《20152016年北京海淀高三上学期期末化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《20152016年北京海淀高三上学期期末化学试题及答案.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市海淀区高三年级20192019学年第一学期期末练习 化 学 2019. 1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. 化学与社会、消费、生活亲密相关。下列说法正确的是 A柠檬属于酸性食物 B油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源CPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2下列说法不正确的是A核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B用溴水可以鉴别苯酚溶液、2
2、,4-己二烯和甲苯C室温下，在水中的溶解度：甘油苯酚溴乙烷D两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能一样3关于一样物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A溶液中所含离子的种类一样 B溶液的pH一样C都能与盐酸反响放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊4右图是局部短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：ade C工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不行能含共价键5关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A顺丁橡胶、涤
3、纶和酚醛树脂都属于自然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反响得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+) = 1.010-2 molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH = 4D参加等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性7用来说明下列事实的方程式不正确的是：A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +
4、 Ca(ClO)2 + 2H2OC向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3-D溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O82019年，中国首次应用六炔基苯在铜片外表合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特别的电子构造将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是A六炔基苯的化学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型构造C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反响D六炔基苯合成石墨炔属于加
5、聚反响9铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀实力强。其制备的简要流程如右图。下列用来说明流程中反响的方程式不正确的是A碱洗目的是除去铝材外表的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OB碱洗时铝材外表会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2C获得耐蚀铝材的电极反响为：4Al 12e- + 3O2 = 2Al2O3D用稀氨水洗去耐蚀铝材外表的酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O10已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJm
6、ol1 氢气燃烧的能量变更示意图：下列说法正确的是A1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJmol1CC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJmol1D欲分解2 mol H2O(l)，至少须要供应4462 kJ的热量11下列试验方案中，能到达相应试验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反响制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比拟乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12已知反响2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度
7、下， 在2 L的密闭容器中参加a mol CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反响速率大于逆反响速率 C若起始时参加2a mol CH3OH，则到达平衡时CH3OH的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变更，则说明反响已到达平衡状态13葡萄酒中常参加亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某探讨小组设计了如下试验(已知复原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，
8、利用了亚硫酸盐的复原性B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D若试剂A选择碱液，调整汲取后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液142019年斯坦福高校探讨人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极B放电时，有机阳离子向铝电极方向挪动C放电时的负极反响为：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7D充电时的阳极反响为：Cn + AlCl4 e- = CnAlCl4 第II卷 （非选择题，共5
9、8分）15. (13分) 解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路途如下： 已知：(R为烃基)(R为烃基) (R、R、R为烃基或氢原子)（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个汲取峰。A的构造简式是 。（2）A与试剂a反响生成B的反响类型是 。（3）由B生成C的化学方程式是 。（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反响方程式是 。（5）G的构造简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满意下列条件的随意两种同分异构体的构造简式 。 a. 羧基与苯环干脆相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种16. (11分) 探讨大气中含硫化合物(主要是SO2和H2
10、S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反响氧化成SO42-，两步反响的能量变更示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流淌方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反响式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是削减大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液汲取SO2将其转化为HSO3-，反响的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排
11、回汲取池，其中可用于汲取SO2的物质的化学式是 。17(10分) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的缘由之一。有探讨发觉，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在肯定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理说明其缘由： 。（2）已知：0.1 molL1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 0.1 molL1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c(K+) c(HC2
12、O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4)c. 浓度均为0.1 molL1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO47H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO46H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是：
13、， 。 趁热过滤的缘由是： 。 氧化复原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b molL1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：局部反响产物为Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的根底和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用肯定有氧气
14、的参加d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完好：硝化细菌NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人探讨了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反响温度是 ，在最佳反响温度时，48 h内去除氨氮反响的平均速率是 mgL-1h-1。（5）
15、为了避开含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。 结合电极反响式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。19. (11分)某试验小组同学根据资料深化探究Fe3+在水溶液中的行为。资料： iFe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反响：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH3O+(n = 06) ；ii.
16、FeCl4(H2O)2-为黄色。进展试验：【试验I】【试验II】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变更曲线 FeCl3溶液透光率随温度变更曲线 （1）试验I中，试管溶液变为无色的缘由是 。（2）试验I中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关，支持此结论的试验现象是 。（3）由试验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由试验II，可以得出如下结论： 结论一 FeCl3溶液中存在可逆反响：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(
17、H2O)63+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反响的H （填“0”或“0”）。（5） 试验小组同学重新设计了一个试验证明（4）中结论一。试验方案：取试管中溶液， （请描绘必要的试验操作和现象）。海淀区高三年级20192019学年第一学期期末练习 化学 参考答案 20191第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB 第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2 简答题中划线局部为给分点。3化学方程式评标：（1）化学（离子）方程式中，离
18、子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。（2）反响物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反响条件，不写“”或“”不扣分。4合理答案均可酌情给分。15（共13分；除特别标注外，每空2分）（1） （2）取代反响 (1分)（3）（4） + H2O(上述反响条件写“浓硫酸、”不扣分)（5） ， 醛基 （6）(写出以上构造简式中随意正确的两种均可得分，每个构造简式1分)16（共11分；除特别标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程
19、式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJmol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特别标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致
20、上述平衡正向挪动，结石溶解。(1分)（2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)（3） 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分) 由溶解度表数据可知，趁热过滤的缘由是防止低温时FeSO47H2O和(NH4)2SO4析出，影响FeSO4(NH4)2SO46H2O的纯度。不写(NH4)2SO4不扣分 600a/bV gmol-1 18（共13分；除特别标注外，每空2分）（1） (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)（3）4NH4+ + 5O2 = 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分)（4）
21、25 (2分) 1.125 (2分)（5） 阳极反响Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分) 减小，理由：电路中通过一样电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进展说明说明；整个两空共2分，只答“减小”不答理由不得分)19（共11分；除特别标注外，每空2分）（1）由已知：Fe(H2O)63+ nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n+ nH3O+ (1分)参加HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向挪动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管、中
22、参加等量的HNO3后，中溶液褪色(1分)，而中溶液黄色。(1分) (只答中现象得1分，有比照说明均可得2分)（3）变深 (1分) （4）理由：上升或降低一样温度时，FeCl3溶液透光率随温度变更幅度明显大于Fe(NO3)3溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 。(2分)H 0 (2分)（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最终测此溶液透光率随温度变更的变更状况。若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度上升而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)