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1、高一化学必修2第二章测试题一、选择题1化学反响伴随着能量的变更。下列过程中的能量变更不是由化学反响引起的是()A自然气燃烧 B中和反响 C冰的熔化DBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反响2对于反响中的能量变更，表述正确的是()A放热反响中，反响物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反响肯定是吸热反响 D氧化反响均为吸热反响4下列关于反响速率的说法错误的是()A反响速率用于衡量化学反响进展的快慢B可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响速率都为0C确定反响速率的主要因素是反响物的性质D增大反响物浓度，进步反响温度都能增大反响速率52SO2(g)O2(g)V2
2、O52SO3(g)是制备硫酸的重要反响。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不变更该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强，反响速率肯定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v7在肯定条件下，N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。下列说法不正确的是()A反响开场时，正反响速率最大，逆反响速率为零B随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终为零C随着反响的进展，逆反响速率渐渐增大，最终不变D随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，最终不变9为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙
3、、丁四位学生分别设计了如下AD四个试验，你认为结论不正确的是()A在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉与一样的盐酸反响，大理石粉反响快B将一样大小、形态的镁条和铝条分别与一样浓度的盐酸反响时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别参加一样浓度一样体积的双氧水，其中一支试管中再参加几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同14肯定温度下，可逆反响3X(g)Y(g) 2Z(g)到达限度的标记是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为312二、非
4、选择题19(12分).在恒温条件下将肯定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变更状况如下图。(1)该反响的化学方程式为(反响物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反响处于平衡状态的点是_。.下图是可逆反响X23Y22Z在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正方向反响Bt2时，反响到达限度Ct2t3，反响不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变更1下列物质参加水中发产生吸热反响的是 ( )A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO32已知 2SO2+O2 2SO3为放
5、热反响，对该反响的下列说法中正确的是（ ） AO2的能量肯定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量 CSO2的能量肯定高于SO3的能量 D因该反响为放热反响，故不必加热就可发生3下列反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反响 B灼热的木炭与COz反响C甲烷在氧气中的燃烧反响 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )A空气量越多越好 B应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出9过量的锌粉与肯定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以实行
6、的措施是 ( ) A上升温度 B参加适量的水 C参加少量CuSO4溶液 D参加浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液11肯定温度下，可逆反响3X(g)+Y(g) 2Z(g)到达限度的标记是 （ ）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212确定化学反响速率的主要因素是
7、 ( ) A参与反响的物质本身的性质 B催化剂 C温度、压强以及反响物的接触面 D反响物的浓度13下列叙述正确的是 ( ) A化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变更 B物质燃烧不肯定是放热反响 C放热的化学反响不须要加热就能发生 D吸热反响不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是 ( ) AH的浓度 B镁条的外表积 C溶液的温度 DCl的浓度16在铝与稀硫酸的反响中，已知10s末硫酸的浓度削减了0.6 mol/L，若不考虑反响过程中溶液体积的变更，则10s内生成硫酸铝的平均反响速率是（ ）A、0.02 m
8、ol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)高一化学必修2第二章测试题参考答案1C冰的熔化是物理变更，答案为C项。2A断开化学键须要汲取能量，B项不正确；有些放热反响也须要加热才能进展，C项不正确；大多数自发进展的氧化复原反响是放热反响，D项不正确。3A依据反响式，锌发生氧化反响，Ag2O发生复原反响，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。4B可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响速率相等但均不为0，B项错误。5D催化剂可以同等程度的变更正、逆反响速率，A项不正确；增大反响体系压强的方法有很多种，当向反响体系中充入
9、无关气体时，压强增大，但反响速率不变，B项不正确；降低温度减慢反响速率，到达平衡的时间增长，C项不正确；反响速率就是用某一时间段内浓度的变更值除以反响时间，v(SO3)，D项正确，故答案为D项。6A该电池中负极反响式为Zn2e=Zn2，当有1 mol电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即32.5 g，正确，不正确；正极反响式为2H2e=H2，当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H2，即1 g，正确，不正确，故答案为A项。7B随着反响的进展，正反响速率渐渐减小，逆反响速率渐渐增大，最终达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。8D粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快
10、氧化复原反响的反响速率。9B化学反响速率的大小主要取决于反响物的性质，B中反响物不同，反响速率不同，错误；固体反响物的接触面积越大，反响速率越大，A项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C正确；运用催化剂可加快化学反响速率，D项正确。10D首先明确a为负极，这样电子应当是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反响应为O24e4H=2H2O；C没有注明是标准状况。11D金属与酸反响是放热反响，是因为反响物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反响中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.
11、5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不肯定是11.2 L，D项错误。12D由题意知，锌的质量确定H2的产量，在a中参加CuSO4，发生反响Cu2Zn=Zn2Cu，可形成CuZn原电池，加快了Zn的反响速率，但消耗了一局部锌，符合题意的图像是D项。13B由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流淌方向是由负极流向正极，电流方向与电子流淌方向相反，因此可作出如下推断：在题述原电池中，AB原电池A为负极，金属活动性AB；CD原电池中，C为负极，金属活动性CD；AC原电池中，A为负极，金属活动性AC；BD原电池中，D为负极，金属活动性DB。14A化学平衡状态的本质是正逆反响速率相等，标记为反响体系中各物质的浓度不再变更，故A项正确，B项错误；C、D中所描绘的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料状况，与是否到达平衡状态无关。18.(1)Y2X(2)bd.BD