《北京丰台区2023年高三上学期期末化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京丰台区2023年高三上学期期末化学试题及答案.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习高 三 化 学2023.011.答题前,考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名,在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。考生 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用 2B铅笔以正确填涂方式将各须知小题对应选项涂黑,如需改动,用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写,要求字体工整、字迹清楚。.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答,超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。34.本练习卷满分共 100分,作答时长 90分
2、钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键B洁厕灵（主要成分为 HCl）与 84 消毒液可以混用C镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用D利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性2下列化学用语或图示表达不正确的是AHClO 的电子式：B乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3C乙烯的分子结构模型：3s3pD基态 S 原子的价层
3、电子的轨道表示式：3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A熔点：CO2 SiO2C金属性：Na MgB酸性：H SO H PO4243D稳定性：H O H S22高三化学 第1 页（共 9 页） 45下列反应的离子方程式正确的是A用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23+ Ca2 CaCO3BNO 通入水中制硝酸：2NO + H O H+ NO3+ NOC硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe 2Fe3+ + 3CuD室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O222 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.1 mol 氨
4、基（NH ）中含有 N 个质子2AB14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 2 NAC1.0 molL1AlCl3 溶液中，Cl数目为 3 NAD电解熔融 NaCl，阳极产生气体质量为 7.1 g 时，外电路中通过电子的数目为 0.1 NA常温下，1 体积水能溶解约 700 体积 NH 。用圆底烧瓶收集 NH 后进行如图所示实验，下633列分析正确的是氨气A圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明 NH3 与水发生了反应B喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为 NH3 的溶解已达到饱和胶头滴管止水夹C圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是水（含酚酞试剂）NH + H ONH H ONH4 + OH32
5、32D取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至 pH7 时，溶液中 c(Cl)c(NH4)7下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是AFeCl3 溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B将 SO 通入到 Ba(NO ) 溶液中，生成白色沉淀23 2C向饱和食盐水中依次通入 NH 、CO ，有晶体析出32D石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色我国科学家成功利用 CO 和 H 人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业822制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是CH3OH甲醇甲醛二羟基丙酮淀粉ACO2 分子中 键和 键个数比为 11B甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键C甲醇分
6、子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 sp3D二羟基丙酮与乳酸（CH3CHCOOH）互为同分异构体OH高三化学 第2 页（共 9 页） 9我国第一部中药学典籍神农本草经中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是 3,5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是A分子中含有手性碳原子B能与 Br2 发生取代反应C既能与酸反应，也能与碱反应D理论上 1mol 该物质与足量 NaHCO3 反应可生成 88 g CO20通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是1选项实验操作和现象结论与铜离子络合能力：向 Cu(OH)2 浊液中分别滴入 1 molL1 NaOH
7、A溶液和 1 molL1 氨水，前者无明显现象，后 NH3OH者沉淀溶解，溶液变为深蓝色将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体BCD乙醇消去反应的产物为乙烯直接通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新蔗糖未发生水解制的 Cu(OH)2 悬浊液，无砖红色沉淀分别测浓度均为 0.1molL1 的 CH3COONH4和 NaHCO3 溶液的 pH，后者大于前者水解能力：CH3COOHCO311我国科学家制备了一种新型可生物降解的脂肪族聚酯 P，并利用 P 合成了具有细胞低毒性和亲水性较好的聚合物 Q，Q 在生物医学领域有一定的应用前景。下列说法不正确的是MLP
8、Q注：R 表示葡萄糖或乳糖A聚合物 P 可生物降解与酯的水解反应有关B由 M、L 合成 P 的过程，参与聚合反应的单体的数目为（x + y）个C由 P 合成 Q 的过程中发生了加成反应D通过调控 x 与 y 的比例，可调节 Q 的亲水性能高三化学 第3 页（共 9 页） 12已知：2SO (g) + O (g)2SO3(g) H197.7 kJmol1。钒触媒(V O )是该反应的2225催化剂，其催化过程如图所示。下列说法正确的是AV O 促进了 2SO + O2SO3 平衡正向移动2SO (g) + O (g)2SO3(g)252222acB过程 c 的反应为 4VOSO4 + O2Ca、
9、b、c 中反应均为氧化还原反应D升高温度可提高 SO2 的平衡转化率2V O + 4SO325bV2O4VOSO413某小组研究实验室制备 Fe(OH) 胶体的方法。下列说法不正确的是3序号实验12FeCl3 饱和溶液Fe2(SO4)3 饱和溶液沸水沸水液体变为红褐色后，停止加热，有明 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄现象A对比实验可知，制备 Fe(OH) 胶体选用饱和 FeCl 溶液效果更好33B实验 1 中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀C选用饱和溶液以及加热，均为了促进 Fe3+的水解D对比实验可知，酸根离子不同是
10、造成实验现象差异的重要原因4在不同条件下，按投料比 n(H )n(CO )31 进行反应：CO (g) + 3H (g)1CH3OH(g)2222+H2O(g) H48.97 kJmol1，并测定实验数据。一定条件下，CO 转化率为 13.68%，CH OH 产率（甲醇的物质的量/起始 CO 物质的232量）为 4.12%。一定压强下，相同时间，CH3OH 产率随温度变化的数据图如下。下列说法不正确的是A与相同条件下，提高 H 与 CO 的比例，可以提高 CO 的转化率222B由可推测，CO 制取 CH OH 过程中无副反应发生23C由可推测，480520 K，温度升高，速率加快是 CH3OH
11、 产率升高的原因D由可推测，温度升高 CH3OH 产率降低的可能原因是平衡逆向移动高三化学 第4 页（共 9 页） 第二部分（非选择题 共 58 分）本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。（1）基态 Zn 原子的价层电子排布式为_。2） Se 在周期表中的位置为_。343）S 与 P 在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_P（填“”、“”或“”），解释其原因_。（4）CdSe 的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。Cd 原子Se 原子晶胞中，与
12、 Cd 原子距离最近且相等的 Se 原子有_个。已知，晶胞边长 a nm，阿伏伽德罗常数为 NA，CdSe 的摩尔质量为 191 gmol1。则CdSe 晶体的密度是_gcm3。（1 nm107 cm）（5）电化学沉积法可用于制备 CdSe，其装置示意图如下。Pt氧化铟锡（ITO）导电玻璃电解液CdSO 、H SeO 、H SO 的混合物）（42324电解过程中阳极有无色气泡产生， CdSe 在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响 CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。已知，H SeO 是弱酸。控制合适的电压，可以使 Cd2+转化为纯净的 CdSe，写出阴极23的电极反应式：_。O研究表明，为得到更致
13、密均匀的 CdSe 薄膜，可用二甲基甲酰胺（ HCNCH3 ）做CH3溶剂降低 Cd2浓度，从结构的角度分析原因：_。高三化学 第5 页（共 9 页） 16（11 分）煤焦油、煤和海砂中氯离子含量高会破坏金属的钝化膜，导致铁制设备和钢管等被腐蚀。（1）铁接触氧气和水后会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为_。2）测定煤中氯离子含量的两种方法。（方法一：在高温下，通入水蒸气将煤样中无机盐转化为 HCl，再滴定氯离子。方法二：取 a g 煤样，处理后得到含氯离子的样品溶液，加入 v1 mL b molL1AgNO3溶液，以 NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 c molL1 KSCN 溶液滴定过
14、量的 AgNO3 溶液，共消耗 KSCN 溶液 v2 mL。已知：AgNO3 能与 KSCN 反应生成 AgSCN 沉淀。结合化学用语，从化学平衡的角度解释方法一中无机盐中 MgCl2 生成 HCl 的原因_。方法二中，滴定终点的现象为利用方法二，测得煤样中氯元素的质量分数为_。（3）快速检测法测定海砂中氯离子含量的过程如下。配制固定组分的铬酸银（Ag CrO ）浑浊液；24将待测海砂样品与中浑浊液混合，溶液的颜色会随着氯离子含量的变化而变化。0.003%x0.001% x0.003%沉 淀 仍 然 砖红色沉淀部分变为白色， 砖红色沉淀完全变为白色，为砖红色 溶液逐渐转变为黄色 溶液完全转变为
15、黄色已知： K (Ag CrO )c2 (Ag)c (CrO24) 1.11012； Ksp(AgCl)1.81010；氯离子含量 x x0.001%中现象sp24K CrO 溶液为黄色， Ag CrO 固体为砖红色。2424x0.001% 时, 沉淀仍然为砖红色的原因是_。写出砖红色沉淀变为白色的离子方程式_。高三化学 第6 页（共 9 页） 17（13 分）抗肿瘤药物培美曲塞的前体 N 合成路线如下：ABr2CDC H MgBrE25BC2H4C2H2C2HMgBr H+THFC H O46JC H O31212Br2FeBr3GH浓硫酸/IF氧化H2试剂aC H O BrC7H8C H
16、BrC H O7775872MHBrLbC H O Br DBBA C H O3件1213312 14NKONHN已知：. 试剂 b 的结构简式为 H2NNH2R1HTHF. RMgBrR1MgR CH CH OH122H+一定条件. R12 NH2 + R2 CHOR21 NH CH R2OH（1）BC 反应所需的试剂和条件是_。2）E 的结构简式是_。（3）G 的结构简式是_。HI 的化学方程式是_。4）下列关于 J 的说法正确的是_。aJ 分子中有三种官能团c核磁共振氢谱有 5 组峰b可以与 Na、NaOH、Br2 发生反应d由 E 和 I 生成 J 的反应类型是取代反应（5）L 中含氧
17、官能团名称是_。6）MN 的反应过程有 HBr 和 H2O 生成，则 M 的结构简式是_。7）试剂 b 的一种合成路线如下。已知 P 中含CH2结构，写出中间产物 P、Q 的结构简式_、_。加成C2H5O构化QP试剂 b取代高三化学 第7 页（共 9 页） 18（12 分）富钴结壳浸出液分离 MnSO 制备 Mn O 的工业流程如下。434洗涤Fe O xH O固体X232O2、石灰乳浸出液固体 YSO2Mn3O4NaHS还原溶液 1无烟煤富钴结壳焙烧溶液 2MnSO4 固体已知：浸出液中主要含有的金属离子为：Ni2、Co2、Cu2、Mn2、Fe225时，金属硫化物的溶度积常数。金属硫化物Ni
18、SCoSCuSMnSKsp3.9810205.0110227.9410373.161011（1）过程中，SO2 还原得到的浸出液中含硫元素的阴离子主要为_。2）过程中，Fe2转化为 Fe O xH O 时，氧气和石灰乳的作用分别是_。2323）固体 Y 中主要物质的化学式为_。（4）已知，Mn2在 pH9.7 时完全沉淀转化为 Mn(OH) 。过程中沉淀剂不选择 Na S22的原因可能是_。（5）已知，温度高于 20时，MnSO4 在水中的溶解度随温度升高迅速降低。过程中，采用的操作是_。（6）过程中发生下列反应。C(s) + O (g) CO (g)H1 = -394 kJmol1H2 =
19、-111 kJmol1221C(s) + O2 (g) CO(g)23MnSO (s) + 2CO(g) Mn O (s) + 3SO (g) + 2CO (g) H343422利用 H 和 H 计算 H 时，还需要利用_反应的 H。123（7）流程中可循环使用的物质是_。高三化学 第8 页（共 9 页） 19（12 分）某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。资料：AgOH 是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的 Ag2O。向硝酸银溶液中加入氨水，转化为 Ag O 的 AgNO 占参加反应的 AgNO 总量的百233分比最大不超过 10%。.在实验室配制银氨溶
20、液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。(注：以下试剂若无特殊说明，均为新制)序号实验操作实验现象1向 1 mL 2% AgNO3 溶液中逐滴加入 2% 氨水 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清向 1 mL 2% AgNO3 溶液中逐滴加入在空气中 先产生白色沉淀，后溶液变澄清存放一段时间的 2% 氨水23向 1 mL 2% AgNO（HNO 酸化）溶液中逐滴 溶液始终澄清33加入 2% 氨水至过量（1）NH3 分子空间构型为_。2）结合资料，写出实验 1 中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式_。（3）已知，实验 2 中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的
21、无色气体，实验 2 中白色沉淀的主要成分是_。（4）对比实验 1 和 3，分析实验 3 中“溶液始终澄清”的原因是_。.用实验 1 配制出的银氨溶液检验醛基。资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。5）银氨溶液与 CH3CHO 的反应中，电极反应式：（还原反应：Ag+ + e = Ag；氧化反应：_（碱性条件下）。在此基础上设计并实施了以下实验。序号实验操作实验现象产生银镜45向银氨溶液中加入 3 滴 CH3CHO，水浴加热向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO 产生银镜比实验 4 快（6）实验 5 产生银镜比实验 4 快的可能原因是_。按照实验 5 的方
22、法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。综合上述实验，实验 4 是检验醛基的最合理方法。高三化学 第9 页（共 9 页） 丰台区 20222023 学年度第一学期期末练习高三化学 参考答案2023.01第一部分（选择题 共 42 分）1D82A93A4D11B5B6C7C10A12B13C14BCD第二部分（非选择题 共 58 分）1115（10 分）（1）3d104s2（1 分）（2） 第四周期 VIA 族（1 分）3） （1 分） P 的价电子排布式为 3s23p3，S 的价电子排布为 3s23p4，P 原子为半充满结构，比较稳定，难失电子，第一电离能大。（1 分）（4）4 （1 分）
23、764/(NAa310-21) （2 分）（5）H SeO 4HCd2+6e CdSe3H2O （2 分）23二甲基甲酰胺中 N 原子有孤电子对，Cd2+有空轨道，可以形成配合物（1 分）6（11 分）（1）Fe2eFe2（2 分）（2）MgCl 2H OMg(OH)22HCl，高温下 HCl 逸出，平衡正向移动。（2 分）溶液变为红色，半分钟不褪色（1 分）35.5（v b v c）103 /a （2 分）22123）氯离子含量低（浓度），Qc( Cl) c(Ag)Ksp(AgCl)，达不到生成 AgCl 沉淀的条件。（2 分）Ag2CrO4 2Cl=2AgClCrO42（2 分）7（13
24、分）（1）NaOH/乙醇、 （2 分）CH3（2）（1 分）3）Br（1 分）（2分）浓硫酸BrCOOH + CH3OHBrCOOCH + H O32（4）a b d（2 分）5）醛基 酯基（2 分）参考答案 第1页 共 2 页 （6）（1 分）（7）CH CH OOCCH CN （1 分）（1 分）3228（12 分）（1）SO24（1 分）1（2）氧气是氧化剂，可将 Fe2氧化为 Fe3，石灰乳是沉淀剂，可调节 PH 使 Fe3沉淀2 分）（3）CoS、NiS、CuS（2 分）4）Na2S 水解呈碱性，其碱性强于 NaHS。可能会导致 Mn2转化为 Mn(OH)2 沉淀（2分）（5）蒸发、
25、结晶（趁热过滤）（2 分）6）3MnSO (s)Mn O (s) 3SO (g)O (g) （2 分）434227）SO2（1 分）19（12 分）（1）三角锥形（2 分）（2）Ag+ + 2NH H OAg(NH ) + +2H O（2 分）3 23223）Ag CO （2 分）234） 加入氨水，发生反应：H+ + NH H O NH + + H O,c(NH +)增大，使平衡32424NH H ONH4+OH逆向移动，c(OH)减小，c(Ag+)c(OH)无法达到32Ksp(AgOH)，因此溶液始终澄清。（2 分）（5） CH CHO2e +3OH CH3COO + 2H2O（2 分）36）加入 1 滴 10%NaOH 溶液，c(OH)增大，乙醛还原性增强，反应速率加快。（2 分）参考答案 第2页 共 2 页