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1、教学设计二氧化硫的性质和作用二氧化硫(二) 教学重、难点：二氧化硫的化学性质。 教学过程： 资料引入：投影1 1、1872年，美国化学家Smith，首先提出了“酸雨”一词，直到本世纪四十年头，酸雨问题才引起人们的广泛关注。 2、1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了闻名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。 3、1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。 提出问题：酸雨的危害如此
2、之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？是二氧化硫，今日我们共同探讨关于二氧化硫的问题。 老师板书：其次节二氧化硫 演示试验：收集一试管二氧化硫气体，将其倒置在水槽中，晃动试管。 学生活动：视察SO2气体的颜色、状态；闻气体的气味；分析SO2的水溶性。 老师引导：二氧化硫的其它物理性质如何？请同学结合已有学问，阅读课本158页其次段。 学生活动：略。 老师板书： 老师引导：二氧化硫溶于水后是否与水反应？ 演示试验：将充有水的试管倒立过来，向其中滴入几滴紫色石蕊试液。 学生活动：视察、分析试验现象。书写相应的化学方程式。 老师板书：化学性质 老师引导：看来，作为酸性氧化物来说，SO2可以与水作用，生成亚
3、硫酸。但亚硫酸不稳定，简单分解，请同学书写有关化学方程式。 老师引导：我们把两个化学方程式放在一起视察，你发觉什么？ 学生活动：是可逆反应。符合条件：同时、同条件。 老师引导：看来化学方程式应写为：SO2+H2OH2SO3（学生完成）作为酸性氧化物，除了和水反应，生成相应的酸外，还可以和哪类物质反应？ 学生回答：碱。 老师引导：了解二氧化硫的这些性质后，请同学探讨如何收集二氧化硫？ 学生探讨：侧重易溶于水、比空气重、有毒三个方面。 老师小结：向上排空气法，用蓝色石蕊试纸检验，同时配上NaOH溶液尾气汲取。刚才我们探讨的反应，化合价前后没有发生改变，请同学标出SO2中硫元素的化合价，分析可能具有
4、什么样的性质？ 老师板书： 老师引导：录像二氧化硫和氧气反应的试验。请同学写出反应的化学方程式。分析二氧化硫在此处作氧化剂还是还原剂？ 学生活动：还原性2SO2+O2SO3 老师设问：假如2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3？ 老师过渡：生成的SO3为无色固体，和SO2在性质上有明显不同，但它们都是酸性氧化物，都能溶与水生成相应的酸。SO2作为氧化剂，又能发生什么样的反应？请同学推想SO2和H2S反应的生成物，尝试写出反应的化学方程式，并分析电子得失状况。 老师引导：我们刚刚讲过的O3，还有HClO、Na2O2等都是强氧化剂，具有漂白性；SO2氧化性较弱，能
5、漂白吗？ 演示试验：试验6-2 老师引导：能漂白，但不长久（而O3、HClO、Na2O2的漂白具有永久性）看来它们的作用原理不同。SO2不是氧化性漂白，仅仅是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，同时又简单分解，复原原来有色物质的颜色。 老师板书：漂白性 老师引导：SO2在日常生活中有肯定用处，但它的危害性也非同小可（出示云岗石窟明信片）。山西是产煤大省，空气中SO2含量超标。请同学利用所学学问，探讨如何回收SO2，防止大气污染？（先阅读160页有关内容，再进行探讨） 老师结课：望大家在将来的环保工作中大显身手。 布置作业：161页一题、二题、三题。 板书设计： 二氧化硫的性质与应用 专题
6、四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干学问】1（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应：（H2SO3简单被氧化，生成硫酸）b与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl
7、2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或许久放置又简单，又会复原到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区分）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。SO2干脆危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常
8、的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径： SO3H2SO4SO2 H2SO3H2SO4 反应方程式分别为削减酸雨的产生可采纳的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【精彩例题】例题1：我国三峡工程所供应的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于限制（）A温室效应B白色污染C酸雨产生D农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D
9、二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合匀称后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红 题号12345678910答案 一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.削减矿物燃料运用量B.削减人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.削减温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO（）4如图是一套检验气体性质的试验装置图。向装置
10、中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO35X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABCD7下列各组气体中，一经混合即能快速发生反应的是（）A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和S
11、O2D.H2S和O28除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是（）A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液9将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最终得到的溶液具有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（）A2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.2e-，SO2 二、填空题11一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式CO2(SO2)：试剂，离子方程
12、式SO2(HCl)试剂：，离子方程式Cl2(HCl)试剂：12有甲、乙、丙三种常见的单质，在肯定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。在X、Y、Z三种化合物中，肯定含有乙元素的是（用X、Y、Z符号表示）。单质乙肯定是由元素组成。理由是_。X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_、_。13有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透亮的溶液，接着向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中肯定含有_，确定不含有_，可能含有_。三、计算题14两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别汲取1120ml
13、（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。 高三化学教案：二氧化硫教学设计 一、SO2 及O3 1、二氧化硫 (1)强还原性、氧化性(与H2S)。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 (2)酸性氧化物通性 (3)漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染,工业用煤可伴入少量生石灰,可削减污染,另一种方法是将烟道气通入石灰乳中,既起到“固硫”的作用,防治酸雨,又能制得石膏,请写出有关化学方程式。 解析:SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2%26shy;O=2CaSO42H
14、2O 例2、白色的亚铜化合的Cu(NH4)SO3难溶于水,若与足量的10molL-1的硫酸溶 液混合并微热,生成铜和SO2气体及溶液。 (1)完成并配平化学方程式:Cu(NH4)SO3+H2SO4%26shy;-Cu+SO2+CuSO4+_ (2)按上述操作,铜的最高转化率是多少_ (3)有人设计让上述试验在密闭容器中进行,结果铜的转化率大大提高,问在密闭 容器中进行反应,铜的最高转化率是多少?请说明理由。 其次节 二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 例1、为降低SO2对大
15、气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可削减污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10molL-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_ （3）有人设计让上述试验在密闭容器中进行，结果铜的转化率
16、大大提高，问在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。 解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既上升又降低）缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。 （2）2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。 （3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，缘由是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，
17、它可供应4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有特别臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4，固体臭氧呈紫黑色，熔点为-251。 化学性质 臭氧的化学性质比氧气活泼。 a.不稳定性 203=302 但在空气中高压放电就能产生臭氧 302=2O2 b.强氧化性 Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。 用途 臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。
18、空气中的微量03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以汲取来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的爱护伞。 近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应实行共同行动爱护，氧层，维护人类和生物的生存环境。 1.过氧化氢 (1)结构与物理性质 过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。 过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。 (2)化学性质 弱酸性 不稳定性 过氧化氢在贮存时会分解为水和氧
19、气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以极大促进它的分解， MnO2催化H2O2分解的化学方程式是2H202=2H20+O2，因此，在试验里，常用过氧化氢制取少量氧气。 (3)用途 过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。 一、选择题（每小题有12个正确答案） 1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（） MgCl2NaH2PO4(NH4)2SAl(OH)3 A、只有B、除外C、除D、全部都可以 2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（） A、FeS、Fe2O3B、Na2CO3、AgCl C、Pb(NO3)2、Fe
20、SD、Na2CO3、NaHCO3 3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶 Na2O2、浓H2SO4，最终得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（） A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊 C、通入X和Y溶液均无明显现象D、通入X和Y溶液均浑浊 4、下列改变中证明硫酸是强酸的是（） A、和铜反应B、和锌反应放出H2 C、与NaCl反应制HClD、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4 5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是运用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液渐渐滴 入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发
21、生：Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-，3Ag+Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3（白），Ag2S2O3+H2O=Ag2S（黑）+H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（） A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行B、该鉴定只能在中性溶液中进行 C、AgNO3必需过量D、S2-对该鉴定有干扰 6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后复原至原状况，剩余气体体积缩小为原 混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的（） A、40%B、32%C、74%D、80% 二、填空 1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S
22、 （1）若n=2，当m=_时，反应后容器内气体密度最小； （2）若2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为_g； （3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=_。 2、同族元素的单质及其化合物在性质上有很多相像之处，硫化物类似于氧化物也有 碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，依据上述叙述，完成下列化学方程式。 （1）Na2S+As2S5 （2）Na2S2+SnS （3）Na2S+CS2 3、把密度为1.68gcm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它 渐渐加入到50mL3.2molL-1的SO2水
23、溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式_。 三、计算题： 1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2(s)+11O2 (g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。 2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再复原到原来温度，测得此时容器中气体的压强比
24、起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。 答案 一、1、D2、BC3、D4、D5、A6、A 二、1、（1）4（2）16m（3）9 2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 （2）Na2S2+SnS=Na2SnS3 （3）Na2S+CS2=Na2CS3 3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6 三、1、5674.8kJ 2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页