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1、第3章物质的性质与转化测试题一、单选题1医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是ABaCO3BBa(OH)2CBaCl2DBaSO42将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A最终生成白色沉淀B有黄绿色气体生成C最终生成红褐色沉淀D无明显现象3以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是AN2NO2HNO3Cu(NO3)2BSSO3H2SO4Al2(SO4)3CNaNa2O2NaOHNa2CO3DSiSiO2H2SiO3Na2SiO34下列离子的检验方法合理的是()A向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原
2、溶液中含有Fe2C向溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，逐渐变为红褐色，说明溶液中不含有Mg25下列说法不正确的是A为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤BSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性CHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，但不全属于化学变化D为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液6下列除杂的操作不正确的是AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Na
3、OH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤7化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是A用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭病菌B中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料C液氨、干冰等可用作制冷剂DBaCO3可用于肠胃X射线造影检查8化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是ASiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层CNa2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具DSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等9下列实验操作与预期的实验目
4、的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解DpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同mnAABBCCDD10下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A常温下遇铁都发生钝化B常温下都能与铜反应产生氢气C露置于空气中，溶液质量均不变D露置于空气中，溶液浓度均不变11在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）AHClBNH3CN
5、O2DNO12叙述和叙述都正确并有因果关系的是选项叙述叙述A氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B氨易液化液氨常用作致冷剂C碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中含有的NaClAABBCCDD13化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是A变化一定不属于氧化还原反应B变化得到的白色沉淀一定是硫酸盐C物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁D物质d可能是某有机物的水溶液14有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应
6、，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是A1.40gB1.52gC2.00gD3.40g二、填空题15如图是某儿童在重庆市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92mol/L66-1202铁(Fe)6.95mmol/L7.52-11.823钙(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题。(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“mol/L”是_(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食
7、物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_(填“氧化性”或“还原性”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。16（1）合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为_ (用小数表示，保留2位小数)。（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板
8、上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_、_。检验溶液中Fe3+的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。17欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，请选择合适的试剂并写出有关的化学方程式：SiO2(Al2O3)_；Na2CO3固体(NaHCO3)_；FeCl3溶液(FeCl2)_。三、元素或物质推断题18某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分
9、离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀D_；溶液E_。(3)分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3_；Fe2O3_。(4)写出、两个反应的化学方程式：_；_。(5)写出、两个反应的离子方程式：_；_。四、计算题19尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol-1)含量的方法如下取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 molL-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是
10、_。（尿素的化学式为 CO(NH2)2）五、实验题20按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式_（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_ （3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式_。反应中浓硫酸既体现了_性，又体现了_ 性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作,将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响）A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出_；B定容时，俯视刻度线_ ；C转移时，容量瓶中有少量水_ 。参考答案1D 2C 3C 4C 5D 6C 7D 8A 9D 10A 11B 12B 13D 14A 15铁
11、浓度 还原 防止Fe2+被氧化 1621 0.72 FeO+2H+=Fe2+H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- KSCN溶液 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 320g 17盐酸；Al2O36HCl2AlCl33H2O 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 氯气；2FeCl2Cl22FeCl3 18过滤 Al2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4 冶炼铝、耐火材料 炼铁原料、红色油漆涂料 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH AlO+H+H2O=Al(OH)3 1920 强氧化性 酸性 偏低 偏高 无影响