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1、高中化学会考必备学问点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+52、氧化复原反响定义：有电子转移（或者化合价升降）的反响本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被复原-复原产物复原剂 （具有复原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀 ：-氧化剂-得 -降 -（被）复原 -复原剂- 失 - 升 -（被）氧化四种
2、根本类型和氧化复原反响关系分解化合复分解置换氧化复原反响3、金属活动依次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复原性渐渐减弱4、离子反响 定义：有离子参与的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HCl
3、O、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题推断1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否发生氧化复原反响（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）5、电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、
4、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不行溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放热反响和吸热反响化学反响肯定伴随着能量改变。依据反响前后能量的凹凸化学反响可分了放热反响和吸热反响。放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。常见的放热反响：燃烧、酸碱中和、活泼金属及酸发生的置换反响。吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。常见的吸热反响：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。物质的量1、各个物理
5、量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数无微粒数目N无2、各物理量之间的转化公式和推论（1）微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.021023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/M m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体
6、体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度及物质的量关系 （对于溶液）a、物质的量浓度及物质的量c=n/V n=Cvb、物质的量浓度及质量分数c=（1000）/M 3、配置肯定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确量取）溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹
7、液面最低点正好及刻度线向切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质构造 元素周期律中子质子1、 原子组成原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数电子质量可忽视不记原子核核外电子原子组成2、 原子表示方法AXZA：质量数Z：质子数N：中子数A=Z + N确定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒
8、： 电子数=质子数带正电微粒： 电子数=质子数-电荷数带负电微粒： 电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18元素 （请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表构造元素周期表周期（7个横行）族短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）0族族7、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数渐渐增加-原子半径渐渐减小-得电子实力渐渐增加（失电
9、子实力渐渐减弱）-非金属性渐渐增加（金属性渐渐减弱）从上到下-原子序数渐渐增加-原子半径渐渐增大-失电子实力渐渐增加（得电子实力渐渐减弱）-金属性渐渐增加（非金属性渐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质及氢气化合越简单 如：F2Cl2Br2I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金属性越强 及水或酸反响置换出氢气越简单，反响越猛烈 如猛烈程度 CsRbKNaLi 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化学键定义：原子之间
10、猛烈的相互作用力 极性键 共价键 非极性键化学键 离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何推断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：一样的非金属原子之间 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何推断离子键： 活泼金属元素或铵根离子及非金属元素之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2
11、等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用及不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热复原法适用及活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用及活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次及氧、硅、铝排第四位化学性质点燃点燃（1）及非金属反响Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）及水反响3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）及酸
12、反响及非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2及氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）及盐反响及CuCl2、CuSO4反响Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。b、构造特点A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷CHHHHa、分子构造（1）分子式 CH4 （2）构造式 （3）构造简式 CH4
13、（4）电子式 （5）空间构造 正四面体构造b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、自然气、坑气的主要成分c、化学性质（1）氧化反响不能使酸性高锰酸钾褪色点燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（2）取代反响光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反响定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响。（3）受热分解高温CH4 C + 2H2（4）甲烷的用处甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部及氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的全部的价键都已
14、经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。d、化学性质（1）氧化反响点燃可以燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O（2）取代反响c、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。假如有同分异构体，就用正、异、新来区分5、同分异构现象、同分异构体CH3分子式
15、一样，但构造不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如C4H10 有两种同分异构体 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 异丁烷CH3CH3C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3CCH3 新戊烷CH3 6、乙烯、烯烃a、乙烯（1）物理性质HH无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2）分子构造分子式 C2H4 构造式 H-C=C-H 构造简式 CH2=CH2空间构造 全部的碳氢原子都在同一平面上（3）化学性质A、氧化反响 a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。点燃b、燃烧 C2H4
16、 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反响CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrCH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl加成反响：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子及其他原子干脆结合的反响。C、聚合反响n CH2 = CH2聚合反响：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反响。通过加成反响聚合的反响叫做加聚反响。（5）乙烯用处a、水果催熟剂 b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业程度的重要标记之一b、 烯烃分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。通式 CnH2n化学性质（1）能燃烧
17、 燃烧通式（自己写）（2）使酸性高锰酸钾褪色。（3）能发生加成反响。使溴水褪色。7、乙炔（1）物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特别难闻的气味（2）分子构造分子式：C2H2 构造式： HCCH 构造简式：HCCH空间构造：碳氢在同始终线上（3）乙炔用处A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质无色、特别香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子构造分子式 C6H6 构造式： 构造简式：或空间构造：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，全部的碳氢都在同一平面上。c、化学性质（1）氧化反响a
18、、不能使酸性高锰酸钾褪色点燃b、燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反响 硝化反响（3）用处a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理改变。依据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分别出来。 （是一个物理改变） 烃的衍生物1、乙醇a、物理性质无色有特别气味易挥发的液体。和水能以随意比互溶。良好的有机溶剂b、分子构造CCHHHHHOH分子式 C2H6O 构造式： 构造简式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能团：羟基 OHc、化学性质（1）及钠反响2CH3CH
19、2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2点燃（2）氧化反响燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸（3）酯化反响CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2Od、乙醇的用处燃料、消毒（75%）、有机溶剂、造酒2、乙醛a、分子构造分子式：C2H4O 构造式： CCHHHOH 构造简式：CH3CHO官能团：醛基 CHOb、化学性质催化剂氧化反响催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH3、乙酸CCOHOHHHa、分子构造分子式： C2H4O2 构造式构造简式：CH3COO
20、H官能团：羧基 COOHb、化学性质（1）酸性 比碳酸酸性强如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O（2）酯化反响 （用饱和Na2CO3来搜集乙酸乙酯）浓硫酸CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O5、酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特别的香味。b、化学性质水解反响稀硫酸a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3蛋
21、白质 油脂 糖类油脂的成份(a) 油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22其构造式为油脂的化学性质(c)1、 油脂的水解（即酯的水解）C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH + 3C17H35COOH2（1）酸性条件水解硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸HOCH2（2）碱性条件水解-也称皂化反响HOC
22、H + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2HOCH22C17H35COOCH + 3NaOH2C17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固态） 甘油 硬脂酸钠糖类含C、H、O单糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反响，能与新制氢氧化铜溶液发生反响。蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反响果糖C6H12O6 麦芽糖C12H22O10 水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反响。淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响纤维素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响糖类果糖和葡萄糖，蔗糖和麦
23、芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为n值不同相关方程式1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纤维素水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）5、酿酒原理（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非复原性糖，
24、在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.淀粉的用处有（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；（3）淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质（1）盐析的定义是溶液中参加某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分别，提纯蛋白质（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝聚，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不行逆过程（3）
25、颜色反响是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。(4)利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区分羊毛及棉花。（5）蛋白质的用处：见书第140页。3自然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。 留意：油脂不是高分子补充学问点物质纯洁物单质：由同种元素组成的纯洁物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、 化合物：由不同元素组成的纯洁物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石油；煤；漂白粉；碱石灰；王水；胶体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。物质的分类俗名物质 俗名物质苛性钾 KOH胆矾、蓝矾 CuSO45H2O苛性钠、烧碱NaOH明矾KAl（SO4）212H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO酒精乙醇碱石灰CaO和NaOH福尔马林甲醛溶液纯碱、苏打NaCO3小苏打NaHCO3漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2石灰石CaCO3石灰水Ca（OH）2溶液 常见俗名