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1、4-1-1 二氧化硫的性质及应用【教学理念】老师的作用不在于传授，而在于激发和鼓舞学生。结合“较为主导、学为主体的教学理念，在课堂上我将充分发挥学生的主导作用，激发学生的学习爱好，有了爱好，学生就会主动去记忆他们所感爱好的知识，最终到达教化的目的。假如把知识比作“黄金，那么良好的学习实力就是“点金术，黄金当然珍贵，但难以和点石成金的本事相媲美。在课堂中我将主动引导学生培育自主探究的实力，实现“为了不教而教，让学生自己成长的教学原那么。【教材分析】本次教学内容选自苏教版高中化学必修一第四专题第一单元第一节。在学习本节内容之前，已经学习了局部的非金属元素和金属元素的知识，这对本节内容的学习有确定的
2、扶植。同时本节内容的学习也为下一节硫酸的制备和性质的学习打下根底。足以见得，本节内容在高中化学的学习起到一个承上启下的作用。本节课以试验探究为主线，以酸雨作为切入点，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而通过性质来引出硫酸型酸雨的形成过程和酸雨的防治方法，这表达了“从生活走进化学，从化学走向社会这样一个教学理念。【学情分析】本次我的合作对象是一般高中的高一学生，该阶段的学生正处于由直观思维、形象思维向抽象思维、逻辑思维转变，对一些比拟直观、形象的化学试验感爱好。同时该阶段的学生已经具备一些非金属和金属元素的知识，这对本节内容的学习有确定的扶植。特殊要指出的是学生对酸雨特别感爱好，那么这可以作为切入
3、点，更好地启发学生进入到本节内容的学习。依据学生抽象思维的薄弱的特点，可以采纳试验的方式，激发学生的学习主动性，从而能更好地理解本节内容。【教学目标】一、 知识及技能：1.能说出二氧化硫的主要化学性质漂白性、复原性。 2.知道硫酸型酸雨的形成过程，并能书写出反响方程式。 3.能说出硫酸型酸雨的防治方法。二、过程及方法：1.通过动手做试验，学会合理、科学的运用视察的方法。 2.通过视察试验，学会解决问题的方法。三、情感看法及价值观：1.体验化学试验的乐趣。 2.培育合作学习的意识。，树立环保的意识。【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质和硫酸型酸雨的形成过程。突破方法：试验法、练习法。教学难
4、点：依据试验现象推断二氧化硫的化学性质。突破方法：试验法、交足探讨法。【教学方法】“边试验、边视察、边探讨、多媒体协助教学法、练习法【课型】物质知识课【课时】1课时【教学手段】课件、视频、黑板、试验【教学过程】视频展播、引入新课【引入】同学们，在上课之前我将向同学们播放一段视频。【视频播放】关于酸雨的来源和危害的视频【老师引导】同学们，在这段视频中你们看到了什么？【学生答复】酸雨的危害。【老师点题】那么酸雨的主要来源是什么呢？【学生答复】二氧化硫。【老师活动】特别好，那么今日我们深化地来学习二氧化硫，究竟它是怎样的一种物质，对我们的生活又带来了怎样的影响。设计意图在这个环节中我从生活的酸雨的例
5、子引入本届课的主角二氧化硫，这表达了“从生活走进化学的教学理念。同时为了增加学生的学习主动性，我通过播放视频的方式来呈现，活泼课堂的气氛。最重要的是在一堂课的开头就把本节课的主要目标奇妙地传递给学生，这就是本节课的设计意图试验探究、概括性质【老师活动】在讲二氧化硫的性质之前，老师首先做一个试验。【演示试验一】这是一支充溢二氧化硫的试管，现在老师将试管倒扣在水槽中，大家留意视察液面的变化。【开场试验】【提问】大家看到了什么现象？【学生答复】水面上升了。【老师追问】为什么水会上升呢？这里可以说明二氧化硫的一个什么性质呢？【学生发言】二氧化硫能溶于水。【老师点评】同学们概括得特别好，这是二氧化硫的一
6、个重要的物理性质。【板书】物理性质：能溶于水。【老师引导】现在老师用PH试纸来检测一下溶液的PH。【试验操作】【学生发言】PH试纸变红了。【老师提问】为什么会变红呢？同学们想想看。【学生发言】生成了酸。【老师点评】同学们分析得很对，说明二氧化硫溶解在水中发生了化学反响。在这里二氧化硫溶于水生成了亚硫酸。【板书】【老师讲解】同学们在书写本条反响方程式要留意，这里用到的是可逆符号，因为亚硫酸极不稳定，简单分解成二氧化硫和水，所以我们在这里用到了可逆符号。【老师引导】二氧化硫作为一种酸性氧化物，确定具有酸性氧化物的通性，那么除了这个之外，还会有怎样的性质呢？【演示试验二】我们现在取5ml的二氧化硫溶
7、液及试管中，向试管中低价品红溶液，震荡。大家发觉了什么？【老师提问】大家看到了什么？【学生发言】品红褪色了。【老师引导】这个试验现象大家有没有觉得眼熟呢？在学习什么知识时也用到了？【学生发言】和次氯酸的漂白性一样。【老师追问】有同学说和次氯酸的漂白性一样，那么说明二氧化硫也有漂白性了。但是两者的原理一样吗？【接着试验】加热试管，大家留意视察溶液颜色的变化。【学生活动】溶液又变红了。【老师提问】为什么呢？明明溶液已经褪色了，后来又出现了红色。【学生思索】【老师提示】这个问题确实有点难度，老师来告知大家。首先刚开场溶液褪色，说明白二氧化硫具有漂白性，这是毫无疑问的。但是我们加热后溶液又变红了，说明
8、刚开场二氧化硫及这个有色物质生成的物质不稳定，加热又分解了。对吗？所以在这里大家要留意二氧化硫的漂白性及次氯酸的漂白性的原理是不同的。【板书】漂白性【老师活动】经过刚刚的试验，大家是不是觉得二氧化硫很奇妙呢？那么这种奇妙的物质还会有什么性质呢？我们须要进一步探究一下，这次我让同学们自己来做试验，完成书本上的【试验3】，试验过程中留意记录试验现象。【学生试验】老师巡察辅导。【老师】试验做得差不多了吧。大家看到了什么现象。【学生1】参与氯化钡溶液时没有什么现象，参与双氧水后有白色沉淀生成。【老师提问】大家从这个试验中可以得出二氧化硫的一个怎样的性质。【学生探讨】【老师引导】我们一起来分析一下，这个
9、白色沉淀是什么？【学生2】硫酸钡。【老师追问】我们只供应了二氧化硫水溶液和氯化钡溶液，大家从之前学过的氧化复原反响思索，这里发生了什么反响。【学生活动】学生试着书写方程式。【老师说明】我刚刚看到有些学生书写出了反响方程式，那么大家来分析一下，二氧化硫在这里做氧化剂还是复原剂？【学生3】复原剂。【老师点评】不错，同学们说得很对，现在我们大家一起来书写反响方程式。设计意图在这个环节中我通过演示试验和学生试验，引发学生思索、分析、概括得出规律，从多种知识的积累得到体验，使相识发生质变。我将启到一个引导的作用。正像孵化时起确定性作用的是鸡蛋的胚胎而不是温度，适当的温度只是为了满意鸡蛋胚胎的须要。我在这
10、个环节中就是充当温度这个调整作用。小组探讨、深化探讨【老师引导】刚刚我们已经学习了二氧化硫的一个重要的性质，从这些性质中大家想想看我们生活中遇到的硫酸型酸雨是怎么形成的呢？同学们以四个人为一组，探讨硫酸型酸雨的形成过程，通过方程式展示。【小组探讨】【老师巡察】【成果展示】在同学们探讨的过程中我发觉了两种的形成途径。第一种方案是首先二氧化硫及水反响生成亚硫酸，继而亚硫酸及氧气反响生成了硫酸。第二种方案是二氧化硫首先和氧气反响生成了三氧化硫，继而三氧化硫及水反响生成了硫酸。【老师点评】这两种方案都是正确的，都是硫酸型酸雨的形成过程。【板书】 【老师引导】刚刚在视频中大家也看到酸雨的危害很大，假如大
11、家是环保局长，如何运用所学知识来防治酸雨？【小组探讨】【成果展示】首先从源头入手用清洁的新能源如太阳能、氢能、核能来代替化石燃料的运用。其次用物理或化学方法对含硫燃料做脱硫处理。最终增加公民爱护环境的意识。设计意图在这个环节中我将我们的化学应用到生活中，表达了“从化学走向社会的教学理念。同时，我留意小组探讨，学生在探讨过程中有助于培育团结合作的意识以及对知识的概括实力。全面总结、及时稳固【老师总结】我们来回忆一下今日学习的主要内容。首先是二氧化硫的物理性质：能溶于水，其次是二氧化硫的化学性质：酸性、漂白性、氧化性。从二氧化硫的性质中我们推出了硫酸性酸雨的形成过程以及它的的防治方法。【做练习】【讲解习题】设计意图我将利用黄金两分钟的时间复习本节课的主要内容，功过这样的一种方式，有利于学生理清思路，抓住本节课的精华。通过练习，稳固本节课所学的知识，并且在做练习的过程中可以分析学生对知识点的驾驭状况，即使补救遗漏的知识点，最终呈现一个高效的课堂。【作业布置】完成作业本二氧化硫的性质及作用这一节。【板书设计】 二氧化硫的性质及应用具有酸的通性 SO22HOSO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + H2O = H2SO3SO3 + 02 = H2SO42SO2 + O2 = 2SO3酸雨的防治硫酸型酸雨的形成复原性漂白性能溶于水化学性质物理性质