) 加入催化剂，B的转化率提高ABCD名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -