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1、隐私启用前2019年重庆一中高2018级高一上期期末考试化 学 试 题 卷 2019.1化学试题共6页，满分150分，时间120分钟。留意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必需运用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必需运用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.全部题目必需在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55 K 39 Cl 35.5 S 32 B
2、a 137 Mg 24卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化复原反响的是A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜供给热量 C. 牛奶久置变质腐败 D. 氧化铜固体参加稀盐酸中，完全溶解2. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯洁物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰王水K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO23. 下列说法中不正确的是 A. Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠
3、是制备木材防火剂的原料 B. 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C. “海水淡化”可以解决“淡水供给危机”，向海水中参加净水剂明矾可以使海水淡化 D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反响，转移0.15NA电子B. 27g Al与足量NaOH溶液反响生成 33.6L H2 C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反响转移0.2NA个电子5. 下列说法不正确的是 A用小苏
4、打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 B枯燥的氯气和液氯均能使枯燥的有色布条褪色 C用Al(OH)3治疗胃酸过多 D光导纤维的主要成分是SiO26. 将某些化学学问用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学学问中，明显不正确的是稀释体积倍数溶液的导电实力 B. 稀释浓氢氧化钠溶液的过程分散质微粒直径 1nm100nm溶液胶体浊液 A. 分散系的分类 D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸V(HCl)n(Al(OH)3) C. 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸V(CO2)V(HCl)7. 25时，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A. 在透亮的溶液中：Na 、K、MnO4、CO32
5、 B. pH7的溶液中：Fe2、Cu2、SO42、Cl C. 有SO42存在的溶液中：K 、Mg2+、Ag+、NO3 D. 参加金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na、SO42、CH3COO8. 用下图所示装置能到达有关试验目的是 A. 用甲图装置证明密度(苯)(钠)(水) B. 用乙图装置分别酒精和四氯化碳 C. 用丙图装置枯燥Cl2 D. 用丁图装置比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 Na2CO3NaHCO3澄清石灰水浓硫酸Cl2水苯钠水苯钠水苯钠水苯钠水苯钠 甲 乙 丙 丁9. 下列有关叙述正确的是 A. 一样条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7 B.
6、同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数确定相等 C. 配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g D. 1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大10. 下列有关除杂方法正确的是 A. 除去Fe3+中Al3+：参加过量氨水充分反响后，过滤 B. 除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤 C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 D. 除去铝粉中的镁粉：参加足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 在下列各溶液中渐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后
7、消逝现象的是 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 A. 全部 B. 只有 C. 除 D. 只有12. 试验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反响如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+ _Cr3+_ ，下列有关叙述不正确的是 A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 B. Cr2O72发生了复原反响 C. 处对应的物质是H2O D. 若0.1mol Cr2O72参与反响，产生氯气物质的量是0.5mol13. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和视察Fe(OH)2在空气中被
8、氧化时的颜色改变。试验供给的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. B中盛有确定量的NaOH溶液，A中应预先参加的试剂是铁屑 B. 试验开场时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反响的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)314下列离子方程式正确的是 A.向明矾溶液中参加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量到达最大值：Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ AlO2+2H2O B. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH + CO2HC
9、O3 C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反响：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO+H2O + CO2 D. 硝酸银溶液中参加铜粉：Ag+ + CuCu2+ + Ag15某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100 mL的两份溶液进展如下试验。第一份加过量NaOH溶液后加热，搜集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、枯燥后，得
10、到23.3g固体，向滤液中参加AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是 A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/L B原溶液确定没有Fe3、Mg2，确定含有Na Cn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10 D原溶液确定存在Cl16取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中参加25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反响后溶液的c(OH)0.8mol/L（忽视混合后溶液体积改变）。则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为 A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3卷（共5题，共8
11、6分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17.（20分）现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。（2）有两种物质在水溶液中可发生反响，离子方程式为：HOHH2O，该反响的化学方程式为 。（3）除去中少量的操作是 ，化学方程式为 。（4）标准状况下，_L 中含有0.4mol 氧原子。（5）现有100 mL溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是 。（6）若在中缓慢参加，产生的现象是 。（7）将参加到中，的导电实力改变为_（填“增加”、“减弱”
12、或“根本不变”）。18（19分）Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关学问解决下列问题。（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反响的化学方程式 。（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_。（4）试验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学爱好小组在试验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。 需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。 下列操作会导致试验结果偏小的是 （填字母）。 a转移时
13、没有洗涤烧杯、玻璃棒 b容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理 c颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补上 d. 加水定容时俯视刻度线用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反响，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 mL。(已知MnO4在此条件被复原为Mn2)氯水（5）氯水中含有多种成分，因此具有许多性质，依据氯水分别与如右图四种物质发生的反响填空（a、b、c、d重合局部代表物质间反响，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br2Cl+ Br2 ）。能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是。a中发生反响的离子方程式是。19
14、.（15分）运用所学学问，答复下列问题。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。（2）向硫酸铜溶液中逐滴参加KI溶液至恰好反响完全，视察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反响的离子方程式为 ；取确定量上述反响后的上层棕色清液于一支试管中，参加确定量的苯，振荡，此时视察到的现象是_。（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣的成分为 。（填化学式）加过量B发生反响的离子方程式为 。通入C发生反响的化学
15、方程式为 。20.（14分）某学生为了探究钠与CO2的反响，利用如图装置进展试验。（已知PdCl2能被CO复原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完好（填写装置中序号） 。（2）若用稀盐酸与CaCO3反响制备CO2，在加稀盐酸时，发觉CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反响能顺当进展，可向装置长颈漏斗中参加的试剂是 。ACCl4 BH2SO4溶液 C硝酸钠溶液 D植物油（3）检查装置的气密性，方法是 。装好药品后，点燃酒精灯之前应进展的操作是翻开弹簧夹，让CO2充溢整个装置，当视察到 时再点燃酒精灯。装置的作用 。（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假设反响过程
16、中有下列两种状况，按要求分别写出两种状况时的化学方程式。I当装置PdCl2溶液中视察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中参加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此状况时钠与CO2反响的化学方程式 。II当装置中钠的质量为0.23g时，充分反响后，将装置中的固体参加到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置PdCl2溶液中没有视察到黑色沉淀产生，写出此状况时钠与CO2反响的化学方程式 。21.（18分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：答复下列问题：（1）试验室进展过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。
17、 （2）上述反响是否都是氧化复原反响_（填“是”或“否”）；写出反响的化学方程式 。（3）反响后过滤的沉淀为 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程（4）利用铝制得的镁铝合金用处很广泛，比方用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进展探讨，测定其中铝的质量分数。过量盐酸I. 他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列试验方案：方案：铝镁合金 溶液称量灼烧产物的质量。用该方案进展试验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。II. 拓展探讨：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中参加过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与参加NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：当参加6070ml氢氧
18、化钠溶液时，请写动身生的离子方程式 。你推断，依据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数 (选填“能”或“不能”)。下列两题选一题作答。（多答不给分） 若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。 若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 。 命题人： 黎 娜审题人： 洪朝刚2019年重庆一中高2018级高一上期末考试化 学 答 案 2019.11-5 DDCCB 6-10 DAABC 10-15 DDBCB 16 A17（20分）（除注明分数外，每空2分）（1）（4分）； （2）HCl + KOH=H2O+ KCl（3）加热，2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 （4）
19、4.48 （5）1.5mol/L（6） 产生红褐色沉淀（未答红褐色，扣1分）（7）增加18（19分）（除注明分数外，每空2分）（1）C （2）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（3）Ca(ClO)2（4） 500ml容量瓶 a、c 320 （5）d 溶液先变红后褪色 3Cl2 2Fe 2+4Br 6Cl2Fe 3+2Br2（3分）19（15分）（除注明分数外，每空2分） （1）SiO22NaOHNa2SiO3 + H2O 氢氟酸（2）4I2Cu 2+ 2CuII2（3分）； 溶液分层，上层溶液为紫红色 （未答分层，扣1分）（3）Fe、Cu；Fe2H+ Fe 2+H2；C
20、l2 2FeCl2 FeCl320(14分) （每空2分）（1） （2）AC （3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置中左端试管中澄清石灰水变浑浊（1分），且导管口产生匀称气泡（1分）除去二氧化碳中氯化氢气体 （4）2Na+CO2 Na2CO3 +CO 4Na+3CO2 2Na2CO3 +C 21（18分）（除注明分数外，每空2分）（1）漏斗 （2）否； Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O （3）Fe2O3 取少量沉淀于一支干净试管，参加适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解（1分），再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵）（1分），若溶液呈（血）红色（1分），说明它为Fe2O3（共3分）（4）铝镁合金总质量 Al(OH)3 + 2OH 2 AlO2 + H2O 能 （1分） 52.94%