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1、综合测试题（二）一、选择题1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O72.下列关于分散系的叙述不正确的是()A. 溶液、胶体与浊液这三种分散系的根本区分是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照耀FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱与溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反响与丁达尔效应有关3.下列物质中属于电解质的是()A
2、.H2B.NH3C.Na2SO4D.CO24.下列离子方程式书写正确的是()A. 氯气与水反响：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.硫酸与氯化钡溶液反响:Ba2+ SO42=BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.同种物质中同一价态的元素局部被氧化,局部被复原的氧化复原反响是()A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2 D.NH4NO3N2O+2H2O6. (双选)下列叙述正确的是()
3、A.Fe(OH)3胶体可以使水中悬浮的固体颗粒沉降,到达净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确依次是:溶液胶体浊液C.氯化铁溶液参加到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分别出来7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3与H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中参加过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中肯定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42、CO32 B.含大量H+的溶液中:Fe2+、N
4、a+、NO3、SO42C.含大量OH-的溶液中:K+、NO3、SO42、Cu2+ D.含大量MnO4-的溶液中:H+、K+、SO42、I9.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合分类ABCD碱纯碱烧碱苛性钠苛性钾酸盐酸硫酸醋酸油酸盐烧碱食盐萤石苏打碱性氧化物氧化铝氧化镁过氧化钠氧化钠酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先参加硝酸银溶液,生成白色沉淀,再参加稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:参加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含
5、有Fe2+D.检验Fe3+:参加KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+11.(双选)下列有关说法正确的是()A.化合反响均为氧化复原反响 B. FeCl3溶液能与Cu反响,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物 D.向沸水中逐滴参加少量饱与FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.试验室制取少量N2,常利用的反响是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反响的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂 B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC.NH4Cl中的氮元素被复原 D.N2既是氧化剂又是复原剂13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,
6、其工业制备的反响原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()A.制高铁酸钾用KClO作复原剂 B.KCl是复原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol电子 14.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要参加的试剂,其中所加试剂正确的是()A. X: FeCl3溶液 Y:FeCl2 Z: Fe B. X: FeCl3溶液 Y:CuCl2 Z: FeC. X: Cu Y:Fe Z: 稀硫酸 D. X: Na2SO4溶液 Y: Na2CO3 Z: BaCl2溶液15.
7、氧化复原反响中,水可以作氧化剂,作复原剂,既作氧化剂又作复原剂,既不作氧化剂又不作复原剂。下列反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比拟,水的作用不一样的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)316.向某晶体的水溶液中参加Fe2+的溶液后,无明显改变,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是()A.该晶体中肯定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D.Fe2+与SCN
8、-不能形成红色的化合物17某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反响后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定 ClO与ClO3-的物质的量之比是12，则Cl2与氢氧化钾反响时，被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A23 B43 C103 D11318.某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检验出来,下列试验操作依次正确的是:滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.19.用饱与FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是 ()A将FeCl3
9、溶液滴入蒸馏水中 B将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，接着煮沸至生成红褐色沉淀D将FeCl3溶液滴入沸水中，并接着加热煮沸至生成红褐色液体20.已知有如下反响：2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试推断氧化性强弱依次正确的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(CN)Fe3Br2I2二、非选择题21.现有以下物质：NaCl晶体干冰液态醋酸汞CuSO45H2O蔗糖稀硫酸熔融态Na2SO4稀氨水Cu(OH)2HClOBaCO
10、3固体KOH晶体(1)以上物质能导电的是_(填序号，下同)。(2)以上物质属于强电解质的是_。(3)属于弱电解质的是_。22. (1)向某溶液中参加KSCN溶液,溶液马上变成红色,则原溶液中含有_离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的方法是_(填字母)。A.参加铜粉 B.参加铁粉 C.通入氯气 D.参加KSCN溶液根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反响的离子方程式_。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反响的离子方程式_。(3)运用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某爱好小组为了从运用过的腐蚀液中回收
11、铜,应运用的试剂是_(填字母)。A.铜粉 B.氯气 C.铁粉D.KSCN溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 molL-1FeCl3溶液至液体呈透亮的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_nm。23.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下试验:将局部粉末参加水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中参加足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述试验事实,答复下列问题:(1)原白色粉末中肯定含有的物质是_,肯定不含的物
12、质是_,可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出上述步骤中发生反响的离子方程式:_;_;_。综合测试题（二）答案解析1.【解析】选A。A中留意H2O是氢的氧化物;B中的Na2CO3虽俗名为纯碱,其水溶液呈碱性,但它属于盐;C中的NH3H2O为碱;D中的Mn2O7为酸性氧化物。2.【解析】选C。把FeCl3饱与溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。3.【解析】选C。由于电解质是对于化合物而言,所以首先解除A项,电解质包括酸、碱、盐,所以答案选C。4.【解析】选C。A项错误,HCIO为弱电解质;B项错误,反响前后电荷不相等;D项错误,违反了客
13、观事实,铁在发生置换反响时一般生成Fe2+。5.【解析】选A。A项,Br2中溴元素局部被氧化,局部被复原;B项,氯元素局部被氧化,锰元素全部被复原;C项,KNO3中氮元素被复原,氧元素局部被氧化;D项,NH4NO3中-3价氮元素被氧化,+5价氮元素被复原。6. 【解析】选A、B。7.【解析】选C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A错误;铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe3O4与H2,B错误;Fe3+与KSCN产生红色可溶性物质而不是沉淀,D错误。8.【解析】选D。9.【解析】选D。A项中纯碱属于盐,氧化铝属于两性氧化物;B项中CO属于不成盐氧化物;C项中Na2O2不属于碱性氧化物;D项组合正确。
14、10.【解析】选B。滴加石蕊试液,溶液变成红色才能证明溶液中含有H+,A不正确;先参加硝酸银溶液,生成白色沉淀,再参加稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-,B正确;在含Fe2+的溶液中参加NaOH溶液,先生成白色沉淀,然后白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成红褐色,C不正确;在含有Fe3+的溶液中参加KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,D不正确。11.【解析】选B、D。12.【解析】选A。分析反响方程式及各元素的化合价的改变,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化产物又是复原产物;当1 mol N2生成时,转移的电子数为3 mol,故B、C、D错误。
15、13.【解析】选B。反响中KClO所含Cl化合价降低,作氧化剂被复原,得到复原产物KCl;高铁酸钾中铁的化合价为+6价;反响中Fe(OH)3化合价上升,失电子。14.【解析】选C。A项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,主体成分FeCl3被消耗了;B项,2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,主体成分FeCl3被消耗了;C项,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,而Cu不与稀硫酸反响;D项,Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反响:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,主体成分Na2SO4被消耗了。1
16、5.【解析】选B。A、C、D中水既不是氧化剂又不是复原剂;B中水是复原剂。16.【解析】(1)在以上五种物质中Fe2O3、FeCl3、KOH三种物质是电解质,CO2、Fe2O3是氧化物。(2)图中两种物质能互相反响的是FeCl3与KOH,所属的根本反响类型是复分解反响。(3)以上五种物质中的某一物质能与某种强酸反响生成上述中的另一种物质,只有Fe2O3能与盐酸反响生成FeCl3。(4)将FeCl3的饱与溶液参加沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体,所以该分散系应当是胶体。(5)甲的水溶液遇到KSCN溶液变红,说明甲是FeCl3,则FeCl3与铁反响生成FeCl2,所以乙
17、是FeCl2,乙又与丙气体反响生成FeCl3,则丙是Cl2。17. 【解析】选D。根据题目信息，结合氧化复原反响中得失电子守恒，得出方程式为：7Cl2+14KOH=11KCl+KClO+2KClO3+7H2O,氧化剂被复原，复原剂被氧化。18.【解析】选B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,假如出现白色沉淀,证明有CO32-,同时除去CO32-;过滤后,在滤液中参加足量Mg(NO3)2溶液,假如出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加AgNO3溶液,假如出现白色沉淀,证明有Cl-。19.【解析】D。20.【解析】根据同一氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反响方程式推断氧化性Fe3I2，由反响方程式得到氧化性Br2Fe3，由反响方程式得到氧化性I2Fe(CN)，综合可得正确选项为C。21.【解析】能导电的是 强电解质的是 弱电解质的是22.【解析】(1)Fe3+C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(3)C(4)1 nm10023.【解析】答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl (2)Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O SO42-+Ba2+=BaSO4